Kimya

Molalite, bir kilogram çözücü için çözünen mol sayısıdır. "m" ile gösterilir. 1.0 m'lik bir çözelti, bir kilogram çözücü için 1 mol çözünen içerir. Molalite birimi mol / kg'dir. Çözeltinin molalitesi çözelti sıcaklığı ile değişmez. Molalite durumunda mol kütle oranıdır. Kütle herhangi bir sıcaklıkta aynıdır, bu nedenle molalite sıcaklıktaki değişimle değişmez. Devamını oku »

Moleküler geometri, moleküllerin şekillerini belirlemek için kullanılır. Bir molekülün şekli, özelliklerini belirlemeye yardımcı olur. Örneğin, karbondioksit doğrusal bir moleküldür. Bu, CO_2 moleküllerinin kutupsal olmadığı ve suda (çözünür bir çözücü) çok fazla çözünür olmayacağı anlamına gelir. Diğer moleküller farklı şekillerdedir. Su molekülleri bükülmüş bir yapıya sahiptir. Bu, su moleküllerinin kutupsal olmasının ve uyum, yüzey gerilimi ve hidrojen bağı gibi özell Devamını oku »

Kolligatif özellikler, kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası depresyonu gibi çözeltilerin fiziksel özellikleridir. Bu hesaplamalarda, çözücünün sıcaklığına, çözücüye daha fazla çözücü ekledikçe değişmektedir, bu, çözeltinin hacminin değiştiği anlamına gelir. Molarite bir litre çözelti başına çözünen mol olduğundan, molariteyi konsantrasyon ünitemiz olarak kullanamayız. Bu nedenle, kg çözücünün sıcaklıkla değişmediği için molaliteyi (çözüc&# Devamını oku »

Çünkü suya konduğunda NaOH ve H_2 üretir. Bronsted-Lowry tanımında, bazlar proton alıcısıdır. Güçlü bir baz olması için, maddenin yüksek "pH" vermesi için temel olarak tamamen sulu bir çözelti içinde ayrışması gerekir. Bu, NaH katı suya konduğunda ne olduğunun dengeli bir denklemidir: NaH (sulu) + H_2O (l) -> NaOH (sulu) + H_2 (g) NaOH, bildiğiniz gibi, çok güçlü bir bazdır. temel olarak tamamen Na ^ ve OH ^ iyonlarını oluşturmak için sulu bir çözeltide ayrışır. Yani, denklemimizi yazmanın başka bir yolu şudur: Devamını oku »

Nötralizasyon reaksiyonları, ürünler olarak bir tuz ve su üreten asitler ve bazlar arasında meydana gelir. İşte bir örnek: HCI + NaOH -> HOH + NaCl HC1 = hidroklorik asit NaH = sodyum hidroksit (bir baz) NaCl = sofra tuzu HOH = su Bu reaksiyonda bir iyonik bileşik olarak düşündüğümüze dikkat edin - anahtar Bu reaksiyonun ikili ikame reaksiyonu olarak belirlenmesi! İşte bu konuyla ilgili ek tartışma sağlayan bir video. Video: Noel Pauller Bu yardımcı olur umarım! Devamını oku »

Grafit ve elmas arasındaki serbest enerji farkı oldukça küçüktür; grafit biraz daha termodinamik olarak kararlıdır. Dönüşüm için gereken aktivasyon enerjisi canavarca büyük olacak! Eldeki 2 karbon allotropu arasındaki serbest enerji farkını bilmiyorum; nispeten küçük. Dönüşüm için gereken aktivasyon enerjisi kesinlikle çok büyük olacaktır; Böylece enerji değişiminin hesaplanmasındaki veya ölçülmesindeki hata muhtemelen enerji farkının değerinden daha büyük (veya en azından karşılaştırılabil Devamını oku »

Oksijen doygunluğu, suda çözünen oksijenin bir ölçüsüdür. Oksijen doygunluğu hem tıpta hem de çevre bilimlerinde kullanılır. Kırmızı kan hücrelerinin vücuda taşıdığı oksijen miktarını izlemek için oksijen doygunluğu kullanılır. Sağlıklı bir vücut, oksijene doymuş kırmızı kan hücrelerini gösterir. Kırmızı kan hücrelerini, özellikle hipoksemi ve siyanozu önleyen bir kalp rahatsızlığı kandaki doygunluğu düşürür ve tıbbi yardım gerektirir. Su ortamında, sudaki doymuş oksijen, su bitkilerinin su altında fotosentez yapmaların Devamını oku »

Kirleticileri ölçmek için sıklıkla kullanılır, ancak başka uygulamalar da vardır. Hava kirliliği veya su kirliliği hakkında bir makale okuduğunuzda, sık sık ppm cinsinden kirlenmenin konsantrasyonuna değindiğini göreceksiniz. İşte atmosferdeki CO2 konsantrasyonu hakkında 400 ppm'ye ulaşan bir NASA makalesi. Sudaki yabancı parçacıkların konsantrasyonunu görmek için su kalitesi test cihazı da alabilirsiniz. Devamını oku »

Basınç asla ASLA negatif değil. Her zaman, her zaman pozitiftir (basıncı "uygulayamazsınız" ya da "negatif enerji" veremezsiniz) ve basınç hacmi çalışması durumunda, çoğu durumda dış basınç sabittir ve değişebilecek iç basınçtır. . İş, sisteme veya çevresine göre tanımlanır. Sizin durumunuzda, w = -PDeltaV olduğu için, çalışma sistemin perspektifinden tanımlanır ve termodinamiğin birinci yasası yazılır: DeltaE = q + w = q - PDeltaV Ve iki durumda (DeltaV (+) veya ( -)), işaretleri eşleştirmek için basınç-hacim iş denklemine negatif bir iş Devamını oku »

Yarı ömrünün önemli olmasının üç sebebini düşünebilirim. > Radyoaktif yarı ömür bilgisi önemlidir, çünkü eserlerin tarihini mümkün kılar. Radyoaktif atıkları güvenli olana kadar ne kadar süreyle saklamamız gerektiğini hesaplamamızı sağlar. Doktorların güvenli radyoaktif izleyiciler kullanmalarını sağlar. Yarı ömür, bir radyoaktif madde atomunun yarısının parçalanması için geçen zamandır. Bilim adamları organik cisimlerin yaklaşık yaşını belirlemek için karbon-14'ün yarı ömrün Devamını oku »

Solunum ekzotermik bir işlemdir, çünkü "CO" _2'nin oldukça stabil "C = O" bağlarını oluşturur. > UYARI! Uzun cevap! Solunum sırasında, glikoz molekülleri bir dizi adımda diğer moleküllere dönüştürülür. Sonunda karbondioksit ve su olurlar. Genel reaksiyon "C" _6 "H" _12 "0" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "0" + "2805 kJ" 'dir. "C = 0" olduğundan dolayı ekzotermiktir. ve ürünlerdeki "OH" bağları, reaktanlardaki bağlardan çok d Devamını oku »

Geiger-Marsden deneyleri (Rutherford altın varak deneyi olarak da bilinir), bilim adamlarının her atomun pozitif yükünün ve kütlesinin çoğunun yoğunlaştığı bir çekirdeği içerdiğini keşfettiği bir dönüm noktası deneyidir. Bunu, ince bir metal folyoya çarptıklarında alfa parçacıklarının nasıl dağıldığını gözlemleyerek çıkardılar. Deney, 1908-1913 yılları arasında, Manchester Üniversitesi Fiziksel Laboratuvarlarında Ernest Rutherford başkanlığında Hans Geiger ve Ernest Marsden tarafından yapıldı. Büyük sürprizle buldukları şey, alfa parç Devamını oku »

Kükürt atomunda bulunan yalnız elektron çiftleri nedeniyle. Kükürt diklorür için Lewis yapısı, kükürt atomunda iki yalnız elektron çifti bulunduğunu göstermelidir. Bu yalnız elektron çiftleri, moleküle bükülmüş bir moleküler geometri vermekten sorumludur, tıpkı oksijen atomu üzerinde bulunan iki yalnız elektron çifti gibi, su molekülüne de bükülmüş bir geometri vermekten sorumludur. Sonuç olarak, kükürt ve iki klorin atomu arasında var olan elektronegatiflikteki farktan kaynaklanan iki dipo Devamını oku »

