Kimya

POH = 2.61 Bunun standart şartlar altında yapıldığını varsayarsak, pH ve pOH arasındaki ilişkiyi kullanabiliriz. pOH + pH = 14, bu 25 derece Celcius için geçerlidir. Öyleyse bunlardan birini diğerini tanıdığımızı bulmak için bir ikame sorunudur: 11.39 + pOH = 14 pOH = 2.61 Devamını oku »

NH 'nin su ile reaksiyonu için denge sabiti 1.76 × 10 'dur. Sulu çözeltide, amonyak bir baz görevi görür. Amonyum ve hidroksit iyonları üretmek için H O'dan hidrojen iyonları kabul eder. NH (sulu) + H O (l) NH (sulu) + OH (sulu) Baz iyonizasyon sabiti K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) K_ "b" değerini pH ölçümlerinden belirleyebiliriz. Örnek 0.100 mol / L NH çözeltisinin pH'ı 11.12'dir. NH için K_ "b" nedir? Solüsyon NH (sulu) + H O (1) NH (s Devamını oku »

Renk (turuncu) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) renk (kırmızı) (a) A + renk (kırmızı) (b) B rightleftharpoons renk (mavi) (c) C + renk (mavi) (d) D K_eq = ([C] ^ renk (mavi) (c) [D] ^ renk (mavi) (d)) / ([A] ^ renk (kırmızı) (a) [B] ^ renk (kırmızı) (b)) (larrÜrünler) / (larrReaktifler) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Öyleyse şöyle koyalım: color (orange) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Devamını oku »

Suya yerleştirildiğinde zayıf asitler (jenerik HA), asit moleküllerinin sulu hidronyum iyonları, H_3 ^ (+) O ve sulu anyonlar, A ^ (-) oluşturmak üzere su ile reaksiyona girdiği homojen bir denge oluşturur. Zayıf bir asit olan asetik asit durumunda, denge şöyle tarif edilebilir: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ (((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+ ) O _ ((aq)) Denge sabiti K_ (eq) = ([[H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([[CH_3COOH] * [H_2O]) Sıvı suyun konsantrasyonundan beri ifadesinin dışında bırakılır, bu reaksiyon için denge sabiti asit ayrışma sabiti olarak adlandırılır, K_a K_a = Devamını oku »

Sitrik asit, "H" _3 ^ (+) "O" hidronyum iyonu üretmek için suyla reaksiyona girebilen birden fazla asidik hidrojene sahip asitler olan poliprotik asitler kategorisine girer. Sitrik asidin moleküler formülü "C" _6 "H" _8 "O" _7'dir ve zayıf bir organik asit olarak bilinir. CItric asit aslında bir triprotik asittir, yani aşağıda görebileceğiniz gibi yapısında 3 asidik hidrojen atomuna sahiptir: Suya yerleştirildiğinde, sitrik asit C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ kademeli bir şekilde iyonize olur ((l)) rightleftharpoons C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_3 Devamını oku »

Karbonun temel durum elektron yapılandırması "1" "s" ^ "2" "2s" ^ "2" 2 "" "p" "^ 2. Karbonun uyarılmış durum elektron yapılandırması" 1 "" s "^ 'dir. "2", "2s" ^ 1 "2p" ^ 3" . Bu, metan, "CH" _ "4" gibi dört kovalent bağ oluşturmak için kimyasal bağlanma geçirdiğinde karbonun durumudur. Bununla birlikte, deneysel kanıtlar, dört bağın hepsinin aynı enerjiye sahip olduğunu göstermektedir; bu, ancak 2s ve 2p orbitallerinin, her biri bir eşleşmemiş e Devamını oku »

Termodinamiğin birinci yasası, kütle enerjisinin daima kapalı bir sistemde (evet, evren gibi) korunmuş olmasıdır. Herhangi bir kimyasal veya nükleer reaksiyonda kütle enerjisi her zaman eşittir. Tüm kimyasal ve nükleer reaksiyonlarda, reaktiflerdeki enerji miktarı, kapalı bir reaksiyon kabında, ürünlerdeki her zaman enerji miktarına eşit olmalıdır. En spontan reaksiyonlarda enerji potansiyelden ısıya veya kinetik olarak değiştirilebilir. Bazı reaksiyonlarda kinetik enerji veya sıra potansiyel enerjiye dönüşür. Nükleer enerjide kütle enerjiye dönüştü Devamını oku »

Resmen, bunu iç enerjideki değişme olarak tanımlıyoruz, DeltaU, ısı akışının q toplamına eşittir ve basınç-hacim çalışması w'dir. Bunu şöyle yazıyoruz: DeltaU = q + w İç enerji sadece sistemdeki enerjidir. Isı akışı, sistemde ne olursa olsun ısıtmaya ya da soğutmaya giden enerjinin bileşenidir. Soğutma için negatif, ısıtma için pozitif olduğu söylenir. Basınç-hacim çalışması, sistemde ne varsa, genişleyen veya sıkıştırılan enerjinin bileşenidir. Çoğunlukla, genleşme için negatif ve sıkıştırma için pozitif olarak tanımlanır, çünkü genleşme s Devamını oku »

Şey ... İhtiyacınız olan şeyin bu olduğundan emin değilim ... ama ... Frekans, f, zaman birimindeki salınımların sayısıdır (1 saniye) ve Dönemin karşılığı olarak verilir, T, (bu bir tam salınım için geçen zamandır) yani: f = 1 / T s ^ -1 cinsinden ölçülen Hertz. Frekans ayrıca dalga boyu, lambda ile de ilgilidir, c: c = lambda * f ki burada c ışık hızıdır. Ayrıca, frekans Einstein'ın ilişkisi aracılığıyla Enerji, E (bir fotonun) ile ilgilidir: E = h * f, burada h Planck Sabit'idir. Devamını oku »

İdeal bir gaz için, kısmi basınç ilişkisine Henry Yasası denir. Sadece J bileşeni tarafından kaplanan karışımın x_j mol oranıyla çarpılan toplam basınç P_ "tot" dur. P_j = x_jP_ "tot" Gerçekten sadece toplam basıncı tek bir bileşene karşılık gelen yüzde ile çarpıyorsunuz. Yani toplam basınç 1 atm ise, o zaman j bileşeninin kısmi basıncı 0,8 atm ise, mol oranı (0,8 iptal (atm)) / (1 iptal (atm)) = 0,8'dir. Devamını oku »

"C" _5 "H" _10 "N" 'nin nispi formül kütlesi 84.14'tür. "C" _5 "H" _10 "N" Periyodik cetvelde bulunan her elemanın alt üyesini, ilgili atomik kütle ("A" _ "r") ile çarparak bağıl formül kütlesini belirleyin. Bağıl atom kütlesi boyutsuzdur Bağıl Atom kütleleri "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 Bağıl Formül Kütle (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84.14 iki ondalık basamağa yuvarlandı (10xx1.008) = 10.08) Devamını oku »

-3.32 ^ oC Donma noktası çökmesi, çözücülerin mollerindeki çözünen mollerinin bir fonksiyonudur. Sadece bileşik molariteyi değil, çözelti içindeki partikülleri temel alan “kolligatif bir özelliktir”. Öncelikle, verilen değeri 1 litre / cm (3 cm) olarak kullanarak, standart litre solüsyona “normalize ediyoruz”. 0.550 / 0.615L = 0.894 molar çözelti. Bununla birlikte, NaI durumunda, çözelti içindeki "molar miktarı" iki katına çıkarak tamamen İKİ mol taneciklerine ayrışacak bir bileşiğimiz var. Bu bileşik i&# Devamını oku »

1 molal çözüm yapacağım. Daha sonra 0.432 molal çözüm yapmalısınız. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f elbette donma noktası ve T_f ^ "*" de su. i, çözeltideki iyonların sayısıdır. Basitlik için iyon eşleştirmesini yok sayarız. K_f = 1.86 ^ @ "C / m" m, geleneksel olarak "m" veya "molal" birimlerindeki bir molalitedir. Açıkçası, su bir iyon değildir ve heksahidrat sudaki basit katyon görevi görür. Böylece, i = 1 ve bizde basitçe var: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = renk (mavi) (T_f) Devamını oku »

