Soru # c0a51

Cevap:

• Atom yarıçapı azalır
• elektronegatiflik artar
• elektron ilgisi artar
• iyonlaşma enerjisi artar

Açıklama:

Atom yarıçapı, belirli bir elementin atomunun büyüklüğüdür. Periyodik tablo boyunca sola sağa giderken, protonlar çekirdeğe eklenir, yani elektronları içeri çekmek için daha yüksek bir pozitif yük vardır, böylece atomlar küçülür.

Elektronegativite, bir atomun kovalent bir bağda olduğunda kendisine bağlanan bir çift elektron çekebilmesidir. Çekirdekte daha büyük pozitif yüke sahip olan atomlar, bağlanan bir çift elektronu daha kolay çekebilir.

Elektron ilgisi, bir elektron kazanan bir elementin nötr bir atomunun olasılığıdır. Tüm atomlar bir elektrot okteti isterler, bu nedenle bir süre boyunca soldan sağa hareket ettiğinizde, elektron afinitesi değerlik elektronlarının sayısıyla artar (elektron afinitesi düştüğü zaman asil gazlara ulaşana kadar asil gazlara ulaşana kadar). Tablonun sol tarafındaki metaller düşük elektron çekiciliğine sahiptir, çünkü elektron kaybederse oktete girmeleri daha kolaydır. Halojenler (grup 7A), yüksek bir elektron afinitesine sahiptir çünkü bir elektron kazanırlarsa, tam bir oktete sahiptirler.

İyonlaşma enerjisi, bir elektronun çıkarılması için gereken enerjidir. Metaller (sol taraf) düşük iyonlaşma enerjisine sahiptir çünkü asil gaz konfigürasyonuna ulaşmak için elektron kaybetmek isterler. Halojenler (ve genellikle metal olmayan metaller) daha yüksek bir iyonlaşma enerjisine sahiptir, çünkü zaten bir oktete sahip olmalarına yakındırlar ve bir elektron kazanmaları 7 elektron kaybetmekten daha kolaydır.

Not: İyonlaşma enerjisi ve elektron afinitesine ilişkin genel eğilimler, dolgulu ve yarı dolgulu alt kabuk etkilerinden dolayı, 2A ve 3A grupları ve 5A ve 6A grupları arasında istisnalar vardır.

düzenleme: gramer