Kimya

Helyum gazı hacmi 9.76 L'dir. Bu soru için ideal gaz yasası denklemini PxxV = nxxRxxT kullanırdık. P basıncı temsil eder (atm birimlerine sahip olmalıdır) V hacmi temsil eder (litre birimlerine sahip olmalıdır) n mol sayısını temsil eder R orantılılık sabitidir (0.0821 değerine sahip birimlerle (Lxxatm) / (molxxK)) T temsil eder Kelvins'te olması gereken sıcaklık. Şimdi yapmak istediğiniz şey bilinen ve bilinmeyen değişkenlerinizi listelemek. Tek bilinmeyenimiz helyum gazı hacmi. Bilinen değişkenlerimiz P, n, R ve T'dir. Basınç yanlış birimlere sahiptir, çünkü basınç kPa yerine atm Devamını oku »

0.20m Molalite, aşağıdaki denklem kullanılarak bulunabilir: Şimdi yapmak istediğiniz, çözünen ve çözücünün ne olduğunu belirlemektir. Çözücü içinde bir çözünen çözülür ve çözünen "bir çözelti içindeki küçük bileşen" dir. Çözücü genellikle sudur veya daha fazla sahip olduğunuz maddedir. Bizim durumumuzda, çözünen O_2 ve çözücü sudur. Denklemden görebileceğimiz gibi, çözünen ve çözüc& Devamını oku »

Bu denklemde gerçekten 7 oksijen atomu var. Sorunuzu daha anlaşılır hale getirmek için düzenledim. Belki şimdi gerçekten 7 oksijen atomunun olduğunu görebilirsiniz? İlk önce her bir elementin ne kadarının 2CO_2'de olduğunu görelim: bunu şu şekilde okumalısınız: 2 * (C + O_2): 2 * C + 2 * (O + O) bu yüzden 2 karbon atomu (C) vardır ve 2 x 2 = 4 oksijen (0) atomu. İkinci bölüm 3H_2O'daki elementlerden: bu, aşağıdaki gibi okumalısınız: 3 * (H_2 + O): 3 * (H + H) + 3 * O, böylece 6 hidrojen (H) atomu ve 3 oksijen var (O) atomları Toplam: 2CO_2 içinde 4 * O ve Devamını oku »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Yukarıda yazdıklarınızı unutun ve tekrar başlayın. Denkleminizin ikinci satırında birkaç hata yaptınız ve çözmeyi imkansız hale getirdiniz. En önemlisi: Denklemdeki moleküller sizin yaptığınız gibi parçalara ayrılmamalıdır! Öyleyse, başlangıçtaki denklemdeki gibi kümelenmiş olmalarını sağlayın: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 Buradan, sağduyu ile deneme yanılma birleşimidir: Adım 1 dengeleme Demir, Fe_2O_3'ü olduğu gibi bırakın, çünkü her iki tarafta C ve O ile oynamaya yetecek kadar odanız var: 1 Fe_2O_3 + .. Devamını oku »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Bir çekirdeğin atom kütlesi ile nükleonlarının toplam kütlesi, yani protonlarının toplam kütlesi arasında var olan fark olarak tanımlanan kütle hatası, Deltam mı arıyorsunuz? ve nötronlar. Buradaki fikir, çekirdek oluştuğunda salınan enerjinin Albert Einstein'ın ünlü denklemi E = m * c ^ 2 tarafından açıklandığı gibi kütlesini azaltacağıdır. Bu bağlamda, çekirdeğin gerçek kütlesinin her zaman nükleonlarının eklenen kütlesinden daha düşük olacağını söyleyebilirsiniz. Buradaki am Devamını oku »

Van't Hoff faktörünün deneysel değeri 1.7'dir. Kaynama noktası yükselmesi için formül renk (mavi) (| bar (ul (renkli (beyaz) (a / a) ΔT_b = iK_bm renk (beyaz) (a / a) |))) "" olarak verilebilir i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C" = "0.31 ° C" K_b = "0.512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" Şimdi bunun molalitesini hesaplamalıyız çözüm. Molalitenin hesaplanması 100 g çözelti bulunduğunu varsayalım. Daha sonra 2 g NaCl ve 98 g su var. Molalite için formül renktir (mavi) (| ba Devamını oku »

Bu çözeltinin pH'ı 1.487'dir. HC1 güçlü bir asit olduğu için, suya yerleştirildiğinde tamamen iyonlarına ayrışır. Bu durumda HC1, H ^ (+) (sulu) ve Cl ^ (-) (sulu) üretmek üzere iyonize olur. Güçlü bir asitle uğraştığımızı bildiğimiz andan itibaren, pH, aşağıdaki formül kullanılarak doğrudan H ^ (+) konsantrasyonundan elde edilebilir: Tek yapmamız gereken verilen konsantrasyonun birliğini almaktır. öyleyse: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487 Devamını oku »

Zaten dengeli! Bu kolay bir şey çünkü zaten dengede. Dengeli, atom sayısının okun sol (giriş) ve sağ (çıkış) taraflarıyla aynı olması gerektiği anlamına gelir. Bakalım gerçekte CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 sol ve 1 sağ O: 2 sol ve 2 sağ H: 2 sol ve 2 sağ reaksiyonunda böyle olup olmadığını görelim. ) _2 (OH) için geçerlidir ve Ca için geçerli değildir. (OH) _2'yi (OH + OH) olarak okuyabilirsiniz. Dengeleyici kimyasal reaksiyonları denemek istiyorsanız, sadece bu web sitesinde 'dengesini' arayın ve çok sayıda örnek bulacaksınız. Devamını oku »

İşte elimde ne var. Sorunun ilk kısmı, bir 4f-orbitalde bulunan bir elektron için uygun bir kuantum sayıları kümesi bulmanızı istiyor. Bildiğiniz gibi, bir elektronun bir atomdaki konumunu ve dönüşünü tanımlamak için dört kuantum sayıları kullanılır. Şimdi, bir yörünge adına eklenmiş olan sayı size elektronun bulunduğu enerji seviyesini, yani asıl kuantum sayısını, n. Senin durumunda, (kırmızı) (4) f-orbital renginde bulunan bir elektron n = renkli (kırmızı) (4) olacaktır, bu da dördüncü enerji seviyesinde yer alacağı anlamına gelir. Şimdi, açısal moment Devamını oku »

O_2'nin kütlesi 1.78g'dir. STP'deyiz ve bu ideal gaz yasası denklemini kullanmamız gerektiği anlamına geliyor! PxxV = nxxRxxT. P basıncı temsil eder (atm birimlerine sahip olabilir, evrensel gaz sabitinin birimlerine bağlı olarak) V hacmi temsil eder (litre birimlerine sahip olmalıdır) n mol sayısını temsil eder R evrensel gaz sabitidir (birimlerinde (Lxxatm) vardır / (molxxK)) T, Kelvins'te olması gereken sıcaklığı gösterir. Ardından, bilinen ve bilinmeyen değişkenlerinizi listeleyin. Tek bilinmeyenimiz, O_2 (g) 'nin mol sayısıdır. Bilinen değişkenlerimiz P, V, R ve T'dir. STP'de sıca Devamını oku »

Bu ışığın bir fotonun enerjisi 4.85xx10 ^ (- 19) J'dir. Bu soruyu cevaplamak için aşağıdaki denklemi kullanmanız gerektiğine inanıyorum: Planck'in sabitinin 6.63 xx 10 ^ (- 34) J / s değerine sahip olduğunu da belirtmeliyim. verilen değerleri aşağıdaki gibi bir denkleme takın: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) iptal ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J Devamını oku »