İnsanların belirttiği gibi, önce bir tuzun tanımını bilmek iyidir: Bir asidin nötrleştirilmesiyle oluşan bir iyonik bileşik ve 4'ü ortadan kaldıran bir baz. (Ancak, genellikle bir nötralizasyon reaksiyonunda bir reaktif olarak kullanılır) Ancak, Bileşik 1, Potasyum hidroksit ve Nitrik asit arasındaki nötralizasyon reaksiyonunda oluşur: KOH (sulu) + HNO_3 (sulu) -> KNO_3 (sulu) + H_2O ( l) Ancak çözülmesi özellikle heyecan verici değildir; sadece pH'ı etkilemeyen iyonları, K ^ + ve NO_3 ^ - ayrışır. Öte yandan, Bileşik 3, metanoik asidi amonyak ile nötralize Devamını oku »

Asidik doğa, düşük bir pH ile belirlenir. pH şöyle verilir: pH = -log [H_3O ^ +], burada [H_3O ^ +] oksonyum iyonlarının konsantrasyonudur - bu yüzden bu gruptaki en asidik türlerin oksonyum iyonu-H_3O ^ + olması gerekir. Yüksek pH değeriyle verilen, yüksek konsantrasyonda OH ^ iyonları anlamına gelir; bu, listelenen iyonların ve moleküllerin son asidik karakterine sahip olması gereken şey olmalıdır. Bu nedenle, uygun olan tek seçenek 3 gibi görünüyor. Devamını oku »

PH yaklaşık 4'tür, yani seçenek 3. Feragatname: Biraz uzun cevap, ancak cevap sandığınız kadar kötü değil! PH değerini bulmak için ne kadar ayrıldığını bulmalıyız: K_a değerlerini kullanarak bir denklem ayarlayalım: K_a (1) = ([[H_3O ^ +] çarpı [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([[H_3O ^ +] çarpı [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Bu asit iki adımda ayrışacaktır. H_2S konsantrasyonu verilmiştir, bu yüzden üstten başlayalım ve aşağıya inelim. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] çarpı [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] çarpı [HS ^ -]) Sonra bunların ikisinin de olduğunu varsayabilir Devamını oku »

C = 0.0432 mol dm ^ -3 İlk adım, reaksiyondaki mol oranını bulmak olacaktır. Şimdi genel olarak, bir kişi güçlü asit-güçlü baz reaksiyonunu şöyle söyleyerek basitleştirebilir: Asit + Baz -> Tuz + Su Dolayısıyla: HCI (sulu) + NaOH (sulu) -> NaCl (sulu) + H_20 (l) Yani asit ve bazımız Bu durumda 1: 1 mol oranında - bu nedenle çözeltinin nötrleştirilmesi için eşit miktarda NaOH HC1 ile reaksiyona sokulmalıdır. Konsantrasyon formülünü kullanarak: c = (n) / (v) c = mol dm cinsinden konsantrasyon ^ -3 n = çözelti hacminde çöz Devamını oku »

Aşağıya bakınız: Uyarı: Uzun cevap! H_2CO_3 veya karbonik asit, suyla reaksiyona giren karbon dioksitten oluşan zayıf bir asittir. CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) Zayıf bir asit olduğu için, bu suya sadece kısmen ayrışır ve bu tabloya göre 4.3 ila 10 ^ -7'lik bir ayrışma sabiti, K_a'ya sahiptir. Gerçekten, karbonik asit diprotiktir, yani iki kez ayrışabilir, yani ikinci ayrılma için ikinci bir K_a değerine sahibiz: K_a = 4.8 kez 10 ^ -11. Ayrıca pH'a katkıda bulunacaktır. (ilk ayrışmadan daha küçük bir ölçüde de olsa) İlk ayrışmanın K_a iç Devamını oku »

Gay-Lussac Yasası, sabit hacimde ideal bir gazın basıncının mutlak sıcaklık ile doğrudan orantılı olduğu ideal bir gaz yasasıdır. Başka bir deyişle, Gay-Lussac Yasası, sabit hacimde sabit bir miktardaki gazın basıncının, kelvinler içindeki sıcaklığıyla doğrudan orantılı olduğunu belirtir. Basitleştirilmiş, bunun anlamı bir gazın sıcaklığını arttırırsanız, basıncın orantılı olarak artmasıdır. Basınç ve sıcaklık, hacim sabit tutulduğu sürece eşzamanlı olarak artar veya düşer. Sıcaklık, kelvinlerde olduğu gibi mutlak bir ölçekte ölçülürse, yasa basit bir matematiksel şekle sah Devamını oku »

"Bir asidin molar konsantrasyonu" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 "pH" = 2 "Bir asidin molar konsantrasyonu" = [ "H" ^ +] = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2 mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / (["H" ^ + ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12 mol dm ^ -3 Devamını oku »

"Na" _2 "S", renkli (beyaz) (x) "pH"> 7 En basit "KCl" ile başlayalım. Suda çözündüğünde iyonlaşır ve tamamen iyonlaşır (güçlü elektrolit), ancak hidrolize olmaz. "KCl" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH", "KCl" yi çözmek için kullanılırsa 7 kalacaktır. "damıtıldı. Temel olarak, "KCl" çözeltide asidik veya bazik özelliklerin ortaya çıkmasına neden olacak iyonlar & Devamını oku »

Germanyum (Ge) dördüncü sırada, periyodik tablonun 14. grubunda bulunur ve atom numarası 32'dir. Bu, nötr Ge atomunun elektron konfigürasyonunun 32 elektronu hesaba katması gerektiği anlamına gelir. Yani, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) Alternatif bir yol Ge için elektron konfigürasyonunu yazmak, asil gaz kestirme notasyonu kullanmaktır. Periyodik tablodaki Ge'den önce en yakın asil gaz olan Argon (Ar), yani istediğimiz elektron yapılandırması "Ge" olur: ["Ar"] 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) ) Devamını oku »

Radyoizotopunuzun yarı ömrü "6.6 gün" dir. Rakamlar buna izin verdiğinde, bir radyoizotopun yarı ömrünü belirlemenin en hızlı yolu, kaç yarı ömrünün geçtiğinin bir ölçüsü olarak geri ödemeden kalan kısmı kullanmaktır. Radyoaktif izotop kütlesinin her yarı ömrünün geçmesiyle yarıya indiğini biliyorsunuz, yani "1 yarı ömür" -> 1/2 "geri sayılmamış" "2 yarı ömür" -> 1/4 " geri ödenmemiş bırakılmış "" 3 yarı ömür "-> 1/8& Devamını oku »

İnternette bulduğum bilgiler: Uranyumun Yarı Ömrü (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Fiziksel İnceleme, vol. 70, Sayı 9-10, s. 580-582 "U234'ün yarı ömrü iki bağımsız yöntemle belirlenmiştir. İlk yöntem, normal uranyumdaki U234 ve U238'in nispi izotopik bolluğunun yeniden ölçülmesini içerir; U234'ün yarı ömrünün bilinen U238 yarı ömrü açısından elde edilebildiğinin ölçülmesi Bu yöntemle elde edilen değer 2.29 +/- 0.14 × 105 yıl, ikinci yöntem ise spesifik α-aktivite Devamını oku »

Büyük! Aşağıdaki reaksiyonun enerjisini hesaplamak istiyoruz: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Bu site, suyun buharlaşma ısısını 40.66 * kJ * mol ^ -1 olarak verir. (Muhtemelen webz üzerinde bir maddenin J * g ^ -1 değerindeki değeri listeleyen belirli bir ısı vardır ancak bulamadım. Tabloda göreceğiniz gibi, bu değer oldukça büyüktür ve derecesini yansıtmaktadır. Sıvıdaki moleküller arası kuvvet.) Bu değeri mol cinsinden su miktarı ile çarpıyoruz: 40.66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ Devamını oku »