V_2 = ~ 376.9 mL Boyle Yasası P_1V_1 = P_2V_2, burada P basınç ve V hacimdir. Bunun ters orantılı bir ilişki olduğunu unutmayın. Basınç artarsa, ses azalır. Basınç düşerse, hacim artar. Verilerimizi ekleyelim. Şimdilik birimleri çıkarın. (245 * 500) = (325 * V_2) İlk önce, 245'i 500 ile çarpın. Ardından, V_2'yi izole etmek için 325'e bölün. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376.9230769 mL Kaynak ve daha fazla bilgi için: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Devamını oku »

Çözünme, çözünmekte olan bir katı yüzeyinde başlaması anlamında bir yüzey olgusudur. Çözme sırasında, bir çözünen parçacıklar, bir katı yüzeyden çıktıkça çözücü parçacıklarla çevrili hale gelir. Çözülmüş parçacıklar çözeltinin içine doğru hareket eder. Örneğin, su molekülleri sodyum ve klorür iyonlarını bir sodyum klorür kristalinin yüzeyinden çeker. Solvatlanmış Na ve Clions iyonları çözelti içinde kalır. Su molekülleri, Devamını oku »

STOICHIOMETRY terimi iki Yunan kökenlidir. "Stoicheion", eleman anlamına gelir. "Metron" ölçmek anlamına gelir. Kimyada Stokiyometri çalışması, kimyasalların reaksiyona girdiği reaksiyonların ve ürünlerin kantitatif analizidir. Gerekli olan reaktif miktarlarının ve ortak ölçüm temeli olarak mol kullanılarak üretilebilecek ürün miktarının karşılaştırılması. Tüm kimyasal reaksiyonlar elementleri (taşkınlık) içerdiğinden ve bu reaksiyonların ölçüsü (metron) sonuçları olduğundan. Süreci "Stokiyometri&quo Devamını oku »

Ürünün doğru miktarını elde etmek istiyorsanız, un ve şeker gibi tarifte belirtildiği gibi her reaktifin (bileşen) belirli miktarlarını ölçmeniz gerekir. Herhangi bir reaktifinizin miktarını değiştirirseniz, ürün beklendiği gibi çıkmaz. Aynı şey kimyasal reaksiyonlar için de geçerlidir. Stokiyometri bize istenilen miktarda ürün elde etmek için her bir reaktifin ne kadarının gerekli olduğunu söyler. Devamını oku »

Atom numarası, atomda bulunan proton sayısına eşittir. Böylece, atom numarası (proton sayısı) bir tam sayıdır Örneğin, atom numarası karbon 6'dır - bu, ne olursa olsun, altı protona sahip olan tüm karbon atomlarının olduğu anlamına gelir. Öte yandan, bu tuhaf oksijenin 8 atom sayısına sahip olması, oksijen atomlarının her zaman 8 proton olduğunu gösterir. Nasıl keşfedildiği hakkında bilgi edinmek istiyorsanız bu sayfayı ziyaret edin ... http://socratic.org/questions/who-discovered-the-atomic-number Devamını oku »

Yanma reaksiyonu, reaksiyondan önce mevcut olan reaktiflerden daha düşük enerji durumuna sahip ürünler üretir. Bir yakıt (örneğin şeker) büyük miktarda kimyasal potansiyel enerjiye sahiptir. Şeker oksijenle reaksiyona girdiğinde yandığında, çoğunlukla su ve karbondioksit üretir. Hem su hem de karbondioksit, şeker moleküllerininkinden daha az depolanmış enerjiye sahip moleküllerdir. 0.13 g bütan yandığında entalpi değişiminin nasıl hesaplanacağını tartışan bir video. Video: Noel Pauller İşte şekerin yandığını gösteren bir video. Reaksiyon normalden & Devamını oku »

Basitçe söylemek gerekirse, protonlar ve elektronlar yaratılamaz veya imha edilemez. Protonlar ve elektronlar pozitif ve negatif yüklerin taşıyıcıları olduklarından ve bunlar oluşturulamaz veya imha edilemezler, elektrik yükleri oluşturulamaz veya imha edilemez. Başka bir deyişle, korunurlar. Korunan özellikleri düşünmenin bir yolu, evrendeki toplam proton ve elektron sayısının sabittir (aşağıdaki Nota bakınız). Koruma, kimya ve fizikte yaygın bir temadır. Kimyasal denklemleri dengelendiğinde, toplam atom sayısının reaksiyon boyunca sabit kalmasını sağlıyorsunuz. Burada söz konusu ol Devamını oku »

Elektromanyetik dalgalar enine dalgalardır, çünkü dalga hareket ederken manyetik alan elektriksel alana diktir. Elektromanyetik dalgaların adından da anlaşılacağı gibi elektrik ve manyetik alanlardan oluştuğunu görüyorsunuz. Bir dalganın düzlemde olması diğer dalga ise o düzleme dik bir düzlemde üretilir. Bu onu çapraz bir dalga yapar. Devamını oku »

Çünkü elektromanyetik dalgalar veya fotonlar sürekli bir parametre, dalga boyu, frekans veya foton enerjisi ile birbirlerinden farklılık gösterir. Örnek olarak, spektrumun görünen kısmını ele alalım. Dalga boyu 350 nanometre ile 700 nm arasında değişmektedir. 588.5924 ve 589.9950 nanometre, sodyum atomları tarafından yayılan iki turuncu-sarı renkli çizgiler arasında sonsuz farklı değerler vardır. Gerçek sayılara gelince, 588.5924 nm ve 589.9950 nm arasındaki dar aralıkta sonsuz dalga boyu değerleri de vardır. Bu anlamda, bir dizi olası dalga boyu, frekans ve foton enerjisi Devamını oku »

Bu önemlidir, çünkü bileşimi, sıcaklığı ve belki onu yayan ya da soğuran vücudun kütle ya da nispi hızı hakkında bilgi verir. Bir elektromanyetik spektrum bir vücut tarafından yayılan (emisyon spektrumu) veya absorbe edilen (soğurma spektrumu) bir dizi farklı radyasyon içerir ve frekanslar ve yoğunluklarla karakterize edilir. Vücudun bileşimine ve sıcaklığına bağlı olarak, spektrum bir süreklilik, sürekliliklerin ayrı bölgeleri (bantlar) veya bir barkod gibi bir dizi keskin çizgi tarafından oluşturulabilir. Bu sonuncusu en zengin bilgidir. Devamını oku »

Sadece bu soruyu emekli etmek için .... "ampirik formül en basit bütün orandır ..." ... "ampirik formül en basit bütün orandır" "bir türün bileşenlerini tanımlayan ..." bir monosakarit var, C_nH_ (2n) O_n ... ve CLEARLY bu canavara ait ampirik formül tanımı verilen CH_20'dur ... Ve bir disakarit, iki monosakaritin disakarit ve SU'yu vermesi için kondansasyon reaksiyonundan kaynaklanır ... 2C_nH_ (2n) O_n rarr C_ (2n) H_ (2n-2) O_ (n-1) + H_2O Ve bariz bir örneği kullanmak için, disakharidi sukroz olan C_6H_12O_11 ... C_12 Devamını oku »

En reaktif metalleri içeren aile, alkali metallerdir. Alkali metaller, lityum (Li), sodyum (Na), potasyum (K), rubidyum (Rb), sezyum (Cs) ve franciumdir (Fr). Kolondan aşağı doğru hareket ettikçe metaller daha reaktif hale gelir, çünkü çekirdek elektrostatik kuvvetlerini zayıflatan daha fazla elektron ve proton (daha fazla elektron seviyesi) kazanır. Bir sürü kitap tuttuğunuzu düşünün. Hepsini çok kolay tutamazsın, değil mi? Birini bırakması kolaydır, bu yüzden STP'de 1 elektron bağışlamaları kolaydır. Bu yüzden çok tehlikeliler çünk&# Devamını oku »

