Kimya

1 litre içeren 1M'lik bir çözelti, 58.44 gram NaCl tartılarak ve bu miktardaki tuzu 1 Litre hacimli bir şişeye yerleştirerek ve daha sonra şişeyi, damıtma suyuyla mezuniyet işaretine doldurarak hazırlanır. Bu soru, molarite (M) olarak ifade edilen çözelti konsantrasyonunun anlaşılmasını gerektirir. Molarite = Çözeltinin mol / litre çözeltisi. Direkleri doğrudan bir denge üzerinde ölçemediğiniz için, periyodik tablodaki her eleman için listelenen mol kütlesini veya gram formül kütlesini kullanarak molleri gramlara dönüştü Devamını oku »

PH + pOH = 14 pOH = -log [OH-] pH, bir çözeltinin asitlik ölçüsüdür, pOH ise bir çözeltinin bazlık ölçüsüdür. İki ifade, karşıt ifadelerdir. PH arttıkça pOH azalır ve bunun tersi de geçerlidir. Her iki değer de 14. Eşittir. Bir konsantrasyonu pH veya pOH'ye dönüştürmek için sırasıyla hidrojen iyonlarının molar konsantrasyonunun veya hidroksit iyon konsantrasyonunun molar konsantrasyonunun -log'unu alın. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] Örneğin, [OH-] = 0.01 M ise, -log [0.01] = 2.0 ise bu pOH'dir. PH değerin Devamını oku »

Gaz basıncına, gaz parçacıklarının kabın duvarları ile çarpışması neden olur. > Kinetik teoriye göre, bir hacim içindeki moleküller (örneğin bir balon) sürekli serbestçe hareket eder. Bu moleküler hareket sırasında sürekli olarak birbirleriyle ve kabın duvarları ile çarpışırlar. Küçük bir balonda, bu saniyede binlerce milyar çarpışma olurdu. Tek bir çarpışmanın etkisinin gücü ölçülmek için çok küçük. Bununla birlikte, hep birlikte alındığında, bu çok sayıda etki kabın yüzeyi üz Devamını oku »

Başlangıçta 1.1 atm basınçta 4.0 L gazım varsa, basıncı 3.4 atm'a çıkarsam hacim ne olur? Bu problem basınç ve hacim arasındaki ilişkidir. Hacmi çözmek için basınç ve hacim arasındaki ters ilişkiyi karşılaştıran Boyle Yasasını kullanırdık. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Değerlerimizi ve birimlerimizi belirleme (P_i) = 1.1 atm (V_i) = 4.0 L (P_f) = 3.4 atm (V_f) = x Eşitliği taktık (1.1 atm) ( 4.0 L) / (3.4 atm) = (x L) xx L = ((1.1 atm) (4.0 L)) / (3.4 atm) için çözmek için cebirsel olarak yeniden düzenleyin 1.29 L değerine sahibiz. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Yüksek molalite daha düşük donma noktası demektir! Donma noktası depresyonu, kolligatif bir özelliğin bir örneğidir. Çözelti ne kadar konsantre olursa, suyun donma noktası o kadar fazla basılır. Çözünen parçacıklar temel olarak su moleküllerinin donma kabiliyetine müdahale ederler çünkü içeri girerler ve suyun hidrojen bağını zorlaştırırlar. İşte 1 molal şeker ve NaCl çözeltileri için suyun donma noktası depresyonunun nasıl hesaplandığını gösteren bir video. Devamını oku »

Kompozisyon reaksiyonu olarak da bilinen bir sentez reaksiyonu, tek bir ürün oluşturmak üzere kimyasal olarak birleştirilen iki veya daha fazla maddenin reaksiyonu ile karakterize edilir. Üç örnek: Magnezyum metal magnezyum oksit 2 Mg + O_2 -> 2MgO üretmek için oksijenle reaksiyona giriyor Bu sonraki örnekte, sodyum sofra tuzu oluşturmak için klorürle reaksiyona giriyor. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl Yukarıdaki örneklerde, iki farklı element bir bileşik oluşturmak için reaksiyona girer. Son örnekte, iki farklı bileşik, tek bir ürün olan yeni bir b Devamını oku »

Bir azot, her biri tek bir elektron tarafından işgal edilmiş 3 p orbitaline sahiptir. * Bir azot, her biri tek bir elektron tarafından işgal edilen 3 p yörüngeye sahiptir. Azot için elektron konfigürasyonu 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3'tür. Bu bize atomik azot sayısı olan 7 elektron verir. Nötr atomlar, elektronlarla aynı sayıda protona (atom numarası) sahiptir. Aufbau prensibine göre s orbitalleri p orbitallerinden önce doldurulur. Kuantum mekaniği, her bir enerji seviyesi için, p alt kabuğunun 3 yörünge, px, py ve pz içerdiğini öngörür. Bu yör Devamını oku »

Difosfor trioksit + su, fosfor asidi üretir. Difosforlu trioksit, moleküler (kovalent) bir bileşiktir. Ön ekleri kullanarak moleküler formül P_2O_3'tür Fosfor asidi H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 Bu denklemi dengelemek için fosforik asidin önüne 2 katsayısı eklemeye başlıyoruz. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 Suyun önüne 3 katsayısı ekleyerek hidrojeni dengeliyoruz. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Umarım bu yardımcı olmuştur. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Renk (mavi) (2 "Al" (s) + 6 "HCI" (sulu) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (sulu)) Bu reaksiyon bir metal ile asit arasında tipik olarak bir tuz ve hidrojen gazı salınımı ile sonuçlanır. Dengesiz reaksiyon Al + HCl -> H_2 + AlCl_3'tür. Bu, yarı reaksiyonları olan ve şu hale gelen bir redoks reaksiyonudur: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + iptal (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + iptal (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ------------------------ ------------------------- "2" Al "(ler) + 6" H "^ (+) (aq) Devamını oku »

İyonik formülünü Kalsiyum Klorür için alalım CaCl_2 Kalsiyum periyodik tablonun ikinci sütununda bir Alkali Toprak Metaldir. Bu, kalsiyumun octet'in stabilitesini aramak için kolayca çıkardığı 2 değerlik elektronuna sahip olduğu anlamına gelir. Bu kalsiyumu bir Ca ^ (+ 2) katyon yapar. Klor 17. sütunda veya p ^ 5 grubundaki bir Halojendir. Klor 7 değerlik elektronuna sahiptir. Değerlik kabukları içinde 8 elektronda kararlı hale getirmek için bir elektrona ihtiyacı var. Bu, kloru bir Cl ^ (- 1) anyonu yapar. İyonik bağlar, metal katyon ile metal olmayan anyon arasın Devamını oku »

Kurşun (II) Nitrat ve Potasyum Kromatın çift yer değiştirme reaksiyonu için denklemi dengelemek amacıyla Kurşun (II) Kromat ve Potasyum Nitrat üretmek üzere. Soruda verilen baz denklemiyle başlıyoruz. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Atom envanterine bakıldığında Tepkenler Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Ürünler Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Ürünlerimizin K olduğunu görebiliriz ve NO_3 dengesizdir. KNO_3'ün önüne 2 katsayısı eklersek, bu denklemi dengeler. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Denklemin her iki tarafında ayrı elemanları Devamını oku »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" Kafein için ampirik formülü bulmak için Moleküler (gerçek) Formül C_8H_10N_4O_2 ile başlayacağız Moleküler Formülü daha sonra her birini bölerek Ampirik (basit) Formül'e indirgeyebiliriz en büyük ortak faktör tarafından abone. Bu durumda 2'ye bölüyoruz. C_4H_5N_2O Bu, Ampirik Formül. Umarım bu yararlı olmuştur. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Göğüs kafenizi esnek olmadığı için göğüslerinizi tutan torasik boşluk oldukça statiktir ve kaburgaları hareket ettirmek için kas sistemi yoktur. Bununla birlikte, göğüs kafesinin tabanında, göğüs boşluğunu karın boşluğundan ayıran, diyafram adı verilen geniş bir düz kastır. Diyafram gevşetildiğinde, kas yukarı doğru sıkıştırılır ve bu, yeni sıkıştırılmış alan içindeki basıncı artıran ve hava moleküllerini akciğerlerden bronşlara, bronşlara, trakeaya, gırtlaklara doğru ilerlemeye zorlayan bir pompa oluşturan torasik boşluğun hacmini azaltır. farenks ve v& Devamını oku »