Bir sisteme giren veya çıkan ısı miktarını hesaplamak için, Q = mcΔT denklemi kullanılır. m = kütle (gram cinsinden) c = özgül ısı kapasitesi (J / g ° C) ΔT = sıcaklık değişimi (° C) Burada, 4,19 J / g ° C olan sıvı su için spesifik ısı kapasitesini kullanacağız. Verilen kütle 25.0 gramdır. Sıcaklıktaki değişime gelince, 25 ° C oda sıcaklığında başladığını varsayacağım. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 gram * 4.19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618.75 J Önemli rakamları dikkate alın ve cevabın 2.6 * 10 ^ 3 J olması gerektiği Devamını oku »

Heisenberg Belirsizlik ilkesi kuantum mekaniğinin temelinin bir parçasıdır. Bir elektronun hem konumunu hem de vektörlerini bilmenin mümkün olmadığı ifadesidir. Heisenberg Belirsizlik ilkesi, bir elektronun yerini belirlemek için çaba harcanması durumunda, elektronun yerini bulmak için kullanılan enerjinin, elektronun hareket hızını ve yönünü değiştirdiğini belirtir. Bu nedenle belirsiz olan, bir elektronun hem konumunun hem de vektörlerinin aynı anda bilinememesidir. Devamını oku »

Temel olarak Heisenberg bize bir parçanın hem konumunu hem de momentumunu aynı anda mutlak bir kesinlikte bilemeyeceğinizi söyler. Bu ilke, bir araba görebileceğiniz, hızını belirleyebileceğiniz makroskobik terimlerle anlamak oldukça zordur. Mikroskobik bir parçacık açısından sorun, parçacık ve dalga arasındaki ayrımın oldukça bulanık hale gelmesidir! Bu varlıklardan birini düşünün: bir yarıktan geçen bir ışık fotonu. Normalde bir kırınım modeli elde edersiniz, ancak tek bir fotonu düşünürseniz .... bir sorun yaşarsınız; Yarığın genişliğini azaltırs Devamını oku »

"C" _6 "H" _15 "C" _2 "H" _5 olan molar kütle yaklaşık olarak (2 x x 12) + (5xx1) = "29 g / mol" dür. Moleküler formülün, ampirik formülün bir tam sayısı olduğunu biliyoruz. Moleküler kütle "87 g / mol" olduğundan, gerçek bileşikte "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 birim "C" _2 "H" _5 vardır. Dolayısıyla, moleküler formül ("C" _2 "H" _5) _3 veya "C" _6 "H" _15'tir. Devamını oku »

Europium'un atom kütlesi 152. Yöntem 1 10 000 atomu Eu olduğunu varsayalım. Daha sonra 4803 atom "" _63 ^ 151 "Eu" ve 5197 atom "" _63 ^ 153 "Eu" a sahip olursunuz. "" _63 ^ 151 "Eu" kütlesi = 4803 × 151 u = 725 253 u "" _63 ^ 153 "Eu" kütlesi = 5197 × 153 u = 795 141 u 10.000 atom kütlesi = 1 520 394 u Ortalama kütle = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Yöntem 2 "" _63 ^ 151 "Eu":% 48.03 x 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu":% 51.97 x 153 u = 79.5141 Devamını oku »

Bir gösterge kullanamaz mısın? Amonyağı hidroklorik asitle titre edersiniz ...... NH_3 (sulu) + HC1 (sulu) rarr NH_4Cl (sulu) + H_20 Stokiyometrik son noktada, pembe renksiz dağılır. Ve pembeyi sevmiyorsanız kullanacağınız başka göstergeler var. Devamını oku »

Hidrojenin kısmi basıncı 0,44 atm'dir. > İlk önce denge için dengeli kimyasal denklemi yazın ve bir ICE tablosu oluşturun. renk (beyaz) (XXXXXX) "N" _2 renk (beyaz) (X) + renk (beyaz) (X) "3H" _2 renk (beyaz) (l) renk (beyaz) (l) "2NH" _3 " I / atm ": renk (beyaz) (Xll) 1.05 renk (beyaz) (XXXl) 2.02 renk (beyaz) (XXXll) 0" C / atm ": renk (beyaz) (X) -x renk (beyaz) (XXX ) -3x renk (beyaz) (XX) + 2x "E / atm": renk (beyaz) (l) 1.05 - x renk (beyaz) (X) 2.02-3x renk (beyaz) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q Devamını oku »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" Glumatik asit, formül rengiyle (koyu yeşil) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 ") olan bir alfa alfa-amino asittir. N ". Biyokimyada genellikle" Glu veya E "olarak kısaltılır. Moleküler yapısı, iki karboksil grubu -COOH ve bir amino grubu ile -" NH "_2 olarak" HOOC-CH "_2-" COOH "olarak idealleştirilebilir. protonlanmış bir renk olan bir renk (kırmızı) (alfa - "grup") (mavi) ("NH" _3 ^ + bu asit izoelektrik noktasındayken ve asidik ortam içinde bulunur) bir renk iç Devamını oku »

Hayır (aslında oda sıcaklığı biraz artar) ... olası istisnalar için aşağıdaki nota bakın Bir buzdolabı, buzdolabının iç kısmından dış tarafındaki kompresör bobinlerine ısı şeklinde hareket eden bir "ısı pompası" görevi görür. buzdolabı. Eski buzdolaplarında, kompresör bobinleri dış sırtın dışına çıkarıldı ve gerçekten çok sıcak olduklarını kontrol etmek kolaydı; Modern buzdolaplarında bu bobinler kapalıdır, ancak yine de yalıtımlı buzdolabı içinin dışındadır. Kompresör pompasını çalıştırmak için gereken motor aslında bir miktar ek ısı üret Devamını oku »

Aşağıya bakınız ... Kalsiyum klorür iyonik bir bileşiktir. bu nedenle iyonlardan yapılmıştır. Bildiğimiz gibi, iyonlar + veya - yüke sahip olabilirler ancak ana fikir bir iyonik bileşiğin genel yükünün nötr olmak için dengelenmesi gerektiğidir. Kalsiyum grup 2'de olduğundan 2+ yüke sahiptir. Klor grup 7'de olduğu için -1 yükü vardır. Toplam ücret 0 (nötr) olduğundan ücretler dengelenmelidir. Bu nedenle, kalsiyum iyonu yükünü 2-2 = 0 olarak dengelemek için iki klor iyonuna ihtiyacımız var, bu nedenle CaCl_2 var 2'nin ç Devamını oku »

Evet, ileri yönde. le Chatelier'in ilkesi, değişimin etkilerini en aza indirgemek için koşulları değiştirdiğimiz zaman denge pozisyonunun değişeceğini söylüyor. Daha fazla reaktan eklersek, dengenin konumu, reaktanların kullanıldığı yönde (ürün yaratma), yani ileriye doğru, ekstra reaktanların etkisini en aza indirmek için hareket eder. Bu, Haber sürecinde amonyak üretimine devam etmek için yapılan şeydir. Reaksiyona girmemiş azot ve hidrojen, daha fazla hammadde ile karıştırılır ve dengeyi daha fazla amonyak oluşturan yöne ayarlamaya zorlayarak reaktöre Devamını oku »

Her doğal değişken değişti ve köstebekler de değişti. Görünüşe göre, başlangıç köstebek 1 değil! "1 mol gaz" yığın (("")) (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0.770 mol" ne "1 mol" Nihai durum da aynı sorunu sunar: "1 mol gaz" yığın ((? "")) (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K &q Devamını oku »

