Bir gazın molar hacmini bilmek neden önemlidir?

Bir gazın molar hacmi, işgal ettiği hacmi ifade eder. 1 belirli sıcaklık ve basınç koşulları altında ilgili gazın kökü.

En yaygın örnek, bir gazın molar hacmidir. STP (Standart Sıcaklık ve Basınç), hangi eşittir 22,4 L 1 mol için herhangi bir ideal gaz eşit sıcaklıkta 273.15 K ve eşit bir basınç 1.00 atm.

Bu nedenle, sıcaklık ve basınç için bu değerleri alırsanız, herhangi bir ideal gazın herhangi bir mol molü tarafından kullanılan hacim, 1 molün 22.4 L'yi işgal ettiğini bilerek kolayca elde edilebilir.

#V = n * V_ (molar) #

STP'deki 2 mol gaz için hacim

#2# # "köstebek" * 22,4 # # "L / mol" = 44,8 # # "L" #

0.5 mol için hacim olacak

#0.5# # "köstebek" * 22,4 # # "L / mol" = 11,2 # # "L" #, ve bunun gibi.

Bir gazın molar hacmi ideal gaz yasasından türetilir #PV = nRT #:

#PV = nRT -> V = (nRT) / P -> V / n = (RT) / P #

Diyelim ki size bir sıcaklık verildi 355 K ve bir baskı 2.5 atmve bu şartlarda gazın molar hacminin belirlenmesi istenmiştir. Molar hacim 1 mol işgal edilen hacmi ifade ettiğinden, #V / ("1 mol") = (0.082 (L * atm) / (mol * K) * 355 K) / (2.5atm) = 11.6 # # "L / mol" #

Bu ne kadar hacim 1 mol 355 K ve 2.5 atm işgal eder. Bu şartlarda herhangi bir sayıda molün işgal ettiği hacmin kolayca belirlenebildiği açıktır:

#2# # "köstebek" * 11,6 # # "L / mol" = 23,2 # # "L" #

#0.5# # "köstebek" * 11,6 # # "L / mol" = 5,8 # # "L" #, ve bunun gibi.

Sonuç olarak, bir gazın molar hacmini belirli bir sıcaklıkta ve belirli bir basınçta bilmek, o gaza ait herhangi bir sayıda molün işgal ettiği hacmin hesaplanmasını basitleştirebilir.

İyi açıklama, burada iyi rakamlar: