Kimya

Pratik olarak tüm bilim insanları Uluslararası Birimler Sistemini (Fransız Le Système International d'Unités'ten SI) kullanmaktadır. > Baz Üniteler SI, her biri kendi sembolüne sahip yedi baz ünite bazında bir sistemdir: metre (m): uzunluk kilogram (kg): kütle saniye (ler): zaman amperi (A): elektrik akımı şamdan (cd): ışık şiddeti mol (mol): madde kelvin miktarı (K): sıcaklık Türetilmiş birimler Türetilmiş birimler, baz birimlerin çeşitli kombinasyonlarından oluşur. Örneğin, hız, SI cinsinden saniye başına metre (m / s) boyutlarına sahip olan zaman birimi b Devamını oku »

Bunu çözmek için M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 = denklemini uygulamamız gerekecek. M_1 = 0.0813 M_2 = 0.200 V2 denklemini çözün V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml) Lütfen, eklemeniz gereken hacmi bulmanızı istediğinizi unutmayın. 50.6mL'nin cevabını bulmak için 67.1'den 16.5mL çıkartmanız gerekecek. İşte burada seyreltme hesaplamalarının nasıl yapılacağını anlatan bir video. Devamını oku »

İşte elimde ne var. İlk adımınız doğrudur, çünkü burada yapmanız gereken ilk şey, asit konsantrasyonunu bulmak için hidroklorik asit çözeltisinin "pH" değerini kullanmaktır. Bildiğiniz gibi, hidroklorik asit, "H" _3 "O" ^ (+) hidronyum katyonları üretmek için tamamen sulu çözeltide iyonize edildiğini ima eden güçlü bir asittir. Bu, hidroklorik asit çözeltisinin ["HCI"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] ve ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" değerinden beri olduğu anlamına gel Devamını oku »

Bu dilüsyon problemi M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M denklemini kullanır - başlangıç molaritesi (konsantrasyon) V_a = 15.00 mL - başlangıç hacmi M_b = 1.50 M - istenen molarite (konsantrasyon) V_b = (15.00 + x mL) - hacim istenen çözeltinin (6.77 M) (15.00 mL) = (1.50 M) (15.00 mL + x) 101.55 M mL = 22.5 M mL + 1.50x M 101.55 M mL - 22.5 M mL = 1.50x M 79.05 M mL = 1.50 M 79.05 M mL / 1.50 M = x 52.7 mL = x 59.7 mL, 6.77 M ila 1.50 M arasında seyreltilmesi için orijinal 15.00 mL çözeltisine ilave edilmesi gerekir. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Deneysel temelli değildi ve felsefi musing tarafından yaklaştı. Democritus, atom fikri fikrini maddenin tek, bölünmez unsuru olarak algıladı. Democritus ampirik bir bilim adamı değildi ve yazdığı hiçbir şey hayatta kalamaz. Alphatauomuos kelimesi kesilemez ya da bölünmez anlamına gelir. Bu muhtemelen eski Demokritus'un başını salladı. Devamını oku »

Elektronların izin verilen bir yörüngeden atomun içinde bir başkasına geçişi sırasında enerjinin yayıldığını belirtti. Emisyon veya absorpsiyon spektrumları, elektron yörüngesini değiştirdiğinde yayılan veya absorbe edilen enerjinin sabit (nicelenmiş) değerlerinde ışık fotonlarıydı. Her fotonun enerjisi, f frekansına bağlı olarak: E = hf Planck sabitini temsil eden h ile. Devamını oku »

Millikan'ın yağ damla deneyinde büyük bir sürpriz olmadı. Büyük sürpriz önceki deneylerinde geldi. İşte hikaye. 1896'da J.J. Thomson, tüm katod ışınlarının negatif yüke ve aynı yük / kütle oranına sahip olduğunu göstermiştir. Thomson elektronik yükü ölçmeye çalıştı. Bir su damlası bulutunun elektrik alanında ne kadar hızlı düştüğünü ölçtü. Thomson, bulutun tepesindeki en küçük damlacıkların tek bir şarj içerdiğini varsaydı. Ancak bir bulutun tepesi oldukça bulanık ve damla Devamını oku »

7,6 * 10 ^ (19) uranyum atomları. Uranyumun nispi atom kütlesi 238.0 renkli (beyaz) (l) "u" dır, öyle ki atomun her bir kökü 238.0 renkli (beyaz) (l) "g" kütleye sahip olacaktır. 30color (beyaz) (l) bir renk (mavi) ( "mg") = 30 * renk (mavi) (10 ^ (- 3) rengi (beyaz) (I), "g") = 3.0 x 10 ^ (- 2) renk (beyaz) (l) "g" Dolayısıyla, 30 renk (beyaz) (l) "mg" numunedeki Uranyum atomlarının mol sayısı 3.0 * 10 ^ (- 2) renk (beyaz) (l) renk ( kırmızı)) * (1color (beyaz) (I) "mol") / (238.0color (beyaz) (l) bir renk (kırmızı) ((renkli (si Devamını oku »

Karbon, Oksijen, Fosfor, Silisyum Karbon-, Elmas, Grafit, Grafen, fulleren de dahil olmak üzere bol miktarda allotropa sahiptir ... Hepsi farklı kullanım özelliklerine sahip benzersiz özelliklere sahiptir. Oksijen, O_2 ve Ozon, O_3 standardına sahiptir. Ozon önemlidir, çünkü bizi ozon tabakası nedeniyle güneşten gelen zararlı UV radyasyonundan korur. Fosforun birkaç allotropu da vardır, en ünlüsü (veya rezil) biri tetrahedral bir yapıda bağlanmış 4 fosfor atomu içeren Beyaz Fosfor P_4'tür. Rezil olma sebebi, kışkırtıcı silah olarak kullanılması potan Devamını oku »

Reaksiyon oluşmaz Başarılı bir çarpışma olmazsa ve düşük aktivasyonlu enerji reaksiyonu olmazsa. Parçacıklar çarpışmazsa bağlar kopmaz. Bunu biliyor musunuz bilmiyorum, parçacıkların reaksiyona girebilmesi için doğru oryantasyon ve yeterli enerji ile çarpışması gerekir. Düşük aktivasyon enerjisi veya enerji girişi yoksa, reaksiyon hiç başlamaz. Devamını oku »

Konsantrasyon 0.76 mol / L olacaktır. Bu sorunu çözmenin en yaygın yolu, c_1V_1 = c_2V_2 formülünü kullanmaktır. Sorununuzda, c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL, c_2 = 8; V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (250 "mL") = 0.76 mol / L Bu anlamlıdır. Ses seviyesini yaklaşık 6 kat artırıyorsunuz, bu nedenle konsantrasyon orijinalin yaklaşık ¹ / should olmalıdır (¹ / × 4.2 = 0.7). Devamını oku »

Solüsyonun konsantrasyonu 0.64 mol / L olacaktır. Yöntem 1 Seyreltilmiş bir çözeltinin konsantrasyonunu hesaplamanın bir yolu, c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L formülünü kullanmaktır; V_1 = 45.0 mL = 0.0450 L c_2 =;; V_2 = (250 + 45.0) mL = 295 mL = 0.295 L c_2 için formülü çözün. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (295 "mL") = 0.64 mol / L Yöntem 2 Mol sayısının sabit olduğunu unutmayın n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol / L × 0.0450 L = 0.19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0.19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0.19 &qu Devamını oku »

Sınırlayıcı reaktant O olacaktır. Reaksiyon için dengeli denklem 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO Sınırlayıcı reaktantı belirlemek için her bir reaktandan oluşabilecek ürün miktarını hesaplıyoruz. Hangi reaktif daha az miktarda ürün verirse sınırlayıcı reaktanttır. Ürün olarak CO kullanalım. C H N'dan: 26.0 g C H N × (1 "mol C H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") = 1.32 mol CO O : 46.3 g O × ( 1 "mol O ") / (32.00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 "mol O ") = 0 Devamını oku »