Karbon atomunun sp hibridizasyonu vardır; "O" atomları sp ^ 2 hibridizasyonuna sahiptir. Önce Lewis yapısını "CO" _2 için çizmelisiniz. VSEPR teorisine göre, bir atomun hibridizasyonunu belirlemek için sterik sayıyı ("SN") kullanabiliriz. "SN" = yalnız çiftlerin sayısı + doğrudan atomlara bağlı atomların sayısı. "SN = 2", sp hibridizasyonuna karşılık gelir. "SN" = 3 ", sp ^ 2 hibridizasyonuna karşılık gelir." C "atomunun" SN = 2 "ye sahip olduğunu görüyoruz. Yalnız çiftleri yok, ancak diğer iki Devamını oku »

Amonyak ("NH" _3) veya daha doğrusu, amonyaktaki merkezi atom "sp" ^ 3 hibritlenir. İşte bunu nasıl belirleyeceğiniz. İlk önce, "NH" _3'ün Lewis yapısına başlayın, bu değer, nitrojenden 5 değer ve her hidrojen atomundan 1 değerinde 8 değerlik elektronu hesaba katmalıdır. Görebildiğiniz gibi, tüm değer elektronları nitrojen ve hidrojen arasındaki her bir kovalent bağ için -2 ve nitrojen atomunda mevcut olan yalnız çiftten 2'dir. Şimdi, burada ilginçleştiği yer burası. Azotun enerji seviyeleri buna benziyor Bu enerji diyagramına bakıldığında, ü Devamını oku »

İdeal gaz yasası sabiti birimleri PV = nRT denkleminden türetilir. Buradaki - P basıncı atmosfer (atm) olduğunda, - V hacmi litre (L) cinsinden, mol-n, mol (m) ve Sıcaklık'tür. -T, tüm gaz kanunu hesaplamalarında olduğu gibi Kelvin (K) cinsindendir. Cebirsel yeniden yapılanma yaptığımızda, Basınç ve Hacim'in mol ve Sıcaklık tarafından kararlaştırılmasıyla sonuçlanır, bize birleşik bir atm x L / mol x K birimi veririz. Öğrencilerinizin standart basınç birimi faktörü ile çalışmamasını seçerseniz, şunları da kullanabilirsiniz: 8.31 kPA (L) / mol (K) veya 62.4 Torr Devamını oku »

Hess'in Sabit Isı Toplama Yasası (veya sadece Hess Yasası), bir reaksiyonun çoklu aşamaları veya aşamalarından bağımsız olarak, reaksiyon için toplam entalpi değişiminin, tüm değişikliklerin toplamı olduğunu belirtir. Hess Yasası, eğer A reaktiflerini B ürününe dönüştürürseniz, genel entalpi değişiminin bir adımda mı yoksa iki adımda mı, yoksa birçok adımda yaptığınız gibi, tamamen aynı olacağını söylüyor. Sana basit bir örnek vereceğim. Beş yıldızlı bir otelin zemin katındasınız ve üçüncü kata çıkmak istiyor. Bunu ü Devamını oku »

10 ^ -5.9 yaklaşık 1.26 kez 10 ^ -6 mol dm ^ -3 Eğer pH 8.1 ise ve bunun standart şartlar altında ölçüldüğünü varsayarsak, şu ilişkiyi kullanabiliriz: pH + pOH = pK_w 25 derece santigratta, pK_w = 14 Burada K_w, su için ayrışma sabitidir - 1.0 kez 10 ^ -14, (25 ° C'de), fakat pK_w, K_w'nin negatif logaritmasıdır. pK_w = -log_10 [K_w] Bundan, pH'ı, H_3O ^ + iyonlarının ölçüsünü, pOH'ye, deniz suyundaki OH ^ - iyonlarının ölçüsüne çevirebiliriz: pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = 5.9 O zaman şunu biliyoruz: pOH = -log_10 Devamını oku »

Pozitron / antielektron / e ^ + Bir protonun +1 ücreti vardır ve bu nedenle e ^ - ücretini iptal edebilir. Bir antiproton, zıt bir yüke sahip olması haricinde bir proton ile aynıdır ve bu nedenle -1 yüke sahip olur, bu yükü iptal etmek için yalnızca temsil edilen bir pozitiron / antielektrondan alabileceğimiz +1 ücretine ihtiyacımız vardır e ^ + olarak Devamını oku »

Magnezyum Nitrat, Magnezyum Mg ^ + 2 katyon ve Nitrat NO_3 ^ 'ün oluşturduğu iyonik bir bileşiktir - poliyatomik anyon. Bu iki iyonun bağlanması için yüklerin eşit ve zıt olması gerekir. Bu nedenle, bir + 2 magnezyum iyonunu dengelemek iki -1 nitrat iyonunu alacaktır. Bu, Magnezyum Nitrat Mg (NO_3) _2 formülünü yapacaktır. Umarım bu yardımcı oldu. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Sodyum Fosfat, iki iyondan oluşan bir iyonik bileşiktir, Sodyum Na ^ + ve Fosfat PO_4 ^ -3. Bu iki poliatomik iyonun bağlanabilmesi için yüklerin eşit ve zıt olması gerekir. Bu nedenle, bir -3 fosfat iyonunu dengelemek üç + 1 sodyum iyonu alacaktır. Bu Sodyum Fosfat Na_3PO_4 formülü yapacaktır. Umarım bu yardımcı oldu. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Sodyum Sülfat, iki iyondan oluşan bir iyonik bileşiktir, Sodyum Na ^ + ve Sülfat SO_4 ^ -2. Bu iki poliatomik iyonun bağlanabilmesi için yüklerin eşit ve zıt olması gerekir. Bu nedenle, bir -2 sülfat iyonunu dengelemek iki + 1 sodyum iyonu alacaktır. Bu Sodyum Sülfat Na_2SO_4 formülünü yapacaktır. Umarım bu yardımcı oldu. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Kalsiyum oksit için iyonik formül sadece CaO'dur. Neden bu böyle? Kalsiyum iyonu bir Alkalin toprak metalidir ve 2 s orbital seçimlerinden vazgeçip +2 katyon olmak ister. Oksijen altı değerlik elektronuna sahiptir ve değerlik kabuğundaki oktet (8) elektron sayısını tamamlamak için iki elektron kazanmaya çalışmaktadır. Kalsiyum + 2 ve Oksijen -2 yükleri eşit ve zıt olduğunda, elektriksel çekim için iyonlar. (Paula Abdul bize "Muhaliflerin Çekildiğini" söylediğini hatırlayın) Bu, bire bir suçlama oranı CaO formülünü oluşturur. SMART Devamını oku »

Lityum Oksit için iyonik formül Li_20'dur. Lityum periyodik tablonun ilk sütununda bir Alkali Metal. Bu, lityumun octet'in stabilitesini aramak için kolayca verdiği 1 değerlik elektrona sahip olduğu anlamına gelir. Bu lityumun bir Li ^ (+ 1) katyon olmasını sağlar. Oksijen, 16. kolonda veya p ^ 4 grubundadır. Oksijen, 6 değerlik elektronuna sahiptir. Değerlik kabukları içinde 8 elektronda kararlı hale getirmek için iki elektrona ihtiyaç duyar. Bu, oksijeni bir O ^ (- 2) anyon haline getirir. İyonik bağlar, metal katyon ile metal olmayan anyon arasındaki yükler eşit ve zıt old Devamını oku »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Sıcaklığın K_text (a) değeriyle bir ilgisi olmadığını savunurum. Bu problemde, "pH" ve K_text (a) 'nın değerini belirleyen asidin başlangıç konsantrasyonu. Bu sorunu çözmek için bir ICE tablosu kuralım. renk (beyaz) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol·L" ^ "- 1" : renk (beyaz) (mml) 6 renk (beyaz) (mmmmmml) 0 renk (beyaz) (mmm) 0 "C / mol·L" ^ "- 1": renk (beyaz) (mm) "-" xc Devamını oku »

