Kimya

Hipotonik Hipotonik bir ortam, çözünen konsantrasyonunun hücre içinde dışardan daha yüksek olduğu veya çözücü (genellikle su) konsantrasyonunun hücre dışından daha yüksek olduğu anlamına gelir. Tipik olarak hipotonik ortamlarda, su ozmoz ile hücreye taşınır ve konsantrasyon gradyanı çok yüksekse hücre lizizi meydana gelir. Hipertonik: çözünen konsantrasyonu, hücre dışında daha yüksektir İzotonik: çözünen konsantrasyonu, hücre ile eşittir. Bu terimleri, "hiper =" altında "iso =" eş Devamını oku »

% 86.35 İlk önce moleküler formülü yazın: CF_4 Bileşikteki florin yüzdesini (kütle olarak) bulmak için, önce tüm molekülün kütlesini buluruz. 1kg veya 5g gibi bir sayı verilmediğine dikkat edin ve bunun nedeni göreceli atom kütlelerini kullanmamız gerektiğidir (periyodik tablonuzda bulunduğu gibi) CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 Moleküler Kütle Daha sonra molekül içindeki F molekül kütlesini bulun. Bunu moleküldeki flor atomlarının sayısını sayarak yapın (4): F = 4 * 19.00 = 76.00 Moleküler Kütlesi Bir y& Devamını oku »

K_2Cr_2O_7 100 g bileşik olduğunu varsayalım. Kütle (K) = 26.57g Kütle (Cr) = 35g Kütle (O) = 38.07g Kimyasal formülü bulmak için kütleyi mollere dönüştürmeliyiz ve bunu elementlerin molar kütlesi kullanarak yapabiliriz, Elemanın atom kütlesi gram cinsinden. Molar kütle (K) = 39.10 gmol ^ -1 Molar kütle (Cr) = 52 gmol ^ -1 Molar kütle (O) = 16 gmol ^ -1 Mollar elde etmek için kütleyi molar kütle ile bölün. mol (K) = (26.57cancelg) / (39.1cancelgmol ^ -1) = 0.68 mol mol (Cr) = (35cancelg) / (52cancelgmol ^ -1) = 0.67 mol mol Devamını oku »

Farklı atomik düzenlemelerde var olan elementler. Bazı elementler farklı atomik düzenlemelere sahip olabilir ve bu da farklı özelliklere neden olabilir. Karbon, ikisi grafit ve elmas olmak üzere birçok farklı atomik düzenlemeye veya allotropa sahiptir. Grafit, birbirinin üzerine yerleştirilmiş altıgen bir atomik desen oluşturan tabakalar halinde düzenlenirken, elmas, yinelenen bir tetrahedral şekildir. Her iki yapı da yalnızca karbondan oluşur. Oksijen, oksijen gazı (O_2) veya ozon (O_3) şeklinde olabilir. Devamını oku »

Stokiometrik olarak dengeli bir denkleme ihtiyacımız var. Yaklaşık 62.4 "g" dioksit gazı üretilir. Stokiometrik olarak dengeli bir denklemle başlıyoruz: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr İyi çalışması için, bu bozunma reaksiyonunun katalizör görevi görmesi için az miktarda MnO_2 gerekir. Stokiyometri aynıdır. "KCl'nin molleri" = (97.1 x g) / (74.55 x g * mol ^ -1) = 1.30 x mol Stokiyometri göz önüne alındığında, denk potasyum klorat başına 3/2 eşdeğer dioksijen gelişti. Ve böylece O2 = 3 / 2xx1.30 x molxx32.00 x g * mol ^ -1 ~ Devamını oku »

Zn _ (s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ (s)) Anot sola gider; katot sağa gider. Hangisinin hangisi olduğunu belirlemek için, ya standart redüksiyon potansiyeli tablosuna başvurabilir ya da hangi metalin daha reaktif olduğu bilginizi kullanabilirsiniz. Daha reaktif metal anot olma eğilimindedir ve daha reaktif metaller elektronlarını daha kolay kaybederken oksitlenme eğilimindedir. Standart redüksiyon potansiyelleri tablosuna bakıldığında, yüksek redüksiyon potansiyeline sahip metal azaltılır ve dolayısıyla katottur (bu durumda, altın). Elektrotlar arasında elektrolit çözeltileri vardır. Devamını oku »