Böyle bir sorunu çözmek için daima mol cinsinden düşünmeyi unutmayın. İlk olarak, denklemin dengeli olduğundan emin olun (olduğu gibi). Daha sonra kütleleri mollere dönüştürün: 41.9 g C_2H_3OF = 0.675 mol ve 61.0g O_2 = 1.91 mol. Şimdi, sınırlayıcı reaktifin ne kadar ürün oluşumunu kısıtladığını (yani ilk önce biten reaktif olduğunu) unutmayın. Bir ürün seçin ve C_2H_3OF tükenirse ilk önce ne kadar olacağını ve O_2 tükenirse AND THEN'in ne olacağını belirleyin. Kolaylaştırmak için, mümkünse, düşü Devamını oku »

AgNO çözeltisinin konsantrasyonu 0.100 mol / L'dir. Bu hesaplamanın üç adımı vardır. Reaksiyon için dengeli kimyasal denklemi yazın. AgI gramını AgI molünü AgNO molünü dönüştürün. AgNO 'nun molaritesini hesaplayın. Adım 1. AgNO + HI AgI + HNO Adım 2. AgNO molleri = 0.235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234.8 "g AgI") × (1 "mol AgNO ") / (1 "mol AgI ") = 1.001 × 10 ³ mol AgNO Adım 4. AgNO molaritesi =" AgNO mol "/" litre çözelti "= (1.001 × 10 ³" mol &q Devamını oku »

293 K Spesifik ısı formülü: Q = c * m * Delta T, burada Q, aktarılan ısı miktarıdır, c, maddenin özgül ısı kapasitesidir, m, nesnenin kütlesidir ve Delta T, sıcaklık. Sıcaklıktaki değişimi çözmek için Delta T = Q / (c_ (su) * m) formülünü kullanın. Suyun standart ısı kapasitesi, c_ (su) 4.18 * J * g ^ (- 1) * K'dir. ^ (- 1). Ve Delta T = (168 * J) / (4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10,0 K elde ederiz. Q> 0 olduğundan, elde edilen sıcaklık T_ ( f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10,0K = 293K (önemli rakamlara özellikle dikkat edin) Isı Kapasite Devamını oku »

Numune kütlece% 50.5 Na içerir. 1. Hidrojenin molünü hesaplamak için İdeal Gaz Yasasını kullanın. PV = nRTn = (PV) / (RT) = (100.0 "kPa" x 1.164 "L") / (8.314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300.0 "K") = 0.0466 68 mol H ( 4 önemli rakam + 1 koruma basamağı) 2. Na ve Ca mollerini hesaplayın (Zor kısım budur). Dengeli denklemler 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H Na = x g kütle olsun. Daha sonra Ca = (2.00 - x) g mol H = Na + dan H mol = H1 mol H = Ca dan H = Na = xg Na x (1 "mol Na") / (22.99 "g Na") & Devamını oku »

"K" _ "c" = 4 Bu soruda reaktiflerimizin ve ürünlerimizin denge konsantrasyonlarını vermiyoruz, ICE yöntemini kullanarak kendimiz çözmek zorundayız. İlk önce dengeli denklemi yazmalıyız. renk (beyaz) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 renk (beyaz) (aa) + renk (beyaz) (aa) "I" _2 renk (beyaz) (aa) rightleftharpoons renk (beyaz) (aa) 2 "HI" Başlangıç mol: renk (beyaz) (aaaaaz) 2 renk (beyaz) (aaaaaaa) 2 renk (beyaz) (aaaaaaaaa) 0 Benek değişimi: -1.48 renk (beyaz) (aa) -1.48 renk (beyaz) (aaa) +2.96 Denge molleri: renkli (beyaz) (a) 0.53 renk (beyaz) Devamını oku »

Yine 11.0 x g karbon dioksit kütlesi üretilecektir. 3.0 x g'lık bir kütle 8.0 x g'lık bir dioksijen kütlesinde yandığında, karbon ve oksijen stokiyometrik olarak eşdeğerdir. Tabii ki, yanma reaksiyonu aşağıdaki reaksiyona göre ilerler: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) 3.0.0 g karbon kütlesi 50.0 x g kütle diokside yakıldığında, oksijen mevcuttur stokiyometrik fazlalıkta. Yolculuk için 42.0 * g fazla miktarda dioksijen var. Her iki örnek için de kütlenin korunumu yasası, “çöplere eşit çöp” denir. Kömür yakıtlı jeneratörlerde ve ke Devamını oku »

Bu Mountain Heights Akademisi'nden. "Bir sıvının bir katıya dönüştüğü sürece donma denir. Dondurma sırasında enerji alınır. Bir sıvının bir katıya dönüştüğü sıcaklık donma noktasıdır. Bir sıvının bir sıvıya dönüştüğü erime olarak adlandırılır Erime sırasında enerji eklenir. Erime noktası, bir katının bir sıvıya dönüşdüğü sıcaklıktır. " Bir link ekledim. (Http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid=4590) Devamını oku »

Egzotermik reaksiyon. Bir kalorimetrede bir reaksiyon meydana geldiğinde, eğer termometre sıcaklıkta bir artış kaydederse, bu reaksiyonun dışarıya ısı verdiği anlamına gelir. Bu tip reaksiyonlara Ekzotermik reaksiyon denir. Genel olarak asit-baz reaksiyonlarının egzotermik reaksiyonlar olduğu bilinmektedir. Aksi takdirde, reaksiyon Endotermik reaksiyon olarak adlandırılır. İşte kalorimetri üzerine ayrıntılı bir video: Termokimya | Entalpi ve Kalorimetri. Devamını oku »

Diyelim ki H + Cl HCl denklemini dengelemeniz istendi Diyelim ki hemen HCl'in önüne bir 2 koyun ve H + Cl 2HCl yazın. Ama neden H why + Cl H Cl yazamıyorsunuz? Bu aynı zamanda dengeli bir denklem. Ancak, formülleri denklemlerde elementleri ve bileşikleri temsil etmek için kullanıyoruz. Formülün önüne bir sayı (bir katsayı) koyarsak, aynı miktarda farklı bir madde kullanıyoruz. Formülde yer alan aboneliği değiştirirsek, maddenin kendisini değiştiririz. Böylece, HC1 bir Cl atomuna bağlı bir H atomu içeren bir molekülü temsil eder. H Cl , iki H atomu ve i Devamını oku »

KOH'nin moleküler kütlesi 56.105 g'dır. KOH, potasyum hidroksit Her bir öğeye ayırın: K (potasyum) - 39.098g O (oksijen) - 15.999g H (hidrojen) - 1.008g Bunları ekleyin: 1 mol KOH içinde 56.105g Devamını oku »

Bir sistem bozukluğunu arttırdığında entropi artar. Temel olarak, özellikle kristalin ise, bir katı oldukça sipariş edilir. Eritin, daha fazla düzensizlik yaşarsınız çünkü moleküller birbirini geçebilir. Çözün ve başka bir entropi artışı elde edersiniz, çünkü çözünen moleküller şimdi çözücü arasında dağılmıştır. En azdan en büyüğe entropi sırası: Katı -> Sıvı -> Gaz Devamını oku »

Aşağıya bakınız. Kömür yakma, termik enerji (ısı) ve ışık enerjisi (ışık) üretir. Işık enerjisi boşa harcanır, ancak ısı bir sıvıyı kaynatmak için kullanılır. Bu sıvı ısınır, bir gaz haline gelir ve yukarı doğru yüzmeye başlar (kinetik enerji - hareket), bir fanı stratejik olarak yerleştirerek hareket ettirir. Bu fan mıknatısları hareket ettirir ve manyetik alandaki bir değişiklik akım oluşturur, böylece kinetik enerjiyi elektrik enerjisine dönüştürür. Devamını oku »

