Cevap:
Açıklama:
# K_c # = basınç açısından denge sabiti# R # = gaz sabiti (# 8.31 "J" # # "K" ^ - 1 # # "Mol" ^ - 1 # )# T # = mutlak sıcaklık (# K # )# Deltan = "Gaz ürün mol sayısı" - "Gaz reaktif mol sayısı" #
20.0 ° C'de etanolün buhar basıncı 45.0 torr ve metanolün buhar basıncı 92.0 torr'dur. 31.0 g metanol ve 59.0 g etanol ile karıştırılarak hazırlanan bir çözeltinin 20.0 ° C'deki buhar basıncı nedir?
"65.2 torr" Raoult Yasasına göre, iki uçucu bileşen içeren bir çözeltinin buhar basıncı, P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 formülüyle hesaplanabilir, burada chi_A ve chi_B bileşenlerin mol parçalarıdır. P_A ^ 0 ve P_B ^ 0, saf bileşenlerin basınçlarıdır. İlk olarak, her bir bileşenin mol fraksiyonlarını hesaplayın. "59.0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1.28 mol etanol" "31.0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0.969 mol metanol" Solüsyon "1.28 mol
Arteriyel kandaki kısmi oksijen basıncı nedir?
Deniz seviyesinde, arteriyel oksijen kısmi basıncı (P_aO_2) 11 - 13 kPa veya 75 -100 Torr'dur. Kısmi basınç, 1000 m'nin üzerindeki irtifalarda daha düşüktür. Düşük bir P_aO_2, hastanın yetersiz oksijen beslemesine sahip olduğunu gösterir. 26 Torr'dan daha az P_aO_2'de hasta ölüm riski altındadır.
İki gazın bir karışımının toplam basıncı 6.7 atm'dir. Bir gazın kısmi 4.1 atm basıncı varsa, diğer gazın kısmi basıncı nedir?
Diğer gazın kısmi basıncı renklidir (kahverengi) (2.6 atm. Başlamadan önce, Dalton'un Kısmi Basınç Yasası denklemini getirmeme izin verin: P_T, karışımdaki tüm gazların toplam basıncı ve P_1, P_2, vb. Her bir gazın kısmi basınçları. Bana verdiklerinize bağlı olarak, toplam basıncı, P_T ve kısmi basınçlardan birini biliyoruz (sadece P_1 diyeceğim) .P_2'yi bulmak istiyoruz, bu yüzden yapmamız gereken tek şey ikinci basıncın değerini elde etmek için denklemi yeniden düzenleyin: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Bu nedenle, P_2 = 2.6 atm