Aşağıdaki açıklamaya bakınız. Çözücü vs çözücü Kısaca, bir çözücü bir çözelti oluşturmak için bir çözücüyü eritir. Örneğin, tuz ve su. Su tuzu eritir, bu yüzden su çözücüdür ve tuz çözündür. Çözünen madde çözücüdür ve çözülen madde çözünen maddedir. Genellikle ortaya çıkan çözelti, çözücü ile aynı durumdadır (oluşan tuzlu su sıvı olacaktır). Çözüme Devamını oku »

Karbon Karbon, çok çeşitli bileşikler oluşturma yeteneğine sahiptir. Dört değerlik elektronuna sahiptir ve böylece tek, çift ve üçlü bağlar oluşturabilir. Ayrıca uzun zincirler veya döngüsel yapılar oluşturma, kendisiyle bağlanma eğilimindedir. Bu yapıştırma yetenekleri birçok farklı kombinasyona izin verir, bu da çoklu eşsiz bileşiklerin ortaya çıkması olasılığına yol açar. Örneğin, periferik olarak tutturulmuş hidrojene sahip 4 karbonlu bir bileşik hala 3 alternatif içerebilir; karbonun farklı türde bağlar oluşturabilmesi nedeniyle bir a Devamını oku »

Sistemler kimyasal dengeyi etkileyen değişikliklere nasıl tepki verir? Tersinir reaksiyonlarda, reaksiyon tamamlanmaz, fakat kimyasal denge noktası olarak bilinen bir stabilite noktasına ulaşır. Bu noktada, ürünlerin ve reaktanların konsantrasyonu değişmez ve hem ürünler hem de reaktanlar mevcuttur. Örneğin. CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) Le Chatelier'in prensibi, eğer bu reaksiyon dengede bozulursa değişime karşı olacak şekilde kendini ayarlayacağını belirtir. Örneğin: Konsantrasyondaki değişim Eğer reaktiflerin konsantrasyonu artarsa, denge sağa kayar ve ile Devamını oku »

Öyle değil. Gama bozunması enerjinin salınımıdır. Gama emisyonları, bir çekirdeğin nükleer parçacıkların yeniden düzenlenmesinden sonra enerjiyi dağıttığı bir yoldur. Yapıda gerçek bir değişiklik meydana gelmez, sadece enerji kaybı olur. Bu resimde gösterildiği gibi, atom yapısal olarak değişmez, sadece enerji açığa çıkarır. Gama bozunması asla tek başına gerçekleşmez, aksine çekirdeğin yapısını değiştirdikleri için alfa veya beta bozunmasına eşlik eder. Devamını oku »

Fosfin şekli "piramidal" dır; yani, bir amonyak analoğudur. Hesaplanacak 5 + 3 değerlik elektronu vardır; ve bu merkez fosfor atomunu düzenlenmiş 4 elektron çifti verir. Bununla birlikte, bunlar bir tetrahedral geometri varsayar, ancak, tetrahedronun kollarından biri yalnız bir çifttir ve geometri fosforla ilgili trigonal piramidala iner. / _H-P-H ~ = 94 "" ^ @, bunun için / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @. Homologlar arasındaki bağ açılarındaki bu fark kolayca rasyonelleştirilmemiştir ve hatta üçüncü yıl inorganik kimyagerlerin kapsamı dışındadır. Bu bağ a&# Devamını oku »

10000 kat daha bazik pH bir logaritmik skala olduğundan, 1 pH'daki bir değişiklik, H + + konsantrasyonunda on katlık bir değişiklikle sonuçlanır, bu da asitlik / bazlıkta on kat bir değişiklik olur. Bunun nedeni, bir maddenin ne kadar asidik / bazik olduğunun hidrojen iyonlarının konsantrasyonu ile belirlenebilmesidir. H ^ + iyonları ne kadar fazla olursa, asitler H ^ + iyonlarını bağışladığı için, madde o kadar asidiktir. Diğer taraftan, bazlar H ^ iyonlarını kabul eder ve dolayısıyla H ^ konsantrasyonları düştükçe, madde ne kadar basit olur. H ^ konsantrasyonunu pH ve pH = -log [H ^ +] denkle Devamını oku »

Polar Polar molekülleri hafif pozitif ve hafif negatif uçlara sahiptir. Bu, kovalent bir bağ içindeki eşit olmayan bir elektron dağılımından gelen kutup bağlarından kaynaklanmaktadır. Elektronlar, elektronegatiflikteki bir farklılık nedeniyle bağ içinde eşit olmayan şekilde dağılmış olabilir. Örneğin, en elektronegatif element olan florin F, oldukça düşük elektronegativiteye sahip olan H ile kovalent olarak bağlanır.Bağ içinde elektronlar F'nin etrafında daha fazla zaman harcama eğilimindedir ve bu durum hafif bir negatif yük verir. Öte yandan, elektronlar H ç Devamını oku »