HC1 (sulu) + NaOH (sulu) -> H_20 (1) + NaCl (sulu) Bu bir nötrleştirme tepkimesidir. Güçlü bir asit ve güçlü bir baz içeren nötrleştirme reaksiyonları tipik olarak su ve bir tuz üretir. Bu bizim durumumuzda da geçerlidir! HCI ve NaOH sırasıyla güçlü asitler ve bazlardır, bu yüzden sulu bir çözeltiye yerleştirildiklerinde temel olarak bileşen iyonlarına ayrılırlar: HC1'den H ^ ve Cl ^ ve NaOH'den Na ^ + ve OH ^. Bu gerçekleştiğinde, HCl'den H ^ ve NaOH'den OH ^ - H_20 üretmek için bir araya gelirler. Dolayı Devamını oku »

İyi soru! İdeal Gaz Yasasına ve birleştirilmiş Gaz Yasasına bakalım. İdeal Gaz Yasası: PV = nRT Kombine Gaz Yasası: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Farkı, İdeal Gaz Yasasında "n" nin gaz sayısının varlığıdır. Her iki yasa da basınç, hacim ve sıcaklık ile ilgilidir, ancak yalnızca ideal Gaz Yasası, gaz miktarını değiştirdiğinizde tahminlerde bulunmanıza izin verecektir. Öyleyse, gazın eklendiği veya çıkarıldığı bir soru sorulduğunda, İdeal Gaz Yasasını çıkarmanın zamanı gelmiştir. Gaz miktarı sabit kalırsa ve yaptığınız tek şey basıncı, sıcaklığı veya hacmi değiştiriyorsanız, Kombine Gaz Yasa Devamını oku »

Ders kitabı var mı? Yazıyoruz ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) muhtemelen [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), Zn ^ (2+) 'den hoşlanıyorsanız, bir koordinasyon kompleksi; Klorür iyonu 4-6 su molekülü ile çözülebilir .... Zn ^ (2+) veya ZnCl_2 (sulu) bir kestirme olarak yazarız. YÜKSEK konsantrasyonlarda halojenür iyonunun varlığında, "tetraklorozatat" iyonu, yani [ZnCl_4] ^ (2-) oluşturulabilir ... Sulu bir ZnCl_2 çözeltisinde, çözelti içindeki baskın tür [Zn (OH_2) _6] ^ (2+) ve sulu klorür iyonu ... Elde veri yok, Devamını oku »

Formül KCl olduğu için basitçe atomik kütleler eklenecektir. Devamını oku »

Başladığın gibi aynı potasyum kütlesine sahip olacaksın !! Kütle korunur. "Potasyum hidroksit molleri" = (50 x g) / (56.11 x g * mol ^ -1) "Potasyum metal kütlesi" = (50 x g) / (56.11 x g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g Devamını oku »

Elektron kaybı. Yükseltgenme, elektron kaybı olarak tanımlanır. Elektroliz sırasında ve anotta basit bir oksidasyon reaksiyonu olabilir. Örneğin, klorür iyonları aşağıdaki yarım denklemde klor gazı içine oksitlenir: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Devamını oku »

Mg (OH) 2 gibi bir bileşik için, hidroksit için q iki katına çıkacaktır çünkü iki tanesi vardır. İyonik bir bileşikteki kafes enerjisi, bileşik üretiminde harcanan enerjiyle orantılıdır. Kristal kafes yapısına daha fazla iyon ilave edilerek bileşik daha karmaşık hale geldiğinden, daha fazla enerji gerekir. Bir kristalin içindeki bir elementin oluşturulmasıyla ilgili dört adım aşağıdakilerden oluşur: 1) bir katı (metal) gaz halini değiştirmek 2) gaz katıyı bir iyon haline getirmek 3) bir iki atomlu gazı değiştirmek temel formdur (gerekirse) 4) iyonları kristal yapıda birleştirme Devamını oku »

Doğru cevap C) 5.0 g. > Toplama ve çıkarma işlemleri için önemli rakam kuralları, çarpma ve bölmeden farklıdır. Toplama ve çıkarma için, cevap ondalık basamağı geçen, basamağı geçen en az basamağı olan sayıdan daha fazla basamak içermez. İşte yaptığınız şey: Normal şekilde ekleyin veya çıkarın. Her sayının ondalık bölümündeki basamak sayısını sayın. Sorunun herhangi bir sayı için ondalık noktasından sonra FEWEST yer sayısına cevabını yuvarlayın. Böylece, renk (beyaz) (m) 3.18 renk (beyaz) (mml) "g" + 0.8 renk (kırmızı) (|) renk (be Devamını oku »

Titrasyon, bir maddenin konsantrasyonunu veya kütlesini (analit olarak adlandırılır) belirlemek için kullanılan bir laboratuar yöntemidir. Titrant adı verilen bilinen bir konsantrasyon çözeltisi, tüm analitle (eşdeğerlik noktası) reaksiyona girmeye yetecek kadar eklenene kadar analitin bir çözeltisine eklenir. Titrant ve analit arasındaki reaksiyon bir indirgeme-oksidasyon reaksiyonuysa, prosedüre redoks titrasyonu denir. Bir örnek, bilinmeyen bir demir (II) tuzundaki demir yüzdesini belirlemek için potasyum permanganatın kullanılmasıdır. Reaksiyonun denklemi MnO Devamını oku »

HCI, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 İletkenlik, H ^ + iyonları tarafından maya ile verilir. Tam iletkenliği yüksek olan iki güçlü asit var. HC1, HNO_3'ten daha iletkendir, ancak fark çok düşüktür. sonraki bileşikler K_1 = 7 x x 10 ^ -3, HNO_2 ve K = 5 x x 10 ^ -4, H_3BO_3 ve K = 7 x x 10 ^ -10 asit kuvvetlerine göredir. Devamını oku »

Eh, r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (reaktanlar için negatif!) Oranı, reaksiyonun stokiyometrisi değişmediği sürece değişmez. Ve olmadığından, eğer reaksiyon 2 hızlı olmayan bir adımsa bu değişmez. Bunları sayısal olarak biliyorsanız, r_2 cinsinden r_1 yazabilirsiniz, ancak bilmiyorsanız, o zaman (Delta [D]) / (Deltat) reaksiyonlarının mutlaka 1 ve 2 reaksiyonları arasında aynı olmadığını unutmayın. Ancak, oran kanunu değişiyor. (Bir sidenote olarak, bir oran kanunu bulmak istiyorsanız, muhtemelen en iyi örnek değil!) İKİNCİ ADIM HIZLIysa, HUKUK HUKUKU ALMA Eh, ilk adım tek yavaş adımsa, oran kanununa Devamını oku »

Çevreden başka nerede? Reaksiyonu düşünün ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Sıcak küçük elinizde buz tutun ve buz eridiğinde soğuk bir his verir. Enerji, ısı olarak, metabolizmanızdan buz bloğuna aktarılır. Sıcak bir banyo yapın ve eğer çok uzun süre bırakırsanız, banyo suyu ılık hale gelecektir; çevreye ısı kaybeder. Ve böylece ısı bir yerden gelmelidir. Ekzotermik bir reaksiyonda, örneğin hidrokarbon yanma işleminde, güçlü kimyasal bağlar yapıldığında enerji açığa çıkar, yani CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta g Devamını oku »

Doğru cevap C'dir (Soru cevaplandı). Tampon A: 0.250 mol HA ve 0.500 mol A ^ - 1 L saf su içinde Tampon B: 0.030 mol HA ve 0.025 mol A ^ - 1 L saf su A içinde Tampon A daha ortalanır ve tamponlama kapasitesinden daha yüksek bir tampon kapasitesine sahiptir. Tampon BB Tampon A daha merkezlidir, ancak Tampon BC'den daha düşük tampon kapasitesine sahiptir. Tampon B daha merkezlidir, ancak Tampon AD'den daha düşük tampon kapasitesine sahiptir. Tampon B daha merkezlidir ve Tampon AE'den daha yüksek tampon kapasitesine sahiptir. Yeterli değil Bu tamponların hem merkezlilik Devamını oku »

127.5 ~~ 128g n =, c * v kullanarak, burada: n = mol sayısı (mol) c = konsantrasyon (mol dm ^ -3) v = hacim (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1.5mol Şimdi m = n * M_r kullanıyoruz, burada: m = kütle (kg) n = mol sayısı (mol) M_r = molar kütle (g mol ^ -1) 1.5 * 85.0 = 127.5 ~~ 128g Devamını oku »

