Kimya

Nükleer parçacıklar, yani protonlar ve nötronlar .... Çekirdekler, elektrotlarla karşılaştırıldığında, çekirdeklerin çekirdeğinin etrafında kıvrılmak üzere korunan büyük parçacıklardan oluşur. Protonlar, ünite pozitif elektrik yüküne sahip büyük partiküllerdir; nötronlar, NO elektrik yükü olan büyük parçacıklardır. Birlikte bunlar, atom kütlesinin MOST (>% 99.9) 'unu oluşturur. Kısa intranükleer mesafelerde protonlar ve nötronlar, benzer aralıklarla, benzer yüklü parçacıklar ara Devamını oku »

[(N, m, s,), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0 + 1/2), (4,3,1, -1/2), (4,3,1 + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] n enerji seviyesini temsil eder ve herhangi bir pozitif tamsayı olabilir, yani 1, 2, 3, 4, vb. Enerji seviyesi, yörüngede verilen sayıdır, bu durumda 4 n = 4 l, hangi yörüngede olduğunu gösterir. n = 4, l = 3 olduğundan 0 ile n-1 arasında bir değer alabilir. Bunun nedeni şudur: [(l, "orbital"), (0, "s"), (1, "p"), (2, & Devamını oku »

Evet Evet, saf su, suyun otoiyonizasyonu (veya kendi kendine iyonlaşması) adı verilen bir işlem nedeniyle iyonlar içerir. Bunun nedeni, suyun hem asit olarak, hem de proton, H ^ (+) bağışında bulunup, bir baz olarak hareket eden başka bir su molekülüne vermesidir. Reaksiyon, hidronyum iyonu veya H_3O ^ (+) ve hidroksit iyonu HO ^ (-) oluşumu ile sonuçlanır. Bununla birlikte, hidronyum ve hidroksit iyonlarının konsantrasyonu çok, çok küçük olacaktır; Aslında, çözelti içinde kurulan denge o kadar uzanır ki, 10 ^ 10 su molekülünde sadece 18'i otoiyoniza Devamını oku »

Başlamak için pek çok başka metal kullandı, ancak altın kullanırken, partikül ışınlarının daha az altınla dağıldığını, çünkü çok ince bir levhaya yapılabildiğini buldu (altın en dövülebilir metaldir). Devamını oku »

Bildiğiniz gibi, Kimya ve fizikte, mantıklı, deneysel ve en önemlisi, hesaplama işimiz var. Bu yüzden yazmak için daha az zaman alan ve herkes tarafından anlaşılabilecek bir senaryoya ihtiyacımız var. Bu yüzden kimyadaki kimyasalları ifade etmek için kimyasal formüller kullanıyoruz ... ve yazılarımızı daha az ve daha hızlı çalışmasını sağlamak için fizikteki sembollerden (elektrik devresi sembolleri gibi) kullanıyoruz, bu da bize daha önemli işler için daha fazla zaman kazandırıyor. Umarım bu temel açıklama yardımcı olacaktır :-) P.S. kendim karmaşık açıklamaları Devamını oku »

Tepkime kesinlikle bir maddenin değerlik elektronları tarafından belirlendiği gibi kimyasal bir özelliktir. İkincisi, her zaman kimyasal bir değişim madde içindeki fiziksel değişimi belirler. Bu nedenle, bir maddenin kimyasal özellikleri değişmişse, o zaman kesinlikle fiziksel özelliklerinin bir kısmı veya başka bir değişikliği olacaktır. Örnek: Havada yandıktan sonra magnezyum oksit oluşumu. Ancak, fiziksel bir değişiklik varsa, bu her zaman bir kimyasal değişim olacağı anlamına gelmez. Örnek: Odun kesimi. Sanırım yardımı olacak. Devamını oku »

Hayır yapamazlar. Redoks reaksiyonu olması için elementlerin oksidasyon durumlarını değiştirmeleri gerekir ve bu çift replasman reaksiyonlarında olmaz. E. g AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag, reaksiyondan önce ve sonra + 1'dir; Na, reaksiyondan önce ve sonra + 1'dir; Hem NO3 hem de Cl, reaksiyondan önce ve sonra -1'dir; Bu nedenle, bir redoks reaksiyonu değildir. Devamını oku »

Aşırı sıcaklık ve basınç altında, karbon atomları Diamond olarak adlandırdığımız devasa 3 boyutlu bir birbirine bağlı tetrahedra ağında bir araya gelirler. Yüksek basınç ve sıcaklık altında karbon, dünyanın derinliklerinde elmasa dönüşür. Bu işlem milyonlarca yıl almış olabilir. Aşırı basınç ve ısı altında, karbon atomları farklı bir bağlanma yapısını benimserler. Geleneksel grafit halkaları yerine, karbon atomları birbirine kenetlenen üç boyutlu bir birbirine bağlı tetrahedra ağında sıkılır. Bir deneyle bir Fransız bilim adamı Moissan tarafından doğrulandı. 3500 santigrat Devamını oku »

Renkler, kabuklar arasında hareket eden elektronlardan gelir. Işığın enerjisi, elektron mermileri arasındaki enerji boşluklarına uyuyor. Elektronlar enerji seviyelerinde (kabuklar) düzenlenir ve kabuklar arasında enerji boşlukları vardır. Elektronlar bir kabuk içinde olmalı ve aralarında olamazlar. Elektronlar, doğru koşullarda bir kabuktan diğerine hareket edebilir. Bir atom ısıdan veya ışıktan enerji emdiğinde, atom biraz daha hızlı hareket etmeye başlar, başka bir deyişle, ısınır. Emilen enerji, kabuklar arasındaki enerji boşluğu ile eşleşmek için doğru ise, elektronlar bir kabuktan diğerine atlayabilir. Devamını oku »

KNO_3, Potasyum Nitrattır; AgCl, Gümüş Klorürdür; Bu çift değiştirme reaksiyonudur. Potasyum Nitrat KNO_3 (sulu çözelti); Gümüş Klorür AgCl (katı); Bu çift değiştirme reaksiyonudur. Devamını oku »

Organik bileşiklerin önemsiz (yani sistematik olmayan) isimlerini nasıl öğrenebileceğimizi mi soruyorsunuz? Basit cevap kullanımıdır. Yaygın olarak kullanılan birçok organik (ve inorganik) kimyasal, kullanım tarafından yarıya indirilmiş isimlere sahiptir. İzopropanol (IPA), sistematik isminden (hangisi?) Bahsedildiğini asla duymayacaksınız. Anahtar belirsizlikten kaçınmaktır. Devamını oku »

Oluşan maksimum SO_2 miktarı = 23.4 g Sınırlayıcı reaktif = Kükürt Fazla reaktif miktarı kaldı (CO) = 3.625 g Önce, aşağıdaki gibi denge kimyasal denklemini yazın; S + CO -> SO_2 + C Deneme ve hata yöntemiyle dengeleme yaparak, S + 2CO -> SO_2 + 2C dengeliyoruz. Denge kimyasal denkleminden, 1 mol S 2 mol CO ile reaksiyona girerek 1 mol SO_2 ve 2 elde ediyoruz. Karbon molleri. 1 mol kükürt = 1cancel ("mol") * 32 "g" / cancel ("mol") = "32 g" 2 mol karbon monoksit = 2cancel ("mol") * 28 "g" / olduğunu biliyoruz. cancel ("mol& Devamını oku »