Kombine gaz yasası basınç, sıcaklık ve hacim değişkenlerini gösterirken ideal gaz yasası mol sayısını içeren bu üçünü ilişkilendirir. İdeal gaz yasası için denklem PV / T = k P, basıncı temsil eder, V hacmi temsil eder, kelvin k cinsinden T sıcaklığı sabittir. İdeal gaz PV = nRT P, V, T, kombine gaz yasasında olduğu gibi aynı değişkenleri temsil eder. Yeni değişken, mol sayısını temsil eder. R, 0,0821 olan evrensel gaz sabitidir (Litre x atmosfer / mol x Kelvin). Denklemi PV / nT = R olarak yeniden yazabilirsiniz. Devamını oku »

En yüksek enerji seviyelerinin s ve p orbitallerinde bulunan değerlik elektronları, esas olarak iki temel yolla bağlanma ile ilgili olabilir. Elektronlar iyon oluşturucu dış orbitalleri tamamlamak için serbest bırakılabilir veya kabul edilebilir. Bu iyonlar daha sonra elektrokimyasal çekimler yoluyla, atomların bir iyonik bağ içinde yapışmasına neden olan zıt yüklere çekilir. Buna bir örnek Magnezyum Klorür olacaktır. Magnezyum, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 elektron konfigürasyonuna sahiptir. Değerlik elektronları Magnezyum 2 değerlik elektronları veren 3s orbitalindedir. Tü Devamını oku »

Ekzonomik, Gibbs serbest enerjisindeki değişimleri ifade eder. Ekzotermik ve endotermik entalpi değişimlerini ifade eder. Ekzotermik ve endotermik, entalpi ΔH'deki değişiklikleri ifade eder. Exergonic ve endergonic, Gibbs serbest enerjisindeki ΔG'deki değişiklikleri ifade eder. "Exo" ve "exer", "out" anlamına gelir. "Endo" ve "ender", "içine" anlamına gelir. ΔH ekzotermik bir işlem için azalır ve endotermik bir işlem için artar. ΔG, exergonic bir işlem için azalır ve bir endergonik işlem için artar. Belirli bir reaksiyon için Devamını oku »

Gaz basıncıyla ilgili birçok yasa var. Boyle Yasası P_1V_1 = P_2V_2, Charles Yasası (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), İdeal Gaz Yasası PV = nRT, Dalton Yasası P_1 + P_2 + P_3… = P_ (Toplam) İşte bir örnek Kombine Gaz Kanunu. Belirli bir gaz numunesinin 87 ° C ve 0.620 atm'de ölçülen 0.452 L'lik bir hacmi vardır. 1 atm ve 0 ° C'de hacmi nedir? Kombine gaz yasası için formül ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Değişkenlerin her birinin değerlerini belirleyerek ve eksik değeri belirleyerek başlarız. P_i = 0.620 atm V_i = 0.452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K P_f = 1 atm V Devamını oku »

Bir nötralizasyon, tek bir değiştirme reaksiyonu gibi değildir. Bu çift değiştirme reaksiyonudur. Bir asit ve baz nötrleştirme, bir tuz ve su oluşturmak için bir çift değiştirme reaksiyonunda birleştirilen bir sulu asit çözeltisi ve bir sulu baz çözeltisi içerir. Nitrik asit artı kalsiyum hidroksit verimi kalsiyum nitrat ve su 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3, genellikle bunun bir asit Ca (OH) olduğuna işaret eden bir uç hidrojene sahiptir. (2), sonunda bir baz olduğu düşünülen bir hidroksit vardır, bazdan gelen pozitif iyon Ca Devamını oku »

Denklem PV = nRT? Basınç - P, atmosferlerde (atm) olduğunda, - V, litre (L) cinsinden, mol - n, mol (m) cinsinden ve Sıcaklık -T, tüm gaz kanunları hesaplamalarında olduğu gibi Kelvin (K) cinsindendir. . Cebirsel yeniden yapılandırma yaptığımızda, Basınç ve Hacim'in mol ve Sıcaklık tarafından kararlaştırılmasıyla sonuçlanır, bize (atm x L) / (mol x K) bir birimini verir. sabit değer 0.0821 (atm (L)) / (mol (K)) olur. Öğrencilerinizin standart basınç birimi faktöründe çalışmamasını seçerseniz, şunları da kullanabilirsiniz: 8.31 (kPa (L)) / (mol ( K)) veya 62.4 (Torr (L)) Devamını oku »

Gazlar, sıvılar ve kristal katı maddeler. Üç olağan madde hali gazlar, sıvılar ve kristal katılardır. Ancak, daha az yaygın olan başka devletler de var. İşte birkaç örnek: cam - bir sıvıya benzer moleküler bir yapıya sahip (uzun menzilli bir düzen yok) ancak atomların veya moleküllerin etkili bir şekilde yerine donmaları için yeterince serin olan amorf bir katı madde. kolloid - iki karışmaz maddenin dağılmış karışımı. Süt, süt yağı parçacıklarının su içinde süspanse edildiği yaygın bir örnektir. plazma - bir gaz sıvı kristaline benzer iyonize parçac Devamını oku »

Uçucu olmayan bir madde bir çözücü içinde çözüldüğünde, çözücünün kaynama noktası artar. Konsantrasyon (molalite) ne kadar yüksek olursa, kaynama noktası da o kadar yüksek olur. Bu etkiyi, kaynamanın gerçekleştiği yüzeydeki çözücü moleküllerin çözülmüş çözünmüş çözünmüş hali olarak düşünebilirsiniz. Çözeltinin konsantrasyonu arttıkça, çözücü moleküllerin gaz fazına kaçması daha zordur. B Devamını oku »

Bir bomba kalorimetresi basit bir kalorimetreden daha doğrudur. Enerjiyi serbest bırakan deney, sıcaklık değişiminin ölçüldüğü suyla tamamen çevrelenmiş bir kapalı alanda yapılır, böylece serbest kalan tüm ısı enerjisi suya girer ve hiçbiri kalorimetrenin yanlarında kaybedilmez - ana kaynak basit bir kalorimetre deneyinde hata. Devamını oku »

[2,8] ^ (2+) Magnezyum atomunun atom numarası 12, çekirdekte 12 proton ve dolayısıyla 12 elektron var. Bunlar en içteki (n = 1) kabuğa 2, daha sonra bir sonraki (n = 2) kabuğa 8 ve n = 3 kabuğuna son iki düzenlenmiştir. Bu nedenle bir magnezyum atomudur [2,8,2] Magnezyum atomu, iki elektronu dış kabuğundan kaybettiğinde, magnezyum iyonu Mg ^ (2+) oluşur! asil gaz yapılandırması ile kararlı bir iyon oluşturmak için. İki elektron kaybolduğunda, elektron konfigürasyonu [2,8] ^ (2+) olur, parantez üzerindeki yük bize bunun bir atom değil bir iyon olduğunu hatırlatır ve şimdi elektron sayısını Devamını oku »

Sodyum sülfit formülü Na2S'dir. Bu bir iyonik bileşik olduğu için, toplam bileşik yükünün nötr olması için yükleri dengelemelisiniz. Bir alkali metal olan sodyum, bir elektron kaybetme eğilimindedir. Sonuç olarak, sodyum normalde pozitif bir yük taşır. Ametal olmayan sülfür 2 elektron kazanma eğilimindedir. Bu, negatif 2 şarjlı bir iyonla sonuçlanır. Ametal iyonlar "ide" ile biter. Nötr bir yük elde etmek için, iki sodyum iyonuna ihtiyacınız vardır, bu size artı 2 yük dengesi ile negatif 2 yük kükürt Devamını oku »

Hayır. Ekzotermiktir. Kovalent ve diğer tür bağlar, bağlanmış atomların toplam enerjisinin, bağlanmamış atomların enerjilerinin toplamından daha düşük olması gerçeğine kararlılıklarını borçludur. Fazla enerji salınır, böylece bağ oluşumunun ekzotermik karakteri belirlenir. Eğer bir bağ oluşumuna enerji artışı eşlik ederse, bağ iki helyum atomunda olduğu gibi tam olarak oluşmazdı. Umarım bu daha fazla soru soracaktır. Devamını oku »

