Cevap:
Bitiş noktası soluk pembe renklenme gösterir.
Açıklama:
fenolftalein, H'nin Hidrojen anlamına geldiği ve Ph'nin fenolftalein iyonu anlamına geldiği genel bir HPh formülü ile temsil edilir. fenolftalein, sülfürik asit gibi asidik bir ortamda mevcut olduğunda, ayrışmaz:
H (+) ve Ph (-), asidik ortamda H (+) iyonlarının varlığından dolayı. (Ortak iyon efekti alarak şarj)
Ancak titrasyon işlemi sırasında, asite sodyum hidroksit gibi bir baz eklendiğinde, asidin bütün H (+) iyonlarını nötralize eden baz tarafından döşenmiş OH (-) iyonları. Asidin tüm H (+) iyonları nötralize edildiğinde, bazın ilave son birkaç damlası eklenir, kolayca ayrışan az miktarda OH (-) iyonu vermek üzere ayrışır, bazında fenolftalein tarafından sağlanan H (+) iyonları tarafından nötrleştirilir (HPh -> H (+) + Ph (-)).
Ve ayrışmış Ph (-) iyonları, titrasyonun sonunda görülen, asit tarafından döşenen tüm H (+) iyonlarının baz tarafından döşenmiş OH (-) iyonları tarafından nötrleştirildiğini belirten pembe renkten sorumludur.
Dikkat edilmesi gereken nokta, yalnızca baz tarafından döşenen H (+) iyonlarının bazın OH (-) iyonları tarafından netralize edilmesi durumunda fenolftalein, H (+) iyonlarını vermek üzere ayrışır ve bundan önce ayrılmaz.
Cevap:
Reaksiyonun sonunda, gösterge pembe olacaktır çünkü güçlü bir asit, güçlü bir baz tarafından nötralize edilmiştir. Son nokta pH'ı, her maddenin konsantrasyonuna bağlı olacaktır.
Açıklama:
Bir titrasyon laboratuarında, maddenin konsantrasyonunu bilinmeyen bir konsantrasyonda bulmak için bilinen bir madde konsantrasyonunu, bir göstergeyi ve ekipmanı (buret, Erlenmeyer şişesi, dereceli silindir, maddelerin şişeleri, pH kağıdı) kullanırsınız..
Sülfürik asit güçlü bir asit ve sodyum hidroksit güçlü bir baz olduğundan, fenolftalein pembeye dönüşür çünkü çözelti daha bazik hale gelir.PH daha nötr hale gelecektir, ancak her maddenin konsantrasyonuna bağlı olacaktır.
Kaynak (titrasyon yapma konusundaki kendi bilgim, artı):
en.wikipedia.org/wiki/Titration
Bir asit olarak kükürt dioksit sodyum sülfat Na2S03 ve su denilen bir tuz oluşturmak için sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girer. Reaksiyon için dengeli bir kimyasal denklem yazın (durum sembollerini göster).
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Şimdi, her iki tarafta da her bir elementin dengeli bir denkleminin dengeli bir denklemi vardır. Böylece her elementin atomlarını sayarız. Bir tarafta 1 atom Kükürt (SO_2) ve diğer tarafta 1 (Na_2SO_3) var. Bir tarafta 3 oksijen atomumuz var (SO_2 ve NaOH), diğer tarafta ise 4 (Na_2SO_3 ve H_2O). 1 atom Sodyum (NaOH), ancak diğer tarafta 2 (Na_2SO_3) var. 1 atom Hidrojene (NaOH), diğer tarafta 2 (H_2O) var. Dengelemek için: SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 bir gazdır. NaOH, katı anla
Fosforik asit, bir sodyum hidroksit çözeltisi ile nötralize edilir. Nötralizasyondan oluşan tuzun adı nedir?
Trisodyum Fosfat (Na_3PO_4) H_3PO_4 + 3NaOH -> Na_3PO_4 + 3H_2O
25.0 gram sülfürik asidi tamamen nötralize etmek için kaç gram sodyum hidroksit gerekir?
20.4g NaOH Bir nötralizasyon reaksiyonu, güçlü bir asit, su ve bir tuz (iyonik bileşik) üretmek için güçlü bir bazla reaksiyona girdiğinde meydana gelir. Bizim durumumuzda, sülfürik asit (güçlü asit) su ve sodyum sülfat oluşturmak için sodyum hidroksit (güçlü baz) ile reaksiyona girecektir: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Sona koymak istediğimiz birimlerle başlıyoruz ve Bir dönüşüm faktörü (dengeli kimyasal denklemin molar oranı) ile çarpılacak olan değerimize eşit. 98.08 g / (mol), sülf&