Gaz basıncına, bir kabın duvarlarına çarpan gaz molekülleri veya Dünya'nın atmosferi durumunda, dünyaya çarpan hava molekülleri neden olur. Bir vakumda, gaz molekülü yoktur. Molekül yok, basınç yok.
Bir vakum pompası, çok sayıda gaz partikülünü bir hazneden çıkarabilir. Gaz parçacıkları alındığında basınç düştüğünde kavanozdaki gözetleme gözlerine ne olduğunu kontrol edin …
Video: Noel Pauller
Cevap:
Gerçekten "baskı yok" olduğu durum değil, sadece "çok düşük baskı".
Açıklama:
Basınç, gaz moleküllerinin / atomlarının bir kabın duvarları ile çarpışmasının bir sonucudur, bu nedenle daha az sayıda molekül / atom, basıncı düşürür.
Hatırlamak
Bir vakum yarattığınızda, vakum pompası kaptan büyük miktarda gaz çıkarır, böylece gazın basıncı çok düşük bir değere düşer. Bununla birlikte, "basınçsız" (yani sıfır basınç) sahip olmak için her bir gaz atomunu çıkarmanız gerekir ve pratikte bunu asla yapmazsınız, ancak gerçekten çok düşük basınçlara inebilirsiniz.
Sputter iyon pompası ve çok düşük sıcaklık gibi özel ekipmanla,
20.0 ° C'de etanolün buhar basıncı 45.0 torr ve metanolün buhar basıncı 92.0 torr'dur. 31.0 g metanol ve 59.0 g etanol ile karıştırılarak hazırlanan bir çözeltinin 20.0 ° C'deki buhar basıncı nedir?
"65.2 torr" Raoult Yasasına göre, iki uçucu bileşen içeren bir çözeltinin buhar basıncı, P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 formülüyle hesaplanabilir, burada chi_A ve chi_B bileşenlerin mol parçalarıdır. P_A ^ 0 ve P_B ^ 0, saf bileşenlerin basınçlarıdır. İlk olarak, her bir bileşenin mol fraksiyonlarını hesaplayın. "59.0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1.28 mol etanol" "31.0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0.969 mol metanol" Solüsyon "1.28 mol
Oda sıcaklığında 12 L'lik bir gaz kabı üzerinde 64 kPa'lık bir basınç uygularsa, kabın hacmi 24 L'ye değişirse, gaz hangi basıncı uygular?
Kap şimdi 32kPa basınca sahiptir. Bilinen ve bilinmeyen değişkenlerimizi tanımlayarak başlayalım. Sahip olduğumuz ilk hacim 12 L, ilk basınç 64kPa ve ikinci hacim 24L'dir. Tek bilinmeyenimiz ikinci baskı. Boyle Yasası'nı kullanarak, sıcaklık ve mol sayısı sabit kaldığı sürece basınç ile hacim arasında ters bir ilişki olduğunu gösteren cevabı bulabiliriz. Kullandığımız denklem: Yapmamız gereken tek şey P_2 için çözülmesi gereken denklemi yeniden düzenlemek. Bunu P_2'yi kendi başına almak için her iki tarafı da V_2'ye bölerek yapıyoruz: P_2 = (P_1xxV_1) /
İki gazın bir karışımının toplam basıncı 6.7 atm'dir. Bir gazın kısmi 4.1 atm basıncı varsa, diğer gazın kısmi basıncı nedir?
Diğer gazın kısmi basıncı renklidir (kahverengi) (2.6 atm. Başlamadan önce, Dalton'un Kısmi Basınç Yasası denklemini getirmeme izin verin: P_T, karışımdaki tüm gazların toplam basıncı ve P_1, P_2, vb. Her bir gazın kısmi basınçları. Bana verdiklerinize bağlı olarak, toplam basıncı, P_T ve kısmi basınçlardan birini biliyoruz (sadece P_1 diyeceğim) .P_2'yi bulmak istiyoruz, bu yüzden yapmamız gereken tek şey ikinci basıncın değerini elde etmek için denklemi yeniden düzenleyin: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Bu nedenle, P_2 = 2.6 atm