Temel olarak, Mutlak Sıfır'a dayalı bir sıcaklık ölçeğidir. Tanım Kelvin ölçeği Fahrenheit ve Celsius'tan birkaç şekilde benzersizdir. Öncelikle, mutlak sıfırın ölçülmesine dayanır. Bu, tüm atomların hareket etmeyi durdurduğu (ancak moleküller hala titreyen) teorik ve tartışmalı bir noktadır. Ölçeğin negatif sayıları yoktur, çünkü 0 en düşük Kelvin sıcaklığıdır. Ölçeğe atıfta bulunurken, derece yerine K kullanmak genellikle en iyisidir. Örneğin, su 273.15 K'de donuyor ve 373.15 K'da kaynıyor. Tarihç Devamını oku »

PV = nRT P, Basınç (Pa veya Pascals), V Hacimdir (m ^ 3 veya metre küptür) n, gaz mol sayısıdır (mol veya mol) R, Gaz sabitidir (8.31 JK ^ -1 mol ^ -1 veya Joule mol başına Kelvin başına) T Sıcaklık'tür (K veya Kelvin) Bu problemde V'yi 10.0 / 20.0 veya 1/2 ile çarpıyorsunuz. Bununla birlikte, T dışındaki diğer değişkenleri aynı tutuyorsunuz. Bu nedenle, 560K'lık bir sıcaklık veren T'yi 2 ile çarpmanız gerekir. Devamını oku »

Elektrik Yükünün Korunması Kanunu - Herhangi bir işlem sırasında, izole bir sistemin net elektrik yükü sabit kalır (korunur). Önce toplam ücret = Sonra toplam ücret. Sistem içinde. Toplam ücret her zaman aynıdır veya toplam Coulombs sayısı her zaman aynı olacaktır. İzole sistemde bir nesne ile diğeri arasında elektrik yükü değişimi veya aktarımı varsa, toplam şarj sayısı aynıdır. Radyoaktif bozunumda elektrik yükünün korunmasına bir örnek. 92U238 (Ana atom) -------> (bozunmalar) 90U234 (ana atom) + 2He4 (alfa parçacığı) Bozulmadan  Devamını oku »

Her kimyasal reaksiyonda basitçe bu kütle korunur. Kütlenin korunumu göz önüne alındığında, eğer tüm kaynaklardan 10 * g reaktan ile başlarsam, en fazla 10 * g ürün alabilirim. Uygulamada, bunu alamayacağım bile, çünkü kullanım ve saflaştırmada kayıplar meydana geliyor. Daha önce gözlemlenen her kimyasal reaksiyon bu yasaya uyar. Devamını oku »

Bu, Kütle Koruma Yasası olarak bilinir (ve tüm kimyasal ve fiziksel değişikliklerle ilgilidir). Kütlenin korunmasına ilişkin kanunu belirtme kredisi genellikle 18. yüzyılın sonlarında Antoine Lavoisier'e gider, ancak birkaç kişi ondan önce bu fikir üzerinde çalışmıştı. Yasa, Kimya'nın gelişimi için hayati öneme sahipti çünkü flogiston teorisinin devrilmesine ve 118. ve 19. yüzyılların başlarında kesin oranlar kanunundaki ve sonuçta Dalton'un atom teorisindeki gelişmelere hızlı ilerlemelere neden oldu. Devamını oku »

Molar kütle: 357.49 gmol ^ -1 Kütle: 1787.45g Molar kütle: Her bir türün bireysel molar kütlesini toplayın 3 (55.85) + 2 (30.97 + (4 (16.00)) = 357.49 gmol ^ -1 Kütle: Kütle = molar kütle x mol sayısı 357.49 x 5.0 = 1787.45g Devamını oku »

: ddotO = C = ddotO: Sadece bu soruyu emekli etmek için .... nihayet ... 4_C + 2xx6_O = 16 * "değerlik elektronu" var ... i.e. Sekiz elektron çifti gösterildiği gibi dağıtılacak. Karbon sp "hibritlenir", her oksijen sp_2 "hibritlenir". / _O-C = 0 = 180 ^ @ sonuç olarak .... Devamını oku »

Lewis yapısını çizerken izlediğim adımlar. > 1. Yapıdaki merkezi atomun hangisi olduğuna karar verin. Bu normalde en az elektronegatif atom olacaktır ("S"). 2. Diğer atomların merkezi atoma tek bağlandığı bir iskelet yapısı çizin: "O-S-O". 3. Her bir oktet alana kadar her atomun etrafına elektron çiftleri koyarak bir deneme yapısı çizin. Bu editörde :: Ö-S (::) - Ö :: 4 olarak yazmam gerekecek. Deneme yapınızdaki değerlik elektronlarını sayın (20). 5. Şimdi gerçekten sahip olduğunuz değerlik elektronlarını sayın. "1 S + 2 O = 1 × 6 + 2 × 6 = 18&q Devamını oku »

294.27g İlk önce, SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 üretilen mol (veya miktar) sülfürik asidin (veya H_2SO_4) sayısını bulun. Önce, stokiyometrik katsayılara bakın (örneğin, her bir maddenin önündeki büyük sayılar). sayı yazılmadığından, bu, stokiyometrik katsayının 1 olduğu anlamına gelir). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 Bunun söylediği şey, 1 mol SO_3'ün 1 mol H_2O ile reaksiyona girmesi durumunda 1 mol H_2SO_4 üretilmesidir. Bu yüzden, 3 mol SO_3 kullanıldığında, 3 mol H_2SO_4 üretilir. Üretilen H_2SO_4 kütlesini bulmak için mol sayısını Devamını oku »

0.312 mol Önce, kütlenin mol kütlesi ile bölünmesiyle kullanılan CaC_2 mol sayısını bulun. Molar kütle: 40.08 + 2 (12.01) = 64.1 gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 mol CaC_2, stokiyometriden, her mol CaC_2 için, 2 mol H_20'yi görebiliriz. 2 x x 0.156 = 0.312 mol H_20 gerekli Devamını oku »

2Cr ^ (2+) Oksitlenme sayıları incelenerek neyin okside olduğunu ve arı neyin azaldığını bularak başlayın: Bu durumda: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) oksidasyon ve SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) azalmadır. Oksijen için yarım denklemleri su ekleyerek dengeleyerek başlayın: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( l) (Sadece azalma oksijen içerir) Şimdi protonları ekleyerek hidrojeni dengeleyin: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) (tekrar, sadece indirgeme hidrojen içerir) Şimdi daha pozitif tarafa elektronlar ekleyerek şarj için her bir yarım denklemi dengele Devamını oku »

Bu soru için, İdeal Gaz Yasası PV ile başlayacağız PV = nRT: Gaz kütlesini (m) alarak ve onu moleküler ile bölerek bulabileceğimiz gaz mol sayısı olduğunu biliyoruz. ağırlık (M). Bunu değiştirerek şunu elde ederiz: PV = (mRT) / M Bunu m: m = (PVM) / (RT) için çözme Birimlerimizle R değerini ararken, bize 62.36367 değerini verir. Numaralarımızı girin (Santigrat'ı Kelvin'e çevirmeyi ve yaklaşık 657g'lik bir cevap almak için çözmeyi unutmayın. Devamını oku »

Color (purple) ("Nesne 140 g kütleye sahip") Nesnenin yoğunluğunu hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmak zorundayız: / (cm ^ 3) katı ile çalışırken. Kütle gram birimleri vardır, g. Birim mL veya cm ^ birime sahip olacaktır. Her ikisi de iyi birimlere sahip olan yoğunluk ve hacim verilmiştir. Bu nedenle tek yapmamız gereken kütle için çözülmesi gereken denklemi yeniden düzenlemek: yoğunlukxxvolume = (kütle) / (iptal " hacim ") xxcancel" hacim "renk (mavi) (" Yoğunluk ") xxcolor (mavi) (" Cilt = Kütle " Devamını oku »