Lityum metaldir ve metaller genellikle katı haldedir. Lityum, hidrojen gazı ile birlikte Lityum hidroksit vermek üzere suyla reaksiyona girer. Eşitlik kelimesinde; Lityum + Su -> Lityum Hidroksit + Hidrojen Kimyasal formül; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 Yukarıdaki denklemi aşağıdaki gibi temsil ederek de yazabiliriz: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) Teşekkürler Devamını oku »

D. 17J` mol ^ -1 Gibbs serbest enerjisi için denklem şu şekilde verilir: DeltaG = DeltaH-TDeltaS Bu durumda DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298=16.8~~17J K ^ -1 mol ^ -1- = D Devamını oku »

2H2 + O2 = 2H2O Devamını oku »

A) H-atomlarından cl-atomuna doğru dipol momenti. b) simetrik atom -> polar olmayan c) cl-atomlarına doğru dipol momenti d) cl-atomlarına doğru. e) simetrik -> polar olmayan Adım 1: Lewis yapısını yaz. Adım 2: Molekül simetrik mi değil mi? Simetrik moleküller, Elektronların Tüm atom etrafında aynı dağılımına sahiptir. Atomun her yerde aynı yüke sahip olmasını sağlamak. (bir tarafta negativ değildir ve diğerinde de pozitiv değildir) Sonuç: simetrik atomlar polar değildir Lets, polar moleküllere daha yakından bakalım: Adım 3: Dipol momenti hangi şekilde çalışır? Molekülün Le Devamını oku »

M = 0.5 M M = (mol) / L Seyreltme öncesi molleri hesaplama: mol = M * L = 2.0M * 0.2L = 0.4 mol Hacmi arttırmamıza rağmen mol miktarı aynı kalır. Fakat mol = M * L formülünden molaritenin değişeceğini görüyoruz. mol ve litre miktarını biliyoruz: M = (0.4 mol) / (0.8L) = 0.5 M Devamını oku »

T = 248791.2 sn = 69.1 t oranı = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Tümleşik oran Yasası: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0,249 A kullanılan M =% 95.77 0,011 M A kullanılmaz =% 4,23 F oranı kullanılır: 4,23 / 100 = 1 / 23,64 [A] _t = ([A] _0) / 23,64 ve t = t_ (1 /23.64) 1 / (([A] _0) /23.64) = k * t_ (1 / 23.64) + 1 / [A] _0 t_ (1 / 23.64) = 1 / k (23.64 / [A] _0-1 /ГALEX_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791.2 sn = 69.1 t Devamını oku »

H = U + PV H = U + PV, burada H = entalpi, U = iç enerji, P = basınç ve V = hacim Sabit basınçta meydana gelen bir işlemi göz önünde bulundurun ve izin verilen tek işin basınç-hacim iş olduğu (w = - PΔV): Entalpi üzerindeki değişiklik şu şekilde yapılır: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV ve DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV DeltaU'yu DeltaH ifadesindeki ifadesiyle değiştirme Aldığımız: DeltaH = q_P sabit basınçta. Devamını oku »

Si: +4 O: -2 Oksijenin oksidasyonu her zaman -2'dir ve bunlardan iki tanesi olduğundan -4 elde edersiniz. Bu, Si'nin dengelenmesi için +4 olması gerektiği anlamına gelir Devamını oku »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Devamını oku »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 Devamını oku »

58.44 g Gerçekleşen reaksiyon: Na + Cl -> NaCl, bu reaksiyonun oranı: 1: 1: 1 Na = 22.9898 gr / mol Cl = 35.453 gr / mol NaCl = 58.44 gr / mol İlk önce mol kullanarak hesaplayın. Bilinen veriler: mol = kütle / mol kütle mol sodyum = 22.99 / 22.9898 = 1.00, oran 1: 1: 1 olduğundan, tek yapmanız gereken: kütle = mol * mol kütle NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 g Tüm Cl kütlesinin, mol ve mol kütlesi kullanılarak kütlenin hesaplanması ile kullanılıp kullanılmadığını kontrol edebilirsiniz: Kütle Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 g Reaksiyonda kullanılan kütle miktarı, yani her Devamını oku »

Renk (kırmızı) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Dengeli denklem aşağıdaki gibidir: renk (kırmızı) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Açıklama: İlk önce SO_4 sülfat grubuna bakarak başlayın. , bu grubu bozulmadan bırakmanız gerekecek. İkincisi, ürün tarafında iki azot atomu var ve reaktifler tarafında sadece bir tane var, bu nedenle NH_3'ü renkle (kırmızı) çarpabiliriz (2). Üçüncüsü, hidrojen atomlarına bakın, reaksiyonun her tarafında renk (mavi) (8) bulacaksınız ve bu nedenle reaksiyonunuz dengelidir. Bazı durumlarda, denklemleri atomlar yerine grup Devamını oku »

Moleküler formül "H" _2 "O" _2 "dir. Yüzdeler% 100'e kadar çıktığından, yüzdeleri gram'a çevirmemize izin verecek 100 g'lık bir örneğe sahip olduğumuzu varsayabiliriz." H ": % 5.94 => "5.94 g" "O":% 94.06 => "94.06 g" Her Bir Elementin Moleküllerini Belirleme Öncelikle, verilen kütleleri molar kütlelere ayırarak H ve O mollerini belirlemeliyiz (periyodik olarak atom ağırlığı) tabla) g / mol "H": 5.94cancel "gH" xx (1 "mol H") / (1.00794cancel "gH") Devamını oku »

Bunlar olası yapılardır Devamını oku »

Atom. Bir element, kimyasalın en saf halidir. Yani, bu türden atomlardan başka hiçbir şeyden ibaret değildir. 1 mol altın (Au) olsaydı, 6.022 * 10 ^ 23 altın atomuna sahip olurdum. 1 mol gümüşe (Ag) sahip olsaydım 6.022 * 10 ^ 23 gümüş atomuna sahip olurdum. Demek istediğim, bu elementin atomlarından başka bir şey yok. Oksijen, hidrojen veya karbon atomu yoktur; Teorik olarak, sahip olduğunuz öğenin atomlarından başka bir şey olmamalıdır. Devamını oku »

Atom numarası bize belirli bir element için çekirdekte kaç proton olduğunu söyler. Oksijen atom numarası 8'dir. Bu nedenle çekirdeği 8 proton içerir. Protonlar pozitif olarak yüklenmiştir. Bir protonun +1 ücreti var. Atomun nötr bir durumda olması için proton yüküne karşı koyacak bir şeye ihtiyacımız var. Yani negatif yüklü elektronlarımız var. Bir elektronun -1 yükü vardır. Bu yüzden atom numarası bize sadece bir atomdaki proton sayısını değil, elektron sayısını da söyler. Oksijen, 8 proton ve 8 elektrona sahiptir. Devamını oku »