Umarım aradığınız cevap budur. Gold-198 (Au-198) bir beta ^ yayıcıdır: çekirdekten bir elektron yayılır; denklem aşağıdaki gibidir: Yani Gold-198 (Au), bir beta ^ - partikülü ("" _ (- 1) ^ 0e) ve bir antineutrino (bar nu) yayan Mercury-198 (Hg) 'ye bozunur. Radon-222 bir alfa vericisidir: çekirdekten iki proton ve iki nötron salınır; denklem aşağıdaki gibidir: Böylece Radon-222 (Rn) Polonium-218 (Po) 'a bozunur, bazen "" _4 ^ 2He olarak da verilen bir alfa parçacığı yayar. Devamını oku »

"Sp", "çözünürlük ürünü" anlamına gelir. Çözünürlük çarpımı sabiti K_ {sp}, iyonik bir bileşiğin çözünmesi ve ayrışması için denge sabitidir. Tipik bir durum olarak, gümüş klorür "AgCl" yi alın. Bu suda az miktarda çözünürlüğe sahiptir ve çözülen şey "Ag" ^ + ve "Cl" ^ iyonlarına ayrışır. Bu yüzden "AgCl (s)" = "Ag" ^ + "(aq)" + "Cl" ^ {"(aq)" erime / çözülme rea Devamını oku »

Helyum 2.56 atm basıncına sahiptir. Mol, sıcaklık ve helyum hacmine sahip olduğumuz için basıncı belirlemek için ideal gaz yasası denklemini kullanmak zorundayız. P atm birimlerine sahip olabilir, evrensel gaz sabitinin birimlerine bağlı olarak V, litre birimlerine sahip olmalı, n mol birimlerine sahip olmalıdır, R birimi 0.0821 değerinde (Lxxatm) / (molxxK) T bir Kelvins birimine sahiptir. Ardından, bilinen ve bilinmeyen değişkenlerinizi listeleyin. Tek bilinmeyenimiz helyumun basıncı. Bilinen değişkenlerimiz n, V, R ve T'dir. Tek sorun, sıcaklığı santigrattan Kelvins'e dönüştürmemiz gerek Devamını oku »

Eski Charles Yasasını kullanıyoruz. yaklaşık 7 "L" almak için. Çünkü, belli bir gaz miktarı için, P sabitse VpropT, V = kT'dir. K, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 ve V_2 = (V_1xxT_2) / T_1 için çözme; T, "derece Kelvin" cinsinden rapor edilir; V, istediğiniz birimlerde, "pint, sydharbs, solungaç, kile vb." Olabilir. Elbette, mantıklı birimlerle, yani L, "litre" ile yapıştırıyoruz. Böylece V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L" Devamını oku »

671 nm Dalga boyu aşağıdaki gibi frekansla ilgilidir: lambda = v / f ki burada f frekans, v ışık hızı ve lambda dalga boyu. Örnekte bunun doldurulması: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4.47 * 10 ^ 14 Hz = 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / ( 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (-1)) = 6,71 x 10 ^ -7 m ila nm arası * 10 ^ 9 Böylece dalga boyu: 671 nm (kırmızı ışık). Devamını oku »

-404 J ısı verildi. Özel ısı kapasitesi denklemini kullanarak başlayalım: Bana verdiklerinize dayanarak, numunenin (m) kütlesine, özgül ısıya (c) ve DeltaT sıcaklığındaki değişime sahibiz. Ayrıca "m" nin sadece su ile sınırlı olmadığını, hemen hemen her maddenin kütlesi olabileceğini de eklemeliyim. Ayrıca, DeltaT -20 ^ oC'dir çünkü sıcaklıktaki değişiklik daima son sıcaklık-başlangıç sıcaklığıdır (50 ^ oC - 70 ^ oC). Tüm değişkenlerin iyi birimleri vardır, bu yüzden Q (enerji aktarımı) elde etmek için verilen tüm değerleri bir araya getirmeliy Devamını oku »

16.02 saat Americium-242 ("" ^ (242) "Am") 16.02 saat yarı ömre sahiptir. Curium-242 yayan beta ^ partikülleri ve gama fotonları için bozulur. Americium-242'nin ("" ^ (242m) "Am") devralma varyantı 141 yıl yarı ömre sahiptir ve alfa parçacıkları yayar. Devamını oku »

"H" ^ + konsantrasyonu "0.121 M" olacaktır. "HC1" güçlü bir asit ve dolayısıyla güçlü bir elektrolit olduğundan, "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ olarak ayrışacaktır - Yani, "H" ^ + konsantrasyonu "0.121 M" olacaktır ( "HCI" ile aynı). Devamını oku »

STP'de 2.895 mol O_2 64.9 L'lik bir hacim kaplar. STP'de olduğumuz ve yalnızca bir koşul kümesi verildiği için ideal gaz yasası denklemini kullanmak zorundayız: Basıncın her zaman birimine sahip olmadığını belirtmeliyim: atm, bu gaz sabitinde verilen basınç birimlerine bağlıdır. Bilinen ve bilinmeyen değişkenlerinizi listeleyin. Tek bilinmeyenimiz O_2 (g) 'nin hacmidir. Bilinen değişkenlerimiz P, n, R ve T'dir. STP'de sıcaklık 273K ve basınç 1 atm'dir. Şimdi V: (nxxRxxT) / P V = (2.895cancel "mol" xx0.0821Lxxcancel (atm) / cancel (molxxK) xx273cancelK) / (1cancel (a Devamını oku »

"" _90 ^ 232 Th -> "" _88 ^ 228Ra + "" _2 ^ 4He Bir nüklid (X) 'in genel gösterimi şöyledir: "" _Z ^ AX Z protonlarının sayısı ve A kütle sayısı (protonlar) + nötronlar). Alfa bozunmasında çekirdek, helyum çekirdeğine benzer olan 2 proton ve 2 nötron içeren bir parçacık yayar. Yani, bir alfa parçacığı ("" _2 ^ 4He) yattıktan sonra bırakılan nüklid (Y) işareti: "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4He Şimdi yapabilirsiniz Örnekte verilen denklemi tamamlayın: "" _ (88 + 2) ^ (228 + Devamını oku »

"875 mL" Buradaki fikir konsantre çözelti içinde ne kadar çözelti olduğunu belirlemeniz, ardından% 2 çözelti hacminin aynı miktarda çözelti içereceğini belirlemeniz gerektiğidir. İlk çözeltinin% 35 konsantrasyona sahip olduğuna ve seyreltilmiş çözeltinin% 2 konsantrasyona sahip olduğuna dikkat edin. Bu, ilk çözeltinin konsantrasyonunun bir "D.F." faktörü ile düşmesi gerektiğini söylemeye eşdeğerdir. = (35 renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah) (%))))) ((renk) (kırmızı) (iptal (renk (siyah) (%))))) = 17.5 -&g Devamını oku »

"_43 ^ 98 Tc bir beta ^ - vericidir. Çünkü ilginç bir soru. Technetium (Tc), yalnızca dengesiz izotoplara sahip bir nükliddir. Her izotop kendi kendine bozunur. Çürüme modunu bulmak için bir nükleit tablosu kullanabilirsiniz "_43 ^ 98 Tc, beta" partikülleri yayarak "" _44 ^ 98 Ru (Rutenyum) 'a bozunur. Bu beta bozunmasının ardından gama ışınları yayar (745 ve 652 keV). Bu nedenle, "_43 ^ 98 Tc, gama bozulmasına uğradığı ifadesi, izotopun kısa ömürlü ve heyecanlı bir durumda olmadıkları sürece aslında doğru değildir. Devamını oku »

1.33xx10 ^ (4) Pa Bu problemi çözmek için aşağıdaki ilişkileri kullanalım: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa Boyutsal analiz bir ölçüm biriminden diğerine dönüştürmek için en iyi olacaktır. İstenmeyen birimlerinizi iptal edip istediğiniz birimleri bıraktığınızdan emin olursanız, asla yanlış gidemezsiniz. Bunun gibi boyutsal analiz soruları oluşturmayı seviyorum: Verilen Miktar x Dönüşüm Faktörü = Aranan Miktar Miktar = 100 mmHg Verilen Dönüşüm Oranı: kalın olarak verdiğim ilişkiler Alınan Miktar = Pa Başlayalım: 100 cancel "mmH Devamını oku »

