Uçucu olmayan bir madde bir çözücü içinde çözüldüğünde, çözücünün kaynama noktası artar. Konsantrasyon (molalite) ne kadar yüksek olursa, kaynama noktası da o kadar yüksek olur.
Bu etkiyi, kaynamanın gerçekleştiği yüzeydeki çözücü moleküllerin çözülmüş çözünmüş çözünmüş hali olarak düşünebilirsiniz. Çözeltinin konsantrasyonu arttıkça, çözücü moleküllerin gaz fazına kaçması daha zordur. Bununla birlikte, gazdan sıvıya yoğunlaşma oranı esasen etkilenmez. Bu nedenle, atmosferik basınçta kaynamaya devam etmesi için yeterli çözücü molekülün kaçması için daha yüksek bir sıcaklık gerekir. Böylece kaynama noktası yükselir.
Adil bir yaklaşım için, kaynama noktasının yükseltildiği miktar, çözünen maddenin moralitesine doğrusal olarak bağlıdır. Adil bir yaklaşım için, ne tür bir solute kullandığınız önemli değildir; Önemli olan tek şey, çözünmüş çözünen moleküllerin veya iyonların konsantrasyonu.
Madde, sıcaklığı erime noktası ile kaynama noktası arasında olduğunda sıvı halde mi? Bazı maddelerin erime noktası .4 47.42 ° C ve kaynama noktası 364.76 ° C olduğunu varsayalım.
Madde -273.15 C ^ o (mutlak sıfır) ila -47.42C ^ o aralığında sıvı halde olmayacak ve 364.76C ^ üstündeki sıcaklık Madde, erime noktasının altındaki sıcaklıkta katı halde olacak ve madde kaynama noktasının üzerindeki sıcaklıkta gaz halinde olacaktır. Bu yüzden erime ve kaynama noktası arasında sıvı olacaktır.
Molalite donma noktasını nasıl etkiler? + Örnek
Yüksek molalite daha düşük donma noktası demektir! Donma noktası depresyonu, kolligatif bir özelliğin bir örneğidir. Çözelti ne kadar konsantre olursa, suyun donma noktası o kadar fazla basılır. Çözünen parçacıklar temel olarak su moleküllerinin donma kabiliyetine müdahale ederler çünkü içeri girerler ve suyun hidrojen bağını zorlaştırırlar. İşte 1 molal şeker ve NaCl çözeltileri için suyun donma noktası depresyonunun nasıl hesaplandığını gösteren bir video.
Çözünürlük kaynama noktasını nasıl etkiler?
Bir çözeltinin çözünürlüğü arttıkça, kaynama noktası da artar. > Kaynama noktası kolligatif bir özelliktir. Yalnızca çözelti içindeki parçacıkların sayısına, kimliğine değil, bağlıdır. Kaynama noktası yükseltme formülü ΔT_ "b" = iK_ "b" m'dir. Eğer iki karşılaştırılabilir bileşiğimiz varsa, daha fazla çözünen bileşik çözeltide daha fazla partiküle sahip olacaktır. Daha yüksek bir ahlaka sahip olacak. Kaynama noktası yükselmesi ve dolayısıyla kaynama noktası, daha fazla