125 mL HCI çözeltisini nötralize etmek 54 mL 0.100 M NaOH alırsa, HCI konsantrasyonu nedir?

Cevap:

# c = 0.0432 mol dm ^ -3 #

Açıklama:

İlk adım, reaksiyondaki mol oranını bulmak olacaktır. Şimdi genel olarak, bir kuvvetli asit-kuvvetli baz reaksiyonu şöyle söyleyerek basitleştirilebilir:

Asit + Baz -> Tuz + Su

Dolayısıyla:

#HCl (sulu) + NaOH (sulu) -> NaCl (sulu) + H_20 (l) #

Yani asit ve baz bu durumda 1: 1 mol oranındadır - yani eşit miktarda # NaOH # ile tepki vermiş olmalı # HCl # çözümün nötralize etmesi için.

Konsantrasyon formülünü kullanarak:

# C = (n) / (h) #

# C #= içindeki konsantrasyon #mol dm ^ -3 #

# N #= çözelti hacminde çözülmüş maddenin mol sayısı # (V) #

# V #= çözeltinin litre cinsinden hacmi - # Dm ^ 3 #

Konsantrasyon ve hacim verildi # NaOH #Böylece mol sayısını bulabiliriz:

# 0.1 = (n) /0.054#

# N = 0,0054 # mol

Bu nedenle, bu mol sayısı olmalı # HCl # 125 mililitre bir çözelti içinde bulduk, 1: 1 oranında reaksiyona girdiklerini tespit ettik.

Yani:

# 0.0054 / (0.125) C # =

# c = 0.0432 mol dm ^ -3 #

A tipi bir kişi B kanını alırsa ne olur? Bir AB tipi kişi B kanı alırsa ne olur? B tipi bir insan O kanını alırsa ne olur? B tipi bir kişi AB kanı alırsa ne olur?

Türleri ve kabul edebilecekleri ile başlamak için: Bir kan A veya O kanını kabul edebilir B veya AB kanını değil. B kanı B veya O kanını kabul edebilir A veya AB kanını değil. AB kanı, herhangi bir kan türünü kabul edebildiği evrensel bir kan türüdür, evrensel bir alıcıdır. Herhangi bir kan grubu ile kullanılabilecek O tipi kan vardır, ancak alındıklarından daha iyi verilebileceği için AB tipinden biraz daha zordur. Karıştırılamayan kan tipleri nedense karışıksa, o zaman her tipteki kan hücreleri kan damarlarının içinde topaklanır, bu da kanın vücutta dolaşımını &

Titrasyon Sorusu - Eşdeğer noktasına 40.0 mL 0.0350 M HNO3 çözeltisini titre etmek için kaç mL 0.0350M NaOH gerekir?

40ml Sonunda ekleyeceğim cevabın bir kestirme yolu var, ancak bu "uzun yoldur". Her iki tür de güçlüdür, yani hem Nitrik asit hem de Sodyum hidroksit sulu çözeltide tamamen ayrışacaktır. "Strong-Strong" titrasyonu için eşdeğerlik noktası tam olarak pH = 7'de olacaktır. (Her ne kadar bazı problemlerde diprotik olarak sınıflandırıldığı gibi Sülfürik asit buna bir istisna olabilir). Her neyse, Nitrik asit monoprotiktir. 1: 1 oranında reaksiyona girerler: NaOH (sulu) + HNO_3 (sulu) -> H_2O (1) + NaNO_3 (sulu) Eşdeğerlik noktasına gelmek için eşit

Sülfürik asidin fenolftalein indikatörü kullanarak sodyum hidroksit çözeltisini nötralize ettiği nokta sonunda ne olur?

Bitiş noktası soluk pembe renklenme gösterir. fenolftalein, H'nin Hidrojen anlamına geldiği ve Ph'nin fenolftalein iyonu anlamına geldiği genel bir HPh formülü ile temsil edilir. fenolftalein, sülfürik asit benzeri bir asidik ortamda mevcut olduğunda, asidik ortamda H (+) iyonlarının önceden varlığından dolayı H (+) ve Ph (-) olarak ayrışmaz. (Ortak iyon efekti şarj olur) Ancak titrasyon işlemi sırasında, asite sodyum hidroksit gibi bir baz eklendiğinde, asidin tüm H (+) iyonlarını nötralize eden baz tarafından döşenmiş OH (-) iyonları asit). Asidin tüm H (+) iyonla