60 veya 62 nötronlar. İki sabit gümüş izotopu vardır (Ag): Ag-107: 47 proton ve 60 nötron -> "_47 ^ 107Ag Ag-109: 47 proton ve 62 nötron ->" _47 ^ 109Ag Ag-izotoplarının% 52'si "^ 107Ag,% 48" ^ 109Ag. Devamını oku »

POH = 5.3 Bu soruya iki yoldan biriyle cevap verebilirsiniz: H ^ + iyonlarının çözelti içindeki konsantrasyonunu elde etmek için pH’ın anti-log'unu alın. Bundan sonra, su formülünün kendi kendine iyonlaşmasını kullanın: K_w'nin 1.0xx10 ^ -14 değerine sahip olduğu durumda [OH ^ -] için çözmek üzere denklemi yeniden düzenleyebilirsiniz. POH'yi elde etmek için bu değerin -logunu alın. POH'yi elde etmek için pH'ı 14'ten çıkarın. Bu denklemleri kullanarak size her iki yolu da göstereceğim: YÖNTEM SÜRECİ 1: [H ^ +] = Devamını oku »

Disakarit Monosakaritler, karbonhidratların yapı taşlarıdır. İki monosakarit bir yoğunlaşma reaksiyonu ile birbirine bağlandığında buna disakaritler adı verilir. Moleküller daha da büyüdüğünde polisakkaritler olarak adlandırılır. Bazen oligosakarit terimi, yaklaşık 3 ila 10 monosakaritten oluşan karbonhidratlar için kullanılır. Devamını oku »

Bor triklorür "BCI" _3, elektron eksikliğinden dolayı elektron bakımından zengin türlerden (örneğin, amonyak) elektron çifti (lerini) kabul edebilir.Lewis Asit-baz teorisi, asitleri elektron çiftlerini kabul eden türler olarak tanımlar. Bor triklorür "BCl" _3'teki merkezi bor atomu, elektron eksiktir, molekülün ilave elektron çiftlerini kabul etmesini ve bir Lewis Asidi olarak hareket etmesini sağlar. Her bir bor atomu, tüm değer elektronlarına sahip klor atomlu üç tekli bağ oluşturur; öyle ki, bir "BCI" _3 molekül& Devamını oku »

Başka bir çekirdeğe bozunacaklar. Öncelikle, izotop ve nüklid arasındaki farkı bilmek önemlidir, çünkü bu terimler genellikle karıştı: izotop: aynı sayıda protona ve dolayısıyla aynı kimyasal özelliklere sahip çeşitli elementler. İzotoplar, çekirdek çekirdeğindeki nötron veya enerji sayısında farklılık gösterir: zorunlu olarak izotop olmayan öğelerin çeşitlerini ifade eden daha genel bir terim. Radyoaktif bozunma genellikle çekirdekteki proton sayısını değiştirir ve bu nedenle “izotopların” bir çürümesi doğru terim değildir,  Devamını oku »

Sodyum Çinkoat İlginç bir soru. Şaşırtıcı bir şekilde Encyclopaedia Britannica hakkında hiçbir bilgi bulamadım. Bununla birlikte, Temel İnorganik kimya ders kitabım, Zn 'in ZnO_2 ^ (2-) olarak yazılan çinkoat iyonları oluşturma kabiliyetinden dolayı güçlü bazlarda çözüldüğünü belirtmiştir. + H_2 Devamını oku »

1.1 * 10 ^ -47 mol Bu soruyu çözmek için, herhangi bir elementin bir molünün 6.022 * 10 ^ 23 atom içerdiğini belirten Avogadro sabitini kullanmanız gerekir. Verilen örnekte 6.3 * 10 ^ -24 atomu vardır, bu yüzden mol sayısı: (6.3 * 10 ^ -24 renk (kırmızı) (iptal et (renkli (siyah) "atomlar")))) / (6.022 * 10 ^ 23 renk (kırmızı) (iptal (renkli (siyah) "atomlar")) / "mol") = 1,1 * 10 ^ -47 "mol" Devamını oku »

Santigrat'ta verilen sayıya 273 ekleyin. Santigrat'ta verilen değere 273K ekleyin. Aşağıdaki denklemi kontrol edin: Örneğin, bir buz bloğunun -22.6 ^ oC sıcaklığa sahip olup olmadığını söyleyin. Kelvins'te sıcaklığı bulmak için, 250.4K elde etmek için -22.6 ^ oC'yi 273'e eklemeniz yeterlidir. K = -22.6 ^ oC + 273 = 250.4 Devamını oku »

2,5 mL İlk olarak, ünitelerin süspansiyon için aynı (mg olarak) ve gereken miktarda ampisilin (g olarak) elde edilmesini sağlar: 1 g = 1000 mg -> 0.125 g = 125 mg Kolay hesaplama ve ne olduğunuzu daha iyi anlamak için Bu durumda, 1 mL'de kaç mg olduğunu hesaplamak en iyisidir: (250 mg) / (5.0 mL) = (50 mg) / (1 mL) Yani 1 mL solüsyon 50 mg ampisilin içerir. Doktor, şu miktardaki 125 mg ampisilin ister: (125 renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah) (mg))))) / (50 (renk (kırmızı) renk) (siyah) (mg)) / ( mL)) = 2,5 mL Dolayısıyla çözeltinin gereken hacmi 2,5 mL'dir. Devamını oku »

CuNO_3'ün molar kütlesi 125.55 g / mol'dür. Bana verdiğiniz formüle göre, bu bileşik aslında bakır (II) nitrat olacaktır. Bakır (I) nitrat CuNO_3'tür Başlamadan önce işte bir ipucu: elemanın xxnumber atomunun atom ağırlığı: molar kütle = molar kütle Öncelikle, elverişli kepek periyodik tablonuzu hazır bulundurmak istersiniz, böylece Cu, N'nin atom ağırlığı O Cu atom ağırlığı 63.55 g / mol olan N N atom ağırlığı 14.01 g / mol olan O atomik ağırlığı 16.00 g / mol olan Kimyasal formüle dayanarak, bir atom atomu olan 1 atom Cu var. 63.55 g / mol ağırlı Devamını oku »

Atom numarasını değiştirmez. Atom numarası, bir atomun çekirdeğindeki protonların sayısıdır. Nötron ve proton oranı uygun olmadığında bir atom radyoaktif olabilir. Daha sonra parçacıkları yayan çürür. Bir atomun metastaze bir durumda olması da mümkündür, yani atomun çekirdeğinin aşırı enerji içerdiği anlamına gelir. Bu durumda, nötron / proton oranı iyi, ancak çekirdeğin fazla enerjisini kaybetmesi gerekiyor. Aşırı enerji, gama ışınları olarak yayılır. Bu bozunum için denklemin genel formu şudur: "" _Z ^ (Am) X -> "" _Z ^ AX + &quo Devamını oku »

Diğer gazın kısmi basıncı renklidir (kahverengi) (2.6 atm. Başlamadan önce, Dalton'un Kısmi Basınç Yasası denklemini getirmeme izin verin: P_T, karışımdaki tüm gazların toplam basıncı ve P_1, P_2, vb. Her bir gazın kısmi basınçları. Bana verdiklerinize bağlı olarak, toplam basıncı, P_T ve kısmi basınçlardan birini biliyoruz (sadece P_1 diyeceğim) .P_2'yi bulmak istiyoruz, bu yüzden yapmamız gereken tek şey ikinci basıncın değerini elde etmek için denklemi yeniden düzenleyin: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Bu nedenle, P_2 = 2.6 atm Devamını oku »

