Bir nötrleştirme reaksiyonu, bir çift değiştirme reaksiyonuna çok benzer. Bununla birlikte, bir nötrleştirme tepkimesinde, tepkenler her zaman bir asit ve bir bazdır ve ürünler her zaman bir tuz ve sudur.
Çift değiştirme reaksiyonu için temel reaksiyon aşağıdaki formatı alır:
Aşağıdaki reaksiyonda Sülfürik Asit ve Potasyum Hidroksit birbirlerini nötrleştiren bir örneğe bakacağız:
Bir asit ve bir baz arasındaki nötrleştirme reaksiyonunda, tipik sonuç, bazdan gelen pozitif iyon ve asitten gelen negatif iyon tarafından oluşturulan bir tuzdur. Bu durumda, pozitif potasyum iyonu (
Pozitif hidrojen (
Umarım bu yardımcı oldu.
SMARTERTEACHER
Örnek bir toplama gösterimi sorunu nedir? + Örnek
İlk n Doğal sayının toplamını bulmanız istenebilir. Bu, toplamın şu anlama geldiği anlamına gelir: S_n = 1 + 2 + 3 + 4 + ... Bunu kısaca özet yazımında; sum_ (r = 1) ^ n r Burada bir "kukla" değişkeni var. Ve bu özel toplam için şu genel formülü bulabiliriz: sum_ (r = 1) ^ nr = 1 / 2n (n + 1) Örneğin, eğer n = 6 ise: S_6 = sum_ (r = 1) ^ 6 r = 1 + 2 + 3 + 4 + 5 + 6 Doğrudan hesaplama yaparak şunu belirleyebiliriz: S_6 = 21 Veya aşağıdaki formülü kullanmak için: S_6 = 1/2 (6) (6 + 1) = (6xx7) / 2 = 21
Doygunluk neden oluşur? + Örnek
Her çözücünün (örneğin su), belirli bir çözücüyü (örneğin, tuz) çözmek için belirli bir "gücü" vardır. Az miktarda eklerseniz suya şeker eklendiğini düşünün, hala çözülecek, fakat eklemeye devam ederseniz, çözücünün (su) "doyma noktası" ndan geçerek şekerlerinizin "katı" olarak kalmasını sağlayacak ". Bu nedenle, bir çözücünün bir çözünen çözme kapasitesi veya gücüne zaten ulaşıldığı i&#
Nötralizasyon reaksiyonu neden ekzotermik? + Örnek
Nötralizasyon reaksiyonları her zaman ekzotermik değildir. Bunu bazı örneklerle açıklayacağım: Bir asit bir alkali tarafından nötrleştirildiğinde, reaksiyon egzotermiktir. Örneğin. 1. HCI _ ((aq)) + NaOH _ (((aq)) rarNaCl _ ((aq)) + H_2O _ (((l)) ki buradaki Delta H = -57kJ.mol ^ (-1) eg.2 HNO_ (3 (sulu) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) bunun için DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1) Bu iki reaksiyon için entalpi değiştiğini göreceksiniz. Bunun nedeni, esasen aynı reaksiyon olmalarıdır: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Diğer iyonlar seyircidir, Bond oluşumu