İdeal gaz yasasını kullanıyorsanız ve bir litrede 1 mol gaz kullanıyorsanız ve denklemi kullanarak buna göre hesaplayın.
P = x atm
V = 1 L
n = 1 mol
R = 0.0821 atmL / molK
T = 0 K
Umarım bu yardımcı oldu.
SMARTERTEACHER
Kalbi terk eden kan yüksek basınçta iken, kalbe geri dönmek düşük basınçta olur. Niye ya?
Kalbi terk eden kan yüksek basınçta iken, kalbe geri dönmek düşük basınçta olur. Bunun nedeni, kalbin kanı vücudun çok uzak kısımlarına ayak parmakları gibi pompalaması gerektiğidir. Böyle bir durumda yüksek basınç gereklidir. Vücudun çeşitli yerlerinden kan damarlar tarafından toplanır ve bu nedenle basınç düşük olacaktır.
Kapalı bir gazın hacmi (sabit bir basınçta) doğrudan mutlak sıcaklık olarak değişir. 3.46-L bir neon gazı örneğinin 302 ° K'deki basıncı 0.926 atm ise, basınç değişmezse hacim 338 ° K sıcaklıkta olur mu?
3.87L Bir cebirsel örnek için ilginç pratik (ve çok yaygın) bir kimya problemi! Bu, gerçek İdeal Gaz Yasası denklemini sağlamaz, ancak bunun bir kısmının (Charles Yasası) deneysel verilerden nasıl elde edildiğini gösterir. Cebirsel olarak, hızın (çizginin eğimi) mutlak sıcaklık (bağımsız değişken, genellikle x ekseni) ve hacim (bağımlı değişken veya y ekseni) bakımından sabit olduğu söylenir. Gerçek bir gaz denkleminde olduğu gibi sabit bir basıncın düzenlenmesi doğruluk için gereklidir. Ayrıca, gerçek denklem (PV = nRT), bağımlı veya bağımsız değişkenler içi
Standart basınçta 4.65 L azot, 0.480 L'lik bir kapta sıkıştırılır. Mm Hg cinsinden yeni basınç nedir?
P_2 = 7362.5 mmHg Boyle Kanunu P_1V_1 = P_2V_2 mmHg cinsinden standart sıcaklık ve basınç: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://tr.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temighborhood_andmmHure ) (4.65L) = P_2 (0.480L) P_2'yi izole etmek için (760mmHg * 4.65L) 'ye (0.480L) bölün. (760 * 4.65) / (0.480) = P_2 Basitleştir. (3534 / 0.480) = P_2 7362.5 mmHg = P_2 #