Bu izobarik bir genişlemedir. İş denklemini W = PtriangleV olarak tanımlanan şekilde alırsınız. Basıncı sabit tutarsanız, gaz 0.120 L'den 0.610 Litre'ye genişliyor. Birimdeki değişikliği alın ve çalışmayı gerçekleştirmek için baskıyla çarpın. Bu durumda, piston çevre üzerinde çalışıyor, böylece E kaybedecek ve bu nedenle cevabınız negatif bir sayı olmalıdır. Devamını oku »

Aşağıya bakınız Bu tür problemleri çözmek için bir dönüşüm faktörü kullanmanız gerekir. Aşağıdakileri kurabiliriz: renk (beyaz) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) renk (mavi) ["1 atm" / "760 mm Hg" Dönüştürme faktörümüzün ne olduğunu bilerek, sorunu şu şekilde ayarlayarak çözebiliriz: ("0.800 "iptal" atm ") /" 1 "* (" 760 mm Hg ") / (" 1 "iptal" atm ") =" cevap "sadece bilgimizi takarak ve cevabımızı" mm Hg "olarak alır. Devamını oku »

Bu molekül bir tuzdur. Tuzun suda ayrışmasından sonra ne olduğunu ve çözeltinin pH'ına ne katkıda bulunduğunu görmelisiniz. Na + NaOH'den gelir, HCO3 - karbonik asit, H2CO3'ten gelir. NaOH, suda tamamen ayrışan güçlü bir bazdır. Na + ürünü atıl ve gerçekten kararlıdır. H2CO3 zayıf bir asittir ve tamamen ayrışmaz. Ürün HCO3, stabil değildir ve pH'a katkıda bulunmak için suyla tekrar reaksiyona girebilir. HCO3-, protonu H20'dan söküp bazik bir çözelti oluşturarak baz olarak görev yapacaktır. Güçlü Devamını oku »

Eşdeğer N = 14 / 3gm kütlesi Verilen reaksiyon N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 Burada N in N_2'nin oksidasyon durumu 0'dır. Oysaki N inNH_3'ün oksidasyon durumu -3'tür. Yani, üç elektron N tarafından kabul edilir. Bu nedenle, Değer faktörü ya da n faktörü (n_f) 0f N 3'tür. Bildiğimiz gibi, N = eşdeğer N = n_f Eşdeğer kütlesi N = 14 / 3gm eşdeğer kütlesi Devamını oku »

Elektronik geometri suya dört yüzlü bir şekil verir. Moleküler geometri suya bükülmüş bir şekil verir. Elektronik geometri, bağlanmayan elektron çiftlerini ve elektron bulut yoğunluğunu dikkate alır. Burada 2 hidrojen bağı 2 elektron bulutu olarak sayılır ve 2 elektron çifti diğer 2 olarak sayılır, bize toplam 4 kazandırır. 4 elektron bölgesi ile VSEPR elektronik geometrisi dört yüzlüdür. Moleküler geometri sadece bağlamaya katılan elektronlara bakar. Yani burada, sadece H'ye bağlanan 2 bağ göz önünde bulundurulur. Şekil, eşleşmem Devamını oku »

Bu bir tampon çözümdür. Çözmek için, Henderson Hasselbalch denklemini kullanıyorsunuz. pH = pKa + log ([birleşik baz] / [asit]) HF zayıf asittir ve birleşik baz NaF'dir. Her birinin Molar'ı ve Sesi verilir. Sesi değiştirdiğiniz için molaritiniz de değişiyor. Konjugat baz ve asidin mollerini bulmak için önce verilen Molar ve Hacimdeki molleri bulun ve sonra yeni Molar konsantrasyonunuzu bulmak için çözeltinin toplam Hacimine bölün. Kavramsal olarak konuşursak, bazdan 10 kat daha fazla aside sahipsin. Bu, 1:10 oranına sahip olduğun anlamına ge Devamını oku »

Bu bir stokiyometri problemidir. Önce dengeli bir denklem yazmanız gerekir. Görebileceğiniz gibi, 2 mol H2O oluşturmak için 2 mol H2 gazı ve 1 mol O2 gerekir. Hem hidrojen gazı hem de oksijen gramları verilir. Önce sınırlayıcı reaktifi bulmalısınız. Bunu yapmak için, reaktifin kütlesini alın ve mol olarak dönüştürün. Şimdi her tepkenden kaç mol "H" _2 "O" üretilebileceğini bulmak için mol-mol oranını yapın. En az molü oluşturan reaktif, sınırlayıcı reaktifdir. Ör. "H" _2 (g) "8 gram H" _2 * "1 mol" / Devamını oku »

Faz değişimi sırasında bir maddeye eklenen ısı Sıcaklığı yükseltmez, bunun yerine çözelti içindeki bağları kırmak için kullanılır. Öyleyse soruyu cevaplamak için, su gramlarını mol'e çevirmelisiniz. 80.6 g * (1 mol) / (18 g) = x H_2O x "mol" Şimdi, buharlaşma sıcağı, 40.7 kJ / mol ile molleri çarpın ve cevabınızı almalısınız. Bu, su molekülleri arasındaki bağları tamamen parçalamak ve böylece tamamen buharlaşabilmesi için suya uygulanan ısı miktarıdır. Devamını oku »

Bir köstebek, kaç tane “şey” olduğunu tanımlamak için verilen bir isimdir. O kadar size bir örnek vereyim görünüyor gibi o kafa karıştırıcı değil. Bir düzine, bildiğiniz gibi, bir şeyin 12 içeren bir şeyi tanımlamak için kullanılan ortak bir terimdir. Yumurtaları tanımlamak için yaygın olarak kullanılır. Bir düzine yumurta sadece 12 yumurtamız olduğunu söylüyor. Yumurta bile olması gerekmez. Bir düzine kalem, bir düzine kek, bir düzine araba, vb. Olabilir. Bir düzine 12 'şey' anlamına geldiği bilinmektedir. Benzer şekilde, bir Devamını oku »

Dalton Kısmi Baskı Kanunu. Kanun, bir karışımdaki bir gazın diğer herhangi bir gazdan (reaktif olmayan gazlar) bağımsız olarak kendi basıncını verdiğini ve toplam basıncın bireysel basınçların toplamı olduğunu açıklar. Burada size gazları ve uyguladıkları basınçları veriyoruz. Toplam basıncı bulmak için, tüm bireysel basınçları bir araya getirirsiniz. Devamını oku »

Hayır. Bu koşullar altında, Sıcaklık yeterince düşük olmadığı sürece bir reaksiyon kendiliğinden olamaz. Kendiliğindenlik denklemi DeltaG = DeltaH-TDeltaS'dir. Bir reaksiyon ancak DeltaG değeri negatif olduğunda ortaya çıkabilir. Eğer reaksiyon anlık değilse, genel bir -DeltaG verecek şekilde kendiliğinden bir reaksiyonla birleştirilebilir. Devamını oku »

1.3 mg Brom-73'ün yarı ömrünün 20 dakika değil, 3.33 dakika olduğunu söyleyerek başlayayım. Ancak verilen sayıların doğru olduğunu varsayalım. Yarı ömür, başladığınız numunenin yarısının belirli bir süre içerisinde çürümesi anlamına gelir. Bunun gram, atom sayısı veya aktivite cinsinden verilmesi önemli değildir, hesaplama aynıdır! Basit yol Örnek oldukça kolaydır çünkü tam olarak 3 buçuk kez geçmiş (60 dak / 20 dak = 3). Sonra ne kadar aktif: 1 yarı ömür: 10 mg / 2 = 5 mg 2 yarı ömür: 5 mg / 2 = 2.5 Devamını oku »

E_A = 84color (beyaz) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) Arrhenius denklemi, k = A * e ^ (- (renk (mor) (E_A)) / (R * T)) olduğunu belirtir Her iki tarafın logaritmasını almak, lnk = lnA- (renkli (mor) (E_A)) / (R * T) verir. Bu özel reaksiyonun hız sabiti k = 0.055color (beyaz) (l) s ^ (- 1); Frekans faktörü (sıcaklığa bağlı bir sabit) A = 1.2xx10 ^ 13color (beyaz) (l) "s" ^ (- 1) soruda verildiği gibi; İdeal gaz sabiti R = 8.314 renk (beyaz) (l) renk (koyu yeşil) ("J") * renk (koyu yeşil) ("mol" ^ (- 1)) * "K" ^ (- 1); Mutlak sıcaklık T = 32 + 273,15 = 305, Devamını oku »