A bileşiği muhtemelen bakır karbonattır ve C olarak adlandırdığınız şeyden bahsetmediğinizden, "CuO" VEYA bakır (II) oksit olan siyah katıyı C olarak kabul ediyorum. Bakın, çoğu bakır bileşiği renklidir. Bu, A bileşiğinin bir bakır bileşiği olabileceği konusunda biraz ipucu verir. Şimdi ısıtma bölümüne geliyor. Gümüş, altın ve bazen ısıtıldığında bakır gibi daha az elektropozitif metaller uçucu ürünler verir. Sorunuz serbest bırakılan gazın gazın doğasıyla ilgili herhangi bir açıklama olmadan renksiz olduğunu belirttiğinden, "SO" _2 veya "CO" _ Devamını oku »

Cevap c) P <P ^ (3-) <As ^ (3-) Atom büyüklüğündeki periyodik eğilime göre, grup aşağı indiğinde yarıçap boyutu artar ve bir süre boyunca soldan sağa doğru giderken azalır. İyonik boyut söz konusu olduğunda, katyonlar nötr atomlarından daha küçükken, anyonlar nötr atomlarından daha büyüktür. Bu yönergeleri kullanarak size verilen seçeneklerle kolayca manevra yapabilirsiniz. Seçenek a) ortadan kaldırılır çünkü sezyum, nötr manganez ile karşılaştırıldığında büyük bir atomdur - ilki periyodik tabl Devamını oku »

Florin ... Florin, periyodik tablodaki en elektronegatif elementtir ve 3.98'lik bir kuyruklu elektronegativitedir. Bu, onu son derece reaktif kılar ve florin, tüm elementler bileşikler ve diğer kompleks moleküller oluşturmak için olmasa da hemen hemen her bileşik / element ile reaksiyona girer. Örneğin, ilaçlar için kullanılmak üzere sentezlenen organik platin flor bileşikleri bulunmaktadır. Devamını oku »

Oksijen okside edildi ve klor azaldı Reaksiyondan önce, oksijenin -2 oksidasyon numarası vardı, fakat reaksiyondan sonra oksijen 2 elektron kaybetti ve nötr hale geldi, bu yüzden reaksiyon oksijeni sıfır oksidasyon sayısına sahip oldu. Oksijenin azaldığı ve oksitlendiği anlamına gelir. Reaksiyondan önce ve sonra potasyumun +1 oksidasyon numarasına sahip olduğunu unutmayın, bu yüzden ne bir indirgeyici ne de bir oksitleyici Devamını oku »

Elektronegativite bir dönemde ACROSS'u arttırır, ancak bir Grubu azaltır. Periyodik Tablo'dan soldan sağa geçerken, çekirdeğe bir proton (pozitif bir nükleer yük), değerlik kabuğuna bir elektron ekleriz. Elektron-elektronun itilmesinin nükleer yükten daha düşük olduğu ve dönemi geçtikten sonra soldan sağa doğru ATOM'ların artan nükleer yük nedeniyle belirgin şekilde küçüldüğü ortaya çıktı. Şimdi elektronegativite, bir kimyasal bağdaki bir atomun elektron yoğunluğunu kendisine doğru polarize etme kabiliyetine göre Devamını oku »

Ro (H202) = 1.00 g cm ^ -3; Rho (H_3C-CH_2OH) = 0.79 g cm ^ -3. Sonuçların doğru olduğundan emin misin? Fiziksel bir bilim adamı olarak, doğru fiziksel özellikleri bulmak için her zaman literatüre danışmalısınız. Eşit miktarda su ve etanol var. Bildiğiniz gibi, eşit sayıda molünüz yok. Saf çözücülerin yoğunlukları belirgin şekilde farklıdır. Bir takip olarak, her iki miktarı da içseydiniz ne olurdu? Bir durumda ölmüş olacaktın! Devamını oku »

Hepsi numunenizdeki partikül sayısına bağlıdır. > Bir milyar parçacık, bir parçacıktan daha fazla hacme sahip olacak. Aynı sayıda partikülünüz varsa, o zaman gaz daha fazla hacme sahip olacaktır. Katı haldeki madde parçacıkları birbirine yakındır ve yerine sabitlenir. (Www.columbia.edu adresinden) Sıvı haldeki madde parçacıkları hala birbirine yakındır, ancak serbestçe hareket edebilecekleri kadar uzaktadırlar.Gaz halindeki madde parçacıkları birbirine yakın değildir veya yerine sabitlenmez. Gaz kabını doldurmak için genişler. Böylece, belirli sayıda parça Devamını oku »

Elektron ilgisi (EA), gaz halindeki bir nötr atom bir anyondan bir elektron kazandığında ne kadar enerji salındığını ifade eder. Elektron afinitesindeki periyodik eğilimler aşağıdaki gibidir: elektron afinitesi (EA) bir süre boyunca (sıra) soldan sağa artar ve bir grup (sütun) boyunca yukarıdan aşağıya doğru düşer. Dolayısıyla, aynı periyottaki iki elementi karşılaştırmanız gerektiğinde, sağdaki diğeri daha büyük bir EA'ya sahip olacaktır. Aynı gruptaki iki element için, tepeye en yakın olan daha büyük bir EA'ye sahip olacaktır. "Ca" ve "K" aynı d Devamını oku »

Hidrojen bağı, buzu sıvı sudan daha az yoğun yapar. Çoğu maddenin katı formu sıvı fazdan daha yoğundur, bu nedenle çoğu katı maddenin bir bloğu sıvı içinde batar. Ancak, su hakkında konuşurken başka bir şey olur. Bu su anomalisidir. Suyun anormal özellikleri, sıvı su davranışının diğer sıvılarla bulunandan oldukça farklı olduğu durumlardır. Donmuş su veya buz, diğer katılarla karşılaştırıldığında anormallikler gösterir. Molekül H_2O çok basit görünüyor, ancak molekül içi hidrojen bağından dolayı oldukça karmaşık bir karaktere sahip. Bir blok buz sıvı sud Devamını oku »

Sadece bu soruyu emekli etmek için .... Kimyasal değişimin kendiliğindenliğini etkileyen faktör entalpi değil, entropi… bozukluğun istatistiksel olasılığı. Aslında endotermik reaksiyonda ENTROPY'nin arttırıldığı ve böylece reaksiyonun termodinamik olarak uygun hale geldiği SPONTANEOUS ENDOTHERMİK DEĞİŞİM örnekleri vardır. Bununla birlikte, bir priori, ekzotermik değişimin DAHA Faydalı olması gerekir .... ancak tepkimenin detayları için gereklidir. Devamını oku »

[Ar] 3d ^ 4 veya 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) Krom ve Bakır elektronlarına gelince iki özel durumdur. konfigürasyonlar - 4 sıralı orbitalde yalnızca 1 elektrona sahip, ilk sıradaki diğer geçiş metallerinin aksine 4'lü dolgulu bir yörüngeye sahip. Bunun nedeni, bu konfigürasyonun elektron itilmesini en aza indirmesidir. Özellikle "Cr" için yarı dolu yörüngeler, en sağlam konfigürasyonudur. Böylece elementel Krom için elektron konfigürasyonu 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5) şeklinded Devamını oku »

"Kalsiyum nitrür", sonradan çorbayı yemek istemeyeceğime dikkat edin. Kaynama noktası yükselmesi, çözelti içindeki tür sayısı ile orantılıdır; bu bir kolligatif özelliktir. KCl (s) rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (- ) + 2NH_3 (sulu) Kalsiyum nitrit, mol bazında çözelti içerisinde çoğu partikülü verir ve elbette, amonyak ortaya çıkar. Çorbama koyacağım tek kirletici madde "sodyum klorür" olacaktı. Bu kaynama noktasını nasıl etkiler? Metan. CH_4, u Devamını oku »

