Cevap:
Bir çözeltinin çözünürlüğü arttıkça, kaynama noktası da artar.
Açıklama:
Kaynama noktası ortak mülkiyet. Yalnızca çözelti içindeki parçacıkların sayısına, kimliğine değil, bağlıdır.
Kaynama noktası yükselmesi için formül
İki karşılaştırılabilir bileşiğimiz varsa, daha fazla çözünen bileşik, çözelti içinde daha fazla partiküle sahip olacaktır.
Daha yüksek bir ahlaka sahip olacak.
Kaynama noktası yükselmesi ve dolayısıyla kaynama noktası, daha fazla çözünen bileşik için daha yüksek olacaktır.
Madde, sıcaklığı erime noktası ile kaynama noktası arasında olduğunda sıvı halde mi? Bazı maddelerin erime noktası .4 47.42 ° C ve kaynama noktası 364.76 ° C olduğunu varsayalım.
Madde -273.15 C ^ o (mutlak sıfır) ila -47.42C ^ o aralığında sıvı halde olmayacak ve 364.76C ^ üstündeki sıcaklık Madde, erime noktasının altındaki sıcaklıkta katı halde olacak ve madde kaynama noktasının üzerindeki sıcaklıkta gaz halinde olacaktır. Bu yüzden erime ve kaynama noktası arasında sıvı olacaktır.
Çorbanın kaynama noktasını yükseltmede hangisi daha etkilidir? Niye ya? SrBr2 Ca3N2 KCl CH4
"Kalsiyum nitrür", sonradan çorbayı yemek istemeyeceğime dikkat edin. Kaynama noktası yükselmesi, çözelti içindeki tür sayısı ile orantılıdır; bu bir kolligatif özelliktir. KCl (s) rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (- ) + 2NH_3 (sulu) Kalsiyum nitrit, mol bazında çözelti içerisinde çoğu partikülü verir ve elbette, amonyak ortaya çıkar. Çorbama koyacağım tek kirletici madde "sodyum klorür" olacaktı. Bu kaynama noktasını nasıl etkiler? Metan. CH_4, u
Molalite kaynama noktasını nasıl etkiler?
Uçucu olmayan bir madde bir çözücü içinde çözüldüğünde, çözücünün kaynama noktası artar. Konsantrasyon (molalite) ne kadar yüksek olursa, kaynama noktası da o kadar yüksek olur. Bu etkiyi, kaynamanın gerçekleştiği yüzeydeki çözücü moleküllerin çözülmüş çözünmüş çözünmüş hali olarak düşünebilirsiniz. Çözeltinin konsantrasyonu arttıkça, çözücü moleküllerin gaz fazına kaçması daha zordur. B