Cevap:
Helyum gazı hacmi
Açıklama:
Bu tür bir soru için ideal gaz yasası denklemini kullanırdık
- P basıncı temsil eder (birim atm olmalıdır)
- V hacmi temsil eder (litre birimine sahip olmalı)
- n, mol sayısını temsil eder
- R, orantılılık sabitidir (birimlerle 0.0821 değerine sahiptir).
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T Kelvins'te olması gereken sıcaklığı gösterir.
Şimdi yapmak istediğiniz şey bilinen ve bilinmeyen değişkenlerinizi listelemek. Tek bilinmeyenimiz helyum gazı hacmi. Bilinen değişkenlerimiz P, n, R ve T'dir.
Basınç yanlış birimlere sahiptir, çünkü basınç kPa yerine atmosferde olmalıdır. KPa'dan atm'e geçmek için aşağıdaki ilişkiyi kullanırız:
Şimdi tek yapmamız gereken denklemi yeniden düzenlemek ve P gibi çözmektir:
Aşağıdaki reaksiyonu kullanarak, 1.75 mol azot gazı fazla hidrojen gazı ile reaksiyona girerse, kaç mol NH_3 üretilecektir? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?
3.5 mol Bilinen ve bilinmeyen bileşenlerin mol oranını yazınız: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75 mol = 3.5 mol
Azot gazı (N2), amonyak (NH3) oluşturmak için hidrojen gazı (H2) ile reaksiyona girer. Kapalı bir kapta 200 ° C'de 1.05 atm azot gazı, 2.02 atm hidrojen gazı ile karıştırılır. Dengede toplam basınç 2.02 atm'dir. Dengede hidrojen gazının kısmi basıncı nedir?
Hidrojenin kısmi basıncı 0,44 atm'dir. > İlk önce denge için dengeli kimyasal denklemi yazın ve bir ICE tablosu oluşturun. renk (beyaz) (XXXXXX) "N" _2 renk (beyaz) (X) + renk (beyaz) (X) "3H" _2 renk (beyaz) (l) renk (beyaz) (l) "2NH" _3 " I / atm ": renk (beyaz) (Xll) 1.05 renk (beyaz) (XXXl) 2.02 renk (beyaz) (XXXll) 0" C / atm ": renk (beyaz) (X) -x renk (beyaz) (XXX ) -3x renk (beyaz) (XX) + 2x "E / atm": renk (beyaz) (l) 1.05 - x renk (beyaz) (X) 2.02-3x renk (beyaz) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q
494 kg helyum içeren bir helyum balonunda kaç tane helyum atomu vardır?
7.44 * 10 ^ 28 atomları Adım 1: mol kütlesini kullanarak mol sayısının nasıl hesaplandığını hesaplayın. Helyum molar kütlesi = 4.00 g / mol. Bu, 1 mol helyum atomunun 4 gram ağırlığında olduğu anlamına gelir. Bu durumda 494 kg olan 494 kg’nız var. Bu kaç tane mol? (494.000 renk (kırmızı) iptal (renk (siyah) (gram)))) / (4.00 renk (kırmızı) iptal (renk (siyah) (gram)) / (mol)) = 123.500 mol Adım 2: atom sayısını hesaplayın Avogadro sabitini kullanarak. Avogadro sabiti, herhangi bir elementin bir molünde 6.02 * 10 ^ 23 atom olduğunu belirtir. 123.500 molde kaç atom var? 6,02 * 10 ^ 23 "atom"