Atom, Karbon olacaktı ve Elektron olmadığını varsayarsak +6'lık bir yüke sahip olacaktı. Yanınızda periyodik bir tablonuz olduğunu varsayarsak, bir atomun proton sayısına bağlı olarak hangi elementin bulunduğunu her zaman bulabilirsiniz. Protonlar, çekirdekteki konumlarından ve atomun neredeyse tamamının tamamını değiştirmeden değiştirememesinden ötürü bir element atomu sayısını belirleyen şeydir. Protonlar ayrıca her biri bir + 1 atomik yüke eşdeğer olan pozitif bir yüke sahiptir. Bu nedenle, bunun altı protonu olduğundan, onun bir Karbon Atomu olduğunu biliyoruz. Nötronlar ayrı Devamını oku »

1 mol Al_2O_3 Sorunuza tam olarak cevap vermek biraz zor. Bununla birlikte, alüminyum ve oksijen arasındaki kimyasal reaksiyona bakalım. Bildiğiniz gibi, alüminyum bir metaldir ve oksijen gazdır. Dengeli kimyasal reaksiyonu yazarsak, 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3'e sahibiz. Eğer 1.5 mol Oksijen gazı reaksiyona girerse, yukarıdaki dengeli reaksiyondan sonra 1 mol Alüminyum oksidin tam bir reaksiyonda üretileceğini ortaya çıkarabiliriz. Devamını oku »

Sodyum klorit. Tuz olarak biliyor olabilirsiniz. Düzenleme: Bu bir metal ve metal olmayan bir bazik iyonik bileşiktir. Bu tip bir bileşik için adlandırma kuralları genellikle basittir. İlk önce yazılan katyon (pozitif yüklü iyon) ile başlayın, Na = Sodyum. Sonra anyonu alın (negatif yüklü iyon) ve son eki ekleyin. Cl = Klor + ide = Klorür. Bu bizi Sodyum Klorür ile bırakır. Devamını oku »

8 protonu olurdu. Elementler çekirdekteki protonların sayısı ile ayırt edilir. Bu sayıya atom numarası denir ve Oksijen için 8'dir. Böylece, pozitif ya da negatif herhangi bir Oksijen atomunun 8 protonu olur. Pozitif olarak yüklenirse, bu net yükün pozitif olması için <8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir. Devamını oku »

Çekirdekte aynı sayıda proton bulunan kararsız atomlar. Radyoizotoplar, radyoaktif izotoplardır: Radyoaktif, bir atomun çekirdeğinin, nötron ve protonların elverişsiz bir kombinasyonuna sahip olduğu ve bu nedenle kararsız olduğu anlamına gelir. İzotoplar, aynı sayıda protona sahip olan ancak farklı sayıda nötron olan atomlardır. Böylece bir radyoizotop, dengesiz olan ve radyasyon yayan çürüyen bir elementin bir çeşididir. Tüm kararlı ve radyoaktif elementler çekirdek tablosunda bulunabilir. Bir örnek: Bu resimde azot elementinin (N) tüm izotoplarını göre Devamını oku »

"125 mL" Seyreltmeler hakkında hatırlanması gereken şey, çözelti mollerinin sayısını sabit tutarken hacmini artırarak çözelti konsantrasyonunu düşürmenizdir. Bu, bir çözümün hacmini bir faktörle artırırsanız, "DF" diyelim, çözümün konsantrasyonunun aynı "DF" faktörü ile düşmesi gerektiği anlamına gelir. Burada "DF" seyreltme faktörü olarak adlandırılır ve renkli (mavi) (| bar (ul (renkli (beyaz)) (a / a) "DF" = V_ "seyreltilmiş" / V_ "konsantre" = c_ " Devamını oku »

7.44 * 10 ^ 28 atomları Adım 1: mol kütlesini kullanarak mol sayısının nasıl hesaplandığını hesaplayın. Helyum molar kütlesi = 4.00 g / mol. Bu, 1 mol helyum atomunun 4 gram ağırlığında olduğu anlamına gelir. Bu durumda 494 kg olan 494 kg’nız var. Bu kaç tane mol? (494.000 renk (kırmızı) iptal (renk (siyah) (gram)))) / (4.00 renk (kırmızı) iptal (renk (siyah) (gram)) / (mol)) = 123.500 mol Adım 2: atom sayısını hesaplayın Avogadro sabitini kullanarak. Avogadro sabiti, herhangi bir elementin bir molünde 6.02 * 10 ^ 23 atom olduğunu belirtir. 123.500 molde kaç atom var? 6,02 * 10 ^ 23 "atom" Devamını oku »

Su, kâğıt ... hemen hemen her şey yapacak Alfa parçacıkları, diğer radyasyon türlerine kıyasla, korunması en kolay olanıdır. Parçacıklar atomik açıdan çok büyüktür: 2 nötron ve 2 proton ve böylece 2+ yük. Bu özellikleri nedeniyle malzeme ile çok fazla etkileşime girerler ve enerjilerini çok kısa bir mesafeden kaybederler. Havada sadece 5 cm'ye kadar seyahat edebilirler. Alfa parçacıkları için çoğu malzemenin durma gücü çok yüksektir. Bir parça kağıt bile, alfa parçacıklarını birkaç milimetre su g Devamını oku »

Bu aslında mutlaka doğru değil! Alfa, beta ve gama radyasyonunun farklı penetrasyon yetenekleri vardır, bu genellikle 'risk' veya 'tehlike' ile bağlantılıdır, ancak bu çoğu zaman doğru değildir. renk (kırmızı) "Nüfuz etme kabiliyeti" İlk önce farklı radyasyon türlerinin nüfuz etme kabiliyetine bir göz atalım: Alfa (alfa): büyük parçacıklar (2 nötron, 2 proton); +2 şarj Beta (beta): daha küçük (elektron); -1 şarj Gamma (gama) veya X-ışını: bir dalga (foton); kütle yok, yük yok Kütle ve yük yüzünden alfa p Devamını oku »

"" ^ 64Zn "" ^ 64Cu, bir elektron (beta ^ - partikülü) yayarak çürümesi sonucu ortaya çıkan nükleit, çinko-64'dür. Bu beta ^ - bozunma için denklem: "" _29 ^ 64Cu -> "" _30 ^ 64Zn + "" _-1 ^ 0beta Devamını oku »

Bir geçiş elemanı, d-bloğu atomik ve iyonik haliyle asla tam olarak doldurulamayan bir elementtir. - 3-11. Grupların bütün geçiş elemanlarıdır. Devamını oku »

Çözelti 1.0xx10 ^ (- 8) M [OH ^ (-)] değerine sahiptir. Cevap iki yoldan biriyle elde edilebilir: renkli (kırmızı) ("Su denkleminin oto-iyonlaşma sabitini kullanın, Kw:" Hepsi yapmanız gereken, denklemin her iki tarafını [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14) olarak ayırarak [OH ^ (-)] için çözülmesi gereken denklemi yeniden düzenlemek. )) / [[H_3O ^ (+)]] Bilinen H_3O ^ (+) iyon konsantrasyonunu takın: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6 )) [OH ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. H_3O ^ (+) iyonlarının konsantrasyonunun negatif logaritmasını (-log) alarak ç&# Devamını oku »