64 onsta 4 pound vardır. Bir poundda 16 ons vardır, bu yüzden pound başına 16 ons ile 64 ons bölmeniz gerekir. "1 pound" = "16 ons" "64 ons" * "1 pound" / "16 ons" "64 oz lb" / "16 oz" "64 oz lb" // "16 oz" = "4 pound" Uyarı "oz" etiketinin hem payda hem de payda olduğu için, orada iptal eder. Devamını oku »

Verebileceğim en kısa cevap, basınç arttığında, aynı miktarda gazın daha küçük bir alana sıkıştırılmış olmasıdır. Yukarıda söylediğim gibi, aynı miktarda gaz basınçta bir artışla daha küçük bir alana sıkıştırılır. Basıncın, kaptaki duvarın kenarlarına çarpan gaz moleküllerinin miktarı ile ölçüldüğünü unutmayın. Bu nedenle, basınç arttığında, kabın duvarına çarpan molekül sayısı da artar ve bunun için en iyi açıklama, duvarların daha da yaklaştığını ve böylece daha küçük bir hacme ulaştığını g Devamını oku »

Dinitrogen trioksit. Oksitlerin adı, diğer elementin ismini önce numarasına göre yazarak yapılır (eğer 1 ise mono, 1 ise di, 2 ise, 3 ise tri, ...) ve sonra da oksitle birlikte. Yani, bu durumda iki azot atomumuz var - Dinitrogen - ve üç oksijen atomu - trioksit. Onları bir araya getirmek: "Dinitrogen trioxide". Devamını oku »

Msgstr "Sevdikleri çözme sevenler". Kutupluluk eğilimi ile ilgisi var. Aynı çözücü için değişirler, fakat damlanın farklı maddesi. Polariteyle ilgili olmalı. Yüksek polariteye sahip bileşikler, benzer polariteye sahip diğer bileşikleri çözebilir. Aynı polar olmayan bileşikler ile gider. Bu durumda, çözücü tüm bileşikler için aynı polariteye sahiptir, ancak artan bileşiklerin kendi aralarında farklı kutupları vardır, bu yüzden seyahat ettikleri mesafeler farklıdır. Solvente en yakın polariteye sahip olan en uzak mesafeye gidecekti Devamını oku »

Beni yakaladın! 1 mol magnezyumun 24.3 g kütleye sahip olduğunu biliyorum. 1 mol azotun 14.01 g kütleye sahip olduğunu ve 1 mol oksijenin 15.99 g kütleye sahip olduğunu biliyorum. Kütleleri bir araya getirerek, uygun şekilde ağırlıklandırılmış, yani 1xxMg + 2xxN + 6xxO, yani Mg (NO_3) _2 formül kütlesine ulaşacağınızı mı düşünüyorsunuz? Bunu yaptıktan sonra, toplanmanızın doğru olup olmadığını görebilirsiniz. İyi şanslar. Devamını oku »

Asit, pH seviyesi 7'den düşük olan bir maddedir. Baz, pH seviyesi 7'den yüksek olan bir maddedir. Nötr bir madde, pH seviyesi 7 olan bir maddedir. Asidik, bazik veya nötr yapıyı ölçmek için pH değerini kullanıyoruz. kimyasal özelliklerine göre bir maddenin. pH 1-14 arasında değişmektedir. 1'in yüksek derecede asidik olduğu ve 14'ün oldukça yüksek olduğu söylenir. Devamını oku »

Bardakta temiz şeker kristalleri görülecektir. Belirli bir çözücü içinde belirli bir maddenin daldırılması sıcaklığa bağlıdır. Spesifik olarak, sıcaklık arttığında dilüsyon artar. Çözelti doygun olduğundan, daha fazla şeker çözemedi. Sıcaklık düştüğünde, suyun yeni bir doyma noktasına (daha düşük şeker şekeri) sahiptir ve şimdi şekeri kütlesinden boşaltır. Daha fazla Bu aslında katı organik bileşiklerin yeniden kristalleşme denilen safsızlıklardan temizlenmesi için kullanılan bir yöntemdir. Devamını oku »

Dört. A + 3B -> 2C reaksiyonunun A'ya göre ikinci derece olduğunu biliyorsunuzdur. Unutmayın, reaksiyonun genel sırası hakkında hiçbir bilgi verilmedi, bu nedenle reaksiyonun genel olarak ikinci derece olduğunu söyleyemezsiniz. Dolayısıyla, oran için genel bir form "oran" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [") olacaktır. C "]) / dt Şimdi, reaksiyonun genel düzenine gerçekten ihtiyacınız yok, çünkü ikiye katlandığı söylenen A konsantrasyonu hariç her şeyin sabit tutulduğu söyleniyor. Her şeyin sa Devamını oku »

Asetilen, oldukça indirgenmiş bir karbon şeklidir; karbonların her biri bir-oksidasyon durumuna sahiptir. Asetilenin nötr olduğunu ve atomlarının oksidasyon sayılarından bahsedebilsek de, molekülün oksidasyon durumundan bahsedemeyiz. CH bağlarını koparırsak 2xxH ^ +, ve {C- = C} ^ (2-) (karbon hidrojenden daha elektronegatif olur, böylece siz (oksidasyon numarası atama amacıyla) bu bağı kırdığınızda hidrojen üzerinde formal + 1 yük ve karbonun formal -1 yükü, aslında, asetlid ünitesi {C- = C} ^ (2-), önemli bir endüstriyel hammadde olan kalsiyum karbür, CaC_2 Devamını oku »

Veri: - İlk Hacim = V_1 = 60 litre Başlangıç Sıcaklığı = T_1 = 546K Nihai Sıcaklık = T_2 = 273K Nihai Vloume = V_2 = ?? Sol: - Basınç sabit olduğundan ve soru sıcaklık ve hacim hakkında sorduğundan, yani V_1 / T_1 = V_2 / T_2, V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = anlamına gelir 30 litre V_2 = 30 litre anlamına gelir, bu nedenle gazın yeni hacmi 30 litredir Devamını oku »

Veri: - Frekans = nu = 5.10 * 10 ^ 14Hz Işık hızı = c = 3 * 10 ^ 8m / s Dalga boyu = lamda = ?? Sol: - Biliyoruz ki: c = lamdanu lamda anlamına gelir = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 lamda = 5.88235 * 10 ^ -7 anlamına gelir. radyasyonun dalga boyu 5.88235 * 10 ^ -7 Devamını oku »

Solüsyonun tüm parçaları eşit şekilde karıştırıldığında bir madde homojendir. Düzgün bir görünüme sahiptir Heterojen bir karışım, çözeltinin düzensiz kısımları ile bir çözeltidir ve bu çözeltilerin parçaları görülebilir. Kool-Aid gibi homojen karışımları düşünün; Toz ve su, renkli bir su gibi görünmek üzere eşit şekilde karıştırılır ve karıştırılır. Heterojen karışımlar kum ve su gibidir. Bunları bir araya getirirsiniz ve hala karışımın etrafında yüzen kum parçacıklarını görebilirsiniz. Bu Devamını oku »

Farklı tipler benzersiz geometrilere ve uygulaması için uygun mekanik yapıya sahip olacaktır. Ayrıca küçük laboratuvarlardan büyük endüstriyel makinelere kadar da büyüklük gösterebilirler. Bu sessiz kapsamlı bir konudur. Ancak bazı yaygın türleri vardır. Tüp boru santrifüj Kepçe santrifüj Soğutmalı santrifüj Sepet santrifüj Disk Yığınlı Kesiciler Dekantör Devamını oku »

