Gaz reaktantının molekülü sayısı ile gaz ürünü molekülü sayısı aynı olduğunda neden basıncın denge durumuna etkisi yoktur? Teorik açıklama ne olacak?

(Önceki # K_p # açıklama çok kafa karıştırıcı olduğu için değiştirildi. @ Anlayışımı temizlediğim için @ Truong-Son N.'e teşekkür ederim!)

Örnek bir gaz dengesi alalım:

# 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) #

Dengede, #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

Ne zaman basınç değişti, belki düşünmek o # Q_c # uzaklaşacak # K_c # (çünkü basınç değişikliklerine çoğu zaman değişiklikler hacim (hangi konsantrasyon konsantrasyonu faktörleri), bu nedenle reaksiyon pozisyonu geçici olarak bir taraf lehine kayacak.

Ancak bu olmaz!

Basınç değişime neden olmak için hacim değiştirildiğinde, evet, konsantrasyon değişecektir.

# A #, # B #, # C '#, ve # D # hepsi değişecek, ama işte bir şey - hepsi aynı faktöre göre değişecek.

Ve, her iki tarafta eşit sayıda mol olduğu için, bu değişiklikler iptal edilir (çünkü sürekli olarak artan bir faktörü ortaya çıkarabilirsiniz. #1+3-(2+2) = 0#) aynı sonuçlanmak # Q_c # öyle kalsın ki #Q_c = K_c #.

Etkilenmedi, bu yüzden sistem hala dengede ve pozisyon değişmiyor.