Le Chatelier'in ilkesini açıklamak için kullanılan ilke nedir?

Cevap:

Sistemler kimyasal dengeyi etkileyen değişikliklere nasıl tepki verir?

Açıklama:

Tersinir tepkimelerde, tepkimenin tamamlanması olmaz, aksine tepkime kimyasal denge noktası. Bu noktada, ürünlerin ve reaktanların konsantrasyonu değişmez ve hem ürünler hem de reaktanlar mevcuttur.

Örneğin. #CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) hemen hemen yemek kaşığı H_2CO_ (3 (aq)) #

Le Chatelier prensibi bu reaksiyon dengede bozulursa değişime karşı çıkmak için kendini yeniden ayarlayacaktır..

Örneğin:

Konsantrasyondaki değişim

• Eğer konsantrasyonu reaktanlar artıyorDenge sağa kayacak ve ileri reaksiyon, değişime karşı koymak için daha fazla reaktanı ürüne dönüştürme
• Eğer konsantrasyonu ürünler artar, denge sola kayar ve ters reaksiyondaha fazla ürünü değişime karşı koymak için reaktantlara dönüştürmek

Diğer değişiklikler sıcaklık ve basıncı içerir.

Cevap:

# "Le Chatelier'in ilkesi" # Kimyasal sistemlerin dengesindeki davranışını açıklar.

Açıklama:

# "Le Chatelier'in ilkesi" # Dengedeki bir sistem harici bir bozulmaya veya strese maruz kaldığında, dengenin harici bozulmayı dengelemek için hareket edeceğini açıklar. Buraya not edin # "offset"! = "karşı koy" #.

Bu kurullarda dengede böyle değişikliklerin birkaç örneği bulunmalıdır. Zorluk, ihtiyacınız olanı bulmakta. Size iyi çalışılmış bir örnek verebilirim:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) # # ' '# #; DeltaH = -57.2 * kJ * mol ^ -1 #

Nitrik oksit kırmızı-kahverengi bir gazdır; dinitrojen tetroksit renksizdir. Renk değişimi önemlidir, çünkü dengenin nasıl geliştiğini incelemek için gözlemlenebilir bir makroskopik var demektir. Verilen reaksiyonun kapalı bir tüpünü dengede alabilir ve strese maruz bırakabiliriz: yani ampulü sıcak su banyosuna veya buz banyosuna koyarak ısıtmak veya soğutmak.

Isıtmanın ardından, denge, rengin derinleşmesiyle gösterildiği gibi sola, yani reaktanlara doğru hareket eder. Soğuduğunda sağa doğru hareket eder, yani renk dağılır.

Ve ekzotermik reaksiyonu şu şekilde yazarsak:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) + Delta #, denge davranışını Le Chatelier prensibi temelinde rasyonelleştirebiliriz. Yani ısı ilavesi dengeyi reaktan tarafa kaydırır; reaksiyonu soğutmak ise dengeyi sağ tarafa kaydırır. Le Chatelier'in ilkesi, konsantrasyondaki değişikliklerle ilgili olarak da gösterilebilir.

Dimerizasyon reaksiyonuyla ilgili olarak, FORWARD reaksiyonunun ekzotermik olması için basit bir sebep verebilir misiniz?