Cevap:
Bakterilerin önemli moleküllerine zarar vererek.
Açıklama:
Oksidasyon Bir elektronun bir molekülden uzaklaştırıldığı işlemdir. Elektronların alınması, bakterilerin önemli hücresel yapılarını bozar.
- Oksidasyon olabilir hücre duvarını bozmak bakteri: membran çalışmayı durdurur, moleküllerin taşınması mümkün değildir. Ayrıca, bariyer kırılabilir ve önemli bileşenler hücreden sızabilir.
- Oksidasyon ayrıca hücre gibi bütün yapıları etkileyebilir. enzimler ve DNA.
Oksidasyonun neden olduğu bir miktar hasar bazen hücreler tarafından onarılabilir, ancak çok fazla oksidatif hasar olduğunda hücre / bakteri ölür.
Klor suda, bakterileri öldürmek için kullanılan böyle bir oksidatif ajandır. İnsanlar özel bağışıklık hücreleri Bakterileri öldürmek için oksidasyon kullanan (makrofajlar).
Sülfürün oksidasyon numarası nedir? + Örnek
Kükürtün oksidasyon sayısı, içinde bulunduğu bileşiğe bağlıdır. Örneğin, H SO 'da, S'nin oksidasyon numarası +6'dır. Na S O 'da S oksidasyon sayısı +5'tir. H SO 'da, S oksidasyon sayısı +4'tür. Na S O 'da S oksidasyon sayısı +2'dir. S 'de S'nin oksidasyon numarası 0'dır. H S'de S'in oksidasyon numarası -2'dir.
Bakırın oksidasyon sayısı nedir? + Örnek
Bakırın oksidasyon sayısı durumuna bağlıdır. Metalik bakırın oksidasyon numarası sıfırdır. Bileşiklerinde en yaygın Cu oksidasyon sayısı +2'dir. Daha az yaygın olan +1. Bakır ayrıca oksidasyon sayıları +3 ve +4 olabilir. ON = +2: Örnekler CuCl , CuO ve CuSO 'dur. Bkz. Örneğin, http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: Örnekler CuCl, Cu O ve Cu S. ON = +3: Örnekler KCuO ve K CuF . ON = +4: Bir örnek Cs CuF 'dir. Bu yardımcı olur umarım.
Oksidasyon numarası metodu neden faydalıdır? + Örnek
Oksidasyon numarası birçok yönden yararlıdır: 1) nötr bileşikler için moleküler formülün yazılması 2) indirgeme veya oksidasyona uğrayan türler 3) serbest enerji hesapla hesaplayın Sanırım KMnO_4 potasyum permangnat örneğini alıyoruz. oksijen atomunun değerliği -2'dir, bu nedenle Mn'nin oksidasyon numarası +7 KMnO_4'tür, iyi oksitleyici ajandır. Ancak oksidasyon gücü, 5 elektron 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O transfer ettiği ortama bağlı Asidik ortama bağlıdır. Nötr ortam, üç elektron 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 aktarılır. e