Azot gazının 90.5 kPa ve 43.0 ° C'deki yoğunluğu nedir?

Cevap:

0,965 g / L

Açıklama:

Bilinen:

P = 90,5 kPa = 90500 Pa

T = 43. ^ O # C = 316.15 K

Gazlarla çalışırken ideal gaz yasasını kullanacağımızı güvenle söyleyebiliriz. Bu durumda, ideal gaz formülünü mol formülü ve yoğunluk formülü ile birleştiriyoruz:

# P * V, = N *, R * T #

# N = m / M #

#, D = m / V #

# M = d'dir * V, #

# N = (d * V,) / M #

# P * V, = (d * V,) / M *, R * T #

# P * V * M = D * V *, R * T #

# (P * V * M) / (V *, R * T) = d #

# (P * M) / (R * T) = d #

Molar kütlesini hesapla # N_2 #:

# M = 14.01 * 2 #

#=28.02#

Yoğunluğu elde etmek için sahip olduğumuz değerleri girin:

# (P * M) / (R * T) = d #

# (90500 Pa * 28.02g · mol ^ "- 1") / (8.314 Pa · m ^ 3K ^ "- 1" mol ^ "- 1" * 316,15 K) = d #

# 964.75g / m ^ 3 = d #

Not: R değeri, gaz sabiti, diğer ölçümler için kullandığınız birimlere bağlı olarak değişir. Bu yüzden cevap vardı. # G / m 3 # ve dönüştürülmek zorunda # G / L #. Doğru R değerini seçmek ya da seçtiğiniz R değerini karşılayacak diğer birimleri ayarlamak ÇOK ÖNEMLİDİR.

(Bkz.

# (964.75 g / m ^ 3) / (1000 L / m ^ 3) = d #

# 0.965 g / L = d #