...enerjinin korunumu...? Özellikle faz dengesi, termodinamik olarak kapalı bir sistemde kolayca tersine çevrilebilir ... Bu nedenle, ileriye doğru olan proses, işlemin geri verdiği enerjiyle aynı miktarda enerji girişi gerektirir. Sabit basınçta: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) yığın (Delta "") (->) "X" (g) ki burada q "J" deki ısı akışıdır, n Elbette mols ve DeltabarH_ (vap) "J / mol" de molar entalpidir. Tanımı gereği, ayrıca şunları da almalıyız: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" Devamını oku »

Aşağıya bakınız: Bir kişi bu iki kelimenin güçlü bir şekilde bağlandığını iddia etse de, geniş ölçüde farklıdır: Bir atom, bir nötron, proton ve elektron içeren bir elementin en küçük bileşenidir ve etrafımızdaki her şeyi oluşturur. Bir element, bütün atomların aynı atom (proton) sayısına sahip olduğu bir maddedir. Aynı zamanda kimyasal yollarla parçalanamayan bir madde olarak tanımlanmaktadır. Devamını oku »

Çünkü ürünler reaktanlardan daha az enerjiktir. Bir yanma reaksiyonunda, tipik olarak oksijen içindeki bir şeyi yakma eğilimindedir, örneğin Bütan: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH yaklaşık -6000 kj Bir yanma reaksiyonu, ürünler reaktiflerden daha az enerji içerdiğinden şüphesiz ekzotermiktir. Benzer şekilde solunumda enerji açığa çıkarmak için oksijenle birlikte bir karbonhidratı (örneğime göre glikoz) metabolize ediyoruz: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH yaklaşık -2800 kj bu nedenle enerjinin geri kalanı çevr Devamını oku »

Her şey aşağıdaki resme yazılmıştır: Gördüğünüz gibi, metalik yarıçap, kristaldeki iki atomun çekirdeği arasındaki mesafenin yarısı veya metalik kafesdeki iki bitişik metal iyonu arasında tanımlanmıştır. Metalik yarıçap: - Etkin nükleer yükteki artıştan dolayı dönem boyunca azalma. - ana kuantum sayısındaki artıştan dolayı grubu düşürmek. Bundan daha fazlasına ihtiyacınız varsa, burada çok daha fazlasını bulabilirsiniz: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Devamını oku »

Yaklaşık. 10 ^ 3 kJ enerji serbest bırakıldı H_2O (g) rarr H_2O (l) + "enerji" Şimdi sadece faz değişimini araştırmamız gerekiyor, çünkü hem H_2O (g) hem de H_2O (l) hem 100 "" ^ @ C 'de ARE . Böylece, buharlaşma ısısını 2300 J * g ^ -1 olarak verdik. Ve, "enerji" = 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Enerji RELEASED olduğundan, hesaplanan enerji değişimi NEGATİF'tir. Devamını oku »

Cevap (C) "6680 J". Bu soruyu cevaplayabilmek için suyun kaynaşma entalitesini, DeltaH_f değerini bilmeniz gerekir. Bildiğiniz gibi, bir maddenin füzyon entalpisi, 0 ^ @ "C" 'de "1 g" buzun 0 ^ @ "C" de sıvıya erimesi için ne kadar ısının gerekli olduğunu gösterir. Basitçe söylemek gerekirse, bir maddenin füzyon entalpisi, katı bir> sıvı faz değişimine girmesi için "1 g" su elde etmek için ne kadar ısı gerektiğini söyler. Suyun füzyon entalpisi yaklaşık olarak DeltaH_f = 334 "J" / "g" ye eşitt Devamını oku »

Molalite 0,50 mol / kg'dir. molality = ("mol [solute] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("[solvent] kilogramı (http://socratic.org/chemistry / çözeltiler ve-davranışları / çözücüler) ") mol NaOH = 10 g NaOH x (1" mol NaOH ") / (40.00" g NaOH ") = 0.25 mol NaOH kilogram H20 = 500 g H102 (1 "kg H O") / (1000 "g H O") = 0,500 kg H O molalitesi = ("çözünen mol" ") / (" çözücünün kilogramı ") = (0,25" mol ") / (0,500" Devamını oku »

Cevap 1.15m. Molalite, çözücünün kg çözücüsü ile bölünen çözünen molü olarak tanımlandığından, H_2SO_4 mollerini ve benim tahmin ettiğim çözücünün kütlesini su olarak hesaplamamız gerekir. H_2SO_4 mol sayısını, C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (mol) / L * 48.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.288 mol oranını kullanarak bulabiliriz. Suyun yoğunluğu 1.00 (kg) / L olduğundan, çözücü kütlesi m = rho * V_ (su) = 1.00 (kg) / L * 0.250 L = 0.250 kg'dır, bu nedenle molalite m = n / (k&# Devamını oku »

Cevap 1.2M. İlk önce Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) formül denklemiyle başlayın. Tam iyonik denklem Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- - ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Net iyonik denklemi , seyirci iyonlarının elimine edilmesinden sonra elde edilen (hem reaktanlarda hem de ürünlerin tarafında bulunan iyonlar), Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) 'dir. Çözünürlük kurallarına göre, kurşun (II) klorürün suda çözünmez olduğu düşünülebili Devamını oku »

Klorat demek istiyorsan, klor ve oksijenden oluşan bir polyatomik iyondur. Formülü "ClO" _3 "^ - dır. Aşağıdakileri içeren klorat iyonunu içeren birçok bileşik vardır: sodyum klorat:" NaClO "_3 magnezyum klorat:" Mg "(" ClO "_3) _2 demir (III) klorat:" Fe "(" ClO "_3) _3 teneke (IV) klorat:" Sn "(" ClO "_3) _4 Aşağıdaki, daha birçok klorat bileşiği gösteren bir web sayfasına bir linktir. Http://www.endmemo.com/chem. /common/chlorate.php Devamını oku »

Sirke tek bir kimyasal madde değil, çözelti halinde bir karışımdır, dolayısıyla her biri kendi formülüne sahip birkaç farklı madde vardır. İçinde çözünmüş su dışındaki en önemli madde ethanoik asit (eski adı asetik asit) olarak adlandırılır ve bu sirke kokusunu ve asitliğini verir. Etanoik asit için moleküler formül C_2H_4O_2'dir, ancak bunun gibi formüller belirsizdir. Her bir atom, molekülde farklı şekilde düzenlenmiş ancak farklı düzenlenmişse, diğer maddeler aynı sayıya sahip olabilir, bu nedenle yapısal bir formül kullan Devamını oku »

"SCI" _2, yaklaşık 103 ^ @ bağ açıları ve "201 pm" bir bağ uzunluğuyla bükülmüş bir moleküler geometriye sahiptir. Bu şekilde çizilen molekülün Lewis yapısıyla başlayın: Lewis yapılarının geometriyi iletmek için olmadığını hatırlamak önemlidir, bu nedenle molekülün sadece bu özel Lewis yapısına bakarak doğrusal olduğunu varsaymak yanlış olur. 20 değerlik elektronunun tamamı ("S" den 6 ve her "Cl" atomundan 7) Lewis yapısına göre muhasebeleştirilir, dolayısıyla VSEPR Teorisi şimdi moleküler şeklini belirlemek Devamını oku »

Monotomik ideal gazlar için parçacık hareketinin durduğu noktadır. Bununla birlikte, moleküller hala titrer. Mutlak sıfırın üzerindeki tüm sıcaklıklar, sıcaklık parçacıkları sağladığından, herhangi bir malzemedeki parçacıkların hafifçe hareket etmesine / titremesine neden olur, çünkü monatomik ideal gazlar için bölme teoremine göre kinetik enerji: K_ (ortalama) = 3 / 2k_BT k_B = Boltzmann sabiti = 1.38065 çarpı 10 ^ -23 J // KT = mutlak sıcaklık (Kelvin) Mutlak sıfırda, T = "0 K", bu nedenle moleküllerin ortalama kinetik enerjisi yokt Devamını oku »

