Nötralizasyon reaksiyonu neden ekzotermik? + Örnek

Nötralizasyon reaksiyonları her zaman ekzotermik değildir. Bunu bazı örneklerle açıklayacağım:

Bir asit bir alkali tarafından nötrleştirildiğinde reaksiyon egzotermiktir.

Örneğin. 1.

#HCl _ ((sulu)) '+ NaOH = ((sulu)) rarrNaCl _ ((sulu)) + H_2O _ ((I)) # hangisi için #Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) #

eg.2

#HNO_ (3 (sulu)) + KOH ile _ ((sulu)) rarrKNO_ (3 (sulu)) + H_2O _ ((I)) # hangisi için # DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 #

Bu iki reaksiyon için entalpi değişimlerinin aynı olduğunu göreceksiniz. Bunun nedeni, esasen aynı reaksiyon olmalarıdır:

#H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) #

Diğer iyonlar seyircidir. Bağ oluşumu bir ekzotermik işlemdir, bu nedenle reaksiyon ekzotermiktir, çünkü bağlar oluşturulmaktadır.

eg.3

Sitrik asit, sodyum hidrojen karbonat ile nötrleştirilebilir. Sitrik asit bir tribazik asittir; bu, bir baz olarak bağışlanabilen, molekül başına üç mevcut protona sahip olduğu anlamına gelir. Her şeyi basit tutmak için formül vereceğim # H_3Cit #. Sodyum hidrojen karbonat ile nötralize edilir:

# H_3Cit _ ((ler)) + 3NaHCO_ (3 (sulu)) rarrNa_3Cit _ ((sulu)) + 3CO_ (2 (g)) + 3H_2O _ ((I)) #

Değeri # DeltaH # pozitiftir, başka bir deyişle ortamdan ısı alınır.

Bunun gibi reaksiyonlar, yaralanmalarda şişliği azaltmak için "soğuk paketler" olarak kullanılır. Anti-asit tableti "alkaseltzer" i suya bıraktığınızda bu reaksiyon meydana gelir. Şekerleme ürünlerinde "fizz" efekti vermek için de kullanılır.

Bunun gibi kendiliğinden endotermik reaksiyonlar çok yaygın değildir. Bu durumda, ürünlerin reaktanlara kıyasla yüksek entropi değerlerinin bir sonucu olarak entropi'deki büyük artıştan kaynaklanmaktadır. Ancak bu başka bir konudur.

Dolayısıyla, özet olarak, nötralizasyon reaksiyonları her zaman ekzotermik değildir.