Bitiş noktası soluk pembe renklenme gösterir. fenolftalein, H'nin Hidrojen anlamına geldiği ve Ph'nin fenolftalein iyonu anlamına geldiği genel bir HPh formülü ile temsil edilir. fenolftalein, sülfürik asit benzeri bir asidik ortamda mevcut olduğunda, asidik ortamda H (+) iyonlarının önceden varlığından dolayı H (+) ve Ph (-) olarak ayrışmaz. (Ortak iyon efekti şarj olur) Ancak titrasyon işlemi sırasında, asite sodyum hidroksit gibi bir baz eklendiğinde, asidin tüm H (+) iyonlarını nötralize eden baz tarafından döşenmiş OH (-) iyonları asit). Asidin tüm H (+) iyonla Devamını oku »

Teknik olarak talyumun izotopunu belirtmeniz gerekir (bunların yaklaşık 40 tanesi vardır, ikisi dışında hepsi dengesizdir, en çok dengesizdir). Varsayıyorum demek ki, Thallium 194, yani kütle numarası (atom numarası 81). Alfa emisyonu ile Altın 190'a ve bir alfa partikülüne bozunacaktır, eğer farklı bir talyum izotopunu kastettiğinizde, farklı bir altın izotopuna (alfa bozunmasıyla) bozunacaktır. Alfa emisyonu ile bozunurken, bir çekirdek kütle sayısında 4, atom sayısında 2 azalır ve kütle sayısında 4 ve atom sayısı 2 olan bir helyum çekirdeği yayar ("" _81 ^ 194 Tl -&g Devamını oku »

Mo teorisi olarak O_2 ^ + 1.5 pi bond MO yapılandırması olmalıdır. Devamını oku »

Aşağıya bakınız Dengeli Eşit 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Dengeli Eşit eqn tarafından 60g etan 7x32 = 224g oksijen gerektirir burada etan fazladır. Oksijen tamamen tüketilecektir, bu nedenle 300g oksijen tüketecektir. 270-80.36) = 189.64 g etan. Dengeli eqn tarafından 60g etan, 4x44 g CO2 üretir, bu nedenle üretilen CO2 miktarı = 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72 g ve bunun no. mollerin sayısı 235.72 / 44 = 5.36 olacaktır, burada 44 karbon dioksitin molar kütlesidir Devamını oku »

Sükroz, erimiş halde bile elektriksel olarak iletken değildir. İletken olan maddeler ve karışımlar akım taşıyabilecektir. Elektrik akımı, elektrik yükünün akışını ifade eder. Bu nedenle, söz konusu malzeme bu yükleri taşıyabilen (muhtemelen kendileri tahsil edilmeleri muhtemeldir) ve vücutta dolaşmakta serbest olan parçacıkları içerecektir. İletken bir malzeme hareketli yüklü parçacıkları içermelidir Moleküler bir kristal olarak, katı sakaroz "C" _11 "H" _22 "O" _11, Londra ile birlikte tutulan "C" _11 "H" Devamını oku »

Bohr atomunda elektronların, özel olarak yarıçapta pozitif yüklü çekirdeğin etrafında dairesel hareketlerle (gezegenler gibi) dairesel olarak hareket eden çok küçük negatif negatif yüklü toplar gibi oldukça ayrı, oldukça fiziksel parçacıklar olduğu varsayılır. momentum (izin verilen değerler listesi ile sınırlandırılmış), m_ {e} vr = nh / {2 pi}. Bu, yalnızca özel enerjiye izin verildiği anlamına gelir, E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2, burada {E_n} or yörüngenin enerjisi, Z çekirdeğin yüküdür (atom numarası) ve R_e, 13,6 eV Devamını oku »

740g Kalsiyum moleküler kütle = 40.078 Oksijen = 15.999 Hidrojen = 1.008 İki Hidrojen atomu ve iki Oksijen atomu vardır. Bir mol Ca (OH) _2 40.078 + 15.999 * 2 + 1.008 * 2 = 74.092g ağırlığındadır, bu nedenle 10 mol 740.92 g veya, en yakın 10, 740 g'ye yuvarlanmış Devamını oku »

Katı, Sıvı veya gaz Hali, burada belirli elementlerin ait olduğu maddenin türüne atıfta bulunmaktadır. Mesela Demir katı hal, Klor bir gaz, Oksijen tekrar bir gaz, Fosfor katı haldir. Gerilme elemanları oldukça kolaydır. Devamını oku »

Solüsyon ve solvent bir araya geldiklerinde, Solüsyonlar solüsyon oluşturabilir veya olmayabilir. Homojen karışım durumunda, çözünen ve çözücünün homojen bir bileşime sahip olması durumunda, gözlerinizle değişimi tespit edemezsiniz. Örneğin çay bardağı. Öte yandan, çözelti boyunca çözelti boyunca homojen bir bileşime sahip olmadığı zaman görünür farkı görüyorsanız, buna heterojen çözelti Örneğin, su ve taş bu yardımcı olur umarım Devamını oku »

H_3PO_4'ü temizlemeye çalışmak bir tri-bazik asittir, yani aşağıdaki yapısal formülünden açıkça görüldüğü gibi molekülünde 3 değiştirilebilen H atomu vardır. Denklemimizde asit molekülünün bir atomu değiştirildi yani H_2PO_4 ^ -1 asit katkısı oldu . Böylece bu iyonun 2'si Ca (HPO_4) _2 oluşturan oneCa ^ (++) ile birleşecektir. İki atom değiştirildiğinde, sonra HPO_4 ^ -2 iyon oluşur ve bu iki değerli iyondan biri CaHPO_4 oluşturan bir Ca ^ (++) iyon ile birleşir. Son olarak, 3 H atomu değiştirildiğinde, PO_4 ^ -3 iyonu oluşur ve bu iyon Devamını oku »

Sekizli kuralı Her atom bir değerlik kabuğuna sahiptir (değerlik kabuğu bir kimyasal reaksiyonda yer alan bir atomun en dış kabuğudır). Değerlik kabuğu değerlik kabuğunda (en dış kabuk) 8 elektron elde etme / kazanma eğiliminde olduğunda, oktet kuralı olarak adlandırılır veya tanımlanır. Örneğin, en dış kabuğunda 7 elektron bulunan Klor, oktet kuralını izleyerek değerlik kabuğunu tamamlamak için bir elektron kazanacaktır. Devamını oku »

Evet . Fiziksel özellikler İzotoplar, aynı sayıda protona sahip olan fakat çekirdeklerinde farklı sayıda nötron bulunan elementler olarak tanımlanmaktadır. Olan, elektronların aynı kalması, kimyasal özelliklerinin değişmemesi. Ancak nötron sayısındaki değişiklik nedeniyle atom kütleleri de değişiyor, bu da erime, renk vb. Gibi farklı fiziksel özelliklere neden oluyor. Devamını oku »

