2.4 * 10 ^ 5 L gaz 180 mmHg ise, gazın sabit sıcaklıkta 1.8 * 10 ^ 3 L'ye sıkıştırılması durumunda basınç nedir?

Cevap:

Yeni baskı # 2.4xx10 ^ (4) # # MmHg #

Açıklama:

Bilinen ve bilinmeyen değişkenlerimizi tanımlayarak başlayalım.

Sahip olduğumuz ilk cilt # 2.4xx10 ^ (5) # L, ilk basınç 180 mmHg ve ikinci hacim # 1.8xx10 ^ (3) #. Tek bilinmeyenimiz ikinci baskı.

Boyle Yasası'nı kullanarak, sıcaklık ve mol sayısı sabit kaldığı sürece basınç ile hacim arasında ters bir ilişki olduğunu gösteren cevabı bulabiliriz.

Kullandığımız denklem # P_1V_1 = P_2V_2 #

burada 1 ve 2 sayıları birinci ve ikinci koşulları temsil eder. Tek yapmamız gereken, basınç için çözülecek denklemi yeniden düzenlemek.

Bunu iki tarafa da bölerek yapıyoruz. # V_2 # elde etmek amacıyla # P_2 # kendi başına böyle:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Şimdi yaptığımız tek şey fişe takmak!

# P_2 = (180 mmHg x x 2.4xx10 ^ (5) "L" iptal et) / (1.8xx10 ^ (3) "L" iptal et) # = # 2.4xx10 ^ (4) # # MmHg #

Kapalı bir gazın hacmi (sabit bir basınçta) doğrudan mutlak sıcaklık olarak değişir. 3.46-L bir neon gazı örneğinin 302 ° K'deki basıncı 0.926 atm ise, basınç değişmezse hacim 338 ° K sıcaklıkta olur mu?

3.87L Bir cebirsel örnek için ilginç pratik (ve çok yaygın) bir kimya problemi! Bu, gerçek İdeal Gaz Yasası denklemini sağlamaz, ancak bunun bir kısmının (Charles Yasası) deneysel verilerden nasıl elde edildiğini gösterir. Cebirsel olarak, hızın (çizginin eğimi) mutlak sıcaklık (bağımsız değişken, genellikle x ekseni) ve hacim (bağımlı değişken veya y ekseni) bakımından sabit olduğu söylenir. Gerçek bir gaz denkleminde olduğu gibi sabit bir basıncın düzenlenmesi doğruluk için gereklidir. Ayrıca, gerçek denklem (PV = nRT), bağımlı veya bağımsız değişkenler içi

280 K sıcaklıkta, bir silindir içindeki gaz 20.0 litre hacmine sahiptir. Gazın hacmi 10.0 litreye düşürülürse, gazın sabit bir basınçta kalması için sıcaklık ne olmalıdır?

PV = nRT P, Basınç (Pa veya Pascals), V Hacimdir (m ^ 3 veya metre küptür) n, gaz mol sayısıdır (mol veya mol) R, Gaz sabitidir (8.31 JK ^ -1 mol ^ -1 veya Joule mol başına Kelvin başına) T Sıcaklık'tür (K veya Kelvin) Bu problemde V'yi 10.0 / 20.0 veya 1/2 ile çarpıyorsunuz. Bununla birlikte, T dışındaki diğer değişkenleri aynı tutuyorsunuz. Bu nedenle, 560K'lık bir sıcaklık veren T'yi 2 ile çarpmanız gerekir.

Bileşenlerin aşağıdaki kısmi basınçlara sahip olduğu bir gaz numunesi hazırlanır: azot, 555 mmHg; oksijen, 149 mmHg; su buharı, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Bu karışımın toplam basıncı nedir?

Dalton Kısmi Baskı Kanunu. Kanun, bir karışımdaki bir gazın diğer herhangi bir gazdan (reaktif olmayan gazlar) bağımsız olarak kendi basıncını verdiğini ve toplam basıncın bireysel basınçların toplamı olduğunu açıklar. Burada size gazları ve uyguladıkları basınçları veriyoruz. Toplam basıncı bulmak için, tüm bireysel basınçları bir araya getirirsiniz.