Yükseltgenme elektron kaybıazaltma ise elektron kazancı. Bir reaksiyon sırasında, belirli bir reaktif elektron kazanırsa (azalırsa), bu başka bir reaktifin bu elektronları kaybettiği (okside olduğu) anlamına gelir.
Örneğin:
# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #
Mg’nin okside olduğu (elektronların kaybolduğu) iki olması
Şu yarım iyonik denklemlere bak:
# bb2 (Mg (ler) -> Mg ^ (2 +) (sulu) + 2e ^ (-)) #
# O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2 -) (aq) #
Burada, elektronların olduğu açıktır. kapatmak birbirlerine dengeli denklemi vermek için:
# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #
Açıktır ki
Hangi moleküller elektron taşıma zincirinde enerji kaybediyor (oksidasyon olarak bilinir) ve enerji kazanıyor ve (azaltma olarak da bilinir)?
NADH ve FADH2 oksitlenir ve hidrojen azalır. NADH ve FADH2'nin ikisi de hidrojenlerini kaybeder ve hidrojen, su oluşturmak için oksijenle reaksiyona girer.
Neden kükürt oksit emisyonlarını azaltma çabaları azot oksit emisyon azaltmalarına yönlendirilenden daha başarılı bir şekilde karşılandı?
Bunun birçok nedeni olabilir, ancak bir faktör azot oksitlerin havadan yapılabilmesidir. Azot oksitleri neyin farklı kıldığını daha iyi anlamak için, kükürt oksitlerle başlayalım. Atmosferimiz doğal olarak önemli miktarda kükürt içeren türler içermez. Volkanlardan sülfürlü bileşikler elde edebiliriz, ancak kısa sürede sülfatlar gibi yoğun olmayan uçucu maddeler olarak reaksiyona girer ve sonuçlanır. Bu yüzden, yakıt yakmamızın kükürt oksitleri üretmesinin tek yolu, yakıtın kendisinin kükürtle kirlenmiş ol
Çift değiştirme reaksiyonları redoks reaksiyonları olabilir mi?
Hayır yapamazlar. Redoks reaksiyonu olması için elementlerin oksidasyon durumlarını değiştirmeleri gerekir ve bu çift replasman reaksiyonlarında olmaz. E. g AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag, reaksiyondan önce ve sonra + 1'dir; Na, reaksiyondan önce ve sonra + 1'dir; Hem NO3 hem de Cl, reaksiyondan önce ve sonra -1'dir; Bu nedenle, bir redoks reaksiyonu değildir.