Titrasyon Sorusu - Eşdeğer noktasına 40.0 mL 0.0350 M HNO3 çözeltisini titre etmek için kaç mL 0.0350M NaOH gerekir?

Cevap:

# 40ml #

Açıklama:

Sonunda dahil edeceğim cevabın bir kestirme yolu var, ancak bu "uzun yoldur".

Her iki tür de güçlüdür, yani hem Nitrik asit hem de Sodyum hidroksit sulu çözeltide tamamen ayrışacaktır.

Bir "Güçlü-Güçlü" titrasyonu için eşdeğerlik noktası tam olarak #, PH = 7 #. (Her ne kadar bazı problemlerde diprotik olarak sınıflandırıldığı gibi Sülfürik asit buna bir istisna olabilir). Her neyse, Nitrik asit monoprotiktir.

1: 1 oranında tepki verirler:

#NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) #

Böylece denklik noktasına eşit miktarda mol elde etmek için # HNO_3 # ile reaksiyona sokulmalı # NaOH #.

Konsantrasyon formülünü kullanarak, mol sayısını bulabiliriz # HNO_3 # çözümde:

# C = (n) / h #

# 0.035 = (n) /0.04#

(40 ml = 0,04 litre =# 0.04 dm ^ 3) #

# n = 0.0014 mol #

Bu yüzden eşit miktarda mol gerekir. # NaOH #ve titre çözeltisi aynı konsantrasyondadır:

# 0.035 = (0.0014) / (h) #

# v = 0.04 dm ^ 3 #= 40 mi

Kısayol:

Çünkü 1: 1 oranında tepki verdiklerini ve eşit konsantrasyonda olduklarını biliyoruz, verilen konsantrasyonda 40 ml'lik bir çözeltiyi nötralize etmek için gerekli hacim # HNO_3 # aynı konsantrasyonda eşit miktarda bir çözelti gerektirecektir # NaOH #. Bu bize doğru cevap verir: # 40ml #.