Neden güçlü asitlerin pH'ı düşük?

Neden güçlü asitlerin pH'ı düşük?
Anonim

Cevap:

İfade etme şeklimiz nedeniyle # P # fonksiyonu ….

Açıklama:

Tanım olarak, #, PH = -log_10 H_3O ^ + #. Ve logaritmik fonksiyonun kullanımı, öğrenciler ve mühendisler ve bilim insanları, bir dolara ya da öylesine mevcut olan modern bir hesap makinesinin bugün yiyeceği daha karmaşık hesaplamalar için logaritmik tabloları kullandıklarında, elektronik öncesi hesap makinesi günlerine dayanıyor. …

Güçlü bir asit için # HCl # MAKSİMUM konsantrasyonda, yakl. # 10.6 * mol L * ^ -1 #Sulu çözelti içerisinde tamamen iyonlaşması düşünüldüğü için …

#HCl (sulu) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - #

Hiçbir yerde, # H_3O ^ + = 10.6 * mol L * ^ -1 #….

Ve bu yüzden #, PH = -log_10 H_3O ^ + = - log_10 {10.6} = - (+ 1.03) = - 1.03 #..

Ve böylece daha güçlü asit için # H_3O ^ + # DAHA FAZLA NEGATİF OLUN # PH #….

Arka plan için …

Sadece standart koşullar altında sulu çözeltide, iyon ürün …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ (- 14) #

Ve alabiliriz # Log_10 # iki tarafın da ….

#log_ (10) K_w = log_ (10), 10 ^ (- 14) = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - #.

Ve böylece…. # -14 = log_ (10) H_3O ^ + + log_ (10) HO ^ - #

Veya…..

14. = -log_ (10) H_3O ^ + - log_ (10) HO ^ - #

14. = underbrace (-log_10 E ^ +) = (pH) underbrace (-log_10 OH ^ -) = (pOH) #

14. pH = + pOH #

Tanım olarak, # -Log_10 E ^ + = pH #, # -Log_10 HO ^ - = pOH #.