Parlak, dövülebilir, sünek, elektriksel olarak iletken Metalik kafes, delokalize edilmiş elektronlarının bir "denizi" tarafından bir arada tutulan metal katyonların katmanlarından oluşur. İşte bunu açıklamak için bir şema: Parlak - Delocalized elektronlar ışık tarafından vurulduğunda kendi ışıklarını üreterek titrer. Dövülebilir / sünek Metal levhalar / iyonlar, metalik bağlar ayrılmadan birbirlerini yeni konumlara taşıyabilirler. Elektriksel olarak iletken-delokalize elektronlar etrafta hareket edebilir ve bir akım taşıyabilir. Devamını oku »

Bir katalizör, reaksiyon hızını değiştiren ve dengeye ulaşmayı sağlayan bir maddedir. Bunu genellikle aktivasyon enerjisini alternatif bir reaksiyon yolu sağlayarak azaltarak yapar. Katalizörün etkisi şemada gösterilmiştir. Reaksiyonun termodinamiğini etkilemez (ve edemez) (hem katalize hem de katalize edilmemiş reaksiyon aynı enerji değişimine sahiptir). Bununla birlikte, burada reaksiyonun aktivasyon enerjisi katalizör tarafından azaltılmıştır, böylece daha reaktif moleküller reaksiyona girmek için gereken aktivasyon enerjisine sahiptir. Dolayısıyla reaksiyonun hızı artacaktır. Kat Devamını oku »

10 elektron Elektron sayısı, proton sayısına eşittir. Protonların sayısı atom numarası =>> sol üst köşede gördüğünüz sayıya eşittir. Neon atom sayısı 10 => 10 proton ve 10 elektrona sahiptir. Tek fark, elektronların negatif olarak yüklenmesi ve protonların pozitif olarak yüklenmesidir. Devamını oku »

Daha reaktif metaller elektronları daha kolay kaybeder ve çözeltide iyon haline gelirler, oysa daha az reaktif metaller iyonlarını daha kolay hale getirerek elektronları daha kolay kabul ederler. Yer değiştirme reaksiyonlarında, katı metal oksitlenir ve çözelti içindeki metal iyonları azalır. Bu iki terim sizin için yeni bir terim ise, oksidasyon elektron kaybıdır ve indirgeme elektronların kazancıdır. Çoğu insan bunu Oilrig pnömonisinin yardımı ile hatırlar. Yükseltgenme Kaybı Azaltır Kazanç - OILRIG Örneğin, Zn metalini bir AgNO_3 çözeltisine yerleştirme, Z Devamını oku »

Bir elementin atom kütlesi proton sayısı + nötron sayısı olarak düşünülebilir. Bir elementin atom numarası, sahip olduğu protonların miktarına eşittir. Bunu kullanarak, atom sayısının atom kütlesinden çıkarılmasıyla nötron sayısının hesaplanabileceğini görüyoruz. Bu durumda, 153-53 = 100 olur. Devamını oku »

"m", kullanılabilirlik için duruyor. Metastaz, nükleonların (çekirdeği oluşturan atom altı parçacıklar, yani protonlar ve nötronlar) uyarıldığı ve bu nedenle farklı enerji durumlarında bulunduğu bir çekirdeğin durumunu belirtir. Aynı nükleonlara sahip (ve dolayısıyla aynı kütle numarasına sahip) ancak enerjide farklı olan (ve dolayısıyla radyoaktif bozunma şeklinde farklı olan) izotoplar nükleer izomerler olarak bilinir. Devamını oku »

Atom yarıçapı elektronegatifliği arttırır, elektron afinitesini arttırır, iyonlaşma enerjisini arttırır. Atom yarıçapı, belirli bir elementin atom büyüklüğüdür. Periyodik tablo boyunca sola sağa giderken, protonlar çekirdeğe eklenir, yani elektronları içeri çekmek için daha yüksek bir pozitif yük vardır, böylece atomlar küçülür. Elektronegativite, bir atomun kovalent bir bağda olduğunda kendisine bağlanan bir çift elektron çekebilmesidir. Çekirdekte daha büyük pozitif yüke sahip olan atomlar, bağlanan bir Devamını oku »