İkili Faz diyagramı Basitçe Farklı sıcaklık ve basınç koşulları altında bir elemanın ve fazlarının (katı, sıvı, gaz) grafiksel bir gösterimidir. Adından da anlaşılacağı gibi değişkenler (ikili) iki x ekseni ve y ekseninde alınır. Örnek sıcaklık ve sırasıyla y ve x eksenlerinde basınç için. Bize saf erime noktası, kaynama noktası, sıcaklıktaki etkinin azalmasına, fazların sıcaklıkla değişmesine neden olduğunu söyler. Devamını oku »

Atomik Kütle veya Kütle Numarası Atomik kütle veya kütle sayısı, çekirdek içerisinde bulunan proton ve nötron sayısı olarak tanımlanır. Ag (Gümüş) durumunda, 47 proton ve 61 nötron vardır. Kütle sayısının tanımına dahil edilmez. Bir atom elektriksel olarak nötrdür, aynı sayıda proton ve elektronu olduğu anlamına gelir, böylece gümüş çekirdeklerin etrafında dönen 47 elektrona sahiptir. Devamını oku »

K_2O, Aşağıdaki yöntem her bileşiğe hizmet eder: Her 100 g bileşikte, 83 g potasyum ve 17 g oksijene sahipsiniz. Empiriakal formülü belirlemek için bu kütleleri köstebeklere geçirmeniz gerekir 83 / 39.1 = 2.12 mol K ve 17/16 = 1.06 mol O Şimdi tüm sayıları obatleştirdiğiniz en küçük sayıya bölün: 2.12 / 1.06 = 2.0 K ve 1.06 / 1.06 = 1 mol O Yani K_2O Bu aşamada tamsayı olmayan rakamlara sahip olabilirsiniz. Bu durumda, sonuçları bir tamsayı ile çarpmanız gerekir; sonuç ise bir tamsayı oranıdır: 1 0 için 1,5 K aldığınızı düşün Devamını oku »

Lambda ~~ 0.288color (beyaz) (l) "hafta" ^ (- 1) t_ (1/2) ~~ 2.41color (beyaz) (l) "hafta" tau ~~ 3.48color (beyaz) (l) " haftalar "Birinci dereceden bozunma sabiti lambda, belirli bir zamanda A (t) bozunma aktivitesi için ifadeyi içerir. A (t) = A_0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 Burada A_0 sıfır sırasındaki etkinlik. Soru, A (1 renk (beyaz) (l) "hafta") = (% 1-25) * A_0, yani e ^ (- lambda * 1 renk (beyaz) (l) "hafta") = (A (1 renk) olduğunu gösteriyor. (beyaz) (l) "hafta")) / (A_0) = 0.75 lambda için ç Devamını oku »

Hidrojenin yerini alan pek çok metal gibi genel bir reaksiyon yoktur. Ancak bazı reaksiyonlar belirli metaller ve asitlerle ortaya çıkabilir. Birkaç örnek için açıklamaya bakınız. Güçlü oksitleyici bir asit olan nitrik asit, karbonu karbondioksite oksitleyecektir. Sülfürik ve fosforik asitler oluşturan sülfür ve fosforu da okside eder. Diğer uçta, hidrobromik (HBr) ve hidriodik (HI) asitler indirgeyici özelliklere sahiptir. Klor, ağır halojeni değiştiren HBr veya HI ile hidroklorik asit oluşturacaktır. Devamını oku »

0.37 M İlk önce FeCl_3: 55.85 + 3 * 35.45 = 162.20 g // mol mol kütlesini hesaplayın Sonra kaç mol 15 g FeCl_3: color (kırmızı) (n = m / M n = 15 / 162.20 = 0.0925 mol) hesaplayın Daha sonra konsantrasyonu hesaplayın: renkli (kırmızı) (c = n / vn = 0.0925mol // 0.250L = 0.37 mol // L (veya 0.37 M) Konsantrasyon, 15 gramla aynı olan iki temsili rakam ile verilir. Devamını oku »

Karbon% 41 ile kütlece en büyük yüzdeye sahiptir. CH_3CONH_2 Kütleyi bulmak için tüm elementlerin kütlelerini bir araya getirin. Öğeyi kütleye göre bulmak için bir liste yapalım. Karbon (2 tanesi) - 12.011 g ağırlığında; 2 tanesi 2, 12.011 x 2 = 24.022 gr Hidrojen (5 tanesi) ile çarpılır - 1.008; 5 tanesi 5: 1.008 * 5 = 5.040g Oksijen (1 tanesi) ile çarpılır - 15.999 gr Azot (1 tanesi) - 14.007 gr ağırlığında Bu sayıları bir araya getirin: 24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068 Şimdi , en yüksek amt oranını yapın. bütünü oluşturan Devamını oku »

Aşağıya bakınız 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O ayrıca aşağıdakileri de hatırlayabilirsiniz: C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2H2y + y2 2 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O, C => - - 9/4 -> + 4 = 25/4 ünite oksidasyon sayısındaki değişim O => 0 -> - 2 = 2 ünite oksidasyondaki oksidasyon değişikliği C = ve O = 2: 25/4 = 8: 25 oranı C_8H18 ve O = 1: 25 oranı C_8H18 ve O = 2: 50 oranı C_8H18 ve O_2 = 2: 25 Devamını oku »

11.2g tamam, ilk önce molleri 16.5g Fe_2O_3'te bulacaksın, böylece moles = kütle / molar göreceli kütle mol = 16.5 / 160 değerlerini koyarak, moller 0.1 olacak, böylece denklem kullanılarak 1 mol Fe_2O_3'ün ürettiğini biliyoruz. 2 mol Fe yani 1: 2 ve 0.1: x oran metodunu kullanarak bunları birbirinin üzerine yazın ve çarparak çarpın, böylece alacağımız Fe molleri 0.2 olacak, sonra formül mol kullanacaksınız = kütle / molar bağıl kütle 0.2 * 56 = kütle ve ans 11.2 g Devamını oku »

Kaynama noktası 598 K'dır. Verilen: Gezegenin atmosferik basıncı = 380 mmHg Clausius- Clapeyron Denklemi R = İdeal Gaz Sabiti yaklaşık 8.314 kPa * L / mol * K veya J / mol * k ~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ L için çözün: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frak {J} {mol * k}) * ( frak {1} {380K} - frak {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frak {J} {mol * k}) / ( frak {1} {380K} - frak {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frak {J} {mol * k}) / ( frak {1} {380K } - frak {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frak {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L yaklaşık 17166 frak Devamını oku »

Kısacası: "CH" _4 kutupsal olmayan bir çözelti iken, su polar bir çözücüdür. Elektron bölgelerinin sayısını ve dolayısıyla üç türün her birinin moleküler geometrisini düşünün. Üç moleküldeki (sırasıyla "O", "N" ve "C" olan ve tümü periyodik tablonun ilk üç periyodunda yer alan) merkezi atomlar sekiz değerlik elektronlu sekizlikler oluşturur. Bu, tamamen dört kovalent bağın ve yalnız çiftlerin bir birleşimi olacaktır, dolayısıyla her bir merkez atomunun dör Devamını oku »

