Van der Waals denklemi neden kullanılıyor?

Gerçek gazların moleküller arası kuvvetleri var değil mi?

Ve böylece, biz van der Waals hal denklemi bu güçleri hesaba katmak için:

#P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #

Bu güçler kendilerini gösterir:

• # Bir #, ortalama çekim kuvvetlerini açıklayan bir sabit.
• # B #Bir gaz, konteynerlerinin boyutuna göre her zaman ihmal edilemez olduğu gerçeğini açıklar.

ve bunlar gerçek molar hacmini değiştirir, #barV - = V / n #. Kübik denklemin molar hacim cinsinden çözülmesi üzerine,

#barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") | #

Bunun için ihtiyacımız var

• belirtilen basınç # P # içinde #"bar"#,
• sıcaklık # T # içinde # "K" #,
• #R = "0.083145 L" cdot "bar / mol" cdot "K" #,
• vdW sabitleri # Bir # içinde # "L", ^ 2 "çubuk / mol" ^ 2 # ve # B # içinde # "L / mol" #.

O zaman bu, bu kübik çözmek istediğiniz herhangi bir yöntemle çözülebilir. Bu, burada daha fazla ayrıntıya girmiştir.

Üç çözüm ortaya çıktı:

• Bir # Barv # sıvıdır.
• Bir # Barv # gazdandır.
• Bir # Barv # sözde sahte (yani UNPHYSICAL) bir çözümdür.

Ne yeni aldığınızı bilmek için, diğeriyle karşılaştırın. # Barv # en büyüğünü bulup bulmadığınızı görmek için. Büyütmediyseniz # Barv #, yapana kadar farklı bir tahmin dene.