Atom hakkındaki sorunuz için teşekkürler. Temel durum, elektronların en düşük enerji seviyelerinde olduğu, sıradışı bir atom anlamına gelir. Elektronların beklenmedik bir atomda nerede olduğunu belirleyebilmek, heyecanlı elektronların bir foton yaydıkları zaman nereye gittiğini ve geri döndüğünü söylememizi sağlar. Bir elektron enerjiyi emdiğinde, uyarıldığında, daha yüksek bir enerji seviyesine geçtiğinde, emilen enerjisini "tükürdüğü" ve sonra da başlangıçtaki orijinal durumuna geri döndüğünde, elektromanyetik radyasy Devamını oku »

Temel fikir, bir nesnenin küçüldüğü, daha fazla kuantum mekaniği elde ettiğidir. Yani, Newton mekaniği tarafından daha az tarif edilebilir. Ne zaman kuvvet ve momentum gibi bir şey kullanarak bir şeyler tarif edersek ve bundan tam olarak emin olabilirsek, nesnenin gözlemlenebildiği zamandır. Etrafında dönen bir elektronu gerçekten gözlemleyemezsiniz ve net bir kaçak protonu yakalayamazsınız. Şimdi, sanırım gözlemlenebilir bir şey tanımlamanın zamanı geldi. Aşağıdakiler kuantum mekanik gözlemlenebilirlerdir: Konum Momentumu Potansiyel Enerji Kinetik Enerji Hamilton Devamını oku »

Aşağıya bakınız Sadece basıncı veya hacmi veya molleri veya bir gazın sıcaklığını diğer değerlerden herhangi biriyle ilişkilendirmek istiyorsanız önemlidir. P'nin basınç olduğu, V'nin hacim olduğu, n'nin gazın mol olduğu ve T'nin Kelvin'deki sıcaklık olduğu (PV) / (nT) oranı için bir orantı sabitidir. Newton'u basıncınız olarak ve m ^ 3'ü hacminiz olarak kullanıyorsanız, gaz sabitiniz (PV (/ PV) / (nT) ile 8.314 J / molK olacaktır. Bununla birlikte, atmosferdeki basınçları ve Litre cinsinden hacimleri seviyorsanız, gaz sabitiniz 0.0821 Latm / molK olacaktır. Her iki duru Devamını oku »

Çünkü kullanımı çok daha basit ve kolaydır. Metrik sistem İngiliz sistemindeki üç ana alanda bir gelişmedir: 1. Her bir fiziksel miktar için sadece bir ölçü birimi vardır. 2. Bir çarpma öneki kullanarak bir ölçümün boyutunu ifade etmek için çarpma öneklerini kullanabilirsiniz. Örneğin, 1 000 m = 1 km; 0,001 m = 1 mm. 3. Ondalık bir sistemdir. Kesirler ondalık olarak ifade edilir. Bu, matematik işlemine gerek kalmadan birim dönüşümlerini sağlar - yalnızca ondalık sayıyı değiştirerek. Http://www.metric4us.com/wh Devamını oku »

Köstebek önemlidir çünkü kimyagerlerin atomaltı dünya ile makro dünya birimleri ve miktarları ile çalışmasına izin verir. Atomlar, moleküller ve formül birimleri çok küçüktür ve genellikle birlikte çalışması çok zordur. Bununla birlikte, köstebek bir kimyagerin kullanacak kadar büyük miktarlarla çalışmasına izin verir. Bir şeyin molü 6.022x10 ^ (23) maddeyi temsil eder. Atom, molekül veya formül birimi olsun. Köstebeği bu şekilde tanımlamak, gramları mol veya mol parçacıkları olarak değiştirmeni Devamını oku »

Oksidasyon numarası birçok yönden yararlıdır: 1) nötr bileşikler için moleküler formülün yazılması 2) indirgeme veya oksidasyona uğrayan türler 3) serbest enerji hesapla hesaplayın Sanırım KMnO_4 potasyum permangnat örneğini alıyoruz. oksijen atomunun değerliği -2'dir, bu nedenle Mn'nin oksidasyon numarası +7 KMnO_4'tür, iyi oksitleyici ajandır. Ancak oksidasyon gücü, 5 elektron 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O transfer ettiği ortama bağlı Asidik ortama bağlıdır. Nötr ortam, üç elektron 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 aktarılır. e Devamını oku »

Oksidasyon numarası bir moleküldeki atomun yükleyeceği şarj olduğundan ........... ........ eğer bağ elektronları MOST elektronegatif atomlarına dağıtılmış olsaydı olurdu. Flor, oksijenden daha fazla elektronegatiftir (aslında flor, Tablodaki en elektronegatif elementtir ve en reaktifdir). Yani biz bunu "FOOF" (EXTREME reaktivitesinden dolayı isimlendirdi) için yaptığımızda. "" Yığın (-I) F-Yığın (+ I) O-Yığın (+ I) O-Yığın (-I) F'nin resmi oksidasyon durumlarını elde ediyoruz. OF_2'deki oksijen oksidasyon durumu nedir? Bu normal mi? Devamını oku »

Asil bir gazın oksidasyon durumu her zaman sıfır değildir. Oksijen ve flüorun yüksek elektronegativite değerleri, grup 18 elementleri içeren olası bileşiklerin oluşumunda araştırmalara yol açmıştır. İşte bazı örnekler: +2 durumu için: KrF_2, XeF_2, RnF_2 +4 durumu için: XeF_4, XeOF_2 +6 durumu için XeF_6, XeO_3, XeOF_2 +6 durumu için XeF_6, XeO_3, XeOF_4 +8 durumu için XeO_4 - "oktet kuralı" denilen doğru. Bir kural, her durumda geçerli olmadığı için bir "yasa" değildir. Oktet kuralının uygulanmadığı daha birçok durum vardır. Bu nedenle, 1 Devamını oku »

Periyodik tablo faydalı bir araçtır çünkü tüm unsurları organize ve bilgilendirici bir şekilde düzenler. > Periyodik tablo, elemanları ailelere ve periyotlara göre düzenler (dikey ve yatay satırlar). Her ailedeki unsurlar benzer özelliklere sahiptir. Bir satır boyunca ilerlerken, özellikler kademeli olarak bir elemandan diğerine değişir. Tabloda hangi elementlerin benzer kimyasal ve fiziksel özelliklere sahip olabileceği anlatılmaktadır. Periyodik tablo, bilinen tüm öğelerin atomik yapısını tanımlar. Örneğin, periyodik tabloya bakarak, atom kütle Devamını oku »

Teorik olarak içme suyunun pH'ı 7 olmalıdır. PH'ın 7'nin altında olan herhangi bir şeyin asitli ve 7'nin üzerinde olduğunu biliyoruz; bu nedenle, 7 nötr seviye olacaktır. 0_ (asidik) - 7 - 14_ (bazik) Ancak durum böyle değildir, çünkü içme suyunun pH'ı yaklaşık 6 ila 8,5 arasındadır. Bu, suyun içindeki farklı çözünmüş mineral ve gazlardan kaynaklanmaktadır. Sonuç olarak, daha asidik bir pH'lı su metalik tadı ve daha bazik bir pH'lı alkali tadı olur. Suyun neden nötr pH'a sahip olduğunu anlamak için yapıyı gö Devamını oku »

Aslında, pH ölçeği 0-14 ile sınırlı değildir, ancak en yaygın çözeltiler bu aralığa girer. Bir çözeltinin pH'ı, çözeltideki hidronyum iyonu (H203 +) konsantrasyonunun negatif baz-10 logaritması olarak hesaplanır. Örnek 1: 0.01 M HCl çözeltisi (tamamen H_3 ^ ve + Cl ile ayrışan güçlü bir asit) pH = -log (0.01) = 2.0 ile verilir. Örnek 2: 1.0 M HC1 çözeltisinin pH'ı pH = -log (1.0) = 0.0 Örnek 3: Bir 2.0 M HC1 çözeltisinin pH'ı pH = -log (2.0) = -0.30 Devamını oku »

Çünkü daha büyük anyonlar, çarpıtması daha kolay olan daha büyük elektron bulutlarına sahiptir. Bildiğiniz gibi, bir anyonun büyüklüğü çekirdekten en dıştaki kabuğun ne kadar uzakta olduğuna göre belirlenir. Periyodik tablonun bir grubuna doğru hareket ettiğinizde, atomik boyut artar, çünkü en dıştaki elektronlar çekirdekten uzağa ve uzağa eklenir. Bu iyonik boyuta da taşınır. Bu en dıştaki elektronların çekirdekten daha uzakta olmalarına ek olarak, çekirdek elektronları tarafından çekirdekten giderek daha iyi taranırla Devamını oku »