Lütfen bunu not edin: Yakıt hücresi --- doğrudan kimyasal reaksiyondan elektrik akımı üreten bir hücre. Elektroliz --- elektroliz, aksi takdirde kendiliğinden olmayan bir kimyasal reaksiyonu tahrik etmek için doğrudan elektrik akımı (DC) kullanan bir tekniktir. Farklılıklar şunlardır: Yakıt hücresi bir nesnedir ancak elektroliz bir tekniktir. Yakıt hücresi kimyasal reaksiyonda üretilen elektriği kullanır, ancak elektrolizde kimyasal reaksiyonun gerçekleşmesi için elektrik tedarik ederiz. Devamını oku »

Sodyum oksalat, 134 g / (mol) renkli (macenta) molar kütleye sahiptir. Bu soruyu cevaplamak için şu denklemi kullanalım: "alt simge tarafından verilen atom xxnumber elementinin atom ağırlığı = molar kütle Kimyasal formüle dayanarak, 2 sodyum atomu. 45.98 g / mol'lük bir kütle elde etmek için atomik kütlenin 2 ile çarpılması gerekir. Sonra, 2 karbon atomunuz olur, böylece 24.02 g / mol'lük bir kütle elde etmek için C'nin atom kütlesini 2 ile çarpmanız gerekir. 4 oksijen atomu vardır, O'nun atom kütlesi 64.00 g / mol'l Devamını oku »

OKSİTLENME ELEKTRONLARIN KAYBI veya bir molekül, atom veya iyon tarafından oksidasyon durumunda bir artış olurken, AZALTMA ELEKTRONLARIN KAZANI veya bir molekül, atom veya iyon tarafından oksidasyon durumunda bir azalmadır. Örneğin, demirin cevherinden özütlenmesinde: Bir oksitleyici madde başka bir maddeye oksijen verir. Yukarıdaki örnekte, demir (III) oksit, oksitleyici ajandır.Bir indirgeyici madde oksijeni başka bir maddeden uzaklaştırır, oksijene alır. Denklemde, karbon monoksit indirgeyici maddedir. Çünkü hem indirgenme hem de oksidasyon aynı anda devam etmektedir. Bu bir Devamını oku »

1.2xx10 ^ (24) "moleküller" Su kütlesinden su moleküllerine gitmek için iki şey yapmak zorundayız: H_2O'yu mol kütlesi bir dönüşüm faktörü olarak kullanarak H_2O'yu mol kütlesi ile H_2O'yu mol kütlesi kullanarak dönüştür Avogadro'nun (6.02xx10 ^ (23)) bir dönüşüm faktörü rengi (kahverengi) olarak kullanılmasıyla H_2O moleküllerine ("Adım 1:" Başlamadan önce, H_2O mol kütlesi 18.01 g / (mol) olduğunu belirtmeliyim. Boyutsal analiz kullanarak kütleden mollere gidebiliriz, Devamını oku »

Bu tampon çözeltisinin pH değeri 9.65'tir. Henderson-Hasselbalch denklemini girmeden önce, asidi ve bazı tanımlamalıyız. Amonyak (NH_3) her zaman bir bazdır ve amonyum iyonu (NH_4 ^ (+)), amonyakın eşlenik asididir. Bir konjugat asit, başladığınız bazdan bir protona (H ^ +) sahiptir. Şimdi, bu denklemi kullanabiliriz: Gördüğünüz gibi, pKa yerine pKb verildi. Ancak, endişelenmeyin, her iki sabiti de birbirleriyle ilişkilendiren aşağıdaki denklemi kullanabiliriz: color (white) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) pKa + pKb = 14 pKa için verilen pKb'yi 14'ten çıkartarak çö Devamını oku »

Köpük materyali (10.9 "lb") / (ft ^ (3 ") yoğunluğa sahiptir. Cevabı üç bölüme ayıralım: renkli (kahverengi) (" İlk önce ", bunu kullanarak gramları pound değerine dönüştüreceğiz. dönüşüm faktörü: renkli (beyaz) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa 1 pound = 453.592 gram renk (mor) ("Sonra," biz aşağıdaki ilişkiyi kullanarak litreni kübik ayağa dönüştüreceğiz: color (white) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = 28.3168 "Litre" rengi (kırmızı) ("Son olarak", yoğunluğu elde etmek için litre cins Devamını oku »

5 "811.40 g" ölçümü için kaç tane sig incir kullanıldığını söyleyebilmeniz için sıfır olmayan rakamların her zaman önemli olduğunu, ondalık basamağı takip eden ve sıfır olmayan rakamların her zaman önemli bir sıfır olduğunu bilmeniz gerekir. önemli Sizin durumunuzda, ölçüm rengi (mavi) (811) .renk (mavi) (4) renk (kırmızı) (0), dört sıfır olmayan rakam ve bir önemli son sıfıra sahiptir. renk (mavi) (8, 1, 1, 4) -> sıfır olmayan basamaklar renk (beyaz) (8,1,1,) renk (kırmızı) (0) -> önemli sondaki sıfır ölçümd Devamını oku »

Hidrojenin ilk iyonlaşma enerjisi için 13.6 eV. Absorpsiyon için Rydberg denklemi 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Lambda, absorbe edilen fotonun dalga boyudur, R, Rydberg sabitidir, n_i, elektronun başlattığı enerji seviyesini belirtir. n_ Eğer bittiği enerji seviyesi. İyonizasyon enerjisini hesaplıyoruz, böylece elektron atomla ilgili sonsuzluğa gider, yani atomu terk eder. Dolayısıyla n_f = oo olarak ayarladık. Temel durumdan iyonize olduğumuzu varsayarsak, n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lambda olarak belirledik E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = 2.182xx10 ^ (-18) J B Devamını oku »

Kromun 28 nötronu var Bu soruyu cevaplamak için aşağıdaki formülü kullanmalıyız: Kütle sayısını ve atom sayısını biliyoruz. Bizim durumumuzdaki kütle sayısı 52 ve atomun çekirdeğindeki proton sayısına eşit olan atom sayısı 24'tür. Tek yapmamız gereken, bunun gibi nötron sayısını elde etmek için 24'ten 52'yi çıkarmaktır: 52 - 24 = 28 Böylece, atom 28 nötron içerir Devamını oku »

22920 yıl Maddenin yarı ömrü, mevcut bulunan maddenin miktarının yarıya çıkarılması için geçen süredir. 112.5g bozulduysa, 7.5g kaldı. 7.5g'ye ulaşmak için 120g'yi dört kez yarıya indirmemiz gerekiyor. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 Bu süre içinde geçen toplam süre yarı ömrünün dört katı olacaktır, bu nedenle T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 yıl Devamını oku »

1 Potasyum modern periyodik tablonun ilk grubunda mevcut olduğu için K olarak da temsil edilen Potasyum sadece TEK değerlik elektronuna sahiptir. Sadece elektronda en dış kabukta bulunur Değerlik elektronları nedir Değerlik elektronları elektronlardır. bir atomun en dış kabuğu Devamını oku »

Renk (macenta) ("159.7 g / mol") renk (yeşil) "Şu soruyu cevaplamak için aşağıdaki formülü kullanacağız:" alt simge tarafından verilen xxnum elemanının atom ağırlığı = molar kütle Öncelikle periyodik olarak sahip olmak istersiniz Fe ve O atomunun ağırlığını belirleyebilmeniz için tablo mevcut: Fe, 55.85 g / mol atom ağırlığına sahip. O, 16.00 g / mol atom ağırlığına sahip. Kimyasal formülden, 2 demir atomuna sahibiz. 111.7 g / mol atom ağırlığını belirlemek için Fe atom kütlesini 2 ile çarpmanız gerekir. Sonra, 3 oksijen atomuna sahip olursunuz, böy Devamını oku »

Enerji uygulamasıyla Bir katı ısıtıldığında, bir sıvıya dönüşür. Daha fazla ısıtma bir sıvıyı bir gaza dönüştürür. Ters işlem, ters sırayla, yani gaz-> sıvı-> katı olarak sonuçlar üretir. Devamını oku »

