Tüm spontan süreçler ekzotermik değildir, çünkü entalpi değil, spontanlığı belirleyen Gibbs Serbest enerjisidir.
Gibbs serbest enerjisi negatifse, kendiliğinden bir işlem gerçekleşir. Gibbs serbest enerjisi için önemli bir ifade
Nerede
Entropi değişikliği negatifse ve sıcaklık yeterince yüksekse, bu ifadenin negatif entalpi değişiminde (ekzotermik işlem) bile pozitif olabileceğini fark edeceksiniz.
Pratik bir örnek, buharın yoğunlaşmasıdır. Bu çok ekzotermik bir süreçtir. Fakat aynı zamanda entropide de olumsuz bir değişime sahiptir, çünkü bir sıvı bir gazdan daha düzenlidir. Durum bu olduğu için, işlem yalnızca 1 atm'de (<373 K) düşük sıcaklıklarda kendiliğinden gerçekleşir. Aksi takdirde, 373 K'nin üzerindeki sıcaklıklarda, yoğuşma ekzotermik olsa bile su buhar olarak kalacaktır.
Bir ikizkenar üçgenin taban açıları uyumludur. Temel açıların her birinin ölçüsü üçüncü açının ölçüsünün iki katıysa, üç açının ölçüsünü nasıl bulursunuz?
Temel açılar = (2pi) / 5, Üçüncü açı = pi / 5 Her temel açı = teta olsun Bu nedenle üçüncü açı = teta / 2 Üç açının toplamı pi 2theta + teta / 2 = pi 5theta = 2pi teta'ya eşit olmalıdır = (2pi) / 5: Üçüncü açı = (2pi) / 5/2 = pi / 5 Hence: Temel açılar = (2pi) / 5, Üçüncü açı = pi / 5
Ekzotermik bir reaksiyon neden kendiliğinden? + Örnek
Ekzotermik reaksiyonlar mutlaka kendiliğinden değildir. Örneğin magnezyumun yanmasını alın: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ (s)) DeltaH negatiftir. Yine de bir magnezyum parçası oda sıcaklığında işlemek için oldukça güvenlidir. Bunun nedeni magnezyumun yanması için çok yüksek bir sıcaklığa ihtiyaç duyulmasıdır. Reaksiyon çok yüksek bir aktivasyon enerjisine sahiptir. Bu şemada gösterilmiştir: (docbrown.info) Düşük aktivasyon enerjisi reaksiyonun spontan olmasına neden olabilir. İyi bir örnek, suyla reaksiyona giren sodyumdur. Diyagram, iki ö
Neden birim dönüşümler kimya kategorisinde değil, başka bir konuda değil? mm'yi cm'ye çevirmek gibi. Bunlar da kimyanın bir parçası değil .......
Her konuda birim dönüşümleri her zaman zor buldum ... Hacim birimleri için 1 * L, 1000 * mL, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3 kullanıyoruz. Bunların hepsi aynı hacim. Kimya bazen standart olmayan uzunluktaki birimler kullanır, yani 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m ve bu YÜKSEK derecede faydalı bir birimdir - tüm yapısal kimyagerler "angstromlar" olarak düşünürler.