Poliyatomik iyonlar iyon içinde kovalent olarak bağlanır, ancak diğer iyonlara iyonik bağlar oluştururlar. > Bir molekül ve bir iyon arasındaki tek fark, değerlik elektronlarının sayısıdır. Moleküller kovalent olarak bağlandıklarından, poliyatomik iyonları da kovalent olarak bağlanır. Örneğin, sülfat iyonunun Lewis yapısında, "SO" _4 ^ "2-", S ve O atomları arasındaki bağların hepsi kovalenttir. Sülfat iyonu, "SO" _4 ^ "2-" oluştuğunda, elektrostatik çekimler ile "Na" ^ + gibi pozitif iyonlara iyonik bağlar oluşturabilir ve "Na&quo Devamını oku »

Yükseltgenme-indirgenme tepkimelerini tanımlamanın anahtarı, kimyasal tepkimenin bir veya daha fazla atomun yükseltgenme sayısında bir değişikliğe yol açtığı zaman tanımadır. Muhtemelen oksidasyon sayısı kavramını öğrendiniz. Kimyasal reaksiyonlarda elektronları takip etmek için kullanılan bir kayıt tutma sisteminden başka bir şey değildir. Aşağıdaki tabloda özetlenen kuralları yeniden ezberlemek faydalı olacaktır. Bir elementteki bir atomun oksidasyon numarası sıfırdır. Böylece, O , O , P , S ve Al'deki atomların hepsi 0 oksidasyon numarasına sahiptir. Monatomik bir iyonun oksidasyon Devamını oku »

Değerlik elektronları, bir atomun pes etmek istediği elektron miktarını veya oktet kuralını yerine getirmek için kaç tane alanın doldurulması gerektiğini belirler. Lityum (Li), Sodyum (Na) ve Potasyum (K) 'nın tümü s ^ 1 ile biten bir elektron konfigürasyonuna sahiptir. Bu atomların her biri, dolu bir değerlik kabuğuna sahip olmak ve Li ^ + 1, Na ^ + 1 ve K ^ + 1 olarak stabil hale gelmek üzere bu elektronu kolayca serbest bırakacaktır. Her element, + 1 oksidasyon durumuna sahiptir. Oksijen (O) ve Kükürt (S) hepsinde s ^ 2 p ^ 4 olarak biten bir elektron yapılandırması vardır. Bu Devamını oku »

Bir düzlem veya simetri ekseni ararsınız. Birçok öğrenci molekülleri üç boyutlu olarak görselleştirmeyi zor bulmaktadır. Genellikle renkli çubuklardan ve macun veya strafor toplarından basit modellerin yapılmasına yardımcı olur. Simetri Düzlemleri Simetri düzlemi, bir molekülü birbirinin ayna görüntüleri olan yarıya ikiye bölen hayali bir düzlemdir. 2-kloropropan'da (a), CH CHClCH , dikey düzlem H atomunu, C atomunu ve Cl atomunu ikiye böler. Aynanın sağ tarafındaki CH grubu (kahverengi), CH grubunun (kahverengi) sol tarafını Devamını oku »

Kalsiyum Klorür için iyonik formül CaCl_2'dir Kalsiyum, periyodik tablonun ikinci sütununda bir Alkali Toprak Metaldir. Bu, kalsiyumun octet'in stabilitesini aramak için kolayca çıkardığı 2 değerlik elektronuna sahip olduğu anlamına gelir. Bu kalsiyumu bir Ca ^ (+ 2) katyon yapar. Klor 17. sütunda veya p ^ 5 grubundaki bir Halojendir. Klor 7 değerlik elektronuna sahiptir. Değerlik kabukları içinde 8 elektronda kararlı hale getirmek için bir elektrona ihtiyacı var. Bu, kloru bir Cl ^ (- 1) anyonu yapar. İyonik bağlar, metal katyon ile metal olmayan anyon arasındaki yü Devamını oku »

Elemental özellikler, periyodik tablodaki eleman pozisyonu ile tahmin edilebilir. Grup ve Elektron Yapılandırması Periyodik tablonun grubu (sütunu) değerlik elektron sayısını belirler. Alkali Metal (Li, Na, K,…) IA (1) sütunundaki her element s ^ 1 değerlik elektron konfigürasyonuna sahiptir. Bu elementler kolayca +1 katyon haline gelir. Halojenler (F, Cl, Br…) VIIA (17) sütunundaki her element s ^ 5 değerinde bir elektron yapılandırmasına sahiptir. Bu elementler kolayca -1 anyon haline gelir. Metal ve Metal Dışı Periyodik cetvel solda metallere ve sağda metal olmayanlara ayrılmıştır. Metalleri met Devamını oku »

Oktet kuralı, çoğu atomun, en yüksek enerji seviyesindeki s ve p orbitallerini sekiz elektron ile doldurarak en dış enerji seviyelerinde stabilite kazanmaya çalışmak anlayışıdır. Azot, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 elektron konfigürasyonuna sahiptir, bu azotun beş değerlik elektronuna 2s ^ 2 2p ^ 3 sahip olduğu anlamına gelir. Azot p orbitalini doldurmak ve asil gazın kararlılığını kazanmak için üç ek elektron arar, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Bununla birlikte, şimdi azotun 10 elektronu ve sadece 7 protonu var ve bunu -3 yüklü bir anyon yapar N ^ (- 3). Umarım bu yardımcı oldu. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Oktet kuralı, çoğu atomun, en yüksek enerji seviyesindeki s ve p orbitallerini sekiz elektron ile doldurarak en dış enerji seviyelerinde stabilite kazanmaya çalışmak anlayışıdır. Karbon, elektron konfigürasyonuna 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 değerine sahiptir, bu, karbonun dört değerlik elektronuna 2s ^ 2 2p ^ 4 sahip olduğu anlamına gelir. Karbon p orbitalini doldurmak ve asil gazın kararlılığını kazanmak için dört ek elektron arar, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Ancak, şimdi karbonun 10 elektronu ve sadece 6 protonu var ve bunu -4 yük anyonunu yapar C ^ (- 4). Bununla birlikte, karbon dört ele Devamını oku »

Bu değeri yalnızca, verdiğiniz bilgilere dayanarak gazın standart sıcaklık ve basınçta olduğunu varsayarsak hesaplayabiliriz. Basınç ve sıcaklık için STP 1 atm ve 273 K kabul edersek bunu hesaplamanın iki yolu vardır. İdeal Gaz Yasası denklemlerini PV = nRT P = 1 atm V = ??? kullanabiliriz. n = 5.00 mol R = 0.0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT, V = (nRT) / PV = ((5.00 mol) (0.0821 (atmL) / (molK)) olabilir (273K). ) / (1 atm)) V = 112.07 L İkinci yöntem bizim için Avogadro'nun STP 22.4 L'deki hacmi = 1 mol 5.00 mol x (22.4 L) / (1 mol) = 112 L # Umarım bu yardımcı olmuştur. SMARTERTEAC Devamını oku »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Ya da sadece tam sayı katsayılarını istiyorsanız, 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Bir denklemi dengelediğinizde, her bir element türü için aynı sayıda atomun bulunduğundan emin olmalısınız. verim işaretinin her iki tarafı (Maddenin Korunması). Örneğin tüm benzer öğeleri birleştiren denklemi yeniden yazmanız yararlı olabilir: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Devamını oku »

Metalik olmamasına rağmen, hidrojen atomları bazı kimyasal reaksiyonlarda alkali metaller gibi davranmalarını sağlayan bazı özelliklere sahiptir. Hidrojen, 1'li yörüngesinde sadece 1 elektrona sahiptir, bu nedenle elektronik yapısı, 2'li, 3'lü, 4'lü bir yörüngede tek değerlikli bir elektronlu diğer alkali metallerinkine çok benzer. Hidrojenin, tam bir değerlik kabuğuna sahip olduğundan yalnızca bir elektronun eksik olduğunu ve bunun Grup VII'de halojen atomlarıyla (F, Cl, Br, vb.) Listelenmesi gerektiğini savunabilirsiniz. Bu da geçerli olacaktır. Bununla bir Devamını oku »