Atom numarası proton sayısı Atomik kütle çıkarma atom numarası Atom sayısı nötron sayısı Atom numarası nötr atomdaki elektron sayısı Atom numarası, proton sayısına göre atanır, bu yüzden atom numarası her zaman aynıdır proton sayısı Atomik kütle, protonların ve nötronların toplamıdır. Protonlar ve nötronların her ikisi de 1 amu kütleye sahiptir, ancak elektron kütlesi önemsiz olduğu için dışarıda bırakılır. Bir elementin atom kütlesi asla yuvarlak bir sayı değildir, çünkü elementin tüm izotoplarının ağırlıklı bir ortalamasıdır. Sadece Devamını oku »

Fr Periyodik tablodaki genel eğilimi takip ederseniz, iyonlaşma enerjisinin bir periyotta azaldığını görürsünüz, çünkü elektronlar daha yüksek oktetlere eklendikçe, elektronun çekirdekten ortalama uzaklığı artar ve iç elektronların taranması artar. Bu, elektronların çıkarılmasının daha kolay olduğu anlamına gelir çünkü çekirdek onları güçlü şekilde tutmaz. İyonlaşma enerjisi de sağdan sola düşer, çünkü periyodik tablonun sol tarafındaki atomlar elektronları kaybederek elektronları almaktan daha kolay bir şekil Devamını oku »

33g n = m / M Nerede: - n, mol miktarı veya sayısıdır - m, gram cinsinden kütledir - M, gram / mol cinsinden mol kütlesidir n = 0.75 Tüm atomların atomik kütlelerini atom cinsinden ekleyerek molar kütleyi hesaplayınız. molekül M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0,75 * 44 = 33g Devamını oku »

80 mmHg Dalton'un kanuna göre bir gazın kısmi basıncı, kaptaki toplam gazın oluşturduğu toplam basıncın kesirindeki toplam basınca eşittir. Bu resim için, her noktanın bir mol gazı temsil ettiğini hayal etmek yardımcı olacaktır. Toplam 12 mol gaza ve 4 mol turuncu gaza sahip olduğumuzu bulmak için molleri sayabiliriz. Gazların ideal şekilde davrandığını varsayabiliriz, bu da her bir mol molün aynı miktarda basınca katkıda bulunacağı anlamına gelir. Bu, portakal gazının meydana getirdiği basınç oranının 4: 12 veya 1/3 olduğu anlamına gelir. Toplam basınç 240 mmHg olduğundan, turuncu gazın b Devamını oku »

255L (3 s.f.) Moleküllerden hacme geçmek için mollere geçmemiz gerekir. Bir maddenin bir molünün 6.022 x 10 ^ 23 moleküle sahip olduğunu hatırlayın (Avogadro sayısı). Amonyak gazı molleri: (6.75 x 10 ^ 24) / (6.022 x 10 ^ 23) = 11.2089 ... mol STP'de, bir gazın molar hacmi 22.71 Lmol ^ -1'dir. Bu, bir gazın molü başına, 22.71 litre gaz olduğu anlamına gelir. Amonyak gazı hacmi: 11.2089 ... iptal (mol) * (22.71L) / (iptal (mol)) = 254.55L Devamını oku »

0,965 g / L Bilinen: P = 90,5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316,15 K Gazlarla çalışırken ideal gaz yasasını kullanacağımızı güvenle söyleyebiliriz. Bu durumda, ideal gaz formülünü mol formülü ve yoğunluk formülü ile birleştiriyoruz: P * V = n * R * Tn = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d N_2 molar kütlesini hesaplayın: M = 14.01 * 2 = 28.02 Yoğunluğu elde etmek için sahip olduğumuz değerleri girin: (P * M) / (R * T) = d (90500 Pa * 28.02 g · Mol ^ &q Devamını oku »

1.63 * 10 ^ 24 Bir köstebek ~ 6.022 * 10 ^ 23 bir şeydir. Yani, bir mol demir atomuna sahip olduğunuzu söylemek, 6.022 * 10 ^ 23 demir atomuna sahip olduğunuzu söylemek gibidir. Bu, 2.70 mol demir atomunun 2.70 * olduğu anlamına gelir (* 6.022 * 10 ^ 23) demir atomları 2.7 * (6.022 * 10 ^ 23) = ~ 1.63 * 10 ^ 24 Bu nedenle 1.63 * 10 ^ 24 demir atomunuz var Devamını oku »

