Cevap:
Açıklama:
Seyreltmeden önce mol hesaplama:
Hacmi arttırmamıza rağmen mol miktarı aynı kalıyor. Ama biz formülden selam
mol ve litre miktarını biliyoruz:
Bilimsel bir deney yapmak için öğrencilerin% 100 asit çözeltisinin 90 mL'sini karıştırmaları gerekir. % 1 ve% 10'luk bir çözüme sahipler. % 1 çözeltinin 90 mL'sini üretmek için% 1 çözeltinin ve% 10 çözeltisinin kaç mL'si birleştirilmelidir?
Bunu oranlarla yapabilirsiniz. % 1 ile% 10 arasındaki fark 9'dur.% 1'den% 3'e kadar çıkmanız gerekir - 2 farkı. O zaman daha güçlü şeylerin 2/9'unun bulunması gerekir, veya bu durumda 20 mL (ve tabii zayıf şeyler 70 mL.
20.0 ° C'de etanolün buhar basıncı 45.0 torr ve metanolün buhar basıncı 92.0 torr'dur. 31.0 g metanol ve 59.0 g etanol ile karıştırılarak hazırlanan bir çözeltinin 20.0 ° C'deki buhar basıncı nedir?
"65.2 torr" Raoult Yasasına göre, iki uçucu bileşen içeren bir çözeltinin buhar basıncı, P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 formülüyle hesaplanabilir, burada chi_A ve chi_B bileşenlerin mol parçalarıdır. P_A ^ 0 ve P_B ^ 0, saf bileşenlerin basınçlarıdır. İlk olarak, her bir bileşenin mol fraksiyonlarını hesaplayın. "59.0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1.28 mol etanol" "31.0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0.969 mol metanol" Solüsyon "1.28 mol
20.0 mL 0.50M HF (sulu) ve 50.0 mL 0.20M NaOH'nin (sulu) 25 santigratta karıştırılmasından kaynaklanan çözeltinin pH değeri nedir? (HF'den Ka = 7.2 x 10 ^ -4)
Aşağıya bakınız: Uyarı! UZUN CEVAP! Konsantrasyon formülünü kullanarak çözeltiye konan NaOH mol sayısını bularak başlayalım: c = (n) / vc = mol cinsinden dm ^ -3n = mol sayısı v = litre cinsinden (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 kez 0.05 = nn = 0.01 mol Ve HF mol sayısını bulmak için: c = (n) / v 0.5 = (n) / 0.02 n = 0.1 NaOH (sulu) + HF (sulu) -> NaF (sulu) + H_20 (1) Reaksiyon tamamlandıktan sonra 70ml'lik bir çözelti içinde 0.1 mol NaF oluşturur. Şimdi, NaF çözeltide ayrışacak ve flüorür iyonu, F ^ (-) çözeltide zayıf bir baz olara