Sodyum sülfit formülü,
Bu bir iyonik bileşik olduğu için, toplam bileşik yükünün nötr olması için yükleri dengelemelisiniz.
Bir alkali metal olan sodyum, bir elektron kaybetme eğilimindedir.
Sonuç olarak, sodyum normalde pozitif bir yük taşır.
Ametal olmayan sülfür 2 elektron kazanma eğilimindedir.
Bu, negatif 2 şarjlı bir iyonla sonuçlanır. Ametal iyonlar "ide" ile biter.
Nötr bir yük elde etmek için, iki sodyum iyonuna ihtiyacınız vardır, bu da size 2 artı denge 2 negatif kükürt yüklemesini sağlar.
Sodyum iyodür için kafes enerjisi 700 kJ / mol iken kalsiyum sülfit için 2775 kJ / mol'dür. Bu tuzlardan hangisinin daha yüksek erime noktasına sahip olduğunu tahmin ediyorsunuz?
Bir şeyi eritmek, kafes yapısını kırmanızı ve bir sıvı olarak serbestçe hareket etmesini sağlar. Bu nedenle, kafes yapısını kırmak ne kadar zorsa, maddeyi eritmek o kadar zor ve erime noktası o kadar yüksektir. Sonuç olarak, kafes enerjisine sahip olan daha yüksek erime noktasına sahiptir.
Sodyum iyonlarının sodyum atomlarından daha küçük olmasının birincil nedeni, iyonun sadece iki elektron kabuğuna sahip olmasıdır (atom üçe sahiptir). Bazı kaynaklar, çekirdeğin çekmesinden daha az elektron olduğundan iyonun küçüldüğünü göstermektedir. Yorumlar?
Katyon küçülmez çünkü çekirdek başına daha az elektron çekilir, çekirdeği çevreleyen elektronlar için daha az elektron elektron itme ve dolayısıyla daha az koruma olduğundan daha az olur. Başka bir deyişle, elektronlar bir atomdan çıkarıldığında etkili nükleer yük veya Z_ "eff" artar. Bu, elektronların artık çekirdekten daha büyük bir çekim kuvveti hissettiği, dolayısıyla daha sıkı çekildikleri ve iyonun boyutunun atom boyutundan daha küçük olduğu anlamına gelir. Bu prensibin harika bir örneği, aynı
1 L 1 M sodyum klorür çözeltisinin nasıl hazırlanacağını açıklayın. Sodyum klorürün gram formül ağırlığı 58.44 g / mol'dür.
1 litre içeren 1M'lik bir çözelti, 58.44 gram NaCl tartılarak ve bu miktardaki tuzu 1 Litre hacimli bir şişeye yerleştirerek ve daha sonra şişeyi, damıtma suyuyla mezuniyet işaretine doldurarak hazırlanır. Bu soru, molarite (M) olarak ifade edilen çözelti konsantrasyonunun anlaşılmasını gerektirir. Molarite = Çözeltinin mol / litre çözeltisi. Direkleri doğrudan bir denge üzerinde ölçemediğiniz için, periyodik tablodaki her eleman için listelenen mol kütlesini veya gram formül kütlesini kullanarak molleri gramlara dönüştü