Nötrleştirme Bir asit ve bir baz birlikte yerleştirildiğinde, bir tuz (nötralizasyon) oluşturarak asit ve baz özelliklerini nötrleştirmek için reaksiyona girerler. Asitteki H (+), su (renksiz) oluşturmak için bazdaki OH (-) ile birleşir. Bazın katyonundan ve asidin anyonundan oluşan bileşiğe tuz denir. Örnek HCI + NaOH NaCl + H202 Hidroklorik asit + Sodyum hidroksit Sodyum klorür + su Sodyum klorür tuzdur. Genel formül asit + alkali tuz + su Devamını oku »

13 protona sahip olduğu için bir alüminyum atomudur. Protonların sayısı olan atom numarası elementi tanımlar, bu durumda alüminyum. Elektronların sayısı protonların sayısıyla aynı olduğu için atom nötrdür. Protonların sayısı artı nötronların sayısı, bu özel izotop sayısının kütlesini 25'tir, ancak bu 25 saniyelik yarı ömre sahip kararsız bir alüminyum izotopudur. Devamını oku »

Grafit, oda sıcaklığında ve normal basınçta en stabil allotroptur. Ancak, elmas yeterince yüksek basınçta kararlı hale gelebilir. Burada bir karbon fazı diagtamı bulunabilir: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm Elmas yüksek basınçta daha kararlıdır, çünkü daha yoğundur ve yüksek basınç daha yoğun fazları destekleme eğilimindedir. Elmas, genellikle dönüştürmeyi uygulanabilir bir hızda yapmak için yüksek basınç altında grafit ve yüksek sıcaklık artı bir katalizör koyarak sentetik olarak yapılır. Devamını oku »

Periyodik Tabloyu düz olarak kullanabilir veya bir atomdaki kararlı sayıda proton ve nötron ile belirleyebilirsiniz. Bir oksijen atomunun kütlesi nedir? Periyodik Tabloya buradan bakabilirsiniz: http://www.ptable.com/ Oksijen'in 8 proton ve 8 nötron olduğunu da bildiğiniz için atom kütlesi 16'dır. Yine periyodik tabloya başvurabilirsiniz. Umarım bu yardımcı oldu! Devamını oku »

Kütle bulun, ardından hacim, sonra kütle hacme bölün: d = m / V 1.) Kauçuğun V hacmini bulun. Hesaplamayı kolaylaştırmak için, kişi kübik bir form veya dikdörtgen bir küboid halinde kesilebilir. Bu nedenle, sesi her tarafı a * b * c ile çarparak tahmin edebilirsiniz. Mesafe için cm kullanın. 2) Kauçuğu m cinsinden ağırlık olarak verin. 3) Yoğunluk, adım 2'deki ağırlığın adım 1'deki hacim ile bölünmesine eşittir. Bunu verilen birimlerle yapmak sonucu g / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / V = olarak verir. m / (a * b * c) Bunu yapmanın başka bir yolu: Devamını oku »

Üç ana radyasyon tipi alfa (alfa), beta (beta) ve gama (gama) / X ışınlarıdır. Sağlık etkileri enerjiye ve boyuta bağlıdır. Alfa parçacıklarının özellikleri: 2 proton ve 2 nötron içerir (bir helyum atomunun çekirdeği), (kütle atomu cinsinden) oluşturulabilir kütle +2 yük Bu parçacıkların boyutu nedeniyle, en az delici özelliğe sahiptir ve bir parça tarafından durdurulabilir kağıt veya hatta cildinizin üst katmanı ile. Bu, parçacıkların daha az enerjiye sahip olduğu anlamına gelmez, yalnızca enerjilerini kısa mesafeye yatırdıkları anlamına gelir. Dış Devamını oku »

Moleküller arası kuvvetler kaynama noktasını etkiler çünkü daha kuvvetli kuvvetler daha yüksek bir kaynama noktası yapar ve zayıf kuvvetler daha düşük bir kaynama noktası yapar. Moleküler arası kuvvet, kelimenin tam anlamıyla moleküller arasında gerçekleşen kuvvet anlamına gelir. Üç tür moleküler molekül kuvveti vardır; (en zayıftan en güçlüye) 1. Dağılma kuvvetleri 2. Dipol kuvvetleri 3. Hidrojen bağlama kuvvetleri Bunların her birinin ne olduğunu zaten biliyorsanız, şemaların altına atlayın. Dispersiyon kuvveti, moleküller aras Devamını oku »

Öğelerin her biri için bir denklem oluşturun, ardından bunlardan birini ayarlayın ve diğerleri için çözün. Cevap: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 Dört dengeleme faktörünün aşağıdaki gibi aynı olmasına izin verin: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 Her element için bir dengeye sahip olabiliriz: Ba: a = c = 3da: 3a. Al: 2b = d S: 3b = c Bu faktörlerden birini ayarlarsanız sizi bir sonraki faktöre zincirleyeceğini fark edebilirsiniz. Hadi a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Şimdi denklem dengelenebilir: Devamını oku »

Bu problem λ = v / f denklemini kullanarak çözülebilir. Nerede - λ = Dalga boyu c = Işık hızı f = Frekans 5.10 * 10 ^ (14) Hz frekansına (f) verilir ve size verilir. hız (v) 2,998 * 10 ^ 8 m / s Dalga boyu (λ) (λ) = 5,88 * 10 ^ (- 7) m için çözmek için verileri denklem içine takın Devamını oku »

Bu sorunu çözmek için İdeal Gaz Yasasını kullanmanız gerekir: PV = nRT (P) basıncını bulmak için, İdeal Gaz Yasasından yararlanın: P = (nRT) / V Bilinen değerlerinizi toplayın ve bunları denkleme takın . Burada yapılması gereken birkaç nokta var, Sıcaklık (T) Kelvin'e dönüştürülmeli. R = İdeal Gaz Sabit. Bunun birçok formu olabilir. Aşağıda kullandığım, en aşina olduğum kişi. Yine de bunun farkında olun ve müfredatınız için hangi değeri kullanmanız gerektiğini kontrol edin. n = 91.5 mol V = 69.5LT = 31.0 ° C + (273.15K) = 304.15KR = 8.314J / (mol * K) Son Devamını oku »

Uzaktan algılama uyduları ile Uzayda birkaç uzaktan algılama uyduları olduğunu görüyorsunuz. Dünyadaki belirli yerlerdeki belirli bir elementin veya izotopun spektral, termal ve diğer kameralarla varlığını inceliyorlar ve verileri dünyaya gönderiyorlar; kullanılabilirlik Örneğin, ortalama atom kütlesini hesaplamak için nasıl kullanılmasını istiyorsanız, bu Devamını oku »

10.5263 mol Florin 18.998403 g / mol yuvarlama atom kütlesine sahip olduğunu düşünüyoruz. 19 g / mol olduğunu düşünüyoruz. Yani, 19 g flüor 1 mol, yani 200 g florin içinde 200/19 mol orada 10.5263 mol Devamını oku »

Dalton kanununu kullanın. Cevap: p_ (Xe) = 462.71 mmHg Dalton kanunu şöyledir: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) burada p_i basınç ve n_i her bir gazın molüdür ve Σ toplamlarının gösterimidir (Σx_i = x_1 + x_2 + ...). Σp_i = 1560 mmHg Σn_i = 1.5 + 2.65 + 1.75 = 5.9 mol Dalton'un Xe yasasını kullanarak: p_ (Xe) / (_p_i) = n_ (Xe) / (_n_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i) ) * Σp_i = 1.75 / 5.9 * 1560 iptal (mol) / iptal (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462,71 mmHg Devamını oku »