Sistem sıcaklığını düşürdüğü için, endotermik reaksiyon sırasında kimyasal sistem ikincil bir işlem olarak ısıyı emebilir. Çünkü endotermik reaksiyon sırasında sistem sıcaklığını düşürür. Bundan sonra kimyasal sistem (reaksiyonu değil) ikincil bir işlem olarak ısıyı emebilir. Sistem termal olarak yalıtılmazsa, reaksiyondan sonra bir miktar termal enerji dış ortamdan soğutulmuş sisteme aktarılır, iç ve dış sıcaklıklar tekrar dengelenir. Endotermik reaksiyonun meydana geldiği sistem termal olarak izole edilmişse, soğuk kalır ve hiç bir ısı emilmez (en azından k Devamını oku »

Köstebek oranları, stokiyometrik hesaplamaların merkezidir, çünkü bir maddenin kütlesi ile diğerinin kütlesi arasında dönüşüm yapmak zorunda kaldığımızdaki boşluğu kapatırlar. Stokiyometri, dengeli bir kimyasal reaksiyon denkleminin katsayılarını ifade eder. Kimyasal denklemler, reaktan ve ürün moleküllerinin oranlarını göstermektedir. Örneğin, N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 gibi bir reaksiyonumuz varsa, hidrojen ve azot moleküllerinin 3: 1 oranında reaksiyona girdiğini biliyoruz. Dengeli kimyasal denklemdeki katsayılar, reaksiyondaki maddelerin mol molleri Devamını oku »

Alüminyum oksidin formülü Al_2O_3'tür. Doğru cevap Al_2O_3. Cevabı nasıl aldığımızı görelim; Al ve O atomlarının elektronik düzenine bakın. Al (Z = 13), aşağıdaki elektronik konfigürasyona sahip 13 elektrona sahiptir. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Stabilite elde etmek ve iyon al ^ (3+) oluşturmak için 3s ve 3p alt kabuklarında üç elektron kaybeder. Öte yandan Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8), sekiz elektrona sahiptir ve kararlı asil gaz yapılandırması elde etmek için iki elektron kazanmak ister. İki elektronun kazanılması üzerine oksijen atomu, n Devamını oku »

UYARI: Bu uzun bir cevaptır. Dengeli denklem "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H'dir. "_2" O". Sırayla bir dizi adımı takip edersiniz: Her atomun oksidasyon numarasını belirleyin. Değişen her atom için oksidasyon sayısındaki değişimi belirleyin. Oksidasyon sayısındaki toplam artışı, oksidasyon sayısındaki toplam düşüşe eşit yapın. Bu sayıları, bu atomları içeren formüllerin önüne katsayılar olarak yerleştirin. Kalan tüm a Devamını oku »

SF kükürt tetraflorürdür. SF standart koşullarda renksiz bir gazdır. -121 ° C'de erir ve -38 ° C'de kaynar. Lewis yapısı VSEPR teorisine göre, testere şeklindedir ve bu nedenle polar bir moleküldür. Devamını oku »

İşte katı madde karışımlarını ayırmanın bazı yolları> Görünüşe göre Bir katı tipini diğerinden ayırmak için cımbız kullanın. Boyuta göre Uygun boyutta deliklere sahip bir elek kullanın. Küçük parçacıklar geçecek ve daha büyük parçacıklar elek içinde kalmaya devam edecektir. Rüzgar, Rüzgar tarafından daha ağır parçacıklardan daha hafif parçacıkları fırlatır. Manyetizma ile Demir dolgularını kum karışımından ayırmak için bir mıknatıs kullanabilirsiniz. Süblimasyonla Isıtma, iyot ve kum karışımı, iyotun yüceltilmes Devamını oku »

Avogadro kanununun bir sonucu olarak, aynı şartlardaki farklı gazlar aynı hacimde aynı sayıda moleküle sahiptir. Ancak molekülleri göremezsiniz. Peki, yasayı nasıl belirleyebilirsin? Parçacık sayısının "aynılığı"? Cevap: Farklı gazların farklı ağırlıklarına dayanan deneyler. Evet! Aslında hava ve diğer gazlar ağırlığa sahiptir, çünkü parçacıklardan yapılmışlardır. Aynı sayıda daha ağır molekül daha fazla ağırlığa sahipken, eşit sayıda daha hafif molekül daha düşük bir ağırlığa sahiptir. Örnekler I. Nemli hava nereye gider? Yukarı. Daha fazla su mole Devamını oku »

Boyle Kanunu, bir gazın basıncı ve hacmi arasındaki ilişkiyi tanımlayan bir prensiptir. Bu kanuna göre, sabit bir sıcaklıkta tutulan bir gazın uyguladığı basınç, gazın hacmine göre değişir. Örneğin, eğer hacim yarıya inerse, basınç iki katına çıkar; ve eğer hacim iki katına çıkarsa, basınç yarıya indirilir. Bu etkinin nedeni, bir gazın rasgele hareket eden gevşek aralıklı moleküllerden oluşmasıdır. Bir gaz bir kap içinde sıkıştırılırsa, bu moleküller bir araya getirilir; Böylece, gaz daha az hacim kaplar.Hareket etmek için daha az alana sahip olan molekü Devamını oku »

Bu gaz kanunu sorusu için teşekkürler. Sadece [Boyle Kanunu] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) ile hacim, basınç ve sıcaklık içeren bir sorunu çözemezsiniz. . Boyle Yasası, kısaca, bir gazın hacminin, SICAKLIK DEĞİŞTİRİLMEYE HAZIR OLDUĞU GİBİ basıncı ile ters orantılı olduğunu belirtir. Basınç, sıcaklık ve hacim ile ilgili bir problemi çözebilmek için Charles Yasasını dahil etmeniz gerekir. Basitleştirilmiş, Charles Kanunu, bir gazın sıcaklığını arttırdıkça hacminin arttığını belirtir. Bu doğrudan bir ilişkidir. Boyle Yas Devamını oku »

Bir çözeltinin çözünürlüğü arttıkça, kaynama noktası da artar. > Kaynama noktası kolligatif bir özelliktir. Yalnızca çözelti içindeki parçacıkların sayısına, kimliğine değil, bağlıdır. Kaynama noktası yükseltme formülü ΔT_ "b" = iK_ "b" m'dir. Eğer iki karşılaştırılabilir bileşiğimiz varsa, daha fazla çözünen bileşik çözeltide daha fazla partiküle sahip olacaktır. Daha yüksek bir ahlaka sahip olacak. Kaynama noktası yükselmesi ve dolayısıyla kaynama noktası, daha fazla  Devamını oku »

İlk olarak, kapsamlı bir özellik mevcut malzemenin miktarına bağlı olan özelliktir. Örneğin, kütle geniş bir özelliktir çünkü malzeme miktarını ikiye katlarsanız kütle iki katına çıkar. Yoğun bir özellik, mevcut malzeme miktarına bağlı olmayan bir özelliktir. Yoğun özelliklerin örnekleri sıcaklık T ve basınç P'dir. Entalpi, ısı içeriğinin bir ölçüsüdür, bu nedenle herhangi bir maddenin kütlesi ne kadar büyük olursa, herhangi bir sıcaklık ve basınçta tutabildiği ısı miktarı o kadar fazla olur. Tek Devamını oku »

Soruna 120 gram Na_2O ile başlarsak ve üretilebilecek NaOH kütlesini bulmaya çalışıyorsak, bu stokiyometri problemini azaltmak için bir oyundur. gram -> mol -> mol -> gram 120. g Na_20 x (1 mol Na_20) / (62. g Na_20) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na_20) x (40. g NaOH) / (1 mol NaOH) = Na_20 olan gfm (2 x 23 + 1 x 16 = 62) NaOH olan gfm (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) Dengeli kimyasal denklemdeki mol oranı 2 mol Na_2O'nun her mol molü için NaOH. Son hesaplama 120 x 2 x 40/62 = 154.8387'dir. Nihai çözüm 154 olarak gerçekleşir. NaOH SMARTERTEACHER YouTube. SMARTERTEA Devamını oku »

