Bakırın oksidasyon sayısı durumuna bağlıdır.
Metalik bakırın oksidasyon numarası sıfırdır.
Bileşiklerinde en yaygın Cu oksidasyon sayısı +2'dir. Daha az yaygın olan +1. Bakır ayrıca oksidasyon sayıları +3 ve +4 olabilir.
AÇIK = +2: Örnekler CuCl, CuO ve CuSO 'dur. Bakınız, örneğin
socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4
AÇIK = +1: Örnekler CuCl, Cu O ve Cu S'dir.
AÇIK = +3: Örnekler KCuO ve K CuF.
AÇIK = +4: Bir örnek Cs CuF.
Bu yardımcı olur umarım.
Sülfürün oksidasyon numarası nedir? + Örnek
Kükürtün oksidasyon sayısı, içinde bulunduğu bileşiğe bağlıdır. Örneğin, H SO 'da, S'nin oksidasyon numarası +6'dır. Na S O 'da S oksidasyon sayısı +5'tir. H SO 'da, S oksidasyon sayısı +4'tür. Na S O 'da S oksidasyon sayısı +2'dir. S 'de S'nin oksidasyon numarası 0'dır. H S'de S'in oksidasyon numarası -2'dir.
Oksidasyon numarası metodu neden faydalıdır? + Örnek
Oksidasyon numarası birçok yönden yararlıdır: 1) nötr bileşikler için moleküler formülün yazılması 2) indirgeme veya oksidasyona uğrayan türler 3) serbest enerji hesapla hesaplayın Sanırım KMnO_4 potasyum permangnat örneğini alıyoruz. oksijen atomunun değerliği -2'dir, bu nedenle Mn'nin oksidasyon numarası +7 KMnO_4'tür, iyi oksitleyici ajandır. Ancak oksidasyon gücü, 5 elektron 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O transfer ettiği ortama bağlı Asidik ortama bağlıdır. Nötr ortam, üç elektron 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 aktarılır. e
Asil gazın oksidasyon durumu neden sıfır? + Örnek
Asil bir gazın oksidasyon durumu her zaman sıfır değildir. Oksijen ve flüorun yüksek elektronegativite değerleri, grup 18 elementleri içeren olası bileşiklerin oluşumunda araştırmalara yol açmıştır. İşte bazı örnekler: +2 durumu için: KrF_2, XeF_2, RnF_2 +4 durumu için: XeF_4, XeOF_2 +6 durumu için XeF_6, XeO_3, XeOF_2 +6 durumu için XeF_6, XeO_3, XeOF_4 +8 durumu için XeO_4 - "oktet kuralı" denilen doğru. Bir kural, her durumda geçerli olmadığı için bir "yasa" değildir. Oktet kuralının uygulanmadığı daha birçok durum vardır. Bu nedenle, 1