Sorunuzun cevabı "375.0 m" dir. Bir dalganın verilen frekansı = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") dalga hızı = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "dalga boyu" = "hız" / "frekans" = (3 * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = "375,0 m" Devamını oku »

Neden, hepsi ........... Rutherford'un gözlemleri tam da böyle, yani gözlemler veya deneysel sonuçlardır. Bu gözlemler hakkındaki yorumumuz şu anda farklı olabilir (Bilmiyorum, ben bir “nucular fizikçisi değilim”. Çok yetenekli bir deneyci olarak biliniyordu ve deneysel verilerinin hala koşulduğunu bildiğim kadarıyla - elbette, sonraki ölçümlerle revize edilmiş ve genişletilmiştir ve dolayısıyla Rutherford'un gözlemleri hala meşrudur. Devamını oku »

Peki, "peroksit", "" ^ (-) O-O ^ (-), bir DIAMAGNET'tir ... ... iyon, UNPAIRED NO elektronu içerir. Ve "süperoksit ...", O_2 ^ (-), yani ... BİR ONARIMLI elektron içerir .... bu canavar PARAMAGNETIC. Ve şaşırtıcı bir şekilde, dioksijen gazı, O_2 ... aynı zamanda bir PARAMAGNET'tir. Bu, Lewis nokta formüllerine dayanarak rasyonalize edilemez ... ve "MOT" tarafından çağrılmalıdır. HOMO DEGENERATE, ve iki elektron İKİ orbitalleri işgal ediyor ... Ve böylece "süperoksit" ve "dioksijen" paramagnetler ... Devamını oku »

Cevap gerçekten de B. anilin. Seçenekler şunlardır: A. Amonyak K_b = 1.8 x x 10 ^ -5 B. Anilin K_b = 3.9 x x 10 ^ -10 C. Hidroksilamin K_b = 1.1 x x 10 ^ -8 D. Ketamin K_b = 3.0 x x 10 ^ -7 E. Piperidine K_b = 1.3 xx 10 ^ -3 En güçlü konjugat asit, sizin durumunuzda en küçük baz ayrışma sabitine sahip olan baz olan K_b olan en zayıf baza karşılık gelir. Genel bir zayıf baz dengesi için, B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons var BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) Baz ayrışma sabiti tanımlandı K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (-)]) / ([B]) K_b değeri, bir bazın konjugat asidi ol Devamını oku »

"Ca" _3 "N" _2 en ekzotermik kafes enerjisine sahiptir. > Kafes enerjisi, gaz fazında zıt yüklü iyonların bir araya gelmesi için bir araya geldiklerinde salınan enerjidir. Coulomb Kanununa göre, karşılıklı yüklü parçacıklar arasındaki çekim kuvveti, parçacıkların yüklerinin (q_1 ve q_2) ürünü ile doğrudan orantılıdır ve parçacıklar arasındaki mesafenin karesi ile ters orantılıdır. F = (q_1q_2) / r ^ 2 Bu iki ilkeye yol açar: 1. Bir grup aşağı indikçe kafes enerjisi azalır. Atomik yarıçap, siz bir grup aşağı doğru ile Devamını oku »

Sadece simetriye dayanarak, H_2S'nin dipol momenti olan bu moleküllerin sadece biri olduğunu biliyoruz. Cl_2 durumunda, 2 atom aynıdır, bu nedenle bağın polarizasyonu mümkün değildir ve dipol momenti sıfırdır. H_2S dışındaki diğer her durumda, her bir bağla ilişkili yükün polarizasyonu, diğer bağlar tarafından tam olarak iptal edilir ve net dipol momenti olmaz. CO_2 için, her bir C-O bağı polarize edilir (kısmi negatif yüke oksijen alarak ve karbon pozitif bir yüke). Bununla birlikte, CO_2 lineer bir moleküldür, bu nedenle iki C-O bağı eşit ve zıt yönlerde polarize Devamını oku »

Bu reaksiyonların her ikisi de kendiliğindendir. Aslında iki redoks reaksiyonu ile uğraşıyorsunuz, yani yarı reaksiyonlar için standart azaltma potansiyellerine bakarak hangisinin kendiliğinden olduğunu kolayca görebilirsiniz. İlk reaksiyonu alın Cl_ (2 (g)) + 2Br _ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((aq)) ^ (-) Yarının standart azaltma potansiyelleri reaksiyonlar Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Br _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.09 V" Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Cl _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.36 V" Reaksiyonun gerçekleşmesi için, bromür anyonunu sıvı br Devamını oku »

Genel olarak konuşursak, dağılma kuvvetleri en zayıf olanıdır. Hidrojen bağları, dipol etkileşimleri ve polar bağların tümü, kalıcı yükler veya dipoller arasındaki elektrostatik etkileşimlere dayanır. Bununla birlikte, dispersiyon kuvvetleri, bir atom veya molekül üzerindeki elektron bulutundaki anlık bir dalgalanmanın, diğerinde zıt bir anlık dalgalanma ile eşleştiği, böylece iki karşılıklı indüklenen dipol arasında bir anlık çekici etkileşim yaratan geçici etkileşimlere dayanmaktadır. İki nominal olarak yüklenmemiş ve polarize edilmemiş (ancak polarize edilebilir) atomlar Devamını oku »

PH: 14 pOH: 0 Bilmemiz gerekenlerin bir listesini yapalım: Molarite, H +, pH, pOH; Asitli, bazik veya nötr? İM NaOH bizim molaritemizdir ve suda Na ^ + ve OH - içinde tamamen ayrışır, bu nedenle ayrıca 1M OH- üretir. POH'ı bulmak için bu formülü kullanın: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 pH 14'tür. Çok temel madde Kaynak: http://www.quora.com/What-is-the-pH-value-of-1M-HCl-and 1M NaOH- Devamını oku »

A. Her iki Al & B sadece 3 değerlik elektronuna sahiptir, bu nedenle aynı elektron trigonal düzlemsel alanına sahip olacaktır. 3 elektron bağlanmıştır, merkezi atomda bağlanmamış elektron yoktur. B, merkezi P atomunda bir çift bağlanmamış elektron var. C, B ile aynıdır, fakat merkezi atom N'dir. D, Be sadece 2 değerlik elektronuna sahiptir ve su 2 çift bağlanmamış elektronu olan merkezi bir O atomuna sahiptir. Devamını oku »

Yaklaşık 1.32 kez 10 ^ -6 pound Yıl sayısını günlere dönüştürerek kaç hayatın geçtiğini belirleyebilmemiz için. 7 yıl = (365.25 kez 7) = 2556.75 gün 2556.75 / (121) yaklaşık 21.13 Yarı ömürler Denklemi kullanın: M = M_0 kere (1/2) ^ (n) n = yarı ömür sayısı M_0 = ilk kütle M = son kütle Bu nedenle, ilk kütle 3 pound ve yarı ömür sayısı 21.13'tür: M = 3 kat (1/2) ^ (21.13) M yaklaşık 1.32 çarpı 10 ^ -6 pound 7 yıl sonra kalır. Devamını oku »

Bir köpük içindeki gaz kabarcıklarının yüzeyleri, hidrofobik parçacıkları yüzeylerine çeker. Köpük flotasyonu, hidrofobik maddelerin hidrofilikten ayrılması için bir işlemdir. Madencilik sektörü cevherleri konsantre etmek için flotasyon kullanıyor. Bir kırıcı, cevheri 100 um'den küçük ince parçacıklara öğütmektedir. Çeşitli mineraller daha sonra ayrı taneler halinde bulunur. Suyun toprağa cevherle karıştırılması bir bulamaç oluşturur. Bir sürfaktan eklemek, istenen mineral hidrofobik hale getirir. Bir hava akım Devamını oku »