1.84g / (mL) Nesnenin yoğunluğunu hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmak zorundayız: - Bir sıvı ile çalışırken yoğunluğun bir birim g / (ml) olması veya işlem sırasında bir birim g / (cm ^ 3) olması gerekir bir katı ile. Kütle gram birimleri vardır, g. Hacim mL veya cm ^ birime sahip olacaktır. Her ikisi de iyi birimleri olan kütle ve hacim verildi, bu yüzden tek yapmamız gereken verilen değerleri denklemin içine sokmak: Density = (65.14g) / ( 35.4mL) Bu nedenle, nesne 1.84 g / mL yoğunluğa sahiptir. Devamını oku »

Magnezyum olan bu atomun kütle sayısı 22'dir. Aşağıdaki şemayı kullanalım: Bir atomun kütle sayısını belirlemek için tek yapmanız gereken protonların ve nötronların sayısını eklemektir. Bu durumda, kütle sayısı 22'dir çünkü 10 + 12 = 22 Devamını oku »

Renk (macenta) ("2.70 g / mL") Yoğunluğu hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmalıyız: - Genellikle, sıvı veya g / (cm. ^ 3) katı ile uğraşırken. Kütle gram birimleri vardır, g. Hacim mL veya cm ^ birime sahip olacaktır. Her ikisi de iyi birimleri olan kütle ve hacim verildi, bu yüzden tek yapmamız gereken verilen değerleri denklemin içine sokmak: Density = (40.5g) / ( 15.0mL) Dolayısıyla, alüminyum blok 2.70 g / mL yoğunluğa sahiptir. Devamını oku »

Bakterilerin önemli moleküllerine zarar vererek. Yükseltgenme, bir elektronun bir molekülden uzaklaştırıldığı işlemdir. Elektronların alınması, bakterilerin önemli hücresel yapılarını bozar. Oksidasyon bakteri hücre duvarını bozabilir: membran çalışmayı durdurur, moleküllerin taşınması mümkün değildir. Ayrıca, bariyer kırılabilir ve önemli bileşenler hücreden sızabilir. Yükseltgenme, hücre içinde bulunan ve önemli enzimler ve DNA gibi tüm yapıları da etkileyebilir. Oksidasyonun neden olduğu bir miktar hasar bazen hücreler tarafın Devamını oku »

6.02 "mol" STP'de olduğumuz için ideal gaz yasası denklemini kullanabiliriz. PxxV = nxxRxxT. P basıncı temsil eder (atm birimlerine sahip olabilir, evrensel gaz sabitinin birimlerine bağlı olarak) V hacmi temsil eder (litre birimlerine sahip olmalıdır) n mol sayısını temsil eder R evrensel gaz sabitidir (birimlerinde (Lxxatm) vardır / (molxxK)) T, Kelvins'te olması gereken sıcaklığı gösterir. Ardından, bilinen ve bilinmeyen değişkenlerinizi listeleyin: renk (kırmızı) ("Bilinen değişkenler:") P V R T renk (mavi) ("Bilinmeyen değişkenler:") n STP'de sıcaklık 273K ve basın&# Devamını oku »

Asit hidrojeni metal tarafından yer değiştirir ve serbest bırakılır. bir asit içinde hidrojen içerir. Aktif metal asitle reaksiyona girdiğinde, yer değiştirme reaksiyonu vardır. Metal hidrojeni asitten uzaklaştırır ve yerini alır. Asit formdaki bileşiğin metal ve asidik radikalleri ve yeni oluşan hidrojen salınır. 2 atom hidrojen atomu oluşturur ve hidrojen gazı giderilir. Devamını oku »

0.50 "dm" ^ 3 veya 0.50 "L". Bu dengeli reaksiyona dayanır: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). Bu nedenle bir mol etilen ("C" _ "H" "2) iki mol hidrojen gerektirir. Eşit sıcaklık ve (esasen ideal) gazlar arasındaki reaksiyon için basınç verildiğinde, aynı hacim oranı uygulanır. Bu nedenle, 0.25 x dm ^ 3 asetilen, stokiyometrik eşdeğerlik için açıkça 0.50 x dm ^ 3 dihidrojen gazı gerektirir. 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L" olduğuna dikkat edin. Devamını oku »

Aşağıdakileri elde etmek için aşağıda verilen proton denge yöntemini kullanın: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 "O ". Bunu yapmanın bir yolu, bunu bir proton bağış (asit) reaksiyonu ve bir proton kabul (baz) reaksiyonu olarak düşünmektir: Asit: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^} + "H" ^ + Baz: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ {2+} + 2 "H" _2 "O" Asit bir Devamını oku »

Kolay. 2,5 litre 0,08 molarlık bir HCI çözeltisi bize çözelti içerisinde HCI molü verir. Molarite * Hacim = mol 0,08 (mol) / iptal L * 2,5 iptal L = 0,2 mol HCl Şimdi molü HCl'ye çevirmelisiniz. 1,01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HC1 = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) (0,2 iptal mol) / 1 * 36 (g) / (iptal mol) = renk (kırmızı) (7,2 g) HCI Devamını oku »

0 ° "C" sıcaklıkta ve 1 atmosfer basıncında, bu hacim bir moldür. Bu Avogrado'nun molekül sayısı, renkli (mavi) (6.02xx10 ^ {23}). Bu cevap için seçilen sıcaklık ve basınç, 0 ° "C" ve 1 atmosfer, "standart" sıcaklık ve basınç olarak düşünülmüştü ve soru açıkça bu standart göz önünde bulundurularak formüle edildi. Ancak 1982'de standart basınç 100 kPa'ya (bir atmosfit 101,3 kPa) değiştirildi ve bazı referanslar hala eski standardı (örneğin, http://www.kentchemistry.com/links/GasL Devamını oku »

Açıklamaya bakın Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Bileşikleri geldikleri iyonlara ayırın ve her iki tarafta görünenleri kesin; bunlar senin "seyirci iyonların". 2 iptal (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 iptal (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s ) darr + 2 iptal (Na ^ (+) (aq)) +2 iptal (NO_3 ^ (-) (aq)) "Baryum sülfat" çözünmez, bu nedenle çözeltide iyonlaşmaz, net iyonik denklemi yazın SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr Devamını oku »

Çünkü hem grafit hem de elmas, her biri C atomunun güçlü kimyasal bağlarla diğer karbon atomlarına bağlandığı moleküler olmayan türlerdir. Hem elmas hem de grafit ağ kovalent malzemeleridir. Ayrık moleküller yoktur ve buharlaşma güçlü intraktomik (kovalent) bağları bozmak anlamına gelir. Futbol biçiminde düzenlenmiş 60 karbon atomu olan buckminsterfullerenin fiziksel özelliklerinden emin değilim, ancak bu tür moleküler olduğu için erime / kaynama noktaları moleküler olmayan analoglarından önemli ölçüde daha d& Devamını oku »

Aşırı oksijenin CC (ler) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) ile reaksiyonu .... (1) Aşırı oksijenin Si Si (ler) + O_2 (g) -> = SiO_2 ile reaksiyonu ( s) ... (2) Karışımın katı yanan ürünü SiO_2'dir Atomik kütleleri Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Si2_2 -> (28 + 2 * 16) mol kütlesi g / (mol) = 60 g / (mol) Denklem (2) 'den, 60 g SiO_2 (s)' nin 28 g Si (s) 'den elde edildiğini görüyoruz. Böylece 8.4 gSiO_2 (s) (28xx8.4) / 60 g Si (s)' den elde edilmektedir. ) = 3.92g Karışım rengindeki bileşim (kırmızı) (Si-> 3.92g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16g Devamını oku »

Radyoaktif atomların% 50'sinin bozulduğu süre. Radyoaktif çekirdeklerin yarı ömrü, orijinal radyoaktif atom sayısının yarısının çürüme zamanı olarak tanımlanır. color (Red) "Örnek:" 100 atom nüklid X ile başladığınızı düşünün. X, 10 günlük yarı ömürle Y'yi çekmeye karar verir. 10 gün sonra 50 atom X geride kalırken, diğer 50 Y'ye indirgenmiştir. 20 gün sonra (2 yarı ömür) sadece 25 atom X kalmıştır vb. Denklem için, Socratic'da bu cevabı kontrol ediniz. Devamını oku »

