Cevap:
Açıklama:
Heisenberg Belirsizlik İlkesi, yapamayacağınızı belirtir eşzamanlı hem bir parçacığın momentumunu hem de konumunu yüksek hassasiyetle ölçün.
Basitçe söylemek gerekirse, bu iki ölçümün her biri için elde ettiğiniz belirsizlik daima eşitsizliği sağlamanız gerekir
#color (mavi) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "" # , nerede
Şimdi momentumdaki belirsizlik olarak düşünülebilir hızdaki belirsizlik Senin durumunda, sivrisinek kütlesi ile çarpılır.
#color (mavi) (Deltap = m * Deltav) #
Sivrisinek kitlesinin olduğunu biliyorsun.
#Deltav = "0.01 m / s" = 10 ^ (- 2) "m s" ^ (- 1) #
Değerlerinizi denklem içine yerleştirmeden önce, Planck'ın sürekli kullandığına dikkat edin. kilogram kütle birimi olarak.
Bu, sivrisineklerin kütlesini dönüştürmek zorunda kalacağınız anlamına gelir. miligrams için kilogram dönüşüm faktörü kullanarak
# "1 mg" = 10 ^ (- 3) "g" = 10 ^ (- 6) "kg" #
Yani, çözmek için denklemi yeniden düzenleyin.
#Deltax> = h / (4pi) * 1 / (Deltap) = h / (4pi) * 1 / (m * Deltav) #
#Deltax> = (6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah) (2)))) renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah) ("kg")))) renk (kırmızı) (iptal (renkli (siyah)) ("s" ^ (- 1))))) / (4pi) * 1 / (1.60 * 10 ^ (- 6) renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah) ("kg"))) * 10 ^ (- 2) renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah) ("m")))) renk (kırmızı) (iptal (renk (siyah)) ("s" ^ (1))))) #
#Deltax> = 0.32955 * 10 ^ (- 26) "m" = renk (yeşil) (3.30 * 10 ^ (- 27) "m") #
Cevap üç sig incir yuvarlanır.
Heisenberg'in belirsizlik ilkesini kullanarak, elektronun çekirdekte asla var olamayacağını kanıtlayabilir misiniz?
Heisenberg Belirsizlik İlkesi, bir elektronun çekirdekte var olamayacağını açıklayamaz. İlke, bir elektronun hızı bulunursa konumun bilinmediğini ve bunun tersi olduğunu belirtir. Bununla birlikte, elektronun çekirdekte bulunamadığını biliyoruz, çünkü o zaman bir atom, çekirdekten uzaktaki elektronlarla aynı olan hiçbir elektron çıkarılmazsa, her şeyden önce nötr olacaktır, ancak atomu çıkarmak son derece zor olacaktır. elektronların şu anda olduğu gibi değerlik elektronlarını (dış elektronlar) çıkarmak nispeten kolaydır. Ve atomu çevreleyen boş bir alan
Heisenberg belirsizlik ilkesi nedir? Bir Bohr atomu belirsizlik ilkesini nasıl ihlal eder?
Temel olarak Heisenberg bize bir parçanın hem konumunu hem de momentumunu aynı anda mutlak bir kesinlikte bilemeyeceğinizi söyler. Bu ilke, bir araba görebileceğiniz, hızını belirleyebileceğiniz makroskobik terimlerle anlamak oldukça zordur. Mikroskobik bir parçacık açısından sorun, parçacık ve dalga arasındaki ayrımın oldukça bulanık hale gelmesidir! Bu varlıklardan birini düşünün: bir yarıktan geçen bir ışık fotonu. Normalde bir kırınım modeli elde edersiniz, ancak tek bir fotonu düşünürseniz .... bir sorun yaşarsınız; Yarığın genişliğini azaltırs
Lütfen bana Heisenberg belirsizlik ilkesini bildirin. Ben denklemi hakkında çok net değilim? Çok teşekkür ederim.
İki formülasyon var, ancak biri daha yaygın olarak kullanılıyor. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarrBu daha çok değerlendirilir sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 ki burada Delta gözlemlenebilir aralık ve sigma gözlemlenebilir standart sapmadır. Genel olarak, basitçe ilgili belirsizliklerin asgari ürününün Planck'ın sabiti yönünde olduğunu söyleyebiliriz. Bu, belirsizliklerin kuantum parçacıkları için önemli olduğu, ancak beyzbol topları ya da insanlar gibi normal büyüklükteki şeyler için önemli olmadığı anlamına geli