Redoks titrasyonu nedir ve ne için kullanılır?

Redoks titrasyonu nedir ve ne için kullanılır?
Anonim

Titrasyon, bir maddenin konsantrasyonunu veya kütlesini (analit olarak adlandırılır) belirlemek için kullanılan bir laboratuar yöntemidir. Titrant adı verilen bilinen bir konsantrasyon çözeltisi, tüm analitle (eşdeğerlik noktası) reaksiyona girmeye yetecek kadar eklenene kadar analitin bir çözeltisine eklenir. Titrant ve analit arasındaki reaksiyon bir indirgeme-oksidasyon reaksiyonuysa, prosedüre redoks titrasyonu denir.

Bir örnek, bilinmeyen bir demir (II) tuzundaki demir yüzdesini belirlemek için potasyum permanganatın kullanılmasıdır.

Reaksiyon için denklem

MnO + 5Fe² + 8H 5Fe³ + Mn² + 4H O

Fe³ iyon soluk sarı-yeşil bir renge sahiptir ve Mn² soluk turuncu-pembe bir renge sahiptir, ancak MnO 'nun koyu mor rengi o kadar yoğundur ki denklik noktasında gördüğünüz renktir.

Titrasyonda, konik bir şişeye bilinen bir kütleyi (örneğin, 1.2352 g) numuneyi, 10 mL suyu ve 10 mL 1 mol / L H SO yerleştirin. Daha sonra yavaş yavaş bir boreden bilinen konsantrasyonda bir KMnO a çözeltisi (örneğin, 0.020 48 mol / L) ekleyin. MnO ilk eklendiğinde derhal renklendirilir, ancak denklik noktasına yaklaştıkça renk solmaya başlar. Bir damla MnO soluk kalıcı mor-pembe bir renk ürettiğinde (26.01 mL ekledikten sonra) eşdeğerlik noktasına ulaştınız.

KMnO 'nun hacmini ve molaritesini ve bilinmeyen bileşiğin kütlesini biliyorsunuz, böylece Fe² 'nin kütlesini hesaplayabilirsiniz.

İşte nasıl yapılıyor.

MnO 'un Molleri = 0.026 01 L MnO × (0.020 48 mol MnO / 1 L MnO) =

5.327 × 10 mol MnO

Fe² molleri = 5.327 × 10 mol MnO × (5 mol Fe² / 1 mol MnO) =

2.663 × 10 ³ mol Fe²

Fe² kütlesi = 2.663 × 10 ³ mol Fe² × (55.845 g Fe² / 1 mol Fe²) = 0.1487 g Fe²

% Fe² = 0,1487 g Fe² / 1,2352 g örnek ×% 100 =% 12,04

ÖZET

Bilinmeyen bir numunedeki bir maddenin konsantrasyonunu veya miktarını belirlemek için bir titrasyon kullanırsınız.