Değerlik elektronlarını nasıl sayabilirim?

Değerlik elektronları, bir eleman için en tipik bağlanma düzenini belirleyen elektronlardır.

Bu elektronlar element için en yüksek enerji seviyesinin s ve p orbitallerinde bulunur.

Sodyum # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Sodyum 3s orbitalinden 1 değerlik elektronuna sahiptir.

Fosfor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Fosfor, 3s'den 2 ve 3p'den 3 değerlik elektronlara sahiptir.

Demir # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 #

Demir, 4'lü 2 değerlik elektronuna sahiptir.

Brom # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3B ^ 10 4p ^ 5 #

Bromine 4s 4 ve 5 4p 7 değerlik elektronları 2 vardır

Elektronları en dış kabukta sayabilirsiniz.

Umarım bu yardımcı oldu.

SMARTERTEACHER

Değerlik bir elementin kimyasal özellikleri ile nasıl ilişkilidir?

Bir elementin değer değeri elektronları ne kadar fazlaysa o kadar reaktif olacaktır. (İstisnalar hariç.) Sodyumun sadece 1 değerlik elektronu vardır, bu yüzden vermek isteyecektir, böylece oktetine geri dönecektir. Öte yandan, karbon 4 değerlik elektronuna sahiptir, bu yüzden elektron verme veya elektron alma konusunda çok endişeli değildir, yakında oktete ulaşmayacaktır.Klor veya flor gibi elementlerin en reaktif olan bir halojen, 7 değerlik elektronuna sahiptir. Son elektronu istiyorlar ki 8-elektron halkası olan tam oktete sahip olabiliyorlardı. Bir halojen en reaktif olacaktır. Ve hay

Değerlik elektronları nasıl çalışır? + Örnek

İyonik formülünü Kalsiyum Klorür için alalım CaCl_2 Kalsiyum periyodik tablonun ikinci sütununda bir Alkali Toprak Metaldir. Bu, kalsiyum s ^ 2'nin octet'in stabilitesini aramak için kolayca çıkardığı 2 değerlik elektronuna sahip olduğu anlamına gelir. Bu kalsiyum Ca + 2 katyon yapar. Klor 17. sütunda bir Halojen veya s ^ 2p ^ 5 grubudur. Klor 7 değerlik elektronuna sahiptir. Değerlik kabukları içinde 8 elektronda kararlı hale getirmek için bir elektrona ihtiyacı var. Bu, kloru bir Cl ^ (- 1) anyonu yapar. İyonik bağlar, metal katyon ile metal olmayan anyon ara

Değerlik elektronları bağları nasıl oluşturur? + Örnek

En yüksek enerji seviyelerinin s ve p orbitallerinde bulunan değerlik elektronları, esas olarak iki temel yolla bağlanma ile ilgili olabilir. Elektronlar iyon oluşturucu dış orbitalleri tamamlamak için serbest bırakılabilir veya kabul edilebilir. Bu iyonlar daha sonra elektrokimyasal çekimler yoluyla, atomların bir iyonik bağ içinde yapışmasına neden olan zıt yüklere çekilir. Buna bir örnek Magnezyum Klorür olacaktır. Magnezyum, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 elektron konfigürasyonuna sahiptir. Değerlik elektronları Magnezyum 2 değerlik elektronları veren 3s orbitalindedir. Tü