Bir sıvı gaz haline geldiğinde buharlaşma meydana geldi. İşlem ya kaynar ya da buharlaşmadan kaynaklanabilir. Kaynama sıvının buhar basıncı (ısıtılarak) atmosferik basınca eşit olduğu noktaya yükseltildiğinde gerçekleşir. Bu noktada, sıvı parçacıklar, gaz fazına geçiş için buharlaşacaktır. Buharlaşma, bir sıvının yüzeyindeki parçacıklar gaz fazına geçtiğinde meydana gelir. Bunun nedeni partiküllerin hareketidir ve kaynama noktasından düşük sıcaklıklarda oluşabilir. Buharlaşma, sıvının buhar basıncının artmasından dolayı ısınırken sıvılar içinde daha hızlı gerç Devamını oku »

Nötron aktivasyon analizi (NAA), bir numunedeki elementlerin konsantrasyonlarını belirlemek için nötronları kullanan analitik bir tekniktir. Bir örnek nötronlarla bombardıman edildiğinde, bir hedef çekirdek bir nötronu yakalar ve uyarılmış bir durumda bir bileşik çekirdek oluşturur. Bileşik çekirdek hızla ışınlar yayar ve orijinal elementin daha stabil bir radyoaktif formuna dönüşür. Sırasıyla yeni çekirdek β partikülleri ve daha fazla itting ışın yayar. Of ışınlarının enerjileri elementi tanımlar ve yoğunlukları elementin konsantrasyonunu verir. Bu tekn Devamını oku »

"0.002 mol PbSO" _4 Bu çift ikame reaksiyonunu tarif eden dengeli kimyasal denklemi "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (sulu)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (sulu) )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) İki reaktifin 1: 1 mol oranında reaksiyona girdiğine ve kurşun (II) sülfat, çökelti üretdiğine dikkat edin , 1: 1 mol oranlarında. Herhangi bir hesaplama yapmadan bile, kurşun (II) nitratın burada sınırlayıcı bir reaktif olarak etki edeceğini söyleyebilmelisiniz. Bu, eşit molaritelerin çözümleriyle uğraşıyor olmanızdan Devamını oku »

Atomik kütle numarası veya nükleon sayısı olarak da adlandırılan kütle sayısı (A), bir atom çekirdeğindeki toplam proton ve nötron sayısıdır (birlikte nükleon olarak da bilinir). Bir kimyasal elementin her farklı izotopunda kütle sayısı farklıdır. Bu, bir çekirdekteki protonların sayısını belirten atomik sayı (Z) ile aynı değildir ve dolayısıyla bir elementi benzersiz şekilde tanımlamaktadır. Dolayısıyla, kütle sayısı ile atom numarası arasındaki fark, belirli bir çekirdekteki nötronların (N) sayısını verir: N = A Z Devamını oku »

836 J Formülü kullanın q = mCΔT q = ısıyla absorbe edilen veya bırakılan, joule cinsinden (J) m = kütle C = özgül ısı kapasitesi ΔT = sıcaklıktaki değişim Bilinen değerleri formüle takın. Suyun özgül ısı kapasitesi 4,18 J / g * K q = 20 (4,18) (293 - 283) q = 20 (4,18) (10) q = 836 836 birim ısı enerjisi açığa çıkar. Devamını oku »

Orbital hibridizasyon, yeni hibrit orbitaller oluşturmak için atomik orbitallerin karıştırılması konseptidir. Bu yeni yörüngeler, orijinal atomik yörüngelerden farklı enerjilere, şekillere vb. Sahiptir. Yeni yörüngeler daha sonra kimyasal bağlar oluşturmak için üst üste binebilir. Bir örnek, karbon atomunun metan, CH içerisinde melezleştirilmesidir. Metandaki dört C-H bağının hepsinin eşdeğer olduğunu biliyoruz. 109.5 ° 'lik bağ açılı normal bir tetrahedronun köşelerine işaret ederler. Bu nedenle, karbon dört hidrojen atomuna bağlanmak Devamını oku »

40ml Sonunda ekleyeceğim cevabın bir kestirme yolu var, ancak bu "uzun yoldur". Her iki tür de güçlüdür, yani hem Nitrik asit hem de Sodyum hidroksit sulu çözeltide tamamen ayrışacaktır. "Strong-Strong" titrasyonu için eşdeğerlik noktası tam olarak pH = 7'de olacaktır. (Her ne kadar bazı problemlerde diprotik olarak sınıflandırıldığı gibi Sülfürik asit buna bir istisna olabilir). Her neyse, Nitrik asit monoprotiktir. 1: 1 oranında reaksiyona girerler: NaOH (sulu) + HNO_3 (sulu) -> H_2O (1) + NaNO_3 (sulu) Eşdeğerlik noktasına gelmek için eşit Devamını oku »

İlk olarak, kullanılan mol sayısını bulmamız gerekir: n ("HCI") = 0.2 x 50/1000 = 0.01 mol n ("NaOH") = 0.1 x 50/1000 = 0.005 mol ((n ("HC1")), :, n ("NaOH")), (1,:, 2)) "HCI" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" Böylece, 0.005 mol "HC1" kalır. 0,005 / (100/1000) = 0,05 mol dm ^ -3 (100, 100 mL olan toplam hacimden gelir) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0,05) ~~ 1,30 Devamını oku »

Hayır. Genellikle, yalnızca bir madde oksitlenir ve bir madde azalır. Oksidasyon numaralarının çoğu aynı kalır ve değişen tek oksidasyon numaraları okside olmuş veya indirgenmiş maddeler içindir. Devamını oku »

Karbon ve Silikon, her iki elementin de + 4 oksidasyon sayısına sahip olması bakımından benzersizdir. Karbon, octet karbon kuralının dengesini elde etmek ve kazanabilmek için 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 elektron konfigürasyonuna sahiptir. dış kabuğu tamamlamak için dört elektron 2p orbital veya dört elektron kaybeder. Karbon dört elektron kazanırsa -4 veya C ^ -4 olur. Karbon dört elektron kaybederse +4 veya C ^ (+ 4) olur. Bununla birlikte, karbon aslında kovalent bağ yapmayı tercih eder ve diğer karbon atomlarıyla zincirler veya halkalar oluşturur. sekizli kuralının kararlılığını sağlamak. Uma Devamını oku »

Kovalent, iyonik ve metalik bağlar için genel bir terim yoktur. Dipol etkileşimi, hidrojen bağları ve londra kuvvetleri, basit moleküller arasındaki zayıf çekim kuvvetlerini tanımlamaktadır, bu yüzden onları bir arada gruplandırabilir ve bunları Moleküller arası kuvvetler olarak adlandırabiliriz ya da bazılarımız onlara Van Der Waals Kuvvetleri olarak adlandırabilir. Aslında farklı moleküller arası kuvvetleri karşılaştıran bir video dersim var. Eğer ilgileniyorsanız bunu kontrol edin. Metalik bağlar metallerde, metal katyonları ve delokalize elektronların denizleri arasındaki çekimdir. İy Devamını oku »

Bileşiklerinde, Oksijen genellikle -2, O ^ -2 oksidasyon sayısına sahiptir. Oksijen, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 elektron konfigürasyonuna sahiptir. Değerlik kabuğunu tamamlamak ve sekizli kuralını yerine getirmek için oksijen atomu iki elektron ve O ^ -2 olur. "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2 ve "BaO" _2 "gibi peroksitlerde, her bir oksijen atomunun -1 yükseltgen sayısı vardır. Serbest elementte" O "_2 "Her oksijen atomu, oksidasyon sıfıra sahiptir. Umarım bu yardımcı oldu. SMARTERTEACHER Devamını oku »