Doymuş bir şeker çözeltisi dengede iki işlem gösterecektir. Bunlar ... 1. şeker moleküllerinin çözülmesi 2. şeker moleküllerinin çökmesi Şeker molekülleri eritildiğinde bozulmaz. OH fonksiyonel grupları onları kutupsallaştırır ve suda kolayca çözülür. İşte bir benzetme. Şeker moleküllerinin plakalara benzer olduğunu düşünün. Şeker kristalleri bir plaka istifine benzer ve çözünmüş şeker molekülleri masaya yerleştirilmiş plakalara benzer (diğer plakalara dokunmadan). Doymuş bir çözelti, bazı plaka Devamını oku »

Kurşun (II) hidroksit. "Pb" ("OH" _2) bileşiği iki iyon içerir: "Pb" ^ (2+) katyonu ve "OH" ^ - anyonunu ekleyin. "Pb" (kurşun) bir geçiş metalidir ve birden fazla olası oksidasyon durumuna sahiptir. Bu nedenle, IUPAC adlandırma yasası ile, parantez içindeki Romen rakamlarını kullanarak elementin oksidasyon durumunu belirtmek gerekli olacaktır. [1] "Pb" ^ (2+) iyonunun iyonik yükü 2+, yani protonlardan 2 daha az elektron var. Bu nedenle, oksidasyon yükü, "Kurşun" ("II") sistematik ismine karşılık gelen +2 olac Devamını oku »

Bu yaşlı cevabı bakın ............ Sen Demokritos, bir MÖ 6. yüzyılın Yunan bahseder. Demokritus'un erken atomizm fikri neden terk edildi? Temel olarak, müzikleri tamamen felsefi bir temeldeydi ve dayanabileceği ve fikirlerini test edebileceği hiçbir deney yapmamıştı (bildiğimiz kadarıyla). "Atom" kelimesi, "kesilemez" veya "bölünmez" anlamına gelen Yunanca alphatauomuos'tan gelmektedir. Tabii ki, artık atomun bölünmez olmadığını biliyoruz. Devamını oku »

Elektronların çekirdek etrafında hareket etmesi ilk olarak Lord Rutherford tarafından Geiger ve Marsden tarafından yapılan alfa-parçacık saçılma deneyinin sonucundan ileri sürülmüştür. Deneyin sonucunda, pozitif yükün tamamı ve tüm atom kütlesinin çoğunun çok küçük bir bölgede yoğunlaştığı öne sürülmüştür. Lord Rutherford buna atomun çekirdeği dedi. Atomun yapısını açıklamak için elektronların çekirdeğin etrafındaki gezegenlere benzer şekilde güneşin etrafındaki yörüngede dolaştığ Devamını oku »

Aşağıya bakın: Eşit hacimlerde olduklarından, asit konsantrasyonu iki kat yüksek olduğu için her zaman NaOH'den iki kat daha fazla HX molümüz olacak. 0,2 mol HX ve tepkimeye girecek 0,1 mol NaOH olduğunu söyleyebiliriz. Bu asidik bir tampon oluşturacaktır. Aşağıdaki şekilde reaksiyona girerler: HX (sulu) + NaOH (sulu) -> NaX (sulu) + H_20 (1) Dolayısıyla, elde ettiğimiz çözelti, 0.1 mol NaX oluşturduk ve 0.1 mol HX, çözelti içerisinde kalır; Birbirine eklenen çözeltiler nedeniyle hacim iki katına çıkarılmış, tuz ve asit konsantrasyonları sırasıyla 0.5 Devamını oku »

TÜM hidroksitlerin veya hidrojen halojenürlerin güçlü asitler olmadığını biliyorsunuz .... Hidrojen halojenür serisi için ... HX (sulu) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - X = Cl, Br, I için denge sayfala yüzleştikçe sağa yatıyor. Ancak, X = F için, daha küçük flor atomu proton için yarışır ve florür konjugat tabanı entropik olarak dezavantajlıdır. Şimdi SOME hidroksitleri de güçlü asitlerdir, örneğin sülfürik asit: (HO) _2S (= 0) _2 + 2H_2O rightleftharpoons 2H_3O ^ + + + SO_4 ^ (2-) Ve burada dianyonun n Devamını oku »

Tüm spontan süreçler ekzotermik değildir, çünkü entalpi değil, spontanlığı belirleyen Gibbs Serbest enerjisidir. Gibbs serbest enerjisi negatifse, kendiliğinden bir işlem gerçekleşir. Gibbs serbest enerjisi için önemli bir ifade DeltaG = DeltaH - T DeltaS tarafından verilir. Delta S entropi içindeki değişim ve T ise K cinsinden mutlak sıcaklıktır. Bu ifadenin negatif bir entalpi değişimle bile pozitif olabileceğini fark edeceksiniz ( Ekzotermik süreç) eğer entropi değişimi negatifse ve sıcaklık yeterince yüksekse. Pratik bir örnek, buharın yoğunlaşmasıdı Devamını oku »

Alfa parçacıkları pozitif olarak yüklenmiştir, çünkü esasen bir Helyum-4 atomunun çekirdeğidir. Bir Helyum-4 çekirdeği, pozitif yüklü parçacıklar olan iki proton ve elektrik yükü olmayan iki nötrondan oluşur. Nötr bir He atomunun dört ünite (2 proton + 2 nötron) kütlesi ve sıfır net yükü vardır, çünkü protonların pozitif yükünü dengeleyen iki elektrona sahiptir; Bir alfa "-partikül" sadece protonlara ve nötronlara sahip olduğundan, şarjı her protondan +2 -> + 1 olacaktır. Devamını oku »

Antibonding orbitalleri enerji bakımından daha yüksektir, çünkü iki çekirdek arasında daha az elektron yoğunluğu vardır. Elektronlar iki pozitif çekirdek arasında olduklarında en düşük enerjidedirler. Bir elektronu çekirdekten uzağa çekmek için enerji gerekir. Bu nedenle, bir antikor yörüngesindeki elektronlar iki çekirdek arasında daha az zaman harcadıklarında, daha yüksek bir enerji seviyesinde olurlar. Devamını oku »

Onlar değiller - en son doluyorlar. Bir antibonder yörünge, enerjide her zaman bağlanma emsallerinden daha yüksektir. Böylece, enerji açısından, σ1s Devamını oku »

Çoğu elementin atom kütlesi kesirlidir çünkü farklı kütlelerin izotoplarının bir karışımı olarak bulunurlar. Çoğu element farklı kütlelerin izotoplarının bir karışımı olarak ortaya çıkar. Bu karışımdan dolayı fraksiyonel atomik kütleler ortaya çıkar. Ort. kütle = tüm atomların toplam kütlesi / atom sayısı. Ortalama atom kütlesini hesaplamadan önce, bir benzetme kullanalım. renk (mavi) ("Bir sınıfın 10 erkek (kitle 60 kg) ve 20 kız (kitle 55 kg) içerdiğini varsayalım." renk (mavi) ("Öğrencilerin ortalama kütlesi ned Devamını oku »

Atom modelleri gerekli çünkü atomlar bizim göremeyeceğimiz kadar küçük. Bu yüzden deney yapıyoruz. Sonuçlardan, bir atomun neye benzediğini tahmin ediyoruz. Sonra bu tahminde bulunmak için daha fazla deney yapıyoruz. Bu sonuçlardan tahminimizi değiştiriyoruz ve süreç devam ediyor. Modeller kimyasal bağlar, moleküler geometri, reaksiyonlar, vb. Hakkında tahminlerde bulunmamızı sağlar. Tahminler her zaman doğru olmayabilir. O zaman sonuçları açıklamak için daha fazla deney yapmalıyız. Bundan elli yıl sonra atomla ilgili yeni keşifler olacak. Devamını oku »

Hızlı cevap: Atomik spektrumlar süreklidir, çünkü atomlardaki elektronların enerji seviyeleri ölçülür. Bir atomdaki elektronlar yalnızca belirli enerji seviyelerine sahip olabilir. Orta toprak yok. Bir elektron yeni bir enerji seviyesine uyarılırsa, anında o seviyeye atlar. Düşük bir seviyeye döndüğünde, enerji miktarını nicelikli bir pakette serbest bırakır. Bu salıverme belirli bir dalga boyunda (renk) ışık şeklinde gerçekleşir. Dolayısıyla, atomik emisyon spektrumları düşük enerji seviyelerine dönen elektronları temsil eder. Her bir ene Devamını oku »

