İyonik bağlar, zıt yüklü iki iyon bir araya geldiğinde oluşur. Bu iki iyon arasındaki etkileşim, elektrostatik çekim yasasıyla yönetilir veya Coulomb yasası.
Coulomb yasasına göre, bu iki karşıt yük birbirlerini kendi yüklerinin büyüklüğüyle orantılı bir güçle çekecek ve aralarındaki kare mesafeyle orantılı olarak ters yönde hareket edecektir.
Elektrostatik çekim çok güçlü bir kuvvettir; katyonlar (pozitif yüklü iyonlar) ve anyonlar (negatif yüklü iyonlar) de oldukça güçlüdür.
İki iyon arasındaki elektrostatik çekim kuvvetinin belirlenmesinde önemli bir faktör, yüklerinin büyüklüğüdür. İyonik bağların, moleküller arası bir bağı temsil eden hidrojen bağından büyük ölçüde farklılaştığı yer burasıdır.
Hidrojen bağı, hidrojen ve periyodik cetveldeki en elektronegatif üç elementten biri arasında gerçekleşir. N-, O, ve F. Hidrojen ile bağlandığında, bu üç element, oluşumunu belirler. kısmi masraflar molekül içinde.
Elektronegatifliklerinin yüksek olmasından dolayı, bu elementler elektron yoğunluğunu daha fazla arttıracak, kısmi negatif; Aynı zamanda, hidrojen olacak kısmi pozitifÇünkü elektron bulutu şimdi daha elektronegatif atomun etrafında daha fazla zaman geçirecek.
Molekülün kısmi pozitif uçları şimdi başka bir molekülün kısmi negatif uçları tarafından etkilenecektir; ancak, bu kısmi ücretlerin büyüklüğü oldukça zayıf katyonlar ve anyonlar için olduğu gibi elektronlar kaybolduğunda / kazanıldığında yaratılan yüklerin büyüklüğünden daha fazladır.
Sonuçta elbette hidrojen bağları, en güçlü bağ türü olduğu düşünülen iyonik bir bağın dayanma noktasına yakın değildir.
İki açı doğrusal bir çift oluşturur. Küçük açının ölçüsü, daha büyük açının ölçüsünün yarısıdır. Daha büyük açının derece ölçüsü nedir?
120 ^ @ Doğrusal bir çiftteki açılar toplam 180 derece ölçüsüne sahip düz bir çizgi oluşturur. Çiftteki daha küçük açı daha büyük açının ölçüsünün yarısıysa, onları şu şekilde ilişkilendirebiliriz: Daha küçük açı = x ^ @ Büyük açı = 2x ^ @ Açıların toplamı 180 ^ @ olduğundan, şunu söyleyebiliriz: bu x + 2x = 180'dir. Bu 3x = 180 olmasını basitleştirir, yani x = 60 olur. Böylece, daha büyük açı (2xx60) ^ @ veya 120 ^ @ 'dir.
Kovalent, iyonik ve metalik bağlar için genel terim nedir? (örneğin dipol, hidrojen ve londra dağılım bağları van der waal kuvvetleri olarak adlandırılır) ve ayrıca kovalent, iyonik ve metalik bağlar ile van der waal kuvvetleri arasındaki fark nedir?
Kovalent, iyonik ve metalik bağlar için genel bir terim yoktur. Dipol etkileşimi, hidrojen bağları ve londra kuvvetleri, basit moleküller arasındaki zayıf çekim kuvvetlerini tanımlamaktadır, bu yüzden onları bir arada gruplandırabilir ve bunları Moleküller arası kuvvetler olarak adlandırabiliriz ya da bazılarımız onlara Van Der Waals Kuvvetleri olarak adlandırabilir. Aslında farklı moleküller arası kuvvetleri karşılaştıran bir video dersim var. Eğer ilgileniyorsanız bunu kontrol edin. Metalik bağlar metallerde, metal katyonları ve delokalize elektronların denizleri arasındaki çekimdir. İy
İyonik bağ neden kovalentten daha güçlüdür?
İyonik bağ, çoklu bağlar ağı oluşturur. Tek bir kovalent bağın kuvveti, kırılması için tek bir iyonik bağdan daha fazla enerji gerektirir. Bununla birlikte iyonik bağlar, pozitif iyonun altı negatif yük ile yerinde tutulabildiği kristal ağları oluşturur. Bu iyonik bağ daha güçlü hale getirir. Bir iyonik bileşiğin erime noktası, bir kovalent bileşiğin erime noktasından daha büyük olacaktır. Şeker, tuzdan çok daha kolay erir (Sodyum Klorür). Ancak, şekerdeki kovalent bağlar, tuzdaki bağlardan daha fazla enerji içerir. Motorlu şekeri bir sıcak tabağa düşürü