Yükseltgenme sayısı metodu, redoks denklemlerini dengelerken elektronları takip etmenin bir yoludur. Genel fikir, elektronların yüklü atomlar arasında aktarıldığıdır. İşte oksidasyon numarası metodunun, muhtemelen kafanızda dengede tutabileceğiniz çok basit bir denklem için nasıl çalıştığını. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 Adım 1. Oksidasyon numarasını değiştiren atomları tanımlayın Sol taraf: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 Sağ taraf: "Zn" = +2; "Cl" = -1; "H" = +1 Yükseltgenme sayısındaki Devamını oku »

Asetik asit veya CH_3COOH içerisindeki ilk karbon oksidasyon sayısına "-3" sahiptir. İşte asetik asit için Lewis yapısı nasıl görünüyor Şimdi, oksidasyon numarası atadığınızda, daha fazla elektronegatif atomun bir elektron bağını her iki elektronu daha az elektronegatif atomlu formlarda alacağı gerçeğini aklınızda bulundurmanız gerekir. Aynı elektronegatifliğe sahip iki atom bağlandığında, oksidasyon sayıları sıfırdır, çünkü aralarında elektron alışverişi yapılmaz (eşit olarak paylaşılırlar). Şimdi, soldaki karbona bakarsanız, karbondan daha az elektronegatif olan  Devamını oku »

Bakırın oksidasyon sayısı durumuna bağlıdır. Metalik bakırın oksidasyon numarası sıfırdır. Bileşiklerinde en yaygın Cu oksidasyon sayısı +2'dir. Daha az yaygın olan +1. Bakır ayrıca oksidasyon sayıları +3 ve +4 olabilir. ON = +2: Örnekler CuCl , CuO ve CuSO 'dur. Bkz. Örneğin, http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: Örnekler CuCl, Cu O ve Cu S. ON = +3: Örnekler KCuO ve K CuF . ON = +4: Bir örnek Cs CuF 'dir. Bu yardımcı olur umarım. Devamını oku »

İşte elimde ne var. Buradaki fikir, yıkama tozunda bulunan fosfor kütlesinin, "2 g" magnezyum pirofosfat numunesindeki fosfor kütlesine eşit olacağıdır. Çökeltide bulunan fosfor kütlesini bulmak için, tuzun yüzde bileşimini hesaplayarak başlayın. Bunu yapmak için, magnezyum pirofosfat molar kütlesini, "Mg" _2 "P" _color (kırmızı) (2) "0" _7 ve fosforun molar kütlesini kullanın. (renkli (kırmızı) (2) * 30,974 renk (kırmızı) (iptal (renkli (siyah)) ("g mol" ^ (- 1)))))) / (222.5533color (kırmızı) (iptal (renkli) (siyah) ( &quo Devamını oku »

Bir 6 mol / L çözelti kütle olarak% 30'dur. Kütle yüzdesi = "NaCl Kütlesi" / "Toplam çözelti kütlesi" × 100% Çözeltinin 1 L olduğunu varsayalım. NaCl Kütlesi Hesaplayın NaCl Kütlesi = 1 L soln × (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58.44 "g NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 gr NaCl. Çözümün Kütlesini Hesapla Çözümün kütlesini elde etmek için yoğunluğunu bilmeliyiz. Bu yoğunluğu = 1,2 g / mL olarak kabul edeceğim. Çözeltinin k Devamını oku »

Tıpta kullanılan normal salin, suda% 0.90 a / h "Na" Cl konsantrasyonuna sahiptir. 9.0 g (154 mmol) sodyum klorürün su içinde toplam 1000 mL hacmine çözülmesiyle hazırlanmaktadır. Bu, normal salin çözeltisinin "154 mmol" // "L Na" ^ + iyonları ve "154 mmol" // "L Cl" ^ "-" iyonları içerdiği anlamına gelir. Normal salinin birçok kullanımı vardır: Enjeksiyon için normal salin (medimart.com'dan) Enjeksiyon için normal salin tıpta kullanılır, çünkü vücut sıvıları ile izotoniktir. Bu, s Devamını oku »

Yüzde verim% 45'tir. CaCO CaO + CO İlk önce, CaO'nun teorik verimini hesaplayın. Theor. verim = "60 g CaCO" _3 × ("1 mol CaCO" _3) / ("100.0 g CaCO" _3) × "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) × "56.08 g CaO" / "1 mol CaO "=" 33.6 g CaO "Şimdi yüzde verimi hesaplayın. % verim = "gerçek verim" / "teorik verim" × 100% = "15 g" / "33,6 g" ×% 100 =% 45 Devamını oku »

PH = 8,5 Sudaki zayıf bir baz hidroksit iyonu yapmak için sudan proton çalar ve bundan pH'ınızı alabilirsiniz. B: + H20 = BH + OH-I 0,0064M 0 0 C-x + x + x E 0,0064M + x + x ikinci dereceden kaçınmak için x << 0,0064M varsayımını kullanır, ardından daha az olduğundan emin olmak için kontrol edin % 5'ten fazla Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0.0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 =% 0.05 varsayım tamam x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 Devamını oku »

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Şimdi, her iki tarafta da her bir elementin dengeli bir denkleminin dengeli bir denklemi vardır. Böylece her elementin atomlarını sayarız. Bir tarafta 1 atom Kükürt (SO_2) ve diğer tarafta 1 (Na_2SO_3) var. Bir tarafta 3 oksijen atomumuz var (SO_2 ve NaOH), diğer tarafta ise 4 (Na_2SO_3 ve H_2O). 1 atom Sodyum (NaOH), ancak diğer tarafta 2 (Na_2SO_3) var. 1 atom Hidrojene (NaOH), diğer tarafta 2 (H_2O) var. Dengelemek için: SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 bir gazdır. NaOH, katı anla Devamını oku »

Bu, J. J. Thomson tarafından önerilen atomun modelidir; burada, pozitif yükün tek biçimli bir “top” içinde, negatif yüklü elektronların küçük “erikleri” bulunur. Thomson, elektronların varlığını biliyordu (özelliklerinin bir kısmını ölçtü) ancak atomun içindeki pozitif yükün yapısı hakkında pek bir şey bilmiyordu. Bunu denedi: Devamını oku »

Bu iki birimi, atmosfer veya atm kullanarak başlangıç noktası olarak kolayca bağlayabilirsiniz. Biliyorsunuz 1 atm, 760 torr'a eşittir. Yine, 1 atm, 101.325 kPa'ya eşittir, bu nedenle torr'dan kPa'ya geçen dönüşüm faktörü, "760 torr" / (1cancel ("atm")) * (1cancel ("atm")) / "101.325 kPa gibi görünecektir. "=" 760 torr "/" 101.325 kPa "Burada bir dönüşüm faktörünüz -> 760 torr, 101.325 kPa’ya eşittir, bu, 1cancel (" torr ") *" 101.325 kPa "/ (760cance Devamını oku »

Kutup çözücüler kutup çözücüler çözülür .... tabii ki bir tutuş vardır ... Kutup çözücüler kutup çözücüler çözme eğilimindedir .... ve kutupsal çözücüler kutupsuz çözücüler çözülme eğilimindedir ... ama bu bir ÇOK genel başparmak kuralı. Ve burada “kutupsal” dediğimizde “ücretten ayrılmış” demek istiyoruz. Su istisnai bir kutupsal çözücüdür ve MANY iyonik türlerini ve örneğin SHORTER alkollerini hidrojenle bağlayabil Devamını oku »

Karbon kütlesi 84 gram olacaktır 1 /% gram'ı 27g C'ye çevirmek. (1 mol C) / (12.011 gr) = 2.3 mol C 73 gr S. (1 mol S) / (32.059 g) = 2.3 mol S 2 / En az mol sayısına bölün (2.3 mol C) / (2.3 mol) = 1 mol C; (2.3 molS) / (2.3 mol) = 1 mol S CS, deneysel formüldür. Moleküler formülü bulman gerek. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Ampirik formülle 7'yi çarparak C_7S_7 elde edin. Bu senin moleküler formülün. => 7 mol C. (12.011g C) / (1 mol C) = 84gram C madde içinde Devamını oku »