P_2 = 33.3 tekrarlayan kPa (kilopaskallar) Boyle Yasası P_1V_1 = P_2V_2 Standart Sıcaklık ve Basınç: mutlak basınç değeri 1 atm (1982'ye kadar) olan 273.15K (100 kPa) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) P_2 için izole etmek üzere (100 kPa) (5.00L) ile (15L) bölün. (100 * 5) / (15) = P_2 Basitleştir. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa Kaynak (lar): http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://tr.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Devamını oku »

Bağ orbitalleri nükleer itme enerjisini en aza indirir. Helyum atomu için Kutuda Partikül modeli aracılığıyla kuantum mekanik bir sistemin enerjisini tanımlayan aşağıdaki denklemi ele alalım: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetik Enerji "çarpma dayanımı (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^" 1-elektron terimleri "aşırılık (+ (2e ^ 2) / (4pepsilon_0vecr_ (12))) ^" 2-elektron terim "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" Nükleer itme enerjisi "İlk iki terim kinetik enerjiyi belirtir. Bunu görmezden gelelim, ç Devamını oku »

Çünkü atom ve molekül seviyesinde her çarpışma ve değişim her iki yönde de olabilir. Buna "mikroskobik tersinirlik prensibi" denir. Eğer bir bağ kopabilirse, aynı bağ parçalardan oluşturulabilir; Bir burulma mümkünse, ters burulma eşit olarak mümkündür, vb. Ancak bu, bir değişim oranının zıt dönüşüm oranına eşit olduğu anlamına gelmez. Sadece dinamik dengede, her doğrudan ve zıt dönüşümler aynı oranda istatistiksel olarak gerçekleşir. Reaktanlardan (tüm boncuklar sol tarafa popülasyonu) orta duruma (merkezi ya Devamını oku »

Elektron sayısındaki farktan dolayı. Klorun proton sayısı 17'dir. Alt kabuk gösterimini yazarak, klor atomunun en dış kabukta 7 elektron olduğunu biliyoruz. Öte yandan, klor anyon veya klorür iyonu, kararlı oktet düzenlemesi elde etmek için 1 elektron kabul ettiğinden, en dış kabukta 8 elektrona sahiptir. Hem klorin hem de klorür iyonunun proton sayısı değişmez, fakat 17'de kalır. Dolayısıyla, klorür iyonunda en dıştaki elektron üzerine uygulanan çekim kuvvetlerinin, klor atomundan daha az olduğunu, çünkü daha fazla elektron bulunduğunu tespit edebiliriz. Devamını oku »

Yanma reaksiyonu, reaksiyondan önce mevcut olan reaktiflerden daha düşük enerji durumuna sahip ürünler üretir. Bir yakıt (örneğin şeker) büyük miktarda kimyasal potansiyel enerjiye sahiptir. Şeker oksijenle reaksiyona girdiğinde yandığında, çoğunlukla su ve karbondioksit üretir. Hem su hem de karbondioksit, şeker moleküllerininkinden daha az depolanmış enerjiye sahip moleküllerdir. 0.13 g bütan yandığında entalpi değişiminin nasıl hesaplanacağını tartışan bir video. video: Noel Pauller İşte şekerin yanmasını gösteren bir video. Reaksiyon normalden & Devamını oku »

İki ana hata olduğundan, talebiniz için bir açıklama ya da cevap yok. 1. kovalent bağlar madde değildir. Maddeden kimyasal bir bağ kurulmaz. Yani onu şeker gibi suda "çözemezsin". 2. Atomlarının kovalent bağlarla birleştiği maddeler vardır ve şeker bunlardan biridir. Şekerin suda çözülmediğini biliyorsunuz. Hatırlamak. Doğru soruları ortaya koymak, öğrenme için cevapları hatırlamaktan daha faydalıdır. Devamını oku »

Susuzlaştırma sentezi önemlidir, çünkü birçok organik polimerin yapıldığı işlemdir. Glikoz molekülleri amiloz (nişasta) oluşturmak üzere bir araya geldiklerinde bir glikoz bir H kaybederken, diğer glikoz bir OH kaybeder. H ve OH su oluşturmak için bir araya gelirler. Böylece iki glikoz molekülü bir disakkarit oluşturmak üzere bir araya geldiğinde, bir su molekülü oluşur ve atılır. Sürecin Dehidrasyon = su kaybını denmesinin nedeni budur Sentez = yeni bir şey oluştur Bu süreç, polipeptitler (proteinler) oluşturmak için amino asitler bi Devamını oku »

Endotermik bir reaksiyon, ısı veya ışık şeklinde enerjiyi emen reaksiyondur. Birçok endotermik reaksiyon günlük yaşamımızda bize yardımcı olur. Yanma reaksiyonları Yakıtın yanması bir yanma reaksiyonunun bir örneğidir ve bizler enerji ihtiyacı için bu sürece çok fazla güveniyoruz. Aşağıdaki denklemler, benzin gibi bir hidrokarbonun yanmasını tarif eder: yakıt + oksijen sıcaklığı + su + karbon dioksit Bu nedenle enerji için yakıtları (parafin, kömür, propan ve bütan gibi) yakarız, çünkü sırasında kimyasal değişiklikler meydana gelir. Bu reaksiyon dah Devamını oku »

P_2 = 7362.5 mmHg Boyle Kanunu P_1V_1 = P_2V_2 mmHg cinsinden standart sıcaklık ve basınç: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://tr.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temighborhood_andmmHure ) (4.65L) = P_2 (0.480L) P_2'yi izole etmek için (760mmHg * 4.65L) 'ye (0.480L) bölün. (760 * 4.65) / (0.480) = P_2 Basitleştir. (3534 / 0.480) = P_2 7362.5 mmHg = P_2 # Devamını oku »

Çünkü bu yavaş moleküler hareketlerin tümü, yani, sistemden ısının çıkarılmasını gerektirir. Tanım gereği ekzotermik, bir sistemden ısı salınımı anlamına gelir. Bu nedenle sistemdeki partikülleri dışarı doğru ısı akışı nedeniyle yavaşlatan herhangi bir işlem ekzotermiktir. Dondurma, bir kafes yapısı oluşturmak ve katı bir faz olmak için yavaşlayan bir sıvı parçacıklarına sahiptir. Yoğuşma, moleküller arası kuvvetler oluşturmak ve sıvı bir faza geçmek için yavaşlayan bir gaz parçacıklarına sahiptir. Birikme, kafes bir yapı oluşturmak için yavaşlayan Devamını oku »

Burada bahsedildiği gibi, moleküller arası kuvvetler (IMF'ler) önemlidir, çünkü bunlar benzer moleküller arasındaki fiziksel özelliklerdeki farklılıkların önde gelen nedenidir. IMF'lere aşina değilseniz, gözden geçirmek için bağlantılı cevabı okuduğunuzdan emin olun. Saf maddelerdeki IMF'lerle ilgili olarak genel olarak tartışılan fiziksel özellikler şunlardır: Erime ve kaynama noktaları - moleküller katıdan sıvıya veya sıvıdan gaza geçtiğinde. Buhar basıncı - gazların kabın duvarlarına uyguladığı basınç Buharlaşma entalpisi - sıvının ga Devamını oku »

H_2O, N_2'ninkinden dört kat daha büyük bir ısı kapasitesine sahiptir. Isı kapasitesi, bir maddenin sıcaklığı değişmeden önce ne kadar enerji emebileceğidir. Güneş tesadüfi radyasyonu günden geceye o kadar çılgınca döner ki, bir soğutucuya ne kadar yakın olursanız, belirli bir süre boyunca maruz kalacağınız sıcaklık değişimi o kadar az olacaktır. Genel olarak, su kütlesi ne kadar büyükse, komşu kara kütleleri de o kadar kararlı olacaktır. Yerel olarak, bazı atmosferik hareketler bir kara kütlesi ile bitişik su kütlesi arasındaki etkileşimle Devamını oku »

