Bu kimya sorunu hakkında bir fikri olan var mı?

Cevap:

# "Na" _2 "S" #, #color (beyaz) (x) "pH" gt 7 #

Açıklama:

En basitinden başlayalım. # "KCl" #.

Suda çözündüğünde iyonlaşır ve tamamen iyonlaşır (güçlü elektrolit), ancak hidrolize olmaz.

# "KCl" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - #

# "PH" # kalacak #7# su eritmek için kullanılıyorsa # "KCl" # damıtıldı. Temel olarak, # "KCl" # çözeltide asidik veya bazik özelliklerin ortaya çıkmasına neden olacak iyon üretmez.

Şimdi, Barium Asetat, # "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" #.

Ayrıca suda çözündüğü zaman iyonize olur, fakat tamamen (zayıf elektrolit) olmaz ve ayrıca hidrolize olmaz.

# "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "H" ^ + + "OH" ^ -) + "Ba" ^ (2+) + 2 "CH" _3 "COO" ^ - #

Burada, hidrojen iyonu ile asetat anyon zayıf bir asittir, oysa # "Ba (OH)" _ 2 # oldukça güçlü bir temel. Yani, her ikisi de çözümü değiştirmek için etkileşime girer # "PH" # civarında olduğu #8# için #9#ve bu konsantrasyona bağlıdır.

Ancak, durumunda # "Na" _2 "S" #, aynı şey değil.

İyonize olur ve ayrıca hidrolize olur # "H" _2 "S" # ve # "NaOH" #.

# "Na" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" -> 2 "Na" ^ + + "S" ^ (2-) + 2 "H" ^ + + 2 "OH" ^ - #

Ve sonra, # "H" ^ + # ve # "S" ^ (2 -) # oluşturmak için birleştirmek # "H" _2 "S" #ve bu gaz olarak kaçıyor, geride kalıyor # "NaOH" #.

# "NaOH" # bir taban, bu nedenle çözüm bir # "PH" # 7'den büyük.

Bu yüzden, sulu sodyum sülfit çözeltisini saklamamalısınız uzun zamandır. Kullanım için, yerine taze hazırlanmış bir solüsyon kullanın.

Bu yardımcı olur umarım.

Cevap:

Aşağıya bakınız

Açıklama:

# Na_2S # su içinde ikiye ayrılır #NA ^ + # iyonlar ve bir # S ^ -2 # iyon. # S ^ -2 # iyon bazik bir çözelti oluşturmak için suyla etkileşime girer.

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # Eşit işaretin her iki yanında iki sodyum iyonu olacak. Bu, pH> 7 olan temel bir çözeltiyi yapar

Baryum Asetat, #Ba (CH_3COO) # vermek için ayrı gelecek # Ba ^ + 2 # hiçbir şey yapmayan iyonları … ve asetat iyonlarını, # CH_3COO ^ - # Temel çözeltileri yapmak için su ile etkileşime giren iyonları.

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1 # Bu denklemin iki tarafında da baryum iyonları olacak.

Bu, pH> 7 olan temel bir çözelti oluşturacaktır.

# CH_3COO ^ -1 # bir # K_B # değerler (asetat iyonu zayıf bir bazdır), bu yüzden ne kadar bazik olduklarını çözebilirsiniz, ancak ikisinin de pH> 7 olacağını söyleyebilirsiniz. Sülfit, güçlü bir baz olduğu için çok yüksek bir pH olacaktır, asetat çözeltisi ise yaklaşık 8.5-9.0 pH olacaktır.

KCl, K + ve Clionları vermek için ayrılır ve pH açısından suya hiçbir şey yapmazlar.