Çünkü atom ve molekül seviyesinde her çarpışma ve değişim her iki yönde de olabilir.
Buna "mikroskobik tersinirlik prensibi" denir.
Eğer bir bağ kopabilirse, aynı bağ parçalardan oluşturulabilir;
Bir burulma mümkünse, ters burulma eşit olarak mümkündür, vb.
Ancak bu, bir değişim oranının zıt dönüşüm oranına eşit olduğu anlamına gelmez. Sadece dinamik dengede, her doğrudan ve zıt dönüşümler aynı oranda istatistiksel olarak gerçekleşir.
Reaktanlardan (tüm boncuklar sol tarafa popülasyonu) orta duruma (merkezi yassı) ve bundan ürünlere (sağ bölüme) dönüşümün bu simülasyonu, dönüşüm işlemlerinin sadece "neredeyse" dengelendiğini gösterir. genel tepki ve oranı oldu kesinlikle Dengeye ulaştığında, yaklaşık seksen saniyede, dengeli (ve sürekli olarak dengeli kalır).
Umarım bu yardımcı olur
Hangi enerji üreten kimyasal reaksiyonlar sera etkisine katkıda bulunabilir?
Hemen hemen tüm fosil yakıtların yanması Ana sera gazı olan Karbondioksit, sera etkisinden sorumlu bir gazdır. Metan (örneğin) yakıt olarak kullanıldığında karbondioksit oluşturur CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O + ENERJİ Tüm fosil yakıtlar yakıldıklarında karbondioksit oluştururlar. Nükleer enerji santrallerinin sera gazları açısından güvenli olduğu düşünülmektedir. Ancak madencilik radyonüklidleri, nükleer yakıt taşımacılığı, vb., Motorlu taşıtların çalıştırılmalarında kardiyoksit yaymaları nedeniyle karbondioksit emisyonuna neden olur.
Kimyasal reaksiyonlar neden önemlidir?
Dünyayı ve nasıl çalıştığını yönetiyorlar. Tüm patlamalar sadece aşırı derecede ekzotermik kimyasal reaksiyonlardır. Hücresel solunum işlemi, moleküler seviyede kimyasal bir reaksiyondur. Yaşamın kendisi devam eden bir kimyasal reaksiyondur.
Kimyasal reaksiyonlar neden oluyor?
Bu tamamen cevap vermek için çok büyük bir soru! Bir cevap 'çünkü serbest enerjide delta-G'de olumsuz bir değişikliğe neden oluyorlar.' Bu, reaksiyonun ekzotermik olmasının bir sonucu olabilir, bu nedenle ürünler reaktanlardan daha stabildir veya entropi (reaktanlardan daha düzensiz ürünler) veya bunların her ikisinde bir artış sonucu olabilir. Diğer bir cevap ise, 'aktivasyon enerjisi yeterince düşük olduğundan', böylece reaktan partiküller arasında başarılı çarpışmalar gerçekleşebilir. Sorunuzu biraz hassaslaştır