Tanım olarak bir Lewis bazı bir elektron çifti vericisidir. Lewis bazlarının elektron çifti vericileri olduğu göz önüne alındığında, kesinlikle ACCEPT elektron yoğunluğunu KABUL EDEN Lewis asidik merkezlerine (H ^ ve metal iyonları gibi) bağlanabilirler. Metal ligand ligasyonu, bir elektron çiftinin liganddan metale bağışını içerir. [Fe (OH_2) _6] ^ (3+) gibi bir kompleks için, Lewis asidi neydi ve kompleks oluşmadan önce Lewis bazı neydi? Devamını oku »

Metalik bileşikler; Güçlü Sünekli Dövülebilir Isı ve elektriğin iletkenliği Metalik bileşiklerin bu özelliklere sahip olmasının nedeni, elektronların kendilerine atanmış yörüngelerde kalmadıkları, yerinden çıktıkları ve her yere hareket ettikleridir. Fakat bunun elektrik iletmekle ne ilgisi var? Kuyruklu elektronların tümü, yanan fosil yakıtlar (en yaygın şekilde) gibi bir ısı kaynağı uygulandığında, elektronların hareketindeki enerji, enerji hattında kullanılan bir bakır tel üzerinde bir taraftan ısı taşır. evlerimiz kullanıma hazır. Devamını oku »

Yukarı kuarklar ve aşağı kuarklar kütle olarak biraz farklıdır. Bu soru parçacık fiziği alemlerine bağlanıyor, ama neyse ki cevap çok derin değil. Nükleonlar hem protonlara hem de nötronlara atıfta bulunmak için kullanılan grup terimidir. Yukarıdaki görüntü bu iki atom altı parçacıkların kuark kompozisyonunu göstermektedir. Fakat kuarklar nelerdir? Kuarklar temel parçacıklar, yani bilgimizin en iyisi olan, bölünmezdir. Altı çeşit kuark var, ancak bu tiplerden sadece ikisini burada tartışacağım. Bu iki kuark 'up' kuarkı (u) ve 'down' Devamını oku »

Çünkü elektronun gerçekte nerede olduğunu bilemeyiz, hiçbir zaman. Bunun yerine, yaptığımız şey bir elektronun atom çekirdeği etrafındaki boşluktaki her noktada olma olasılığını hesaplamaktır. Bu üç boyutlu olasılık kümesi, elektronların sadece herhangi bir yerde olma eğiliminde olmadıklarını, ancak belirli şekillerle belirli alan bölgelerinde bulunma eğiliminde olduklarını göstermektedir. Daha sonra% 95 gibi bir olasılık seviyesi seçebilir ve elektronun% 95 veya daha iyi bulunma olasılığına sahip olduğu hacmin etrafına bir kenar çizebiliriz. Bu hacimler, g&# Devamını oku »

Yükseltgenme, elektronların kaybı, redüksiyon ise elektronların kazancıdır. Bir reaksiyon sırasında, belirli bir reaktif elektron kazanırsa (azalırsa), bu başka bir reaktifin bu elektronları kaybettiği (okside olduğu) anlamına gelir. Örneğin: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Mg'nin iki Mg ^ (2+) iyonu haline gelmesi için okside olduğu (elektronların kaybolduğu) açıktır. Peki bu elektronlar nereye gider? Şu yarım iyonik denklemlere bakın: bb2 (Mg (ler) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Burada, denklemin sağlanması için elektronların birbirlerini ip Devamını oku »

Peki, dipol nedir ...? Dipol, pozitif ve negatif yükün fiziksel bir ayrımıdır. Bir MOLECULE içindeki elektronegatif atomlar göz önüne alındığında, elektron yoğunluğunu kendilerine karşı kuvvetli bir şekilde polarize eden atomlar, yük ayrımı meydana gelir ve moleküler dipoller oluşur. oksijen ve flüor atomları hidrojene göre elektronegatiftirler .... ve molekül içinde elektronik yükün eşit olmayan dağılımı vardır ... ki bunlar ... bülbül (+ delta) H-yığını (-delta) F olarak temsil edebiliriz. , veya stackrel (+ delta) H_2stackrel (-delta) O ... Devamını oku »

T_2 = ~ 45.96C Charles Yasası http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) Verilerinizi takın. (1.36 / 25) = (2.5 / T_2) Çapraz çarpma. 1.36T_2 = 62.5 T_2'yi izole etmek için 1.36'ya bölün. 62.5 / 1.36 = T_2 T_2 = 45.95588235294C Devamını oku »

İşlerin nasıl yürüdüğünü anlama ve tahmin etmeye yardımcı olmak. Tüm doğa bilimleri modellere dayanmaktadır. Modeller gözlemlerle önerilmiş ve test edilmiştir. Gözlemler, modelin doğru olduğunu onaylarsa, model daha fazla kullanım yönünü gösteren tahminler yapmak için kullanılabilir. Örneğin, hava durumu sistemlerinin nasıl hareket edeceğini ve gelişeceğini tahmin etmeye yardımcı olmak için akışkan dinamiği modelleri kullanılabilir. Farklı reaktiflerin vb. Kullanılmasının sonuçlarını tahmin etmek için kimyasal reaksiyon modelleri kull Devamını oku »

Aslında tüm izotoplar radyoaktifdir. Bazıları diğerlerinden çok daha radyoaktifdir. Termodinamiğin ikinci yasası, her şeyin düzenden düzene kadar gittiğini belirtir. Bir atom atomu yüksek dereceli bir yapıdır. İkinci kanun, tüm yüksek düzeyde düzen yapısının parçalanıp düzene doğru hareket ettiğini ifade eder. (Bir gün uzak mesafeden uzaklarda toplam bozukluk olacak ve hiç önemi kalmayacak) Bir atom parçalandığında bu, radyoaktif bozulmaya neden olur. Soru, bazı atomları radyoaktif bozulma oranının farkedilmemesi için diğerlerinden daha stabil Devamını oku »

Vücuttaki tüm kimyasal işlemlerin toplamına METABOLISM gövdeleri denir. METABOLİZM, CATABOLISM olarak bilinen vücuttaki malzemeleri parçalayan tüm işlemlerin ve vücutta ANABOLİZM olarak bilinen tüm malzemeleri oluşturan işlemlerin toplamıdır. ANABOLİZM, aynı zamanda sentez olarak da bilinen, bir araya getiren, birleştiren, birleştiren bir süreçtir. Yapı proteinleri, DNA'nın planını, sonunda vücudumuzu oluşturan ve şekillendiren proteinler haline gelecek olan polipeptit zincirlerine dönüştürme işlemine PROTEİN SENTEZİ denir. Proteinler, kıkırdakta kol Devamını oku »

Bize elementlerin reaktivitesini veriyorlar. Elementlerin değerlik elektronları gerçekten çok yakınsa veya 8'e, 1 veya 7 gibi çok uzaksa, bu elementler çok reaktif olma eğilimindedir ve genellikle çok fazla oksidasyon durumuna sahip değildir. Alkali metallerin (grup 1 elementlerin) her biri 1 değerlik elektrona sahiptir, bu nedenle çok reaktif olma eğilimindedir ve bu elektronu kolayca kaybederler. Halojenlerin (grup 7 veya 17 element) her birinin 7 değerlik elektronu vardır ve bu ek elektronun sekizli okunu tamamlaması için hemen hemen her şeyle reaksiyona girer. Periyodik tablodaki Devamını oku »

Gerçek gazların moleküller arası kuvvetleri var değil mi? Ve böylece, van der Waals durum denklemini bu tür kuvvetleri hesaba katarsak: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) Bu kuvvetler kendilerini şöyle gösterir: a, ortalama çekim gücü. b, gazların konteynerlerinin boyutlarına göre her zaman ihmal edilemez olmaları gerçeğini açıklayan bir sabit. ve bunlar gerçek molar hacmini değiştirir, barV - = V / n. Kübik denklemin molar hacim cinsinden çözülmesi üzerine, barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) b Devamını oku »