Cevap:
Açıklama:
Aşağıdaki ilişkiyi kullanmak istiyorsun:
POH verildiği için, pOH'yi 14 benzeri şekilde çıkartarak pH'ı belirleyebiliriz:
14 - pOH = 7.3.
7.3, çözeltinin pH'ını temsil eder ve pH antilogunu alarak çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu elde edebiliriz. Antilog
İpuçları:
pH = -log
Umarım bu açıklama anlaşılabilirdir!
Ek Yardım
45.0 mL 4.2 M KOH ila 250 mL seyreltilerek yapılan bir çözeltinin konsantrasyonu ne olur?
Konsantrasyon 0.76 mol / L olacaktır. Bu sorunu çözmenin en yaygın yolu, c_1V_1 = c_2V_2 formülünü kullanmaktır. Sorununuzda, c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL, c_2 = 8; V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (250 "mL") = 0.76 mol / L Bu anlamlıdır. Ses seviyesini yaklaşık 6 kat artırıyorsunuz, bu nedenle konsantrasyon orijinalin yaklaşık ¹ / should olmalıdır (¹ / × 4.2 = 0.7).
45.0 mL 4.2 M KOH'a 250 mL su ilave edilerek hazırlanan bir çözeltinin konsantrasyonu ne olur?
Solüsyonun konsantrasyonu 0.64 mol / L olacaktır. Yöntem 1 Seyreltilmiş bir çözeltinin konsantrasyonunu hesaplamanın bir yolu, c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L formülünü kullanmaktır; V_1 = 45.0 mL = 0.0450 L c_2 =;; V_2 = (250 + 45.0) mL = 295 mL = 0.295 L c_2 için formülü çözün. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (295 "mL") = 0.64 mol / L Yöntem 2 Mol sayısının sabit olduğunu unutmayın n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol / L × 0.0450 L = 0.19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0.19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0.19 &qu
2.00 M'lik bir çözeltinin 0.200 L'si 0.800 L'ye seyreltildiğinde üretilen bir sulu metanolün konsantrasyonu (M) nedir?
M = 0.5 M M = (mol) / L Seyreltme öncesi molleri hesaplama: mol = M * L = 2.0M * 0.2L = 0.4 mol Hacmi arttırmamıza rağmen mol miktarı aynı kalır. Fakat mol = M * L formülünden molaritenin değişeceğini görüyoruz. mol ve litre miktarını biliyoruz: M = (0.4 mol) / (0.8L) = 0.5 M