Bilinmesi gereken en önemli şey, bir a parçacığının (alfa parçacığı) bir helyum çekirdeği olmasıdır. > 4 proton için 2 proton ve 2 nötron içerir. Α-bozunması sırasında, bir atom çekirdeği bir alfa parçacığı yayar. Atom numarası 2 daha az ve kütle numarası 4 daha az olan bir atoma dönüşür (veya bozunur). Bu nedenle, radyum-226, denklemine göre radon-222 oluşturmak için a-parçacık emisyonu yoluyla bozunmaktadır: "" _88 ^ 226 "Ra" "" "_86 ^ 222" Rn "+ _2 ^ 4" He " Abonelikler (atomik sayıl Devamını oku »

Aerosoller kolloidlerdir. Bir aerosol, ince katı parçacıklardan veya bir gaz içinde dağılmış sıvı damlacıklarından oluşur. Parçacıklar, çoğunlukla 10 nm ila 1000 nm (1 um) arasında değişen çaplara sahiptir. Bir çözeltinin bileşenleri, atomlar, iyonlar veya moleküllerdir. Genellikle 1 nm'den küçüktürler. Aerosoller, kolloidal dispersiyonların tipik özelliklerini gösterir: Dispersiyona uğramış parçacıklar, gaz içerisinde eşit bir şekilde dağılmış halde kalır ve çökelmez. Parçacıklar Brownian hareketine maruz kaldı. Parçacı Devamını oku »

Asetaminofendeki fonksiyonel gruplar hidroksil, aromatik halka ve amittir. > Fonksiyonel bir grup, molekül içindeki karakteristik kimyasal reaksiyonlara yol açan bir molekül içindeki spesifik bir atom grubudur. Asetaminofen yapısı molekülün tepesindeki grup bir hidroksil grubudur. Alkol grubu olarak adlandırmak cazip geliyor. Ancak bir benzen halkasına bağlı bir "-OH" grubu özel özelliklere sahiptir. Daha yaygın olarak bir fenol grubu veya fenolik bir "OH" olarak adlandırılır. Altı üyeli halka aromatik bir halkadır. Molekülün altındaki grup, Devamını oku »

Kimyacılar tipik olarak litre (L) birimleri kullanır. Birim için SI birimi metreküptür. Bununla birlikte, bu günlük kullanım için uygun bir ünitedir. Kimyacılar sıvı miktarını ölçtüğünde, tipik olarak litre (L) birimlerini kullanırlar. Litre bir SI birimi değildir, ancak SI tarafından izin verilir. 1 L, 1 "dm" ^ 3 veya 1000 "cm" ^ 3'e eşittir. 1 L, 1000 mL'ye eşittir. Bu, 1 mL'nin 1 "cm" ^ 3'e eşit olduğu anlamına gelir. Devamını oku »

Karbon dioksit gazı ve sıvı su elde etmek için sıvı metanolün oksijen gazında yanması için dengeli kimyasal denklem: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Katsayıları (öndeki sayılar) çarptıysanız, her bir öğenin abonelerinin sayısı Her formülde denklemin her iki tarafında 2 atom karbon, 8 atom hidrojen ve 8 atom oksijen olduğunu göreceksiniz, bu yüzden dengede. Devamını oku »

Tek bir değiştirme (yer değiştirme) reaksiyonunun gerçekleşip gerçekleşmeyeceğini belirlemek için metallerin aktivite serilerine bakarız. Eğer metal X metal Y'yi değiştirirse (değiştirirse), metaller için aktivite serisinde metal X metal Y'nin üzerinde olmalıdır. Eğer metal X metal Y'den düşükse, reaksiyon olmaz. Örneğin, reaktivite serilerinde bakır (Cu), gümüşden (Ag) daha yüksektir. Bu nedenle bakır, tek bir değiştirme (yer değiştirme) reaksiyonunda gümüşü değiştirir (değiştirir). "Cu" "(s)" + "2AgNO" _3 " Devamını oku »

Bir maddenin spesifik ısı kapasitesi veya basitçe spesifik ısısı (C), bir gram maddenin sıcaklığını bir derece Santigrat kadar yükseltmek için gereken ısı enerjisi miktarıdır. Isı enerjisi genellikle Joule ("J") veya kalori ("cal") cinsinden ölçülür. Q = mCDeltaT denklemindeki değişkenler şu anlama gelir: "let:" q = "bir madde tarafından kazanılan veya kaybedilen ısı enerjisi" m = "kütle (gram)" C = "özgül ısı" DeltaT = "sıcaklıktaki değişim" Not DeltaT'nin her zaman "nihai sıcaklık" - " Devamını oku »

Karbondioksitin her zaman kütle olarak aynı oranda karbon ve oksijen içerdiğini belirtir. Belirli Oranlar Yasası, bir bileşiğin her zaman tam olarak aynı oranda elementi kütle halinde içerdiğini belirtir. Böylece, karbondioksit nereden gelirse gelsin, kütle oranında her zaman karbon ve oksijendir. 12.01 g C ila 32.00 g O veya 1.000 g C ila 2.664 g O veya 0.3753 g C ila 1.000 g O veya% 27.29 C ila% 72.71 O Devamını oku »

Metaloidler, her ikisi de genellikle elektrik iletken olmalarına izin veren makroskobik hacimler üzerinde yüksek derecede delokalize olan değerlik yörüngelerine sahip oldukları için metallere benzer. Bununla birlikte, metaloidler genellikle değerlik bandı ile iletken bant arasında en az küçük bir enerji boşluğuna sahiptir, bu da metal gibi saf iletkenler yerine içsel yarı iletkenler yapar. Devamını oku »

Solüsyon kütlece% 21 sukroz içermelidir. Bu gerçekten iki problemdir: (a) Hangi molalite gözlemlenen kaynama noktasını verecektir? (b) Bu çözümün yüzde bileşimi nedir? Adım 1. Çözümün molalitesini hesaplayın. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99.60) ° C = 0.40 ° C (Teknik olarak, cevap 0 ° C olmalıdır, çünkü hedef kaynama noktanız ondalık basamak içermez). K_ "b" = 0.512 ° C · kg · mol ¹m = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0.40 ° C" Devamını oku »

PH, Nernst denklemini etkilemez. Ancak Nernst denklemi, pH'a bağlı olan reaksiyonların hücre potansiyelini tahmin eder. H hücre reaksiyonunda yer alırsa, E'nin değeri pH'a bağlı olacaktır. Yarım reaksiyon için, 2H + 2e H , E ^ ° = 0 Nernst denklemine göre, E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) Eğer P_ "H " = 1 atm ve T = 25 ° C ise, E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298.15 K") / ( Devamını oku »

Tipik olarak hayır, fakat magnezyum soğuk suyla hafifçe ve sıcak suyla daha kuvvetli bir şekilde reaksiyona girebilir. Sıradan şartlar altında bunların hiçbiri suyla reaksiyona girmez. Üç metalin tamamı aktivite dizisinde hidrojenin üzerindedir. Teorik olarak, hepsi hidrojeni sudan uzaklaştırabiliyorlar ama bu olmadı. Temiz magnezyum şeridi soğuk suyla hafif bir reaksiyona sahiptir. Birkaç dakika sonra, yüzeyi üzerinde yavaş yavaş hidrojen kabarcıkları oluşur. Reaksiyon kısa sürede durur, çünkü oluşan magnezyum hidroksit suda neredeyse çözünmezdir. Devamını oku »

Sodyum 11 protona sahiptir (atom sayısı 11'dir) ve bir değerlik elektronuna sahiptir. Aşağıdaki Bohr model şemasında gösterildiği gibi, Sodyum kütle numarası 23'ü yapmak için çekirdekte 11 proton ve 12 nötrona sahiptir. Sodyumun nötr hale getirilmesi için gerekli 11 elektron (protonlar = elektronlar) 2-8-1 şeklinde düzenlenmiştir. İlk kabukta iki elektron (1s ^ 2), ikinci kabukta sekiz elektron (2s ^ 2 2p ^ 6) ve en dış kabukta bir elektron (3s ^ 1). Tek başına değerlik elektronu olan en dıştaki kabukta olan bu elektrondur. Devamını oku »

