Bu tamamen cevap vermek için çok büyük bir soru!
Bir cevap 'çünkü serbest enerjide delta-G'de olumsuz bir değişikliğe neden oluyorlar.' Bu, reaksiyonun ekzotermik olmasının bir sonucu olabilir, bu nedenle ürünler reaktanlardan daha stabildir veya entropi (reaktanlardan daha düzensiz ürünler) veya bunların her ikisinde bir artış sonucu olabilir.
Diğer bir cevap ise, 'aktivasyon enerjisi yeterince düşük olduğundan', böylece reaktan partiküller arasında başarılı çarpışmalar gerçekleşebilir.
Sorunuzu biraz hassaslaştırabilir, biraz daha açık hale getirebilir veya bir bağlam içine yerleştirebilirseniz, bu sizin ihtiyaçlarınız için yeterli olmadıkça, biraz daha ayrıntılı olarak açıklamaya devam edebilirim.
İki kimyasal madde bir kabın içinde kimyasal olarak reaksiyona girerek kabın dokunamayacağı kadar sıcak olmasına neden olmuştur. Bu reaksiyon sırasında ne oldu?
Ekzotermik reaksiyon Ekzotermik reaksiyon, endotermik reaksiyonların zıttı olan ısıyı serbest bırakır.
Kimyasal reaksiyonlar neden önemlidir?
Dünyayı ve nasıl çalıştığını yönetiyorlar. Tüm patlamalar sadece aşırı derecede ekzotermik kimyasal reaksiyonlardır. Hücresel solunum işlemi, moleküler seviyede kimyasal bir reaksiyondur. Yaşamın kendisi devam eden bir kimyasal reaksiyondur.
Kimyasal reaksiyonlar neden geri dönüşümlüdür?
Çünkü atom ve molekül seviyesinde her çarpışma ve değişim her iki yönde de olabilir. Buna "mikroskobik tersinirlik prensibi" denir. Eğer bir bağ kopabilirse, aynı bağ parçalardan oluşturulabilir; Bir burulma mümkünse, ters burulma eşit olarak mümkündür, vb. Ancak bu, bir değişim oranının zıt dönüşüm oranına eşit olduğu anlamına gelmez. Sadece dinamik dengede, her doğrudan ve zıt dönüşümler aynı oranda istatistiksel olarak gerçekleşir. Reaktanlardan (tüm boncuklar sol tarafa popülasyonu) orta duruma (merkezi ya