Daha iyi bir soru, eğer endotermik bir reaksiyon ise neden kendiliğinden olduğu olabilir. Reaksiyon aşağıdaki gibi özetlenebilir: Ba (OH) _2 x 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (1) + 2NH_3 (g) uarr Bildiğiniz gibi, bu reaksiyon kendiliğindendir, ama ilerledikçe etrafından enerji çeker; öyle ki reaksiyon kabı gözle görülür bir şekilde buzlu hale geliyor. Bağlar koparken neden reaksiyon kendiliğinden olmalı? Çünkü reaksiyon entropi tahriklidir. Gaz halindeki amonyak ve sulu baryum klorür, tepkimeye, artan entropi ile, daha büyük bozukluk po Devamını oku »

Gaz basıncına, bir kabın duvarlarına çarpan gaz molekülleri veya Dünya'nın atmosferi durumunda, dünyaya çarpan hava molekülleri neden olur. Bir vakumda, gaz molekülü yoktur. Molekül yok, basınç yok. Bir vakum pompası, çok sayıda gaz partikülünü bir hazneden çıkarabilir. Gaz parçacıkları alındığında basınç düştüğünde kavanozun dibindeki gözlere ne olduğunu görün ... Video from: Noel Pauller Devamını oku »

(Önceki K_p açıklaması çok kafa karıştırıcı olduğu için değiştirildi. Anlayışımı temizlediğim için @ Truong-Son N.'e büyük teşekkürler!) Örnek bir gaz dengesi alalım: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) Dengede, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Basınç değiştiğinde, Q_c’nin K_c'den uzaklaşın (çünkü basınç değişiklikleri genellikle hacimdeki değişikliklerden kaynaklanır, bu da konsantrasyona neden olur), bu nedenle reaksiyon pozisyonu geçici olarak bir tarafın lehine geçecektir. Ancak bu olmaz! Ba Devamını oku »

Sulu bir çözelti için entalpi değişimi deneysel olarak belirlenebilir. Çözeltinin sıcaklık değişimini ölçmek için bir termometrenin kullanılması, (çözelti kütlesinin yanı sıra), reaksiyon bir kalorimetre veya benzer bir cihazda gerçekleştirildiği sürece sulu bir çözeltinin entalpi değişimini belirlemek için. Bir kahve fincanı kalorimetresi kullanabilirsiniz. Bir denge kullanarak çözünen kütlesini gram cinsinden ölçün. Ben çözünen sodyum hidroksit çözüyorum. Aldığım kütle 4 g Devamını oku »

Radyoaktivite, bir atomun çekirdeğindeki değişikliklerin bir sonucudur. Nükleer kimya, elementlerin atomik yapısının incelenmesidir. Birçoğu radyoaktif olan izotopları ve iki çekirdeğin (füzyon) enerjisel füzyonu ile daha ağır elementlerin birikimi olan transmutasyonu içerir. Hem radyoaktif işlemler hem de füzyon, Einstein'ın ünlü denklemine göre büyük miktarda enerji açığa çıkarabilir. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) Burada (pc) ^ 2 terimi, sistemdeki çeşitli momentum vektörlerinin Euclidean normunun karesini (toplam vektö Devamını oku »

Her konuda birim dönüşümleri her zaman zor buldum ... Hacim birimleri için 1 * L, 1000 * mL, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3 kullanıyoruz. Bunların hepsi aynı hacim. Kimya bazen standart olmayan uzunluktaki birimler kullanır, yani 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m ve bu YÜKSEK derecede faydalı bir birimdir - tüm yapısal kimyagerler "angstromlar" olarak düşünürler. Devamını oku »

Harika soru! Buhar basıncı, atmosferik basınca göre uygundur. Buhar basıncı, atomosfer üzerine bir sıvının geri uyguladığı basınçtır. Buhar basıncı, sıvının doğasına ve sıcaklığa bağlıdır. Bir örnek, suyun su molekülleri arasındaki hidrojen bağından dolayı nispeten düşük olan buhar basıncıdır. Suyun hacmi ne olursa olsun, suyun buhar basıncı, sıcaklık değişmediği sürece aynıdır. Bu yardımcı olur umarım! Bu sayfadaki çok iyi detaylı açıklama http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.html Devamını oku »

ZnCl_2, bir Lewis asididir çünkü bir Lewis bazından bir elektron çiftini kabul edebilir. Bir Lewis asidi, bir elektron çiftini kabul edebilen bir moleküldür ve Lewis bazı, bağış ve elektron çiftini bağışlayabilen bir moleküldür. Bir Lewis bazı bir Lewis asidi ile birleştiğinde, bir koordinat kovalent bağı ile bir eklenti oluşturulur. Bir çinko atomu elektron konfigürasyonuna sahiptir [Ar] 4s²3d¹ . Sadece s elektronlarını kullanarak, VSEPR teorisi ZnCl 'nin sadece dört değerlik kabuklu elektronlu doğrusal bir AX yapısına sahip olmasını öng&# Devamını oku »

ZnCl2, aşağıdaki nedenlerden dolayı bir Lewis asididir Zn + 2, bir Lewis asididir, klor hidrolize olmaz, bu yüzden denklem bunun gibi olur ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6] _ ((aq )) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ +, bir şeyin asitli olduğunu gösterir. ZnCl2'yi belirlemenin başka bir yolu, asittir. ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl2HCl + Zn (OH) _2 = HC1 nedeniyle asidik çözelti güçlü b Devamını oku »

Charles'in yasası şöyle özetlenebilir: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Celcius'ta sıcaklık kullandığınızı düşünün, bir santigrat derece sıcaklıkta bir gazın mümkün olabileceğini düşünün. 0'a bölerseniz hacme ne olur? Bu 0K'da bir gaz için bir sorun mu? Pek sayılmaz, çünkü bu sıcaklıkta tüm parçacık hareketi durur, böylece madde gaz halinde olamaz, katı olacaktır. Gaz yasaları, yalnızca gaz halindeki maddelerin bulunacağı T ve P aralığında uygulanabilir. Başka bir sebep de Kelvin sıcaklık için mutlak bir ölçek olma Devamını oku »

Su hidrofilik bir moleküldür. Su molekülü bir dipol gibi hareket eder. Su molekülü iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan oluşur. Hidrojen atomları, merkezi Oksijen atomuna kovalent bağ yoluyla bağlanır. Oksijen, hidrojenden daha büyük bir elektronegatifliğe sahiptir, bu nedenle her bir Hidrojen ve Oksijen atomu arasında paylaşılan elektron çifti, kısmi negatif bir yük verecek şekilde oksijen atomuna daha yakın çekilir. Daha sonra, her iki hidrojen atomu da kısmi bir pozitif yük alır. Bu, su molekülünün şekli ile birlikte polar moleküller Devamını oku »

Önemli rakamlar, kullanılan ölçüm cihazlarına dayanarak deneysel süreçte makul beklentileri yansıtmaktadır. Kimyadaki önemli rakamlar, kullanılan deneysel sürecin doğruluğunu ve kesinliğini yansıtmaktadır. Genel olarak, farklı doğruluk derecelerine sahip çeşitli ölçüm cihazlarının kullanımından elde edilen nicel sonuçlar, en düşük doğruluk derecesine sahip cihaz açısından ifade edilmelidir. Bu, belirli bir deneysel işlem kullanılarak veri tekrarlanabilirliği için makul beklentiler oluşturur. Önemli rakamları saymak ve uygulamakla ilgi Devamını oku »

Bunun nedeni, geçiş metallerinin değişken oksidasyon durumlarına sahip olmasıdır. Geçiş elemanları grup 3'ten 11'e kadar uzanırlar. Katalizöre, reaksiyona giren elemente veya bileşiğe ve bunlara katıldıkları reaksiyonun koşullarına göre değişken oksidasyon durumlarını gösterirler. Bunlar, çok sayıda kompleks bileşikler de oluşturabilirler. d_ (pi) - d_ (pi) orbital örtüşen koordinasyon bileşikleri. Devamını oku »