Sodyum, tüm grup 1 alkali metalleri gibi, bir değerlik elektronuna sahiptir. Değerlik elektronları en dıştaki elektronlardır ve bağlanma ile ilgili olanlardır. Sodyum 11 elektron vardır: atom numarası 11, bu nedenle 11 proton var; atomlar nötrdür, yani sodyum 11 elektrona da sahiptir. Elektronlar "kabuk" veya enerji seviyelerinde düzenlenmiştir. Kimya seviyenize bağlı olarak, onları çekirdeğin etrafında dönen parçacıklar olarak düşünmek daha kolaydır. İlk "kabuk" 2 elektrona sahip olabilir. İkinci "kabuk" 8 elektrona sahip olabilir. Üç Devamını oku »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O Mol Oranı, reaktiflerin her biri ile ürünlerin dengeli bir kimyasal denklemdeki molleri arasındaki karşılaştırmadır. Yukarıdaki reaksiyon için 12 farklı mol karşılaştırması vardır. 2 C_4H_10: 13-02 2 C_4H_10: 8 C02_10_10_10_10: 10H2O132_10: 8C2H2O2H2O2O2: 8C02H1310_2: 10H220_102_10: 10C2H2O102 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 Daha Akıllı YouTube Devamını oku »

Bir denklemin dengelenmesi için Kurşun (II) Kromat ve Potasyum Nitrat üretmek için Kurşun (II) Nitrat ve Potasyum Kromat'ın çift yer değiştirme reaksiyonunu kullanalım. Soruda verilen baz denklemiyle başlıyoruz. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Atom envanterine bakıldığında Tepkenler Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Ürünler Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Ürünlerimizin K olduğunu görebiliriz ve NO_3 dengesizdir. KNO_3'ün önüne 2 katsayısı eklersek, bu denklemi dengeler. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Denklemin her iki tarafında Devamını oku »

Asit ve baz arasında bir nötralizasyon reaksiyonu meydana gelir. En tipik format aşağıdaki şekilde gösterilebilir: HA + BOH -> BA + HOH Asit + Baz -> Tuz ve Su HC1 + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube Devamını oku »

Kimyasal bir reaksiyonda, tüketilen bir maddenin kütlesi bir veya daha fazla reaktanı ifade eder. Sorunuzda, reaktifler çinko ve iyottur, bu nedenle sizden çinko iyodür oluşturmak için tüketilen çinko kütlesini ve iyot kütlesini belirlemeniz istenir. Çinko ve iyot arasındaki bu sentez reaksiyonunun dengeli kimyasal denklemi şöyledir: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Tüketilen çinko kütlesini belirlemek için (reaksiyona girer), tüketilen iyot kütlesini bilmeniz gerekir (reaksiyona girmiş) veya üretilen  Devamını oku »

Bir maddenin yoğunluğu hacim birimi başına kütlesidir. Yoğunluk formülü: "yoğunluk" = "kütle" / "hacim" Hacmi çözmek için denklem zaman hacminin her iki tarafını da çarpın. Bu işlem sağdaki sesi iptal edip sola yerleştirecektir. "hacim x yoğunluk" = "kütle" / "hacim" x "hacim" "hacim x yoğunluk" = "kütle" Şimdi, her iki tarafı da yoğunluğa bölün. "hacim x yoğunluk" / "yoğunluk" = "kütle" / "yoğunluk" Yoğunluk sol tarafta iptal edil Devamını oku »

Bu sizin "sert" tanımınıza bağlıdır. Asetilsalisilik asidin yapısı Eğitmeniniz muhtemelen sizden, benzen halkasının ve atomlarına doğrudan bağlı atomları bulunan iki C = O grubunun sert yapılar olduğunu söylemenizi bekler. Tüm çift bağlanmış atomlar dönemezler çünkü π bağları onların yapmasını önler. Bu anlamda, onlar "katı". Bu yüzden değişken C-C ve C = C bağlarına sahip 6 üyeli halka "sert" tir. C = O karbon atomları ve doğrudan bunlara doğrudan bağlı olan C ve O atomları iki daha "sert" grup oluşturur. Ancak, teknik olarak, hi Devamını oku »

Yarı ömür, bu izotop için 213.000 yıl olacaktır. Bu cevabı almak için başlangıç ve bitiş miktarlarınız arasındaki değişime bakın. 800 g ile başladınız ve bu 3 kez yarıya indirildi (800 g - 400 g - 200 g - 100 g). Her yarı ömür için 213.000 yılın cevabını almak için toplam 639.000 yıllık süreyi yarı ömür sayısına bölün (3). Yarı ömür sayısı tam sayı olduğunda, bu yöntem iyi sonuç verir. Bu yardımcı olur umarım. Devamını oku »

Denklem dengeli değil. Nasıl söyleyebileceğinize bir bakalım ... Buradaki temel ilke, Maddenin Korunması Kanunu'dur. Madde oluşturulamadığı veya imha edilemediği için, reaksiyondan önce olduğu gibi reaksiyondan önce her elementin aynı sayıda atomu olması gerekir. Denkleminize bakıldığında, 2NaCl -> Na + Cl_2'nin 2 atomlu Na olduğunu görebilirsiniz. Okun sol tarafında 2 atom Cl, sağda bir atom Na ve 2 atom Cl vardır. Na atomlarının bu eşitsizliği size dengesiz olduğunu söylüyor. Dengelemek için, sağ tarafta daha fazla Na temsil edilmesi gerekir. Daha fazla Na göstermek Devamını oku »

C_2O_4 ^ -2 iyonunun oksidasyon durumları C ^ (+ 3) ve O ^ -2'dir. C_2O_4 oksalat, -2 yüklü bir poliamerik iyondur. Bu moleküldeki oksijen atomları -2 oksidasyon durumuna sahiptir, çünkü oksijen daima -2 yüktür. 4 oksijen atomu bulunduğundan, oksijen atomlarının toplam yükü 4 (-2) = -8'dir. Toplam oksalat yükü -2 olduğundan, karbon atomları tarafından oluşturulan yük +6 olmalıdır. (-8 +6 = -2) bu, her bir karbon atomunun +3 oksidasyon durumuna sahip olması gerektiği anlamına gelir. (+6/2 = +3) C_2O_4 ^ -2 iyonunun oksidasyon durumları C ^ (+ 3) ve O ^ Devamını oku »

Li mol sayısı 0.00500 mol, kütle 0.0347 g olacaktır. Gerçekleşen iki tepki var. Lityum suya yerleştirildiğinde 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 ve elde edilen çözeltiye asit eklendiğinde ... H ^ + + OH ^ -> H_2O. H ^ + ve OH ^ - 1: 1 oranında reaksiyona girer. Bu bize kullanılan H ^ + mol sayısının çözeltideki OH ^ mol sayısına eşit olacağını söyler. Aynı şekilde, 2 mol lityum 2 mol OH ^ üretmektedir. Bu aynı zamanda 1: 1 oranındadır. Sonuç olarak, asitten kullanılan her bir H ^ + için reaksiyonun başlangıcında suya bir mol lityum ilave edilmesi gerektiğini söyleyebili Devamını oku »

Yoğunluk, bir maddenin hacim birimi başına kütledir. Yoğunluk, herhangi bir maddenin molekül ağırlığındaki herhangi bir maddenin ne kadar ağır veya hafif olduğunu belirleyen kompaktlığını ölçer. Yoğunluk formülü "yoğunluk" = "kütle" / "hacim" dir. Kütle birimleri en yaygın olarak gram veya kilogramdır. Hacim birimleri en çok santimetre küp ("cm" ^ 3), metreküp ("m" ^ 3) veya milimetredir (mL). Yoğunluk örnekleri aşağıdakileri içerir: "4" ^ "o" "C" deki su yoğunluğu "1.000g / Devamını oku »

Örnek problemde gaz için molar kütle 42 g / (mol) 'dür. Molar kütle tanımıyla başlayarak, molar kütle = (gram) / (mol) ve denklem molünü elde etmek için mol sayısını çözerek mol = (gram) / (molar kütle). Bu denklem PV = (gRT) / (molar kütle) elde etmek için PV = nRT ideal gaz yasasıyla ikame edilebilir ve molar kütle için çözülecek şekilde yeniden düzenleme molar kütle verir = (gRT) / (PV) bu ve biraz basit birim dönüşümleri şimdi hesaplayabiliriz. molar kütle = (1.62g xx 0.0821 xx 293K) / (0.984 Devamını oku »

