Sodyum sülfat ve baryum nitrat arasındaki çift ikame reaksiyonu için net iyonik denklem nedir?

Cevap:

Açıklamaya bakın

Açıklama:

# Na_2SO_4 (sulu) + Ba (NO_3) _2 (sulu) -> BaSO_4 (ler) + 2NaNO_3 (sulu) #

Bileşikleri, geldikleri iyonlara ayırın ve her iki tarafta da görünenleri çıkarın; bunlar senin #"izleyici kitlesi"#.

# 2 iptal et (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 iptal (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s) darr + 2 iptal (Na ^ (+) (aq)) +2 iptal (NO_3 ^ (-) (aq)) #

#"Baryum sülfat"# çözünmez, bu nedenle çözeltide iyonize olmaz

Net iyonik denklemi yazın

# SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr #

Kalsiyum klorür ve sodyum sülfat ürünleri nelerdir? Ve ürün çözünür mü?

Ca (SO_4) = Kalsiyum Sülfat NaCl = Sodyum Klorür Her iki ürün de suda çözünür (H_2O) Kalsiyum Klorür = CaCl_2 Sodyum Sülfat = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = Kalsiyum Sülfat NaCl Sodyum = Sodyum ürünler suda çözünür (H_2O)

Bir asit olarak kükürt dioksit sodyum sülfat Na2S03 ve su denilen bir tuz oluşturmak için sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girer. Reaksiyon için dengeli bir kimyasal denklem yazın (durum sembollerini göster).

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Şimdi, her iki tarafta da her bir elementin dengeli bir denkleminin dengeli bir denklemi vardır. Böylece her elementin atomlarını sayarız. Bir tarafta 1 atom Kükürt (SO_2) ve diğer tarafta 1 (Na_2SO_3) var. Bir tarafta 3 oksijen atomumuz var (SO_2 ve NaOH), diğer tarafta ise 4 (Na_2SO_3 ve H_2O). 1 atom Sodyum (NaOH), ancak diğer tarafta 2 (Na_2SO_3) var. 1 atom Hidrojene (NaOH), diğer tarafta 2 (H_2O) var. Dengelemek için: SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 bir gazdır. NaOH, katı anla

Ayrıştırma reaksiyonu ile ikame reaksiyonu arasındaki fark nedir?

Bir ayrışma reaksiyonu, bir bileşiğin kurucu kimyasal türlerine parçalandığı reaksiyondur: Örneğin: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl, Na ^ + ve Cl_2 ^ - - (yan not : Cl 2'yi açıklayan diyatomiktir) İki tür değiştirme reaksiyonu vardır, farklılıkları gözlemleyin: Tekli Değiştirme: AB + C -> AC + B İkili Değiştirme: AB + CD -> AD + CB