Rutherford'un deneyi, atomların çoğunlukla boş alan - çekirdeğin çevrelediği yoğun bir kütleden oluştuğunu gösterdi. Rutherford'un deneyinde, yoğun iç kütle (çekirdek) tarafından saptırılmış, pozitif yüklü alfa parçacıkları (He + 2 yüklü) kullandı. Bu sonuçtan kaynaklanabilecek sonuç, atomların bir atom kütlesinin çoğunu içeren ve pozitif olarak yüklenen bir iç çekirdeğe sahip olmasıdır. Atomun önceki modelleri (Erik pudingi), negatif yüklü maddelerin (elektronların) pozitif yüklü bir ma Devamını oku »

Altın atomlarının pozitif yüklü çekirdeği nedeniyle. Alfa parçacıkları pozitif olarak 2 proton, 2 nötron ve sıfır elektrondan oluşan parçacıkları yükler. Protonların +1 yükü olması ve nötronların hiçbir yükü olmayışı nedeniyle, bu, partikülün hepsine +2 yükü verir. Başlangıçta Rutherford, parçacıkların doğrudan folyo boyunca uçacağını düşündü. Bununla birlikte, partikül yolunun folyodan geçerken kaydırılacağını veya yön değiştireceğini buldu. Bunun nedeni, benzer ücretlerin birbirlerini itt Devamını oku »

Alfa parçacıklarının çoğunluğu püskürtüldü, ancak altın folyodan geçti. Rutherford'un grubu, Thompson'un "Erik Pudingi" Modelini doğrulamak için yola çıktı. Yani, Thompson atomunun bir jelatin puding içindeki erikler gibi hacme gömülü (asılı) elektronlarla küresel bir pozitif yük alanı olduğu varsayılmıştır. Eğer varsayımlar doğru olsaydı, alfa parçacıkları (yüklü helyum çekirdekleri => He ^ (+ 2)), duvardan sıçrayan lastik toplara benzer şekilde altın folyodan uzağa yansıtılırdı. Bununla birlikte, alfa Devamını oku »

Bir gazın molar hacmi, belirli sıcaklık ve basınç koşulları altında, söz konusu gazın 1 molünün işgal ettiği hacmi ifade eder. En yaygın örnek, STP'deki bir gazın molar hacmi (Standart Sıcaklık ve Basınç) olup, 273.15 K'ye eşit bir sıcaklıkta herhangi bir ideal gazın 1 molü için 22.4 L'ye eşittir ve 1.00 atm'ye eşit bir basınçtır. Bu nedenle, sıcaklık ve basınç için bu değerleri verirseniz, herhangi bir ideal gazın herhangi bir mol molü tarafından kullanılan hacim, 1 molün 22.4 L'yi işgal ettiğini bilmekle kolayca elde edilebilir. 2 mol i& Devamını oku »

Bohr'a göre çekirdeğe en yakın olan n = 1 olan enerji seviyesi en düşük enerji kabuğudur. Ardışık mermiler enerji bakımından daha yüksektir. Elektronunuzun n = 2'den n = 3 mermiye yükseltilmesi için enerji kazanması gerekir. Gerçekte, enerjiyi çekirdekten çok uzağa sıfır olarak sıfır olarak tanımlıyoruz ve tüm enerji seviyelerinin gerçek enerjisi negatif. N = 1 (en içteki) kabuk en negatif enerjiye sahiptir ve çekirdeklerden uzaklaştıkça enerjiler büyür (daha az negatif). Aynı şekilde, bir elektronu n = 2'den (daha negatif bir Devamını oku »

Peki duruma göre değişir. arun tarafından verilen cevap doğru, genellikle katyonlar + yüklüyüz (katyon yazımın + işaretini temsil ettiği için hatırlayamazsınız) anyonlar yüklüyüz (bir ek ise negatif bir yol anlamına gelirse) bu. genellikle metaller ve hidrojen katyonlar oluşturur, fakat hidridlerde olduğu gibi değildir. değişkenlikler değişkendir. bu yüzden bir elementin katyon mu yoksa anyon mu oluşturduğunu sınıflandırmak doğru değildir. oksijen genel olarak anyon oluşturur, ancak 02f2'de katyon oluşturur.Asidik ve bazik ortamda birçok bileşik tamamen farklı davranır. Devamını oku »

İlk başta, sadece H's dikkate almayın. Diğer atomların değerlerini tamamlamak için bunları daha sonra kullanırsınız. Bir C_4 alkanının net formülü C_4H_10 olduğundan, görünüşe göre iki H bir çift bağlı O ile değiştirildi. Bu sadece iki farklı şekilde yapılabilir: sonunda ya da ortasında bir yerde. İzomerleriniz (Vikipediden resimler): CH_3-CH_2-CH_2-CHO bütanal veya (butirik aldehit) CH_3-CO-CH_2-CH_3 bütanon (veya metil etil keton) bir karbonik asit oluşturmak için oksitlenir, bu durumda butanoik asit (veya butirik asit). Ketonlar ancak daha güçlü r Devamını oku »

Su zaten kaynıyorsa, hayır. Fark yaratmayacak. Bir sıvının kaynama noktası, sıvının buhar basıncının sıvının etrafındaki ortamın basıncı ile aynı olduğu ve sıvının buhar veya gaz fazına dönüştüğü sıcaklıktır. Su buhara dönüşür. Dış basınç koşullarında değişiklik yapılmadığı sürece kaynama noktasının üzerindeki sıcaklıklarda sıvılar bulunamaz. Bu nedenle, bir ocaktaki standart bir pişirme tavasında suyun elde edebileceği en yüksek sıcaklık 100 derece C'dir. Isıyı arttırmak daha fazla enerji sağlayacaktır, ancak suyu daha sıcak yapmaz. Ancak: a) Eğer su henüz ka Devamını oku »

Başka nasıl ama ölçümle .....? Kimyasal reaksiyonu değerlendiriyorsunuz .... NaCl (ler) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Bu reaksiyon, pozitif ve negatif iyonlar arasındaki güçlü elektrostatik kuvvetleri kırmamız gerektiğinden, YÜKSEK endotermiktir. Solüsyondaki iyonlar çözülmüş veya sulanmış türlerdir, yani [Na (OH_2) _6] ^ +, NaCl (sulu) yazarken bunu kastediyoruz. Devamını oku »

4 ay sonra% 35.6 azaldı. Denklemimiz var: N = N_0e ^ (- lambdat), burada: N = kalan radyoaktif çekirdek sayısı N_0 = kalan radyoaktif çekirdek sayısı t = geçen süre (saat, gün olabilir, ancak vb.) lambda = bozunma sabiti (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, denklemde t ile aynı zaman birimini kullanmasına rağmen)% 10 bozulma,% 90 0.9N_0 kalıyor = N_0e ^ (- lambda) (t aylarda alınmakta ve la, bda "ay" ^ - 1'dir) lambda = -ln (0.9) = 0.11 "ay" ^ - 1 (ila 2 dp) aN_0 = N_0e ^ (-0.11 (4))% 100 a =% 100 - (e ^ (- 0.11 (4)) *% 100) =% 100 -% 64.4 =% 35.6 çürüme Devamını oku »

"17.190 yıl" Nükleer yarı ömür, bir radyoaktif madde örneğinin başlangıç değerinin yarısına düşmesi için ne kadar zaman geçmesi gerektiğinin bir ölçüsüdür. Basitçe söylemek gerekirse, bir nükleer yarı ömürde, ilk numunedeki atomların yarısı radyoaktif bozunma geçirir ve diğer yarısı geçmez. Sorun karbon-14'ün nükleer yarı ömrünü sağlamadığı için hızlı bir arama yapmanız gerekecek. Bunu t_ "1/2" = "5730 yıl" olarak bulabilirsiniz: http://en.wikipedia.org/wiki/Ca Devamını oku »

