Burada bahsedildiği gibi, moleküller arası kuvvetler (IMF'ler) önemlidir, çünkü bunlar ana nedenlerdir. fiziksel özelliklerdeki farklılıklar benzer moleküller arasında.
IMF'lere aşina değilseniz, gözden geçirmek için bağlantılı cevabı okuduğunuzdan emin olun.
Fiziksel özellikler IMF’ler ile ilgili saf maddeler:
- Erime ve kaynama noktaları - moleküller katıdan sıvıya veya sıvıdan gaza geçtiğinde.
- Buhar basıncı - gazların kabın duvarlarına uyguladığı basınç
- Buharlaşmanın entalpisi - sıvıyı gaza dönüştürmek için sabit basınçta ihtiyaç duyulan enerji
- Viskozite - akışkan akışı söz konusu olduğunda sıvının kalınlığı
- Yüzey gerilimi - sıvının yüzeyindeki alaşmanın bozulmasına karşı direnç
temel ilke bu güçlü moleküllerin örneğindeki IMF'ler, daha fazla şiddetle etkileşime giriyorlar, yani birbirine yapışıyorlar Daha.
Bu, aşağıdaki eğilimlere yol açar:
- Güçlü IMF
#-># Daha yüksek erime ve kaynama noktaları (erime ve kaynama zor) - Güçlü IMF
#-># alt buhar basıncı (kaynatılması zor) - Güçlü IMF
#-># Daha yüksek buharlaşma entalpisi#DeltaH_ (vap) # (sıvıyı gaza dönüştürmek için sabit atmosferik basınçta daha fazla enerji harcar) - Güçlü IMF
#-># Daha yüksek viskozite (daha kalın bir sıvı, pekmez gibi akar) - Güçlü IMF
#-># Daha yüksek yüzey gerilimi (dürtme deformasyonuna karşı daha dirençli)
Aşağıdaki bileşiklerde ne tür moleküller arası kuvvetler bulunur: Cı_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SC1_4 ve SCl_6?
Uyarı! Uzun cevap. İşte ne alacağım. Her molekülün Lewis yapısını çizmeniz, şeklini belirlemek için VSEPR teorisini kullanmanız ve ardından bağ dipollerinin iptal edilip edilmemesi gerektiğine karar vermeniz gerekir. "CO" _2 ve "CCl" _4 (www.peoi.org adresinden) "CO" _2, 180 ° 'lik "O-C-O" bağ açısına sahip doğrusal bir moleküldür. Bond dipolleri eşit ve zıt yönlerdedir, bu nedenle iptal edilirler. "CO" _2 kutupsal olmayan bir moleküldür. En güçlü moleküller arası kuvvetler, Londra dağılım kuvvet
Moleküller arası kuvvetler, partiküllerin kinetik enerjisi arttıkça neden zayıflar?
Çünkü moleküller arası çekim moleküller arasındaki mesafe ile ters orantılıdır. Normal sıcaklıktaki madde moleküllerinin her zaman yüksek hızlarda durmadan, rastgele hareket halinde olduğu düşünülebilir. Bu, kinetik enerjinin her bir molekülle ilişkili olduğu anlamına gelir. Boltzmann dağılımından bir molekülün üç boyutuyla ilişkili ortalama Moleküler Kinetik Enerjiyi KE_ "ortalama" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT Moleküller arası kuvvetlerin, komşu partiküller arasında etki eden çekim kuvvetleri veya çekme kuv
Bir glikoz molekülü, ATP'nin 30 molekülünü oluşturur. Aerobik solunumda 6000 molekül ATP yapmak için kaç glikoz molekülüne ihtiyaç vardır?
1 glikoz 30 ATP verdiğinde, 200 glikoz 6000 ATP verir. Bunun nasıl hesaplanacağına dair bir açıklama için bu cevaba bakınız. Bu açıklamanın 600 ATP için olduğunu, bu nedenle cevapların 10 ile çarpılması gerektiğini unutmayın.