91,5 mol ideal gaz 31.00 ° C'de 69,5 L kaplarsa, gazın basıncı nedir?

Cevap:

Bu sorunu çözmek için İdeal Gaz Yasasını kullanmanız gerekecektir:

#PV = nRT #

Açıklama:

Baskı bulmak # (P) #İdeal Gaz Yasası'ndan türetilmiştir:

#P = (nRT) / V #

Bildiğiniz değerleri toplayın ve bunları denkleme bağlayın.

Burada yapılması gereken birkaç nokta var. # (T) # Kelvin'e dönüştürülmeli.

# R # = İdeal gaz sabiti. Bunun birçok formu olabilir. Aşağıda kullandığım, en aşina olduğum kişi. Yine de bunun farkında olun ve müfredatınız için hangi değeri kullanmanız gerektiğini kontrol edin.

#n = 91,5 mol #

#V = 69,5L #

#T = 31.0 ° C + (273.15K) = 304.15K #

#R = 8.314J / (mol * K) #

En sonunda, #P = ((91.5mol) (8.314J / (mol * K)) (304.15K)) / (69.5L) #

#P = (x) atm #

20.0 ° C'de etanolün buhar basıncı 45.0 torr ve metanolün buhar basıncı 92.0 torr'dur. 31.0 g metanol ve 59.0 g etanol ile karıştırılarak hazırlanan bir çözeltinin 20.0 ° C'deki buhar basıncı nedir?

"65.2 torr" Raoult Yasasına göre, iki uçucu bileşen içeren bir çözeltinin buhar basıncı, P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 formülüyle hesaplanabilir, burada chi_A ve chi_B bileşenlerin mol parçalarıdır. P_A ^ 0 ve P_B ^ 0, saf bileşenlerin basınçlarıdır. İlk olarak, her bir bileşenin mol fraksiyonlarını hesaplayın. "59.0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1.28 mol etanol" "31.0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0.969 mol metanol" Solüsyon "1.28 mol

Başlangıçta STP'de 200.0 mL bir gazın sıcaklığı sabit bir hacimde -25 dereceye değiştirilir. ATM'deki gazın basıncı nedir?

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273.15 K = 248.15 K Hacim sabit olduğunda basınç ve sıcaklık için Gay Lussac Yasasını kullanın. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm

İki gazın bir karışımının toplam basıncı 6.7 atm'dir. Bir gazın kısmi 4.1 atm basıncı varsa, diğer gazın kısmi basıncı nedir?

Diğer gazın kısmi basıncı renklidir (kahverengi) (2.6 atm. Başlamadan önce, Dalton'un Kısmi Basınç Yasası denklemini getirmeme izin verin: P_T, karışımdaki tüm gazların toplam basıncı ve P_1, P_2, vb. Her bir gazın kısmi basınçları. Bana verdiklerinize bağlı olarak, toplam basıncı, P_T ve kısmi basınçlardan birini biliyoruz (sadece P_1 diyeceğim) .P_2'yi bulmak istiyoruz, bu yüzden yapmamız gereken tek şey ikinci basıncın değerini elde etmek için denklemi yeniden düzenleyin: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Bu nedenle, P_2 = 2.6 atm