Su için% Oksijen ve Hidrojenin% 'sini hesaplamamız gerekiyor. Burada yapması gereken uzun hesaplama ancak bu video yardımcı olacak Devamını oku »

Onlar 1) Bir atomun çekirdeği etrafında dönen bir elektron atom yapısı üzerinde manyetik bir özellik kazandırır. 2) Orada eksen üzerinde dönen elektronlar. Karşıt dönüşler, + ve - işaretleri ile belirtilir. Karşıt yönler çiftler oluşturma ve manyetik karakterlerini nötrleştirme eğilimindedir. Devamını oku »

Ampirik Formül bize bileşik bileşen bileşenlerinin oranını gösterir. Prosedür 6 kolay adımda ikiye ayrılır, size bunu çözmek için bir masa hazırlamanızı öneririm. Öncelikle (1) Verilen elemanların isimlerini veya sembollerini yazın (C, H, O gibi). ) (2) Sonra sütunundaki ilgili öğelerin yüzdelerini yaz (C-48%, O-15 gibi) (3) İlgili öğelerin atom kütlesini yaz (C-12) (4) Bu yüzdeleri ilgili atom kütlesiyle böl göreceli sayıda mol elde edeceğiniz elementler (C-48/12) (5) Göreceli olarak mol sayısına sahip tüm elementlerin oranını b Devamını oku »

Bu molar veya kütle bazında mı hesapladığınıza bağlıdır. Kalsiyum klorür mol başına sodyum klorürden daha fazla donma noktası düşürme sağlar, ancak gram başına daha az donma noktası düşürme sağlar. Kütle temelinin ne kadar farklı olduğunu görelim. Diyelim ki bunlardan biri litre başına 50 gram "NaCl", biri litre başına 50 gram CaCl "_2 olan iki çözümünüz var." NaCl "çözeltisi için: Bir formül ünitesinin moleküler ağırlığı yaklaşık 22,99 + 35,45 = 58,44 "g / mol", bunu 50 grama bölü Devamını oku »

Yumurtanın istatistiksel termodinamik açısından bakıldığında, artar. Bununla birlikte, bir civcivin büyümesini sürdürmek için gereken gen ekspresyonunun negatif entropi katkısı dahil edildiğinde, genel entropi Sanchez tarafından düşürülmek üzere önerilmektedir. Entropinin tanımı, kavramsallaştırma açısından belirsiz olabilir. "Rastgele derece" bölümünün, "düzensizliğin" ne olduğunu tanımlamaksızın görselleştirmesi gerçekten zor. GENEL GİRİŞ TANIMI Görüşte, tavuk civciv, daha sağlam olması koşuluyla b Devamını oku »

Asit-baz reaksiyonu yoktur. Tango iki tane alır: asit baz reaksiyonu hem asit hem de baz gerektirir. "HCI" bir asit için iyidir, fakat "NaNO" -3 bir baz değildir (en azından normal koşullar altında). Yani tepki yok. Devamını oku »

Kısacası, tüm gazların kütlesi gelişti ve sulu kalıntıların kütlesi - birleştiğinde - iki tepkenin kütlesinin toplamına eşit olmalıdır. Sodyum renk (koyu mavi) ("bikarbonat") "Na" renk (koyu mavi) ("HCO" _3) ve hidroklorik asit "HCI", sodyum klorür, su ve karbon dioksit oluşturmak için reaksiyona girerek "NaHCO denklemi ile kokusuz bir gaz oluşturur. "_3 (sulu) +" HCI "(sulu) ila" NaCl "(sulu) +" H "_2" 0 "(1) +" CO "_2renk (mor) ((g)). Sistemin kütlesi, reaksiyonun açık bir kapta ger& Devamını oku »

Genellikle bir metal yalnızca bir oksidasyon durumunu gösterdiğinde, Romen rakamı gösterimi kullanılmaz. Genel olarak, alkali ve toprak alkali metaller yalnızca bir oksidasyon durumu gösterir, en azından çoğu kimyagerin sıklıkla uğraştığı bileşiklerde, Romen rakamları almazlar. Geçiş metalleri tipik olarak çoklu oksidasyon durumları arasından seçim yapabilir, bu nedenle Romen rakamları gerektirir. İşte bu konseptle ilgili biraz daha yardım. Devamını oku »

1.32 times10 ^ {22} "CaO formül birimleri". "CaO" un ayrık moleküller oluşturmadığını, bu nedenle formül birimleri cinsinden konuştuğumuzu not edin. Maalesef sorunun kendisi "moleküller" kullanarak yanıltıcıdır. İlk önce molar kütleye ihtiyacınız var. "CaO", bir "Ca (atomik kütle 40.08)" atomuna ve bir "O (atomik kütle 16.00)" atomuna sahiptir. Böylece iki atomu ekleyelim: 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" Şimdi kütleyi molar kütleye bölün ve Avogrado Numarası ile çarpın: {1.23 "g&q Devamını oku »

Hey Kelly, Cevap oldukça basit. Öncelikle Magnezyum (Mg) atomunun nasıl göründüğünü bilmemiz gerekir. İlk yörüngede 2 elektron, ikinci yörüngede 8 elektron ve üçüncü yörüngede 2 elektron vardır. Bu nedenle, 2,8 olan en istikrarlı yapılandırmaya ulaşmak için 2 elektrondan kurtulması gerekir. Açıkçası bu iki elektron sadece ortaya çıkmayacak. Bir sezgi oluşturmak için bu elektronları çıkarmak için biraz enerji olması gerekiyor, klor gibi diğer negatif yüklü atomların çekiciliği olarak kabul e Devamını oku »

2.258 xx 10 ^ 24 moleküller Avogadro'nun mol başına "165 g" karbondioksit ile temsil edilen mol sayısından molekül sayısını hesaplamak için mol başına 6.022xx10 ^ 23 molekül sayısını kullanırız. Karbon dioksitin gram moleküler ağırlığı, Elementlerin Periyodik Tablosunda verilen karbon ve oksijen için atomik ağırlıklardan (ikisi "CO" _2 cinsinden) hesaplanabilir. ("165 g CO" _2) / ("44.01 g / mol") xx (6.022xx10 ^ 23 "moleküller") / "mol" = mathbf (2.258xx10 ^ 24 "moleküller") Devamını oku »

HCl'in önüne iki tane ekleyin ve HH2O'nun önüne iki tane ekleyin, 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O elde etmek için iki tane ekleyin. Asit-baz reaksiyonları dengelendiğinde, genellikle tuzun katyonu olan elementleri dengelersiniz ve ilk anyon, burada baryum ve klor, sonraki oksijen ve hidrojen şimdi dengelenmelidir. Tuz hakkına sahip olduğunuzdan emin olmak için türlerin tüm değerlerini bilmek, hidrojen ve asit ve bu sayılar için bazdaki hidroksitlerin sayısına bakmak önemlidir. Elimizde HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O İlk önce baryumu ele alalım, bir Devamını oku »