Altında. Bir uranyum-238 çekirdeği, toryum-234 adlı bir kız çekirdeği oluşturmak üzere alfa emisyonu ile bozunmaktadır. Bu toryum, sırasıyla, protaktinyum-234'e dönüşür ve daha sonra uranyum-234'ü üretmek için beta-negatif bozunmaya uğrar. Devamını oku »

Kola (pH 3) pH, çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu temsil eden kısa bir sayısal değerdir. 0-14 ölçeği, sulu bir sistemdeki normal olası proton konsantrasyonlarını (H ^ +) temsil eder. H ^ + 'ı H_3O ^ + ile aynı anlama geldiğini düşünebiliriz (bir su molekülü H ^' yi taşır)."pH", hidrojen iyonu konsantrasyonunun negatif günlüğüdür, yani: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] ve bu nedenle: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1.0 × 10 ^ (- 3) renk (beyaz) (l) "mol / L" Basitleştirelim: "pH" Devamını oku »

Yoğunluk, birim hacim başına bir nesnenin kütlesidir, nispi yoğunluk ise bir nesnenin yoğunluğunun bir referans malzemenin yoğunluğuna oranıdır (genellikle su). 1. Yoğunluk, bir birim hacminin kütlesidir ve nispi yoğunluk, bir maddenin yoğunluğunun referans malzemenin yoğunluğuna oranıdır. 2. Yoğunluk birimleri var, ancak göreceli yoğunluk yok. 3. Yoğunluk, birimlerine bağlı olarak farklı sayısal değerlere sahip olabilir, ancak nispi yoğunluk sabit bir değere sahiptir. Devamını oku »

Kütle bilindiğinden, katının hacmini bulun ve ardından yoğunluğu hesaplayın. Cevap: d_ (katı) = 1.132 g / (ml) Yoğunluğu (d) bulmak için, kütle (m) ve hacim (V) bilinmelidir: d = m / V (1) Kütle bilinmektedir: m = 25.2 g Hacmi bulmak için, toluen ile toplam hacmin 50 ml olduğunu biliyorsunuzdur. Bu nedenle: V_ (toplam) = V_ (katı) + V_ (en e) V_ (katı) = V_ (toplam) -V_ (en e) V_ (katı) = 50-V_ (en e) ( 2) Toluenin hacmi kendi yoğunluğu ve kütlesi ile bulunabilir. Kütle: m_ (toplam) = m_ (katı) + m_ (en e) 49.17 = 25.2 + m_ (en e) m_ (en e) = 23.97 g Böylece hacim: d_ (en e) = m_ (en Devamını oku »

Saflığa bağlı. Saf maddelerde erime sırasında sıcaklık sabittir. Karışımlarda erime sırasında sıcaklık artar. Saf bir madde (örneğin demir) erime işlemi sırasında sabit bir sıcaklığa sahip olacaktır, çünkü verilen ısı maddeyi eritmek için kullanılır (gizli ısı). Bununla birlikte, eğer katı madde bir madde karışımı ise erime noktaları farklıdır. Düşük erime noktasına ulaşıldığında, bu madde erimeye başlar, fakat diğer maddeler hala erimez, bu da ısının gizli ısı olarak kullanılmadığı anlamına gelir, bu nedenle sıcaklık yükselir. Not: Aynısı gazlar için de geçerlidir. Devamını oku »

Dört boyuta bile ihtiyacınız yok. Geçiş metalleri, bazen krom (II) asetat gibi d-subshellvalent elektronları kullanarak, eski düz üç boyutlu uzayda dörtlü bağlar oluşturabilir. Bu tür bir etkileşim hakkında aslında bir Wikipedia makalesi var (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Bir örnek, "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (artı hidrasyon suyu) gibi görünecek olan krom (II) asetattır, ancak dimer olarak birleştirilmiş birleşik birleşik iki ünite vardır, "Cr" _2 ( "C" _2 "H" _3 "O" Devamını oku »

2 "FeSO" _4 ila "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 Elemanın her biri için oksidasyon durumunu belirleyerek başlayın: stackrel (color (navy)) (bb (+2))) ("Fe") yığın yığını (renk (mor) (bb (+6))) ("S") yığın (-2) ("O") _ 4 - yığın (renk (donanma) (bb (+3))) ("Fe" _2) yığın (-2) ("O") _ 3 + yığın (renkli (mor) (bb (+4))) ("S") yığın (-2) ("O") _2 + yığın (renk (mor) (+ 6)) ("S") yığın (-2) ("O") _ 3 renk (beyaz) (-) renk (gri) ("DENGELİ DEĞİL") Dört kimyasal maddenin Devamını oku »

0.5 g / (cm ^ 3). Yoğunluğu hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanacağız: "Yoğunluk = (Kütle) / (Hacim) Genellikle, sıvı veya g / (cm ^ 3) ile çalışırken yoğunluk, g / (mL) birimlerine sahip olacaktır. Bir katı ile uğraşırken kütlenin gram birimi vardır, örneğin hacim birim mL veya cm olabilir ^ 3 Hem kitle hem de hacim iyi birimdir. denklemde verilen değerler: Yoğunluk = (5g) / (10 cm ^ 3) Böylece, madde 0.5 g / (cm ^ 3) yoğunluğa sahiptir. Devamını oku »

Redoks reaksiyonları için standart yöntem: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Redoks için standart yöntemi kullanın. reaksiyonları. Oksidasyon: Sülfür, element içindeki 0 oksidasyon durumundan sülfürik asit içerisinde +6'ya kadar çıkar, bu yüzden (mol) atom başına altı (mol) elektron verir: "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - Azaltma: Azot nitrik asit içindeki +5 oksidasyon durumundan nitrojen dioksitte +4 değerine kadar çık Devamını oku »

Yumurtanın pişirilmesi kimyasal bir değişimin örneğidir. Kimyasal bir değişim, bir şeyin kalıcı olarak değiştiği ve onu geri almanın bir yolu olmadığı anlamına gelir. Yumurta akı / yumurta sarısındaki proteinler yüksek ısıya maruz kalır, değişken proteinlere dönüşürler. Yumurtanın kırılması olsaydı, fiziksel bir değişim olurdu, çünkü yumurta ile ilgili her şey aynı olurdu (proteinler, yumurta sarısı) Devamını oku »

Alfa- 2 nötronu ve 2 protonu kaybeder Beta- Proton / nötron oranı değişir Gamma- Partiküllerde değişiklik olmaz, ancak enerjiyi kaybeder Alfa bozunması sadece iki proton ve iki nötron olan bir helyum çekirdeğinin fırlamasını içerir. Bu, atom kütlesinin 4 azaldığı ve atom sayısının iki azaldığı anlamına gelir. Bu çürüme, çok büyük çekirdekleri olan radyoizotopların tipik bir örneğidir. Beta çürümesi, bir elektronun veya bir pozitronun fırlamasını içerir. Bu protonların yanlış oranı olduğunda meydana gelir: çekirdekteki nö Devamını oku »

Beş proton ve altı nötron. İzotoplar elementin adı ve kütle numarası ile verilir. Burada bor-11, elementin adının bor ve kütle sayısının 11 olduğu anlamına gelir. Bor-10'un çekirdeğinde beş proton olduğu ve herhangi bir elementin çekirdeğinde her zaman aynı sayıda proton bulunduğu söylenir (atom numarası) . Böylece bor-11, bor-10 ile aynı beş protona sahiptir. Sonra kütle sayısı toplam proton artı nötrondur. Bor-11 için bu toplam 11'dir ve partiküllerin beşi protondur, dolayısıyla 11-5 = 6 nötrondur. Devamını oku »