Düşük buhar basıncını çözer, çünkü buharın içine kaçabilecek çözünen parçacıkların yoluna girerler.
Kapalı bir kapta, parçacıkların yüzeyden döndükleri hızda ayrıldıkları bir denge kurulur.
Şimdi, çözücü moleküllerin yüzeyin yalnızca% 50'sini kaplaması için yeterli miktarda özü eklediğinizi varsayalım.
Solvent moleküllerinin bazıları, yüzeyden kaçmak için hala yeterli enerjiye sahiptir. Yüzeydeki çözücü molekül sayısını azaltırsanız, herhangi bir zamanda kaçabilecek sayıyı azaltırsınız.
Buhardaki moleküllerin tekrar yüzeye yapışma kabiliyetinde bir fark yoktur. Buhardaki bir çözücü molekülü, çözünen parçacıklar tarafından işgal edilen bir yüzeye çarptıysa, iyi yapışabilir.
Net etki, denge oluştuğunda, buhar fazında daha az çözücü molekülü olmasıdır. Ayrılma olasılıkları daha düşüktür, ancak geri dönüşleriyle ilgili hiçbir sorun yoktur.
Eğer dengede buharda daha az partikül varsa, doymuş buhar basıncı daha düşüktür.
İki açı doğrusal bir çift oluşturur. Küçük açının ölçüsü, daha büyük açının ölçüsünün yarısıdır. Daha büyük açının derece ölçüsü nedir?
120 ^ @ Doğrusal bir çiftteki açılar toplam 180 derece ölçüsüne sahip düz bir çizgi oluşturur. Çiftteki daha küçük açı daha büyük açının ölçüsünün yarısıysa, onları şu şekilde ilişkilendirebiliriz: Daha küçük açı = x ^ @ Büyük açı = 2x ^ @ Açıların toplamı 180 ^ @ olduğundan, şunu söyleyebiliriz: bu x + 2x = 180'dir. Bu 3x = 180 olmasını basitleştirir, yani x = 60 olur. Böylece, daha büyük açı (2xx60) ^ @ veya 120 ^ @ 'dir.
20.0 ° C'de etanolün buhar basıncı 45.0 torr ve metanolün buhar basıncı 92.0 torr'dur. 31.0 g metanol ve 59.0 g etanol ile karıştırılarak hazırlanan bir çözeltinin 20.0 ° C'deki buhar basıncı nedir?
"65.2 torr" Raoult Yasasına göre, iki uçucu bileşen içeren bir çözeltinin buhar basıncı, P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 formülüyle hesaplanabilir, burada chi_A ve chi_B bileşenlerin mol parçalarıdır. P_A ^ 0 ve P_B ^ 0, saf bileşenlerin basınçlarıdır. İlk olarak, her bir bileşenin mol fraksiyonlarını hesaplayın. "59.0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1.28 mol etanol" "31.0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0.969 mol metanol" Solüsyon "1.28 mol
İki gazın bir karışımının toplam basıncı 6.7 atm'dir. Bir gazın kısmi 4.1 atm basıncı varsa, diğer gazın kısmi basıncı nedir?
Diğer gazın kısmi basıncı renklidir (kahverengi) (2.6 atm. Başlamadan önce, Dalton'un Kısmi Basınç Yasası denklemini getirmeme izin verin: P_T, karışımdaki tüm gazların toplam basıncı ve P_1, P_2, vb. Her bir gazın kısmi basınçları. Bana verdiklerinize bağlı olarak, toplam basıncı, P_T ve kısmi basınçlardan birini biliyoruz (sadece P_1 diyeceğim) .P_2'yi bulmak istiyoruz, bu yüzden yapmamız gereken tek şey ikinci basıncın değerini elde etmek için denklemi yeniden düzenleyin: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Bu nedenle, P_2 = 2.6 atm