A fincanındaki moleküllerin ortalama kinetik enerjisi, B fincanındaki moleküllerinkinden% 27 daha fazladır. Her fincandaki moleküller arasında kinetik enerjilerin dağılımı vardır. Konuşabileceğimiz tek şey, moleküllerin ortalama kinetik enerjileridir. Kinetik Moleküler Teoriye göre, moleküllerin ortalama kinetik enerjisi sıcaklıkla doğrudan orantılıdır. renk (mavi) (bar (ul (| renk (beyaz)) (a / a) KE Tcolor (beyaz) (a / a) |))) "" A ve B Bardaklarındaki moleküllerin göreceli kinetik enerjileri ( KE_ "A") / (KE_ "B") = T_ "A" / T_ "B Devamını oku »

10.5 "g" (önemli rakamlar için kurallara uyma) Üç tanenin toplam kütlesini bulmamız, önemli rakamlar için kurallara uymamız istenir. Eklemeyle ilgili önemli rakamlar kuralı, cevabın en az ondalık basamak sayısına sahip miktar kadar ondalık basamak içermesidir. En az ondalık basamak sayısına sahip miktar 3.5 "g" dır, bu nedenle yanıt 1 ondalık basamaktır: 3.48 "g" + 3.5 "g" + 3.499 "g" = renk (kırmızı) (10.5 renk (kırmızı) (" g" Devamını oku »

Kimyasal reaksiyon hızını birkaç faktör etkileyebilir. Genel olarak, parçacıklar arasındaki çarpışma sayısını artıran herhangi bir şey reaksiyon hızını arttıracak ve parçacıklar arasındaki çarpışma sayısını azaltan herhangi bir şey kimyasal reaksiyon hızını azaltacaktır. REAKTANLARIN NİTELİĞİ Bir reaksiyonun gerçekleşmesi için, molekülün reaktif bölgesindeki reaktifler arasında bir çarpışma olması gerekir. Reaktif moleküller ne kadar geniş ve karmaşıksa, reaktif bölgede çarpışma olasılığı o kadar azdır. REAKTİFLERİN KONSERASYONU Daha yüksek bir Devamını oku »

Size, maddenin ampirik formülünü gösterir - bir formül birimindeki her bir atom türünün göreceli sayıları. Örnek Bir azot ve oksijen bileşiği kütlece% 30.4 azot ve% 69.6 oksijen içerir. Ampirik formülü nedir? Solüsyon 100.0 g bileşik elde edin. Daha sonra 30.4 g azot ve 69.6 g oksijene sahibiz. N = 30,4 g N × (1 mol N) / (14.01 g N) = 2.17 mol N = 0 = 69.6 g O × (1 mol O) / (16.00 g N) = 4.35 mol O Molar oranı N: O = 2.17 mol: 4.35 mol = 1 mol: 2.00 mol = 1: 2 Mollerin oranı, atomların oranıyla aynıdır. Bu nedenle, her bir N atomu içi Devamını oku »

Fosfor için değerlik elektron konfigürasyonu s ^ 2 p ^ 3'tür. Fosfor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3 elektron konfigürasyonuna sahiptir. Fosfor, periyodik tablodaki diğer metal olmayan grup 15'te bulunur. Fosfor 3. enerji seviyesinde, (3. sıra) ve 'p' bloğunun 3. sütunda 3p ^ 3'tür. Değerlik elektronları her zaman değerlik yörüngelerini 3s ve 3p yapan ve değerlik yapılandırmasını 3s ^ 2 3p ^ 3 yapan beş değerlik elektronlu yapan elektron konfigürasyonunun en yüksek enerji seviyesinin 's' ve 'p' yörüngesinde bulunur. Umarım b Devamını oku »

Bir maddenin molar kütlesi, maddenin kütlesinin miktarına göre bölünmesidir. Bir maddenin miktarı genellikle 1 mol olarak ayarlanır ve molar kütleyi bulmak için maddenin kütlesinin hesaplanması gerekir. Bir maddeyi oluşturan elementlerin hepsi bir atom kütlesine sahiptir. Maddenin kütlesi, bu atomik kütlelerin toplamının toplamıdır. Periyodik tablo, her bir elemanın yanındaki veya altındaki atom kütlesini sağlar. Örneğin: H_2O'nun molar kütlesini bulun. H, H20 veya su maddesi iki hidrojen atomundan ve bir oksijen atomundan oluşur. Molar kütleyi Devamını oku »

Orbital, iki elektron barındırabilen bir alt kabuğu tutar. Orbital, periyodik tablonun ilk iki sütununun elemanlarını temsil eder. Alkali Metaller ilk sütundur ve s ^ 1 'in elektron değerlik kabuğuna sahiptir. Lityum - Li 1s ^ 2 2s ^ 1 Sodyum - Na 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Potasyum - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Alkalin Toprak Metaller 2. sütun ve s ^ 2 elektron değer kabuğuna sahip. Berilyum - Olsun 1s ^ 2 2s ^ 2 Magnezyum - Mg 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 Kalsiyum - Ca 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 . SMARTERTEACHER Devamını oku »

Yoğunluk, bir hacim içindeki öğelerin miktarıdır. Bizim durumumuzda, temel denklemimiz aşağıdaki gibi gözükmektedir: yoğunluk = ( buz kütlesi buz) / ( buz buz kütlesi) 0.617 g / cm ^ 3 olarak verilmiştir. Kütleyi bulmak istiyoruz. Kütleyi bulmak için yoğunluğumuzu toplam buz hacmiyle çarpmamız gerekir. Denk. 1. (yoğunluk) * (hacim / buz) = kütle / buz Dolayısıyla, buz hacmini takip etmemiz ve daha sonra her şeyi uygun birimlere dönüştürmemiz gerekir. Buz hacmini bulalım. Finlandiya'nın% 82.4'ünün buzla kaplı olduğu söyleniyor. Bu n Devamını oku »

Bunu genelde lise öğrencilerime öğretmezdim, bu yüzden etrafa baktım ve senin tüpün hakkında harika bir açıklama buldum. Bir poliprotik asitte, ilk hidrojen diğerlerinden daha hızlı ayrışacağından, Ka değerleri, bir faktöre göre 10 ile üçüncü güç arasında veya daha fazla farklı ise, pH'ı yalnızca ilk hidrojenin Ka'sini kullanarak hesaplamak mümkündür. iyon. Örneğin: H_2X'in bir diprotik asit olduğunu farz edin. Asit için bir masaya Ka1 bakın. Asidin konsantrasyonunu biliyorsanız, 0.0027M olduğunu ve Ka_1'in 5.0 x Devamını oku »

Argon asil bir gazdır. Periyodik tablonun 18 grup VIIA sütununda oturur. Bu sütun 'p' yörünge bloğunun bir parçası ve 'p' bloğunun altıncı sütunu. argon, periyodik tablonun üçüncü periyodunda (sıra) veya üçüncü enerji seviyesinde oturur. Bu, argonun elektron konfigürasyonunda 3p ^ 6 ile bitmesi gerektiği anlamına gelir (3. satır, p blok, 6. sütun). P bloğu 6 elektronla doldurulur ve tüm soy gazlar dolgulu bir p orbitaline sahiptir. Elektron konfigürasyonunun diğer tüm seviyeleri bu seviyenin altında doldurulmalıdı Devamını oku »

Kurşun standart elektron konfigürasyonuna sahip olacak 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Kurşunun üstündeki sıradaki soygaz xenon'dur. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 ile [Xe] sembolünü değiştirebiliriz ve lead'in asil gaz yapılandırmasını yeniden yazabiliriz [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Umarım bu yardımcı oldu. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Yoğunluk = kütle / hacim Yoğunluk birimi = kütle birimi / hacim birimi yoğunluk birimi = kg / m ^ 3 Devamını oku »

Magnezyum iki değerlik elektronuna sahiptir. Magnezyum element 12'dir ve Periyodik Tablodaki Grup 2'ye aittir. Grup 2'deki bir elementin iki değerlik elektronu vardır. Ayrıca, Mg'nin elektron konfigürasyonu 1s² 2s²2p 3s² veya [Ne] 3s²'dir. 3s² elektronları en dıştaki elektronlar olduğundan, magnezyum iki değerlik elektronuna sahiptir. Devamını oku »

