NH-3'te .50 M olan bir tampon çözeltinin pH'ını hesaplamak için Henderson-Hasselbalch'i nasıl kullanıyorsunuz? NH4C'de 20 M?

NH-3'te .50 M olan bir tampon çözeltinin pH'ını hesaplamak için Henderson-Hasselbalch'i nasıl kullanıyorsunuz? NH4C'de 20 M?
Anonim

Cevap:

Bu tampon çözeltisinin pH'ı #9.65#

Açıklama:

Henderson-Hasselbalch denklemini tanıtmadan önce, asidi ve bazı tanımlamalıyız. Amonyak # (NH_3) # her zaman bir tabandır ve amonyum iyonu # (NH_4 ^ (+)) # amonyağın eşlenik asididir. Bir konjugat asidinin bir protonu daha vardır # (H ^ +) #başladığınız tabandan daha.

Şimdi, bu denklemi kullanabiliriz:

Gördüğünüz gibi, pKa yerine pKb verildi. Ancak endişelenmeyin, her iki sabiti birbirleriyle ilişkilendiren aşağıdaki denklemi kullanabiliriz:

#color (beyaz) (AAAAAAAAAAAAAAAAAAA) #pKa + pKb = 14

PKa için verilen pKb'yi 14'ten çıkartarak çözebiliriz:

#14 - 4.75 = 9.25#

Böylece, pKa'nız 9,25

Sonra, baz ve asit 'i sorudan elde edebiliriz.

# NH_3 # =.50 M # NH_4 # =.20 M

Amonyum iyonuna bağlı klorür anyonuyla gerçekten ilgilenmiyoruz çünkü bu bir izleyici iyon ve tampon sistemi üzerinde bir etkisi yok.

Şimdi, pH'ı belirlemek için tüm bilgilere sahibiz. Değerlerimizi denkleme bağlayalım:

# pH = 9,25 + log (0,50 / 0,20) #

#pH = 9.65 #