Bu tür atomlara birbirlerinin izotopları denir. Aynı sayıda protona sahip olan ancak çekirdek içindeki farklı sayıda nötron atomları izotoplar olarak bilinir. Nötron sayısındaki farktan dolayı, aynı atom numarasına, fakat değişken atom kütlesine (veya kütle numarasına) sahip olacaklardır. Örnekler: "" ^ 12C, "" ^ 13C ve "" ^ 14C, her ikisi de 6 protona, ancak 6, 7 ya da 8 nötrona sahiptir ve bunlar birbirlerinin izotoplarıdır. Devamını oku »

Hayır, enzimler yeniden kullanılır. Enzimler metabolik reaksiyonlar için katalizör olarak düşünülebilir. Katalizörler, gerçek reaksiyona katılmadıkları için reaksiyonlarda kullanılmazlar, fakat daha düşük aktivasyon enerjisine sahip alternatif bir reaksiyon yolu sağlarlar. İşte bir enzimin aktivitesini gösteren bir model (kilit ve anahtar model): Burada gördüğünüz gibi, enzim reaksiyonda kullanılmıyor. Devamını oku »

Baryum klorür çözeltisine ilave edildikten sonra yaklaşık 2 cm ^ 3 seyreltik "HCI" Baryum klorür çözeltisi, aşağıdaki reaksiyonlardan birine göre bir metal klorür ve baryum sülfat veya baryum sülfit oluşturmak için metal bir sülfat veya metal sülfit ile reaksiyona girer: "BaCl" _2 + "MSO" _4-> "MCI" _2 + "BaSO" _4 veya "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCI" + "BaSO" _4 veya "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCI "_2 +" BaSO "_3 veya" Devamını oku »

Kararlı iyonik bileşikler yapmak. Atomlar yüklü atomları oluşturmak için iyonlaşmaya uğrarlar. Bu yüklü atomlar pozitif veya negatif olabilir. Önemli olan şey, zıt yüklü iyonların birbirlerini çekecek olmasıdır. Bu, esas olarak toplam bileşiğe bir dış kabuk kazandırdığı için stabil bir bileşik yapar. İyonik bileşik, sonunda, ters yüklü iyonların çekilmesi durumunda iki şarjın da nötr hale geldiği haliyle hiçbir şarjı olmayacaktır. Devamını oku »

1500K'da incelenen gaz halindeki geri dönüşümlü reaksiyon: 2SO_3 (g) rightleftharpoons2SO_2 (g) + O_2 (g) Burada SO_3 (g) ve SO_2 (g) 'nin 300 torr ve 150 torr sabit bir hacimde tanıtıldığı da verilmiştir. sırasıyla. Bir gazın basıncı, hacimleri ve sıcaklıkları sabitken mol sayısıyla orantılı olduğundan. Böylece, SO_3 (g) ve SO_2 (g) mol sayısının oranının 300: 150 = 2: 1 olduğunu söyleyebiliriz. Bunlar 2x mol ve x mol olsun Şimdi ICE tablo rengini yaz (mavi) (2SO_3 (g) "" "" rightleftharpoons "" 2SO_2 (g) "" + "" O_2 (g)) renk (kırmızı Devamını oku »

Uyarı! Uzun cevap. "B" deki solüsyon "C" deki solüsyon tarafından tamamen okside değildir. > Adım 1. Beher A "Moles of Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 renkte (kırmızı) "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" nin molünü hesaplayın (iptal edin (renk (kırmızı) siyah) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("0.01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -") / (1 renk (kırmızı) (iptal et (renkli) siyah) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) = "0.001 48 mol Cr" _2 "O" _7 Devamını oku »

K_p ~~ 163 K_c ve K_p, aşağıdaki reaksiyon ile bağlanır: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), burada: K_c = basınç sabiti açısından denge sabiti = gaz sabiti (8.31 "J" "K" ^ - 1 "mol" ^ - 1) T = mutlak sıcaklık (K) Deltan = "Gaz ürün mol sayısı" - "Gaz reaktif mol sayısı" K_c = 3.7 * 10 ^ -2 R = 8.31 "J" "K" ^ -1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 K_p = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) ^ 1 = (3.7 * 10 ^ -2) (529 * 8.31) = 162,65163 ~~ 163 Devamını oku »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = ([[N "_2" O "_5]) / ([" NO "_2 ] ["NO" _3]) Tepkimeleriniz "aA" + "bB" rightleftharpoons "cC" formunda olup, burada küçük harfler büyük harfleri bileşikleri temsil ederken mol sayısını temsil eder. Her üç bileşik de katı olmadığı için hepsini denklemde içerebiliriz: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ) K_c = (["C"] ^ 2) / (["A"] ^ 1 ["B& Devamını oku »