Cevap:
Bir elementin değer değeri elektronları ne kadar fazlaysa o kadar reaktif olacaktır. (İstisnalar hariç)
Açıklama:
Sodyumun sadece 1 değerlik elektronu var, bu yüzden vermek zorunda kalacak, böylece oktet üzerine düşecek. Öte yandan, karbon 4 değerlik elektronuna sahiptir, bu yüzden elektron verme veya elektron alma konusunda çok endişeli değildir, yakında oktete ulaşmayacaktır. Klor veya flor gibi elementlerin en reaktif olan bir halojen, 7 değerlik elektronuna sahiptir. Son elektronu istiyorlar ki 8-elektron halkası olan tam oktete sahip olabiliyorlardı. Bir halojen en reaktif olacaktır.
Ve hayır, değerlik elektronları sadece reaktiviteyi belirlemez. Değerlik elektronları, elemanların birbirleriyle nasıl bağlandıklarını etkileyebilir. Örneğin, bir asit ve bir baz bize su ve tuz vermek üzere (NaCl + H20) reaksiyona girdiklerinde, Na elektronu elektronu o kadar kötü salmaya hazırdır ki, ayrılmadan önce sadece Klorine bağlanır. Bununla birlikte, metan benzeri bir alkan (CH4) yapıldığında, karbon ve 4 hidrojenler kovalent bir bağda bir arada kalır, çünkü kolayca ayrılmak istemezler.
Periyodik tablonun dördüncü döneminde hangi elementin 5 değerlik elektronu vardır?
15. grubun elemanları. Periyodik tablonun 15. grubunun (sütun) VA öğelerinin hepsinde, beş değerli elektron veren s ^ 2 p ^ 3 elektron konfigürasyonları vardır. Bu elementler, Azot (N), Fosfor (P), Arsenik (As), Antimon (Sb) ve Bizmut (Bi) 'yu içerir. Periyodik tablonun dördüncü enerji seviyesine veya periyoduna (sıra) baktığımızda, Arsenik elementinin 4. enerji seviyesinde ve 17. grupta olduğunu göreceğiz. Arsenik, [Ar] 4s ^ 2 3d 10 10p ^ 3. Arsenik s ve p orbitalleri sırasıyla 5 değerlik elektronu yapan 2 ve 3 elektrona sahiptir. Umarım bu yardımcı oldu. SMARTERTEACHER
Oksidasyon sayıları değerlik elektronları ile nasıl ilişkilidir?
Değerlik elektronları, bir atomun pes etmek istediği elektron miktarını veya oktet kuralını yerine getirmek için kaç tane alanın doldurulması gerektiğini belirler. Lityum (Li), Sodyum (Na) ve Potasyum (K) 'nın tümü s ^ 1 ile biten bir elektron konfigürasyonuna sahiptir. Bu atomların her biri, dolu bir değerlik kabuğuna sahip olmak ve Li ^ + 1, Na ^ + 1 ve K ^ + 1 olarak stabil hale gelmek üzere bu elektronu kolayca serbest bırakacaktır. Her element, + 1 oksidasyon durumuna sahiptir. Oksijen (O) ve Kükürt (S) hepsinde s ^ 2 p ^ 4 olarak biten bir elektron yapılandırması vardır. Bu
Maslow'un kendini gerçekleştirme teorisini basit bir şekilde açıklayabilir ve bir insanı hangi özellikleri / özellikleri gerçekleştirmesini sağlayabilir?
Kendini gerçekleştirme, iyi olma, tamamen canlı olma ve yaşamda anlam bulma ihtiyacıdır. Sonunda gerçek amacını bulmak için. Maslow'un kendini gerçekleştirme biçimini nasıl tanımladığı, nihayet bir kişinin gerçek amacını tanımlaması, başarması ve yerine getirmesi ve kişinin değerine daha fazla anlam vermesi gerektiğidir. Önceki ihtiyaçlarla karşılaştırıldığında, çok çalışarak ve etkileşimle oldukça ulaşılabilir olan. Bu ihtiyaçların temel amacı hayatta kalmak ve hayatta kalmaktır. Kendini gerçekleştirme ihtiyacı asıl amaç hayatı yaşamaktır. Hatırlanm