Oksijen, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 elektron konfigürasyonuna sahiptir. Normalde ilk 18 element için soygaz konfigürasyonu kullanmayız. Ancak, oksijen durumunda asil gaz Helyum olacaktır, bir sıra üste soygaz kolonu. Helyum, elektron konfigürasyonunun 1s ^ 2 kısmı ile temsil edilir. Bu nedenle, 1s ^ 2 asil gaz [He] ile değiştirilebilir. Bu, oksijen [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 # için soygaz konfigürasyonunu yapar. Umarım bu yardımcı oldu. SMARTERTEACHER Bu You Tube videosunu izleyin Devamını oku »

Magnezyum Fosfit, bir Mg_3P_2 formülüne sahiptir. Magnezyum, Mg yüküne sahip bir metal katyondur ^ (+ 2) Fosfor, P ^ yüküne sahip olmayan bir anyondur (- 3) İyonik olarak bağlanması için yüklerin eşit ve zıt olması gerekir. Mg-3P_2'nin bir magnezyum fosfit molekülü oluşturan iki +2 magnezyum iyonunu dengelemek iki -3 fosfit iyonunu alacaktır. Umarım bu yardımcı oldu. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Oktet kuralı, çoğu atomun, en yüksek enerji seviyesindeki s ve p orbitallerini sekiz elektron ile doldurarak en dış enerji seviyelerinde stabilite kazanmaya çalışmak anlayışıdır. Oksijen, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 elektron konfigürasyonuna sahiptir, bu, oksijenin altı değerlik elektronuna 2s ^ 2 2p ^ 4 sahip olduğu anlamına gelir. Oksijen p orbitalini doldurmak ve asil gazın kararlılığını kazanmak için iki ek elektron arar, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Bununla birlikte, şimdi oksijen, 10 elektrona ve sadece 8 protona sahiptir; bu, onu -2 yüklü bir anyon O ^ (- 2) yapar. Umarım bu yardımcı oldu. SMART Devamını oku »

Halojenler (F, Cl, Br, I, At), sütun 17'de veya periyodik tablonun 'p' bloğunun beşinci sütununda bulunur. Bu, bu öğelerin her birinin s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 Cl 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s olarak biten bir elektron yapılandırmasına sahip olduğu anlamına gelir. ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Her Halojen, 7 değerlik elektronlu s ^ 2p ^ 5 ile biter. Umarım bu yardımcı oldu. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Tipik bir Lewis programıdır. AlCl_4 ^ - bir "Lewis eklentisi", AlCl_3, Lewis asidi ve Cl ^ - Lewis bazıdır. Brönsted-Lowry'den bahseden proton bağışçıları ve Arrhenius'tan bahsetmek için hidroasitler veya oksoasitler yok. Umarım bu yararlıdır. Devamını oku »

Nötr bir sodyum atomunun elektron konfigürasyonu 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1'dir. Bu yapılandırmada 3. enerji seviyesinde sadece bir elektron bulunduğunu not ediyoruz. Atomlar, dış kabukta sekiz elektron, s ve p orbitallerinin elektronlarını alarak oktetin stabilitesini kazanmayı tercih ederler. Bunlar değerlik yörüngeleri ve değerlik elektronları olarak adlandırılır. Sodyum durumunda, 3s değerlik kabuğundaki bir tek elektron, sodyumun 2s ^ 2 2p ^ 6'da doldurulmuş bir değerlik kabuğuna sahip olması için kolayca serbest bırakılacaktır. Bu nedenle, sodyum iyonunun elektron konfigürasyonu Devamını oku »

Bohr'un atom modeline göre, elektronlar dairesel yörüngelerde çekirdeğin etrafında dolaşır. Bu dairesel yörüngelere ayrıca kabuk denir. Çekirdeğe en yakın kabuk ilk yörünge / K kabuk olarak adlandırılır, en fazla 2 elektron tutabilir. K kabuğunun yanındaki kabuk, L kabuğu / saniye yörüngesidir ve maksimum 8 elektrona sahip olabilir. Üçüncü yörünge / M kabuğu 18 elektrona sahip olabilir. Herhangi bir atomun Bohr modelini çizerken, ilk kabuktan ikincil elektronları yerleştirmeye başlarız. Kükürt atomunun içinde 16 ele Devamını oku »

Gaz basıncı, bir kaptaki gazın molekülleri ile bu moleküllerin kabın duvarları ile çarpışması arasında meydana gelir. Moleküler çarpışmaların sayısı üç şekilde etkilenebilir. İlk önce sistemdeki molekül miktarını değiştirebilirsiniz. Daha fazla molekül daha fazla çarpışma anlamına gelir. Daha fazla çarpışma, daha fazla baskı. Molekül sayısını azaltmak çarpışma sayısını azaltır ve böylece basıncı azaltır. İkincisi, sıcaklığı zincirleyerek sistemin enerjisini değiştirebilirsiniz. Daha fazla enerji molekülleri daha hızlı hareket ettirir. Daha hızl Devamını oku »

"CH" _3 "COOH" _text [(sulu)] + ' "NaHCO" _3 "" _ metin [(ler)] -> "CH" _3 "COONa" _text [(ler)] +' "H" _2 "O" _text [(l)] + "CO" _2 "" _ metin [(g)] "" Asit "+" Hidrojen karbonat "->" Tuz "+" CO "_2 +" H "_2" O "Bu durumda" CH "_3" COOH "ve" NaHCO "_3 Asit bir proton verdiğinden, oluşturulan tuz" CH "_3" COONa "dır. Bu bizi "H" ^ + ve "HCO" _3 "" ^ - ile bırakır, &quo Devamını oku »

Sorundaki bilinen miktarlar için birim bazında R değerini seçersiniz. Değerleriniz olacak veya aşağıdakiler için değerler arayacaksınız: V - laboratuar için mL cinsinden olabilir (L'ye dönüştürdüğünüzden emin olun) T - Kelvin (Santigrat veya Fahrenhayt verildiğinde Kelvin'e dönüştürün) n = mol P = Basınç (atm, mmHg, Torr, kPa ...) Anahtar genellikle basınçtır. Atm'deki P için R = 0,082057 atmL / molK kullanın kPa'daki P için R = 8,31446 kPaL / mol kullanın mmHg veya Torr'daki P için R = 62,36367 mmHgL / molK k Devamını oku »

Değerlik elektronları, bir eleman için en tipik bağlanma düzenini belirleyen elektronlardır. Bu elektronlar element için en yüksek enerji seviyesinin s ve p orbitallerinde bulunur. Sodyum 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sodyum, 3s orbital Fosfor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3'ten 1 değerlik elektronuna sahiptir. Fosfor 3 ve 3'ten 5 değerlik elektronuna sahiptir. 3p Demir 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 Demir, 4s'den 2 değerlik elektronuna sahiptir. Bromine 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Bromin'de 4 ve 4p'de 7 değerlik elektronu 2 bulunur. Ay Devamını oku »

Kimyadaki yüzde bileşim tipik olarak, her bir elementin bileşiğin toplam kütlesindeki yüzdesini belirtir. Temel denklem = bileşik X kütlesi / kütle X kütlesi% 100 Örneğin, eğer 20.0 gr element X ve 60.0 gr element y olan 80.0 g'lık bir bileşik numunesine sahipseniz, her elementin yüzde kompozisyonu şöyledir: Element X = 20.0 g X / 80.0 g toplam x% 100 = .250 veya% 25.0 Element Y = 60.0 g Y / 80.0 g toplam x% 100 = .750 veya% 75.0 İşte deney verilerinden yüzde kompozisyonun nasıl hesaplanacağını anlatan bir video demir oksit bileşiği üreten demir ve oksijenin reaksi Devamını oku »

İyonik bileşikler daha yüksek kaynama noktalarına sahiptir. İyonlar arasındaki cazip kuvvetler, kovalent moleküller arasındakilerden çok daha güçlüdür. İyonları iyonik bileşiklerde ayırmak 1000 ila 17 000 kJ / mol harcar. Kovalent bileşiklerdeki molekülleri ayırmak sadece 4 ila 50 kJ / mol alır. Yüksek çekici kuvvetler iyonik bileşiklerin daha yüksek kaynama noktalarına sahip olmasına neden olur. Örneğin, sodyum klorür 1413 ° C'de kaynar. Asetik asit, NaCl ile neredeyse aynı moleküler kütleye sahip bir moleküler bileşiktir. 118 ° Devamını oku »

