Değerlik elektronları nedir?

Değerlik elektronları, bir eleman için en tipik bağlanma düzenini belirleyen elektronlardır.

Bu elektronlar element için en yüksek enerji seviyesinin s ve p orbitallerinde bulunur.

Sodyum # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Sodyum 3s orbitalinden 1 değerlik elektronuna sahiptir.

Fosfor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Fosfor, 3s'den 2 ve 3p'den 3 değerlik elektronlara sahiptir.

Demir # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3B ^ 6 #

Demir, 4'lü 2 değerlik elektronuna sahiptir.

Brom # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3B ^ 10 4p ^ 5 #

Bromine 4s 4 ve 5 4p 7 değerlik elektronları 2 vardır

Ayrıca, değerlik elektronları bir atomun en dış kabuğundaki elektronlardır.

Umarım bu yardımcı oldu.

SMARTERTEACHER

Değerlik elektronları en dıştaki elektronlardır ve bu nedenle en yüksek enerji seviyesindedirler.

En dıştaki enerji seviyeleri oldukları için, iyonik veya kovalent olan kimyasal bağlanmaya katılabilirler.

Alkali metallerin en yüksek enerji seviyelerinde bir değerlik elektronu vardır.

Lityum için elektron yapılandırması # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

Lityum için en yüksek enerji seviyesi 2 olduğundan ve bir elektron içerdiğinden, lityum için değerlik değeri birdir.

Flor bir konfigürasyona sahiptir. # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 #.

Flor için en yüksek enerji seviyesi 2'dir ve bu enerji s orbitalinde 2 elektronda ve p orbitalde 5 elektrondadır.

Bu atom için ikinci enerji seviyesindeki değerlik elektronlarının toplamı 7'dir (2+ 5).

Flor tarafından kazanılan bir elektronu kaybetmek lityum için enerji açısından elverişlidir.

Sonuç olarak, lityum + 1 yük alırken, florin -1 yük alır.

Bu iyonlar birbirlerini çekerler ve bir iyonik bağ oluştururlar.

Özet olarak, değerlik elektronları atomların bağlanma düzenlerini belirler.

Burada, değerlik elektronlarını gösteren atomlar için Lewis yapılarının nasıl çizileceğini tartışan bir video.

Video: Noel Pauller

Değerlik elektronları, bir atomun en dış kabuğunda bulunan elektronlardır.

Bir atomun sahip olduğu değerlik elektronlarının sayısını periyodik tablodaki Grubuna bakarak kolayca belirleyebilirsiniz.

Örneğin, Grup 1 ve 2'deki atomlar sırasıyla 1 ve 2 değerlik elektronlarına sahiptir.

Grup 13 ve 18'deki atomlar sırasıyla 3 ve 8 değerlik elektronuna sahiptir.

Değerlik elektronları bir elementin reaktivitesinden sorumludur. Yeni bileşikler oluşturmak için elementlerin nasıl "istekli" olduklarını belirlerler. Bir elementin değerlik kabuğu asil gazla olduğu gibi doluysa, eleman elektron kazanmak veya kaybetmek istemez.

Örneğin, tümü 1 değerinde olan alkali metaller, bir elektronu kaybetmek ister ve değerlik olan bir Grup 17 elementiyle iyonik bağlar (NaCl durumunda veya sofra tuzu gibi) oluşturabilirler. 7 ve 8 kararlı bir değer oluşturmak için alkali metalden (Grup 1 elemanı) bir elektron kazanmak istiyor.

Değerlik elektronları ve periyodik tabloyla nasıl ilişkili oldukları hakkında daha fazla bilgi için, bu videoyu şiddetle tavsiye ediyorum:

Alıntılar: Tyler Dewitt. (2012, 18 Aralık) Değerlik Elektronları ve Periyodik Tablo Video Dosyası.

Değerlik elektronları, herhangi bir atomdaki en dıştaki elektronlardır. Bunlar, diğer atomlarla bağlanma için mevcut olan elektronlardır.

Bir ana grup (A grubu) elemanı için değerlik elektronlarının sayısı, işgal edilen en yüksek enerji seviyesindeki s ve p orbitallerindeki elektron sayısı ile aynıdır. Bunun belirlenmesinde kısa yol, periyodik tablonuzdaki grup numarasına bakmaktır.

Grubun üstündeki Romen rakamı size değerlik elektronlarının sayısını söyleyecektir. Periyodik tablonuzda grup numaraları için Arap rakamları varsa, grup numarasının rakamlarına bakın. Bu değer elektronlarının sayısı ile eşleşecektir.

Cevap:

Geçiş metallerinde değerlik elektronlarının sayılması.

Açıklama:

bir değerlik elektronu asil gaz çekirdeğinin dışında olan ve diğer atomlara bağ oluşturmak için kullanılabilecek bir elektrondur.

Böylece # "D" # geçiş metallerindeki elektronlar değerlik elektronlarıdır.

Bir enerjisini # (N-1), "d" # elektron bir # "Ns" # elektron, böylece bağ oluşumuna katılabilir.

Ancak, ne kadar uzak olursa bir element her geçiş metal serisinde # "D" # elektron çekirdeğe ve bu tür bir elektronun bir değerlik elektronu olarak davranması muhtemeldir.

Böylece, içinde #"3 boyutlu"# satır, ilk dört element ("Sc, V, Ti, Cr") esas olarak şekillenme eğilimi # "M" ^ "3 +" # iyonları.

Kalan altı element (# "Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn" #) esas olarak # "M" ^ "2 +" # iyonları.

Durum, durum için daha da karmaşık # "4d" # ve # "5d" # geçiş metalleri.

Örneğin, # "Ni" # yapılandırması var # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 8 #.

Prensip olarak, on değerlik elektronu vardır.

Ancak, hiçbir zaman dörtten fazlasını kullanmaz.

Bu gibi bileşikleri oluşturur # "NiCl" _2 # (2 değerlik elektronu), # "NiCl" _3 # (3 değerlik elektronu) ve # "K" _2 "Nif" _6 # (4 değerlik elektronu).

Böylece, # "Ni" # oluşturduğu belirli bileşiğe bağlı olarak 2, 3 veya 4 değerlikli elektronlara sahiptir.

Bununla birlikte, # "Ni (II)" # en yaygın olanlarıdır.