Değerlik elektronları nasıl çalışır? + Örnek

İyonik formülünü Kalsiyum Klorür için alalım. # CaCl_2 #

Kalsiyum periyodik tablonun ikinci sütununda bir Alkali Toprak Metal. Bu kalsiyum demektir # S ^ 2 # octet'in stabilitesini aramak için kolayca veren 2 değerlik elektronuna sahiptir. Bu kalsiyum Ca + 2 katyon yapar.

Klor 17. sütunda bir Halojendir veya # S ^ 2p ^ 5 # grubudur.

Klor 7 değerlik elektronuna sahiptir. Değerlik kabukları içinde 8 elektronda kararlı hale getirmek için bir elektrona ihtiyacı var. Bu klor bir yapar #Cl ^ (- 1) # anyon.

İyonik bağlar, metal katyon ile metal olmayan anyon arasındaki yükler eşit ve zıt olduğunda oluşur. Bu iki anlamına gelir #Cl ^ (- 1) # anyonlar bir ile dengelenir #Ca ^ (+ 2) # katyon.

Bu kalsiyum klorür formülünü yapar, # CaCl_2 #.

Örneğin Alüminyum Oksit # Al_2O_3 #

Alüminyum # S ^ 2p ^ 1 # 3 değerlik elektronuna ve + veya #Al ^ (+ 3) #

Oksijen # S ^ 2p ^ 4 # 6 değerlik elektronuna ve -2 veya #O ^ (- 2) #

2 ve 3 ortak katları 6'dır.

+6 şarj almak için 2 alüminyum atom ve -6 şarj almak için 3 oksijen atomuna ihtiyacımız olacak. Yükler eşit ve karşıt olduğunda atomlar bağlar gibi # Al_2O_3 #.

Umarım bu yardımcı olur.

SMARTERTEACHER

Chiasmus ne anlama geliyor? Örnek nedir + Örnek

Chiasmus, yapılarını tersine çeviren ve birbirlerine karşı iki cümle yazılmış bir cihazdır. Burada A, tekrarlanan ilk konudur ve B, arada iki kez meydana gelir. Örnekler “Asla Bir Aptalın Sizi Öpmesine ya da Bir Öpücük Sizi Sersemlemesine İzin Vermeyin” olabilir. Bu yardımcı olur umarım :)

Öğeler neden elektronları paylaşıyor? + Örnek

Bazı elementlerin atomları elektronları paylaşır, çünkü bu onlara tam değerlikli bir kabuk verir. Bütün atomlar, asil gazlar gibi tam değerlikli bir kabuk elde etmek için çaba gösterir. Bu en kararlı elektron düzenlemesidir. Atomlar elektronları transfer ederek tam bir dış kabuk elde edemezlerse paylaşmaya başvururlar. Bu şekilde, her bir atom paylaşılan elektronları kendi değerlik kabuğunun bir parçası olarak sayabilir. Elektronların bu paylaşımı kovalent bağdır. Örneğin, bir oksijen atomunun değer kabuğunda altı elektron bulunur. Kabuğun tutabileceği en fazla sekiz.

Değerlik elektronları bağları nasıl oluşturur? + Örnek

En yüksek enerji seviyelerinin s ve p orbitallerinde bulunan değerlik elektronları, esas olarak iki temel yolla bağlanma ile ilgili olabilir. Elektronlar iyon oluşturucu dış orbitalleri tamamlamak için serbest bırakılabilir veya kabul edilebilir. Bu iyonlar daha sonra elektrokimyasal çekimler yoluyla, atomların bir iyonik bağ içinde yapışmasına neden olan zıt yüklere çekilir. Buna bir örnek Magnezyum Klorür olacaktır. Magnezyum, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 elektron konfigürasyonuna sahiptir. Değerlik elektronları Magnezyum 2 değerlik elektronları veren 3s orbitalindedir. Tü