Bir ayrışma reaksiyonu, bir bileşiğin kurucu kimyasal türlerine parçalandığı reaksiyondur: Örneğin: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl, Na ^ + ve Cl_2 ^ - - (yan not : Cl 2'yi açıklayan diyatomiktir) İki tür değiştirme reaksiyonu vardır, farklılıkları gözlemleyin: Tekli Değiştirme: AB + C -> AC + B İkili Değiştirme: AB + CD -> AD + CB Devamını oku »

Termokimya baz denklemi Q = mC_pT'dir, burada Q = Joule cinsinden ısı m = malzemenin kütlesi C_p = özgül ısı kapasitesi T = Sıcaklıktaki değişiklik T_f - T_i Bu denklem için metal ısı kaybedecek, su ise Q negatif hale getirecektir Q pozitif hale getirecek ısı kazanacak Enerjinin Korunması Kanunu nedeniyle, metal tarafından kaybedilen ısı, suyun kazandığı ısıya eşit olacaktır. -Q_ (Pb) = + Q_ (su) özel kurşun ısısı 0.130 j / gC'dir, spesifik su ısısı 4.18 j / gC'dir - [800g (100 - 900C) (.130 J / gC)] = 1500g (100 - T_iC) (4.18J / gC) 83,200 = 62,700 - 6,270T_i 20,500 = - 6270T_i -3.29C Devamını oku »

Değerlik elektronları, bir eleman için en tipik bağlanma düzenini belirleyen elektronlardır. Bu elektronlar element için en yüksek enerji seviyesinin s ve p orbitallerinde bulunur. Sodyum 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sodyum, 3s orbital Fosfor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3'ten 1 değerlik elektronuna sahiptir. Fosfor 3 ve 3'ten 5 değerlik elektronuna sahiptir. 3p Demir 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Demir, 4s'den 2 değerlik elektronuna sahiptir. Bromine 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Bromine 7 değerlik elektronuna 4 ve 4p'den 5 değerine sahip Devamını oku »

Değerlik elektronları, bir eleman için en tipik bağlanma düzenini belirleyen elektronlardır. Bu elektronlar element için en yüksek enerji seviyesine sahip s ve p yörüngelerinde (periyodik tablonun sırası) bulunur. Her element için elektron konfigürasyonunu kullanarak değerlik elektronlarını belirleyebiliriz. Na - Sodyum 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sodyum, 3s orbital P'den 1 değerlik elektrona sahiptir - Fosfor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor, 5 değerlik elektronuna 2 sahiptir. 3s Fe'den 3s ve 3 Fe - Demir 1'ler ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Demir Devamını oku »

İdeal gaz yasasını kullanıyorsanız ve bir litrede 1 mol gaz kullanıyorsanız ve PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mol R = 0.0821 atmL / molK T = 0 KP = ((1 mol (0.0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1 L)) P = 0 atm Bunun yardımcı olacağını umuyorum. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Bir çözelti, bir çözücü içinde çözülen bir çözünenden oluşur. Kool Yardım yaparsanız. Kool Aid kristallerinin tozu özüdür. Su çözücüdür ve lezzetli Kool Aid çözümdür. Çözelti, Kool Aid kristallerinin parçacıkları su boyunca dağıldığında yaratılır. Bu difüzyonun hızı, çözücünün enerjisine ve çözünen parçacıklarının boyutuna bağlıdır. Çözücü içindeki daha yüksek sıcaklıklar difüzyon oranını arttıracaktır Devamını oku »

Bir örneği sulandırmak molariteyi azaltacaktır. Örneğin, yeni bir 10 mL hacme seyreltilmiş 5 mL bir 2M çözeltisine sahipseniz, molarite 1 M'ye düşürülecektir. Bunun gibi bir sorunu çözmek için denklemi uygulayacaksınız: M_1V_1 = M_2V_2 Bu, M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL'yi bulmak için çözülmüş olacak. İşte bu işlemi açıklayan ve başka bir video sağlayan bir video. Bir çözelti seyreltildiğinde molaritedeki değişimin nasıl hesaplanacağına örnek. Devamını oku »

"Soygaz notasyonu", bir atom için bir elektron konfigürasyonunun yazılmasında, özellikle her bir yörüngenin işgalini yazmak yerine, bunun yerine tüm çekirdek elektronlarını bir araya toplayıp karşılık gelen asil gazın sembolü ile atadığınız anlamına gelir. Periyodik tablo üzerinde (parantez içinde). Örneğin, bir sodyum atomu için tam elektron konfigürasyonunu yazdıysam, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 olur. Ama eğer asil gaz gösterimi kullanırsam, 1. ve 2. kabuklardaki (çekirdek elektronlar) her şey periyodik tablodaki sodyumdan önce meyd Devamını oku »

Sülfürik Asit ve Potasyum Hidroksit, aşağıdaki reaksiyonda birbirlerini nötralize eder: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O Bir asit ve bir baz arasındaki nötrleştirme reaksiyonunda, tipik sonuç, bazdan gelen pozitif iyon ve bazdan gelen negatif iyon tarafından oluşturulan bir tuzdur. asit. Bu durumda pozitif potasyum iyonu (K ^ +) ve poliyatomik sülfat (SO_4 ^ -2) bağı, K_2SO_4 tuzunu oluşturur. Asitten gelen pozitif hidrojen (H ^ +) ve bazdan gelen negatif hidroksit iyonu (OH ^ -) su HOH veya H_O'yu oluşturur. Umarım bu yardımcı oldu. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Bir nötrleştirme reaksiyonu, bir çift değiştirme reaksiyonuna çok benzer, ancak, bir nötralizasyon reaksiyonunda, reaktifler her zaman bir asit ve bir bazdır ve ürünler her zaman bir tuz ve sudur. İkili değiştirme reaksiyonu için bazik reaksiyon, aşağıdaki formatı alır: AB + CD -> CB + AD, aşağıdaki reaksiyonda birbirini nötrleştiren Sülfürik Asit ve Potasyum Hidroksit örneğine bakacağız: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O bir asit ve bir baz arasındaki nötralizasyon reaksiyonu, tipik sonuç, bazdan gelen pozitif iyon ve asitten gelen negatif iyon tarafın Devamını oku »

İyonik formülünü Kalsiyum Klorür için alalım CaCl_2 Kalsiyum periyodik tablonun ikinci sütununda bir Alkali Toprak Metaldir. Bu, kalsiyum s ^ 2'nin octet'in stabilitesini aramak için kolayca çıkardığı 2 değerlik elektronuna sahip olduğu anlamına gelir. Bu kalsiyum Ca + 2 katyon yapar. Klor 17. sütunda bir Halojen veya s ^ 2p ^ 5 grubudur. Klor 7 değerlik elektronuna sahiptir. Değerlik kabukları içinde 8 elektronda kararlı hale getirmek için bir elektrona ihtiyacı var. Bu, kloru bir Cl ^ (- 1) anyonu yapar. İyonik bağlar, metal katyon ile metal olmayan anyon ara Devamını oku »

Bir çözelti, bir çözücü içinde çözülen bir çözünenden oluşur. Kool-Aid yaparsanız, Kool-Aid kristalleri solutedir. Su çözücüdür ve lezzetli Kool-Aid çözümdür. Çözelti, Kool-Aid kristallerinin parçacıkları su içinde yayıldıklarında üretilir. Difüzyon işleminin hızı, çözücünün sıcaklığına ve çözünen parçacıkların boyutuna bağlıdır. Çözücü içindeki daha yüksek sıcaklıklar difüzyon oranını arttıracaktır. Ancak Devamını oku »

Çözünme, bir çözelti içinde çözülen şeydir ve bir çözgen çözdürmeyi ne olursa olsun çözer. Bir çözelti, bir çözücü içinde çözülen bir çözünenden oluşur. Kool Yardım yaparsanız. Kool Aid kristallerinin tozu özüdür. Su çözücüdür ve lezzetli Kool Aid çözümdür. Çözelti, Kool Aid kristallerinin parçacıkları su boyunca dağıldığında yaratılır. Bu difüzyonun hızı, çözücünün enerjisine Devamını oku »