Genel olarak, bir gazın bir sıvı içindeki çözünürlüğü, basınç artışıyla artar. Buna bakmanın iyi bir yolu, gaz yüksek basınçtayken, molekülleri birbirleriyle ve sıvının yüzeyi ile daha sık çarpışacaklardır. Moleküller, sıvının yüzeyi ile daha fazla çarpıştığında, sıvı moleküller arasındaki sıkışmayı başarabilecek ve böylece çözeltinin bir parçası haline gelebileceklerdir. Eğer baskı azalırsa, görüşme doğrudur. Gaz molekülleri gerçekte çözümden çıkacaktır. Bu yüzden gazlı i Devamını oku »

HNO_3 saf suya eklendiğinde hidrojen iyonları salınır.Bu, bu bileşiklerin her birinde bulunan iyonlara bakılarak belirlenir. Hidrojen iyonlarının salınması için H +, bileşikte bulunan iyonlardan biri olmalıdır. Seçenek 1 ve 2, formüllerinde H olmadığından, doğru olamazlar. Seçenek 3 ve 4'e bakıldığında, her ikisinde de formülde bir H vardır. Bununla birlikte, 4 numaralı H, bir hidroksit iyonu, OH ^ - formundadır. KOH parçalandığında, K ^ + & OH ^ - iyonları oluşturacaktır. Seçim 3, H ^ + ve NO_3 ^ iyonlarına ayrışacaktır. Bu nedenle, seçim 3, saf suya eklendiğinde H ^ + ü Devamını oku »

Kimyasal bağlar, atomları aynı elementten ya da farklı elementlerin atomlarından tutan linklerdir. Üç tür bağ vardır- Kovalent bağ- Bu bağlar, değerlik elektronlarının paylaşılmasıyla iki metal dışı arasında oluşturulur. İyonik bağ - Bu bağlar, değerlik elektronlarının aktarılmasıyla metal ile metal olmayan arasında oluşur. Metalik bağlar - Değerlik elektronlarının oluşturduğu metalik bir element içindeki atomlar arasındaki kimyasal bağın metal bir kafes içinde serbestçe hareket etmesi. Her zaman kimyasal bağın sadece bu üç durumda oluşacağını unutmayın. Ayrıca iyonik ve kovalent bağ Devamını oku »

Hidrojen bağı, tek bir su molekülünün yapısını doğrudan etkilemez. Bununla birlikte, bir su çözeltisindeki su molekülleri arasındaki etkileşimleri kuvvetle etkiler. Hidrojen bağları, yalnızca iyonik bağlara ikincil olan en güçlü moleküler kuvvetlerden biridir. Su molekülleri etkileşime girdiğinde, hidrojen bağları su ve buza özgü özellikler vererek molekülleri bir araya getirir. Hidrojen bağı, yüzey geriliminden ve buzun kristal yapısından sorumludur. Buz (katı halde su) sudan daha düşük bir yoğunluğa sahiptir, bu nadir görü Devamını oku »

Hayır, elektrik iletemezler. Çünkü Bedava mobil elektronları yok. Katı elektronlarda elektriğin elektriğin taşıyıcı olduklarını, iyonların ise sıvılar içinde taşıyıcı olduklarını biliyoruz. Ancak bazı metal olmayanların grafit gibi elektrotları karbon allotropu olarak iletebildiklerini unutmayın. Birincisi, bunu yapmak için çözülmeleri dışında elektrik iletebilen metaller (iyonik bileşikler) vardır. Bir örnek, yemek pişirmek için kullanılan tuzdur (kimyasal formülde NaCl). Çözündüğünde, iyonlar serbestçe hareket edebilir ve elektrik ileteb Devamını oku »

Bu sürece ayrışma denir. "Na" ^ + "iyonları, su moleküllerinin kısmen negatif yüklü oksijen atomlarına çekilir ve" Cl "^ (-)" iyonları, su moleküllerinin kısmen pozitif yüklü hidrojen atomlarına çekilir. Bu olduğunda, sodyum klorür çözeltide olduğu söylenen bireysel iyonlara ayrışır. Sudaki sodyum klorür bir sodyum klorür çözeltisi oluşturur. Sodyum klorür çözeltisi elektrik iletebildiği için elektrolitik bir çözeltidir ve NaCl bir elektrolittir. Aşağıdaki diyagram, suda ç Devamını oku »

3 değerlik elektronu vardır. Alüminyumun elektronik yapısı şöyledir: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) Dış n = 3 seviyesinde 3 elektron vardır ve bunlar değerlik elektronlarıdır. . Bir yorumcu tetrakloroalüminat iyonunu sordu. Bu yapıya sahip olduğu kabul edilebilir: VSEPR amaçları için, alüminyumdan 3 değerlik elektronu, klorin 3'ten 3'ü ve bir Cl ^-iyonundan 2'si vardır. Bu, 8 elektrona eşittir = 4 çift -1 net yük. "HCI" ye alüminyum eklediğinizde, oluştuğu bir mekanizma oluşur ve şöyle sona ermektedir: İlk önce alüminyum bi Devamını oku »

İyonik bileşikler her zaman herhangi bir polar çözücü içinde çözünür değildir. Çözücüye (su veya başka bir daha az polar çözücü ise) çözünür olup olmadıklarına bağlıdır. Ayrıca, küçük boyutlu iyonların ve / veya çift veya üçlü yüke sahip iyonların ve anyon ile benzer boyutlardaki katyonların oluşturduğu iyonik bileşikler genellikle suda çözünmez. İyonik bir bileşiğin su gibi polar bir çözücü içinde gerçekte çözüldüğ& Devamını oku »

Bir çözeltide sodyum ve / veya potasyum iyonlarının olup olmadığını belirlemenin en iyi yolu bir alev testi yapmaktır. Genellikle nikel-krom veya platinden oluşan bir tel halka, analiz etmek istediğiniz çözeltiye batırılır ve ardından Bunsen brülör alevi kenarında tutulur. Çözümünüzün nelerden oluştuğuna bağlı olarak alevin rengi değişecektir. Resim aşağıdaki iyonlar için alev renklerini göstermektedir (soldan sağa): bakır, lityum, stronsiyum, sodyum, bakır ve potasyum. Şimdi, işte zor kısmı geliyor. Sodyum'un sarı emisyonu potasyum emisyonundan  Devamını oku »

Buz suda yüzer, çünkü sudan daha yoğundur. Su katı halini donduğunda, molekülleri konumlarını sabitleyen daha kararlı hidrojen bağları oluşturabilirler. Moleküller hareket etmediğinden, diğer su molekülleriyle çok fazla hidrojen bağı oluşturamazlar. Bu, buzlu su moleküllerinin sıvı sudaki kadar birbirine yakın olmamasına ve böylece yoğunluğunun azalmasına yol açar. Katı halindeki maddelerin çoğu, sıvı hallerinden daha yoğundur. Suda bunun tersi geçerlidir. Suyun bu özelliği biraz sıradışı ve nadirdir. Su aslında 4ºC'de en yoğundur. 4ºC' Devamını oku »

Potasyum ("K"), periyodik tablonun 4. periyodunda 4. grupta bulunur ve atom sayısı 19'dur. Nötr bir atomla ilgilendiğiniz için, "K" elektronlarının sayısı 19'a eşit olmalıdır. elektron yapılandırması "K" yazarak bir "K" atomunda kaç tane p-orbitalının işgal edildiğini belirleyin: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Gördüğünüz gibi, 2p ve 3p alt seviyelerinin her birinde altı elektron bulunur, bu da tamamen dolu oldukları anlamına gelir. Her p alt seviyesinin toplam üç p orbitaline sahip olması nedeniyle - p_x, p_y Devamını oku »

Dengeli Denklem: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "" KNO "_3" mol oranı "Na" = "2 mol KNO3 "/" 10 mol Na ". Öğretmeniniz bunu 1 / 5'e düşürmenizi isteyebilir. Bu bir redoks (oksidasyon-azaltma) reaksiyonudur. Na, Na'dan 0'a "Na" _2 "O" da + 1'den okside edildi ve N, "N" _2'de "KNO" _3 "den +5'e düşürüldü. Diğer elementlerin oksidasyon sayıları değişme Devamını oku »

