Oksidasyon sayıları değerlik elektronları ile nasıl ilişkilidir?

Değerlik elektronları, bir atomun pes etmek istediği elektron miktarını veya oktet kuralını yerine getirmek için kaç tane alanın doldurulması gerektiğini belirler.

Lityum (Li), Sodyum (Na) ve Potasyum (K) 'de biten bir elektron konfigürasyonu vardır. # S ^ 1 #. Bu atomların her biri, dolu bir değerlik kabuğuna sahip olmak ve # Li ^ + 1 #, # Na ^ + 1 # ve # K ^ + 1 #. Her element, + 1 oksidasyon durumuna sahiptir.

Oksijen (O) ve Sülfür (S) hepsinde elektron konfigürasyonu bulunur. # s ^ 2 p ^ 4 #. Bu atomların her biri, dolu bir değerlik kabuğuna sahip olmak ve # O ^ -2 #, ve # S ^ -2 #. Her elemanın oksidasyon durumu -2'dir.

Kuralların istisnaları vardır ve geçiş metalleri genellikle birden fazla oksidasyon durumuna sahiptir.

Umarım bu yardımcı oldu.

SMARTERTEACHER

Geçiş metallerinin atom yarıçapları bir sıra boyunca önemli ölçüde azalmaz. D-orbitaline elektronlar eklerken, çekirdek elektronları mı yoksa değerlik elektronları mı ekliyorsunuz?

Değerlik elektronları ekliyorsunuz, ancak sorunuzun öncülünün doğru olduğundan emin misiniz? Geçiş metallerinin atom yarıçapı hakkında tartışma için buraya bakınız.

Değerlik bir elementin kimyasal özellikleri ile nasıl ilişkilidir?

Bir elementin değer değeri elektronları ne kadar fazlaysa o kadar reaktif olacaktır. (İstisnalar hariç.) Sodyumun sadece 1 değerlik elektronu vardır, bu yüzden vermek isteyecektir, böylece oktetine geri dönecektir. Öte yandan, karbon 4 değerlik elektronuna sahiptir, bu yüzden elektron verme veya elektron alma konusunda çok endişeli değildir, yakında oktete ulaşmayacaktır.Klor veya flor gibi elementlerin en reaktif olan bir halojen, 7 değerlik elektronuna sahiptir. Son elektronu istiyorlar ki 8-elektron halkası olan tam oktete sahip olabiliyorlardı. Bir halojen en reaktif olacaktır. Ve hay

Değerlik elektronları nasıl çalışır? + Örnek

İyonik formülünü Kalsiyum Klorür için alalım CaCl_2 Kalsiyum periyodik tablonun ikinci sütununda bir Alkali Toprak Metaldir. Bu, kalsiyum s ^ 2'nin octet'in stabilitesini aramak için kolayca çıkardığı 2 değerlik elektronuna sahip olduğu anlamına gelir. Bu kalsiyum Ca + 2 katyon yapar. Klor 17. sütunda bir Halojen veya s ^ 2p ^ 5 grubudur. Klor 7 değerlik elektronuna sahiptir. Değerlik kabukları içinde 8 elektronda kararlı hale getirmek için bir elektrona ihtiyacı var. Bu, kloru bir Cl ^ (- 1) anyonu yapar. İyonik bağlar, metal katyon ile metal olmayan anyon ara