Katı harr Sıvı harr Gazı Hal değişimi, bir maddeden diğerine değişim (katı hal) şeklinde harr. Katı harr Sıvı harr Gazı şeklinde. Her element / bileşik / malzeme, maddenin durumunu etkileyen farklı sıcaklıklara sahiptir: erime / donma noktasının [katıdan sıvıya] / [sıvıdan katıya] kaynama noktasına kadar sıvı ve gaz arasında gidilmesi. Bir katıyı eritmek, sisteme (yani bir endotermik işlemde) ısı sağlamak, kristal kafes yapısındaki iyonik etkileşimleri kırmak ve bunları bir sıvı içinde mevcut olan daha zayıf moleküller arası kuvvetlerle değiştirmektir. Bir sıvının dondurulması, tersini yapar ve enerjiyi egzotermi Devamını oku »

Lütfen açıklamadaki resme bakın. Kırmızı ile vurgulanan öğeler d-blok öğeleridir. Bunlara yükler söz konusu olduğunda hepsinin kendine has özellikleri olan geçiş metalleri denir. Copper gibi bazı elementlerin +1 ve +2 olmak üzere iki ayrı yükü vardır. Aynısı burada birçoğu için de geçerli. Devamını oku »

Magnezyum Fosfatta 262.8582 g / mol Magnezyum Fosfat Mg_3 (PO_4) _2 dir. Bunu göz önüne alarak, her bir elementin şu şekilde olduğunu söyleyebiliriz: Mg = 24.305 g / mol P = 30.974 g / mol O = 15.9994 g / mol Magnezyum Fosfat, bizde var: 3 x Mg = 72.915 2 x P = 61.948 8 x O = 127.9952 Bu değerleri ekleyin ve aldık: Magnezyum Fosfatın Molar Kütlesi = 262.8582 g / mol. veya daha basit bir ifadeyle: 262.9 yuvarlatılmış. Devamını oku »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 Bu gibi problemlerle, her bir elementin kaç atomunun reaksiyon okunun her iki tarafında bulunduğunu görmek için bir atom envanteri yapardım. Başlangıçta, hem reaktan hem de ürün tarafında 1 atom Pb, ardından her iki tarafta 1 atom sülfür ve reaktan tarafında 4 atom oksijen ve ürün tarafında 5 atom oksijen bulunur. 2 atom Pb ve S ve 8 atom O elde etmek için PbS04'ün önüne iki katsayısı yerleştirin, reaksiyon okunun her iki tarafındaki oksijen atomlarının sayısına dayandırdığım için 2 ile başladım. PbSO 'nun önü Devamını oku »

"1.51 M" Bir çözeltinin molaritesini bulmak için aşağıdaki denklemi kullanırız: Verilen çözeltinin hacmi uygun birimlere sahiptir, ancak çözünen miktarı yoktur. Bize mol sayısı değil, glikoz kütlesi verildi. Glikoz mol sayısını bulmak için verilen kütleyi "180.16 g / mol" olan glikozun moleküler ağırlığına bölersiniz. "glikoz molleri" = (225 iptal ("g")) / (180.16 iptal ("g") / "mol") = "1.25 mol" Şimdi tek yapmamız gereken, bu değeri elde etmek için hacme bölmektir. molarity ş Devamını oku »

POH = 9.30 Cevabı iki yoldan biriyle bulabilirsiniz. Birincisi, su için iyon-ürün sabitini kullanıyor: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Kw'den ve konsantrasyonundan Çözeltideki hidrojen iyonlarının, hidroksit iyonlarının konsantrasyonu için çözmek üzere denklemi yeniden düzenleyebileceğimiz bilinmektedir. Bunu, [OH-] gibi çözmek için Kw'yi [H +] ile bölerek yapabiliriz: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Şimdi çöze Devamını oku »

3.12 NaNO_3 'ün mol sayısı Köstebeke hesaplamalarını kütle yaparken, aşağıdaki yöntemi kullanıyorum: Aranan Miktar = Verilen Miktar x Dönüşüm Faktörü Aranan miktar, bulmaya çalıştığımız şeydir, bizim durumumuzda NaNO_3'ün mol sayısını belirlemeye çalışıyoruz Verilen miktar, 253 g Na_2CrO_4 olan problemde sahip olduğumuz değerdir. Dönüşüm faktörü, Na_2CrO_4'ün gramlarından Na_2CrO_4'ün mollerine gitmemize izin verir, bu da bizi NaNO_3'ün mol sayısına götürür. 161.97g, Na_2CrO_4'ün m Devamını oku »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Şu ilişkiyi kullanmak istiyorsun: pOH + pH = 14 pOH verildiğinden beri, pOH'yi 14 değerinden çıkartarak pH'ı belirleyebiliriz: 14 - pOH = 7.3. 7.3, çözeltinin pH'ını temsil eder ve pH antilogunu alarak çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu elde edebiliriz. Antilog 10 ^ (-) bir değere yükseltilmiş, bu durumda bizim durumumuzda 10 ^ (- 7.3). 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M İpuçları: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Umarım bu açıklama anlaşılabilirdir! Ek Yardım Devamını oku »

1.50g NaI Molaritesi, aşağıdaki denklem ile temsil edilir: Bizim durumumuzda, her ikisi de uygun birimlere sahip olan molariteye ve çözelti hacmine zaten sahibiz. Şimdi, kütleyi belirlememize izin verecek mol sayısı için çözülmesi gereken denklemi yeniden düzenleyebiliriz. Bunu denklemin her iki yanındaki litre çözelti ile çarparak yapabiliriz. Solüsyon litre sağ tarafta iptal edilir, böylece mol sayısı molarite zaman hacmine eşittir. Çözün mol = çözelti litre xxMolarity Çözelti mol = (1.0 L) Şimdi NaI'in molü 0.010 Devamını oku »

Yeni basınç 2.4xx10 ^ (4) mmHg Bilinen ve bilinmeyen değişkenleri tanımlayarak başlayalım. Elimizdeki ilk hacim 2.4xx10 ^ (5) L, ilk basınç 180 mmHg ve ikinci hacim 1.8xx10 ^ (3). Tek bilinmeyenimiz ikinci baskı. Boyle Yasası'nı kullanarak, sıcaklık ve mol sayısı sabit kaldığı sürece basınç ile hacim arasında ters bir ilişki olduğunu gösteren cevabı bulabiliriz. Kullandığımız denklem P_1V_1 = P_2V_2, burada 1 ve 2 sayıları birinci ve ikinci koşulları temsil ediyor. Tek yapmamız gereken, basınç için çözülecek denklemi yeniden düzenlemek. Bunu, P_2'yi kendi gibi Devamını oku »

20.4g NaOH Bir nötralizasyon reaksiyonu, güçlü bir asit, su ve bir tuz (iyonik bileşik) üretmek için güçlü bir bazla reaksiyona girdiğinde meydana gelir. Bizim durumumuzda, sülfürik asit (güçlü asit) su ve sodyum sülfat oluşturmak için sodyum hidroksit (güçlü baz) ile reaksiyona girecektir: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Sona koymak istediğimiz birimlerle başlıyoruz ve Bir dönüşüm faktörü (dengeli kimyasal denklemin molar oranı) ile çarpılacak olan değerimize eşit. 98.08 g / (mol), sülf& Devamını oku »