Formüldeki A_r değerlerini toplayarak M_r değerini hesaplayın, ardından her elementin yaptığı% katkı oranını hesaplayın. Formüldeki gibi A_r değerlerini toplayarak M_r'yi hesaplayın. Yaklaşık değerleri kullanacağım: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 Sonra her bir öğenin yaptığı% katkıyı hesaplayın:% Na = (23 ) / (120) xx100 =% 19,16 H = (1) / (120) xx100 = 0,833% S = (32) / (120) xx100 =% 26,66 O = (64) / (120) xx100 = 53,33 Devamını oku »

Buhar basıncının sıcaklıkla doğrudan bir ilişkisi vardır - sıcaklık arttığında, buhar basıncı artar ve sıcaklık azaldığında buhar basıncı düşer. Aynı zamanda, buhar basıncı, belirli bir bileşiğin moleküller arası kuvvetlerinin gücü ile ters bir ilişkiye sahiptir - moleküller arası kuvvetler ne kadar güçlü olursa, verilen sıcaklıktaki buhar basıncı o kadar düşüktür. Buhar basıncı ve sıcaklık arasındaki bağlantı kinetik enerjiden, yani o bileşiği oluşturan tek tek moleküllerin enerjisinden yapılır. Bir sıvı için daha yüksek ortalama kinetik enerji, daha fa Devamını oku »

Yükseltgenme yarı-reaksiyonu: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e Azaltma yarı-reaksiyonu: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O 8H O İşte iyon elektron yöntemiyle cevapları nasıl alıyorsunuz. Adım 1. Net iyonik denklemi yazın Tüm seyirci iyonlarını atlayın (K ve Cl ). Ayrıca H , OH ve H O'ları da atlayın (dengeleme prosedürü sırasında otomatik olarak gelirler). H C O + CrO ² Cr³ + CO Adım 2. Yarım reaksiyona bölün H C O CO CrO ² Cr³ Adım 3. H ve O dışındaki atomları dengeleyin H C O 2CO CrO ² Cr³ Adım 4. Denge O H C O 2CO CrO ² Cr³ + 4H O Adım 5. Devamını oku »

Cevap oldukça basit, ancak neden bu kadar basit olduğu konusunda size yardımcı olmak için daha uzun bir giriş yapacağım. Hidrojen bağlanma yapabilen moleküller, hidrojen bağ alıcıları (HBA), hidrojen bağ donörleri (HBD) veya her ikisi olabilir. HBD'ler ve HBA'lar arasındaki farkı anlarsanız, sorunuzun cevabı çok netleşecektir. Bildiğiniz gibi, bir molekülün periyodik tablodaki en elektronegatif üç elementten birine bağlanmış bir hidrojen atomu varsa hidrojen bağları oluşturabildiği söylenir: N, O veya F. Örnek olarak "HO" bağı. Böyle bir bağın an Devamını oku »

"Sabit bir gaz kütlesi için sabit bir sıcaklıkta ürün (basınç x hacim) sabittir." Basınç x Hacim = sabit p x V = sabit Bu basitçe böyle olabilir; Ya da x ekseni 1 / v olarak sahipse Yani bunu P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 formüle edin. Dolayısıyla basınç ve hacim arasındaki ters ilişkiyi gösterir. Kuru bir gaz numunesi üzerindeki basınç sabit tutulduğunda Kelvin sıcaklığı ve hacmi doğrudan alakalı olmak. V alphaT , Yani akılda tutarak Lastikinizdeki basıncın artacağını söyleyebilirim. azalır Bile basınç azalır Grafik Tamam Devamını oku »

Reaksiyon 89.4 kJ ısı üretecek. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 Dengeli denklemine göre, 1 mol "Fe" _2 "O" _3 26,3 kJ ısı üretir. Isıyı reaksiyondaki bir ürünmüş gibi yapın. Daha sonra 3.40 iptal ("mol Fe" _2 "0" _3) × "26,3 kJ" / (1 iptal ("mol Fe" _2 "0" _3)) = "89,4 kJ" Reaksiyon 89.4 kJ ısı üretir. Devamını oku »

Üzgünüz, ama aslında bir cevap var. Tıpkı su için gerçek bir molar konsantrasyonun olduğu gibi ("55.348 M"), su için de gerçek bir molalite vardır ("55.510 m"). Diyelim ki "1 L" su içtin. 25 ^ @ "C" 'de, suyun yoğunluğu "0.9970749 g / mL" dir, yani bu "0.9970749 kg" dır. Bu su miktarında mol sayısı "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mol" molalitesi: "mol su" / "kg su" = "55.348 mol" / "0,9970749 kg" dir. = "55.50991407" ~~ renk (mav Devamını oku »

İşte ne alacağım. > Soru 1 "3s" orbitalindeki her iki elektron aynı dönüşe sahip. Bu Pauli Hariç Tutma İlkesini ihlal ediyor: Aynı yörüngedeki iki elektron aynı dönüşe sahip olamaz. Soru 2 "2s" orbitalinde "1s" ve "2p" seviyeleri arasında elektronunuz yoktur. Bu, Aufbau Prensibi'ni ihlal ediyor: Atomlara elektron eklerken, onları mevcut en düşük enerjili yörüngelere koyarsınız. Soru 3 Bir "2p" yörüngesinde iki elektronunuz var ama diğer "2p" yörüngesinde hiçbiri yok. Bu, Hund Devamını oku »

381.5 "g" oluşmalıdır. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ", 2 mol su (36g) oluştururken üretildi. 184 "kJ" rarr36 "g" l "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g" Devamını oku »

% 0,06 Çözeltinizdeki formik asidin iyonlaşması yüzde 0,0635 olacaktır. Dikkat edilmesi gereken ilk şey, sizin durumunuzda, zayıf bir asit, formik asit ve konjugat bazının bir sodyum tuzu tuzundan oluşan bir çözelti olan bir tamponla başa çıkmanızdır. Bir tamponun harika yanı, pH'sini belirlemek için Henderson-Hasselbalch denklemini kullanabilmenizdir. pH_ "sol" = pK_a + log ("[konjugat baz]" / "[zayıf asit"]) pK_a'yı, pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4) asit ayrılma sabiti kullanarak hesaplayın. ) = 3.75 Yukarıdaki denklem pH = "sol&quo Devamını oku »

Aşağıya bakınız. Alfa parçacıkları vücudun dış kısmında çok tehlikeli olmasa da, vücut içine girdikten sonra gerçekten tehlikelidir. Yüksek oranda iyonlaştırıcı olduklarından iç organlara kolayca zarar verebilir ve potansiyel olarak kansere neden olabilirler. Ancak, vücudunuza gerçekten girmenin tek yolu vücudunuza bir alfa verici enjekte etmek veya sebepsiz yere yutmak ... Devamını oku »

1.06 * 10 ^ 24 iyonları etrafında OH ^ - 17 "g / mol" olan bir molar kütleye sahiptir. Yani, 30 "g" hidroksit iyonları içinde. var (30cancel "g") / (17cancel "g" "/ mol") ~~ 1.76 "mol" Bir mol molekülde, 6.02 x 10 ^ 23 molekül vardır. Böylece toplam 1.76 x 6.02 x 10 ^ 23 ~~ 1.06 x 10 ^ 24 hidroksit iyonu oluşacaktır. Devamını oku »

"" ^ 24Mg ............................. için mi? Z, magnezyumun "atom numarası" 12'dir. Bu, pozitif olarak yüklü 12 nükleer parçacık olduğu anlamına gelir. Bu, parçacığı bir magnezyum atomu olarak tanımlar. "" ^ 24Mg izotopunu temsil etmek için 6 nötrona daha ihtiyacımız var. Devamını oku »

15384.6156003L deniz suyu Deniz suyunun (65xx10 ^ -3 "g bromür iyonu") / L içerdiğini biliyoruz. Br_2 istiyorsanız, aşağıdaki reaksiyon gerçekleşir Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Peki bu reaksiyon gerçekleşemez ama bu yarım reaksiyon olabilir Ama bu reaksiyon gerçekleşebilir 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Böylece, 1 mol Br- stokiyometrisi gibi, 1 mol Br- ile reaksiyona girer, 1 mol Br_2 veya 2 mol" Br "^ oluşturur - - 1 mol Br_2 oluşturarak reaksiyon gö Devamını oku »