Bazı elementlerin atomları elektronları paylaşır, çünkü bu onlara tam değerlikli bir kabuk verir.
Bütün atomlar, asil gazlar gibi tam değerlikli bir kabuk elde etmek için çaba gösterir. Bu en kararlı elektron düzenlemesidir.
Atomlar elektronları transfer ederek tam bir dış kabuk elde edemezlerse paylaşmaya başvururlar. Bu şekilde, her bir atom paylaşılan elektronları kendi değerlik kabuğunun bir parçası olarak sayabilir. Elektronların bu paylaşımı kovalent bağdır.
Örneğin, bir oksijen atomunun değer kabuğunda altı elektron bulunur. Kabuğun tutabileceği en fazla sekiz. İki oksijen atomu, aşağıda gösterildiği gibi değerlik elektronlarını paylaşabilir.
Her atom, dört paylaşılan elektronu, değerlik kabuğunun bir parçası olarak sayar. Böylece, her bir atomun kararlı bir soy gaz konfigürasyonu olan sekiz değerlik elektronu vardır.
İstatistikçiler neden örnek kullanıyor? + Örnek
Örnekler tüm popülasyon hakkında veri toplamanın pratik olmadığı durumlarda kullanılır. Bir örneğin tarafsız olması koşuluyla (örneğin, bayan tuvaletinden çıkan bazı insanlardan veri toplamak, ülke nüfusunun tarafsız bir örneği olmaz), oldukça büyük bir örnek normalde tüm popülasyonun özelliklerini yansıtacaktır. İstatistikçiler, bir popülasyonun genel özellikleri hakkında açıklama yapmak veya tahminlerde bulunmak için örnekler kullanır.
Değerlik elektronları nasıl çalışır? + Örnek
İyonik formülünü Kalsiyum Klorür için alalım CaCl_2 Kalsiyum periyodik tablonun ikinci sütununda bir Alkali Toprak Metaldir. Bu, kalsiyum s ^ 2'nin octet'in stabilitesini aramak için kolayca çıkardığı 2 değerlik elektronuna sahip olduğu anlamına gelir. Bu kalsiyum Ca + 2 katyon yapar. Klor 17. sütunda bir Halojen veya s ^ 2p ^ 5 grubudur. Klor 7 değerlik elektronuna sahiptir. Değerlik kabukları içinde 8 elektronda kararlı hale getirmek için bir elektrona ihtiyacı var. Bu, kloru bir Cl ^ (- 1) anyonu yapar. İyonik bağlar, metal katyon ile metal olmayan anyon ara
Değerlik elektronları bağları nasıl oluşturur? + Örnek
En yüksek enerji seviyelerinin s ve p orbitallerinde bulunan değerlik elektronları, esas olarak iki temel yolla bağlanma ile ilgili olabilir. Elektronlar iyon oluşturucu dış orbitalleri tamamlamak için serbest bırakılabilir veya kabul edilebilir. Bu iyonlar daha sonra elektrokimyasal çekimler yoluyla, atomların bir iyonik bağ içinde yapışmasına neden olan zıt yüklere çekilir. Buna bir örnek Magnezyum Klorür olacaktır. Magnezyum, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 elektron konfigürasyonuna sahiptir. Değerlik elektronları Magnezyum 2 değerlik elektronları veren 3s orbitalindedir. Tü